24秋初中化學(xué)九年級上冊（配魯教版）04　課時分層訓(xùn)練(三)　原子

4/4課時分層訓(xùn)練(三)原子知識點一原子的構(gòu)成1．(2024·聊城期末)微觀世界的認(rèn)識打開了化學(xué)世界的大門。下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是(A)A．電子在原子核外“很大”的空間里運(yùn)動B．原子核占原子的絕大部分體積C．原子中核電荷數(shù)大于質(zhì)子數(shù)D．原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)2．(2024·泰安期末)下圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是(C)A．粒子b為質(zhì)子B．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上知識點二原子及其性質(zhì)3．我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡在一塊晶體硅的表面通過探針移動原子，寫下了如圖所示的“中國”二字。下列有關(guān)硅原子的表述錯誤的是(C)A．原子之間有間隔B．原子是客觀存在的C．原子是最小的粒子D．硅原子構(gòu)成硅這種物質(zhì)4．下列關(guān)于原子、分子的說法不正確的是(B)A．原子核很小，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上B．溫度升高，水分子運(yùn)動速率加快，但水分子中各原子保持靜止C．原子的質(zhì)量和體積小、原子之間存在間隔和相互作用、總在不斷地運(yùn)動D．體溫計中的汞出現(xiàn)“熱脹冷縮”現(xiàn)象的原因主要是原子的間隔發(fā)生了改變知識點三原子質(zhì)量的計算5．(2023·成都)化學(xué)家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。已知碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種鋅原子的質(zhì)量為1.096×10-25kg，則該鋅原子的相對原子質(zhì)量是(C)A．12 B．64C．66 D．1.096×10-25kg解析：某原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值就是其相對原子質(zhì)量；所以該鋅原子的相對原子質(zhì)量＝1.096×10-25kg1.993×10知識點四原子中的電子6．(2023·株洲)下列粒子中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是(B)A．Na＋B．OH－C．O2D．Mg解析：Na＋帶1個單位的正電荷，為陽離子，核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)，故A不符合題意；OH－帶1個單位的負(fù)電荷，為陰離子，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，故B符合題意；O2表示氧分子，不顯電性，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，故C不符合題意；Mg表示鎂原子，不顯電性，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，故D不符合題意。7．(2024·濟(jì)寧模擬)圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題。ABCDE(1)A中x＝__2__；粒子A的符號是__S2-__；其中屬于金屬原子的是__BC__(填字母序號)。(2)由粒子C的結(jié)構(gòu)示意圖可知，粒子C是__鋁原子__，在化學(xué)反應(yīng)中易__失去__(填“得到”或“失去”)電子。(3)以上結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，屬于離子的是__ADE__(填字母序號)。8．(2024·泰安期末)已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪(Eu)原子的相對原子質(zhì)量為152，銪(Eu)原子的質(zhì)量為(A)A．(152m/16)gB．152m/16C．(152m/12)gD．152m/129．(2024·煙臺期末)已知：①R2+(離子)核外有x個電子，其相對原子質(zhì)量為M(M為整數(shù))，②R原子的原子核中質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，且M≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。則R原子核含有的中子數(shù)約為(A)A．M－x－2 B．M－2C．x－2 D．M－x＋2解析：R2+為R原子失去2個電子形成的，則R原子核外電子數(shù)為x＋2，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故R原子的質(zhì)子數(shù)為x＋2，根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故R原子的中子數(shù)為M－(x＋2)＝M－x－2?！緞?chuàng)新運(yùn)用】10．(2023·威海改編)從原子論到分子學(xué)說，原子—分子論的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，閱讀下列材料回答問題：材料一：1803年，道爾頓提出原子論，認(rèn)為所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的。單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，同種原子相互排斥不能結(jié)合；化合物由“復(fù)雜原子”構(gòu)成，“復(fù)雜原子”由不同原子按一定整數(shù)比例簡單構(gòu)成。材料二：1811年，阿伏加德羅引入新的概念——分子，提出了分子學(xué)說。對于化合物而言，分子相當(dāng)于道爾頓所謂的“復(fù)雜原子”；對于單質(zhì)而言，同種原子可以結(jié)合成單質(zhì)分子。(1)你同意材料一中畫線部分的觀點嗎？__不同意__，請選用一種物