上海市新川中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含答案)

上海市新川中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含答案)考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高一（1）班一、選擇題（共10題，每題2分，共20分）要求：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.純堿C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈣2.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）A.電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電B.所有電解質(zhì)都是離子化合物C.水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)D.電解質(zhì)在水溶液中一定存在自由移動(dòng)的離子3.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀的是（）A.硝酸B.硫酸C.氯化鈣D.氫氧化鐵4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)程度越大B.反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)程度越小C.反應(yīng)速率與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)程度成正比5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中，說(shuō)法正確的是（）A.核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C.核外電子數(shù)等于中子數(shù)D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子層數(shù)6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中被還原B.氧化劑在反應(yīng)中被氧化C.還原劑在反應(yīng)中被氧化D.還原劑在反應(yīng)中被還原7.下列關(guān)于同位素的說(shuō)法中，正確的是（）A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同種元素C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同種元素D.同位素是質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同的同種元素8.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法中，正確的是（）A.鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成酸和堿B.鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成酸和鹽C.鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成堿和鹽D.鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成酸和堿，同時(shí)生成鹽9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是指反應(yīng)物和生成物濃度不變B.化學(xué)平衡是指反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不變C.化學(xué)平衡是指反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量濃度不變D.化學(xué)平衡是指反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不變，同時(shí)物質(zhì)的量濃度也不變10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是指原子間的相互作用力B.化學(xué)鍵是指離子間的相互作用力C.化學(xué)鍵是指分子間的相互作用力D.化學(xué)鍵是指原子間的電荷相互作用二、填空題（共5題，每題4分，共20分）要求：將正確答案填入空格中。11.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（）。12.原子核外電子的排布遵循（）。13.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是（）和（）。14.鹽類水解的產(chǎn)物是（）和（）。15.化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）。三、計(jì)算題（共2題，每題10分，共20分）要求：計(jì)算并寫(xiě)出答案。16.一定條件下，將1.5g某金屬與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2mol氫氣。求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。17.某溫度下，將0.1mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液中醋酸的濃度。四、實(shí)驗(yàn)題（共2題，每題10分，共20分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，完成下列實(shí)驗(yàn)操作。18.在實(shí)驗(yàn)室中，如何制備氧氣？19.如何檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子？五、簡(jiǎn)答題（共2題，每題10分，共20分）要求：簡(jiǎn)述答案。20.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。21.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。六、論述題（共2題，每題10分，共20分）要求：論述并給出自己的觀點(diǎn)。22.論述化學(xué)在生活中的應(yīng)用。23.論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：純凈物是指只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)，而純堿（碳酸鈉）是一種純凈物。2.C解析：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，這是電解質(zhì)的定義。3.D解析：氫氧化鐵是一種不溶于水的堿，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。4.D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量，與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)。5.A解析：原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，這是原子電中性的基礎(chǔ)。6.A解析：氧化劑在反應(yīng)中被還原，還原劑在反應(yīng)中被氧化，這是氧化還原反應(yīng)的基本特征。7.A解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素。8.C解析：鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成堿和鹽，同時(shí)可能生成弱酸或弱堿。9.C解析：化學(xué)平衡的標(biāo)志是反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量濃度不變。10.A解析：化學(xué)鍵是指原子間的相互作用力，包括離子鍵、共價(jià)鍵等。二、填空題11.核外電子數(shù)12.能量最低原理13.氧化劑、還原劑14.酸、堿15.反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量濃度不變?nèi)?、?jì)算題16.解：根據(jù)化學(xué)方程式：M+2HCl=MCl2+H2↑，可知1.5g金屬與足量鹽酸反應(yīng)生成0.2mol氫氣，因此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為：(1.5g/0.2mol)×(1mol/2g/mol)=7.5g/mol。17.解：醋酸與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，因此混合溶液中醋酸的濃度為：(0.1mol/L×1/2)=0.05mol/L。四、實(shí)驗(yàn)題18.解：在實(shí)驗(yàn)室中，可以通過(guò)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制備氧氣。具體操作是將氯酸鉀和二氧化錳混合后放入試管中，加熱至一定溫度，氯酸鉀分解生成氧氣。19.解：檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，可以使用硝酸銀溶液。具體操作是將待測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含有氯離子。五、簡(jiǎn)答題20.解：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，即還原劑失去電子被氧化，氧化劑得到電子被還原。21.解：化學(xué)平衡移動(dòng)的原理是勒夏特列原理，即當(dāng)外界