2024年北京市朝陽區(qū)力邁國際學?；瘜W高二年級上冊期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

2024年北京市朝陽區(qū)力邁國際學?；瘜W高二上期末教學質(zhì)量檢測試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知反應2NH3==N2+3H2,在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,在此條件下，氨的合成反應1/2N?+3/2H?==N%

的平衡常數(shù)為

A.4B.2C.1D.0.5

2、下列各組元素處于同一周期的是()

A.Cl>S、NB.S、Si、NaC.F^C^AlD.H、He、0

3、2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

A.a為電池的正極

B.電池充電反應為LiMnzO”-LiI.xMn2O4+xLi

C.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D.放電時，溶液中Li+從b向a遷移

4、一定溫度下，將1.0mol的HI(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%,則該溫

度下，反應;Hz(g)+；X2(g)=^HX(g)平衡常數(shù)接近于()

A.0.02B.0.15C.7D.49

2

5、在含有較多NH4\Ba\NO3,C「的溶液中還能大量共存的離子是

A.Ag+B.Mg2+C.SO?-D.OH-

6、已知反應：HC1(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g)△H=+92.3kJ?mo「)則反應M(g)+C12(g)=2HC1(g)的△!!

為()

A.-184.6kJ*mor*B.-92.3kJ*mor,C.-369.2kJ*mor1D.+92.3kJ?mol”

7、在密閉容器中進行反應：X(g)+Y(g)，'Z(g)+2W。如圖所示，其中Z%是Z的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于

該反應的分析正確的是

Z%15^.lx106Pa

106Pa

50工、2xl()6pa

A.正反應吸熱,W為氣體

B.正反應吸熱,W為固體或純液體

C.正反應放熱,W為氣體

D.正反應放熱,W為固體或純液體

8、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應為：3Zn+2K2Fe(h+8H20b黑_3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下

列敘述不正確的是()

A.放電時正極附近溶液的堿性減弱

2_

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e+5()H-=Fe()4+4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有ImolKzFeCh被還原

D.放電時負極反應為：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2

9、下列說法或表示方法正確的是

A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B.強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)AH<0

D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式可表示

為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)AH=-571.6kJ/mol

10、下列鹵代燒，在一定條件下，能發(fā)生消去反應且消去產(chǎn)物為一種的是

A.CH3clB.CH3—CHBr—CH3

CH

3

CHa——

CCH

-一2

CKCH—C—CH.CH3——

」/I」

CH

C

ClD.

11、下列敘述錯誤的是()

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多的藥物

B.明磯溶于水形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

c.二氧化硫有漂白性，可以用來漂白食物

D.常溫下，用鐵、鋁制容器來盛裝濃硝酸

12、某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4xl(p4,CaFz的溶度積常數(shù)Ksp=L46xlO」°。在該溫度下取濃度為0.25moHL」的

HF與濃度為0.。02mol-L-1的CaCL溶液等體積混合。下列說法正確的是

A.該溫度下，0.25mol-L”的HF溶液的pH=2

B.升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C,兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀

D.向飽和的CaF?溶液中加入少量CaCL固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

-4-5

13、常溫下，Ke(HCOOH)=1.77X10,[(CH3C00H)=l.75X10,&(NH3?H2O)=1.76X10，下列說法正確的是

A.濃度均為0.1mol-L的HCOONa和NH4cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CILCOOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C.0.2mol-L-1HCOOH與0.1mol?L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO")+c(OH)=c(HCOOH)+c(Hf)

-1-1-+

D.0.2mol-LCHsCOONa與0.1mol?L鹽酸等體積混合后的溶液中(p*7):c(CH3COOH)>c(Cl)>c(CH3C00')>c(H)

14、可逆反應：2N02=2N0+02在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolG的同時消耗2nmolN02

②單位時間內(nèi)生成nmol02的同時消耗2nmolN0

③用N02>NO、a表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.②⑥⑦B.②③(§)?C.①③④⑤D.全部

15、如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚猷和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊

膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是()

A.a中鐵釘發(fā)生反應：Fe-3e=Fe3+

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應：02+2^0+46=40^

D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

16、某化學反應中產(chǎn)物的總能量為60kJ,如果該反應是放熱反應，那么反應物總能量可能是

A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ

17、如右圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，正確的是()

Cuso,南液旭如N*a溶液

甲乙

A.甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B.甲燒杯中B極上電極反應式4OH-4e-=2H2O+O2t

C.乙燒杯中滴入酚敵試液，D極附近先變紅

+

D.燒杯中C極上電極反應式為4H+4e=2H2t

18、25C時，用0.1mol/L的CMCOOH溶液滴定20mL0.lmo"L的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCFLCOOH溶液時,

混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是()

A.K產(chǎn)業(yè)二2*107

B.V=-----------

n」v-20.1IG-2

2x10-2*10

C.KH=V+20D.Ka=V

19、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()

A.金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系

B.金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下

自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電

C.金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離

子無關(guān)。

D.金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵

20、常溫下，pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A.水電離出的氫離子濃度：氨水,氫氧化鈉

B.溶液中離子濃度：c(Na+)>c(NH4+)

C.等體積的氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應，氨水產(chǎn)生的沉淀多

D.分別加入鹽酸，恰好中和時所得溶液pH：氨水,氫氧化鈉

21、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是

A.CaCl：B.CHSOONa

C.NHaD.Na2S

22、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)-々NHKg)△H=-92.4下列說法正確的是

A.將1.0molNz、3.0molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出熱量為92.4kJ

B.上述反應達平衡后，若容積不變，再充入1.0mol氮氣，Nz的轉(zhuǎn)化率提高

C.上述反應在達到平衡后，縮小容積增大壓強，%的轉(zhuǎn)化率提高

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33,該元素原子的價電子排布式為

該元素原子核外個能級，個原子軌道。銅原子核外電子排布式為

,屬于第周期,______族。位于第四周期VIB族元素核外電子排布式

，價電子的排布圖o某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2,它屬

于一區(qū)元素，最高正化合價為一,元素符號是_____

24、（12分）有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸。

明光NaOH,醉,A電水NaOH,H2O催化劑

A--------->B------------------>C--------->D------------------>E------------------>AF

Q,催化劑,AHOOC-COOH已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79（己知Br的相對原子質(zhì)量為80）,請推測用字母代

------------>

表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C是,F是_______________o請判斷以上各步反應類型

A->B:B->C:

C_D:E_F：完成下列反應化學方程式

B->C:__________________________________

D->F:__________________________________

E->F：____________________________________

25、（12分）為了證明在實驗室制備得到的。2中會混有HC1,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問

請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置

②一。裝置②中主要玻璃儀器的名稱、、o實驗室制備C12的離子方程

式為o裝置③中Cu的作用（用化學方程式表示）。乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，

不能證明最終通入AgNCh溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，

以證明最終通入AgNCh溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入o丙同學看到甲同學設計的裝置后提

出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNCh溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到的現(xiàn)象，則證明制CL

時有HCI揮發(fā)出來。

26、（10分）某學生用0.1000mol/LNa0H溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步:

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸鐳水洗干凈滴定管

C.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2?3cm處，再把堿式滴定管

固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中，加入酚配

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下型;一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

G.另取錐形瓶，再重復操作一次

完成以下填空：操作F中應該選擇圖中滴定管（填標號）。

滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察一（填選項），滴定終點溶液顏色的變化是______

￥1

甲乙

A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示:

待測液體積/mL標準溶液的體積/mL

滴定次數(shù)

滴定前刻度滴定后刻度

1201.0221.03

2202.0025.00

3200.6020.59

滴定中誤差較大的是第次實驗，造成這種誤差的可能原因是o

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2?3次

B.滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餡水殘留

C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D.達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為mol/L.

27、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高銃酸鉀與草酸（H2c20。的反應,

記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù)：

實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無

0.05mol/L

3mol/LH2SO4色所需時間

編號溫度溶液

0.6mol/LH2C2O4H2OKMnO4

稀溶液/min

溶液

①253.0VI2.03.01.5

②252.03.02.03.02.7

③502.0v22.03.01.0

(1)請寫出該反應的離子方程式,當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。Vt=mLo根據(jù)表

中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是o探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇(填實驗編號)

實驗實驗溫度溶液褪

試管中所加試劑及其用量

編號/℃再加入某至無色

種固體所需時

0.6mol/L3mol/L0.05mol/L

間/min

H2O

HCO4H2SO4KM11O4溶液

④2522

2.03.02.03.()MnSO4t

(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過

程中I.(Mn2*)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。

②小組同學提出的假設是_______。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到現(xiàn)象。

28、(14分)某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請

填寫下列空白：下圖中(填“A”或"B”)是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是

用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注

依架臼

視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)(填“現(xiàn)象說明達到滴定

終點。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（—）

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則

所用鹽酸溶液的體積為mL。

某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

1

滴定次數(shù)0.1000mol-L-鹽酸的體積/mL

待測NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0026.11

第二次25.001.5630.30

第三次25.000.2226.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡要過程）。

29、（10分）科學處理NOx、SO?等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。利用甲烷催化還原氮

氧化物。已知:

,

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ?mor

,

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ*mor

貝(JCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH=—kJ-mol'o利用氧化氮氧化物的流程如下:

CKkNa?SO.水溶液

NO-LN,

反應I2反應11

已知反應I的化學方程式為2NO+C1O2+H2O=NO2+HNO3+HC1,

若反應I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應II中可生成N2的體積為一L（標準狀況下）。常溫下，用NaOH溶液吸收

SO?得到pH=9的Na2s。3溶液，吸收過程中水的電離平衡（填“增大”、“減小”或“不變”）;試計算溶

液中28

c(SO3-)/c(HSOr)=0(常溫下H2sO3的電離常數(shù)：Kai=lxl0-2mol/L,Ka2=6.0xl0mol/L)利用Fe2(SO4)3

溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8111O1L-1的FeSO」溶液時，為防止溶液中Fe?+被氧化,

常加入.16

;為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過。(常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8xl0)