重慶市聯(lián)2025屆高三年級下冊第一次聯(lián)合考試化學(xué)試題（含答案與解析）

秘密★啟用前【考試時間：2025年3月14日09：00—11：40]

重慶市名校聯(lián)盟2024?2025學(xué)年度第二期第一次聯(lián)合考試

化學(xué)試卷（高2025屆）

本試卷共8頁，滿分100分。考試用時75分鐘

注意事項：

1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。

2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在試卷及草稿紙上無效。

3.考試結(jié)束后，須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回（本堂考試只將答題卡交回）。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32K：32Co：59I：127

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.杭州亞運會口號”心心相融，@未來"。下列亞運會所涉及的材料中，主要由無機非金屬材料制成的是

ABCD

「，上w*

一?

一1

湖山獎牌一金牌場館建造一聚四氟乙烯場館用電一硅太陽能電池板火炬燃料一甲醇

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學(xué)用語表達正確的是

A.H元素的三種核素：衛(wèi)2、2H2、3H2

Na［：O：O：］2Na

B.Na?。？的電子式:

C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式:□IM

IsIp

D.空間填充模型分既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

3.下列離子方程式書寫正確的是

2++

A,向CaCl2溶液中通入C02:Ca+C02+H20=CaCO3J+2H

-

B.酚麟滴入碳酸鈉溶液中變紅：CO；+H20UHCO；+OH-

C,用TiCl4制TiO2-xH2O:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2OJ+4HC1

OH

+CO2+H2O^+CO3

4.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依6次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數(shù)比為1:1的18電子

分子；X與W同主族；Z的最外層電子數(shù)為M的2倍；丫的最簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物

反應(yīng)可生成鹽。下列說法不正確的是

A.氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

B.簡單離子的半徑大?。篫>W>M

C.Z與M形成的化合物為兩性氧化物

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>M

5.實驗操作是進行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列實驗操作科學(xué)合理的是

少準(zhǔn)液

裝置個冬蒸第水

燕含一樣品溶液

操作及目B.滴定終點前沖洗錐形瓶內(nèi)

A.熔化Na2co3

的壁

J卜NaOH溶液

聚四氟乙烯活塞

裝置

疊氫反應(yīng)后的要毛￡)0mL醋酸溶液

三衛(wèi)'混合物

?2滴甲基橙

操作及目C.檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)

D.測定醋酸溶液的濃度

的物中的Ci?+

A.AB.BC.CD.D

6.用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應(yīng)：INaNO,+lONa=6N&O+N2T,0.3molNaNO3與

ImolNa充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.有O.GmolNa2。生成B,反應(yīng)剩余0.1molNaNC）3

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD.生成標(biāo)況下2.24L氣體

7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

溶液黃色逐漸

溶液中c[CuCU廣，

A將鹽酸酸化的CuCl2溶液加水稀釋變綠色，最終

C[CU（H2。）「都減小

變?yōu)樗{色

有紅棕色氣體

B將灼熱的木炭投入濃硝酸中濃硝酸能氧化木炭

產(chǎn)生

向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高鎰酸鉀

C溶液紫色褪去葡萄酒中含SO2

溶液

向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴

無磚紅色沉淀

D加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2懸淀粉未水解

生成

濁液，加熱

A.AB.BC.CD.D

8.達菲的主要成分為磷酸奧司他韋，奧司他韋被稱為流感特效藥，具有抗病毒的生物學(xué)活性，結(jié)構(gòu)簡式如

圖所示，下列關(guān)于奧司他韋的說法不正確的是

A.分子中含有4種官能團

B,分子中含有手性碳原子

C,能使澳水和酸性KMnO4溶液褪色

D.Imol奧司他韋最多能與2nlolNaOH反應(yīng)

9.單質(zhì)A的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

①

②

紅褐色固體

A.物質(zhì)B為Fe3（）4

B.反應(yīng)①的類型可能是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)⑤需要加氧化劑才能實現(xiàn)

D.反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（0H）3

10.KK）3晶體具有良好的光學(xué)性能，晶胞為立方體。已知：晶胞參數(shù)為anm,以為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列敘述正確的是

A.與K最近且距離相等的O的數(shù)目為6B.1個晶胞中含有2個K原子

39+127+16x3

該晶體密度夕=g-cm-

C.K和O的最近距離為D.義x(axICT，丫

2

II.一種新型短路膜電池分離C。2裝置如下圖所示。下列說法中正確的是

出

DAC02

短路膜CO?分離器

模塊示意圖

化學(xué)與傳輸示意圖

A,負極反應(yīng)為：H,+20H-2e=H2O

B.正極反應(yīng)消耗22.4LC)2,理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子

C.該裝置用于空氣中CO2的捕獲，(2。2最終由出DA流出

D.短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子

12.氫氣是清潔能源之一，解決氫氣的存儲問題是當(dāng)今科學(xué)界需要攻克的課題。C|6s8是新型環(huán)烯類儲氫

材料，利用物理吸附的方法來儲存氫分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是

A.分子中的。鍵和兀鍵的數(shù)目比為4:1

B.G6s8儲氫時與H?間的作用力為氫鍵

c.c16s8的熔點由所含分子間作用力的強弱決定

D.C16s8完全燃燒的產(chǎn)物既有極性分子也有非極性分子

13.室溫下，通過下列實驗探究Na2c2(\溶液的性質(zhì)。下列說法不正確的是

已知：H2c2O4為二元弱酸。

實

實驗操作和現(xiàn)象

驗

1用pH計測得O.OlOOmoF.I/Na2c2O4溶液pH為8.60

2向O.OlOOmoLLTNa2c2O4溶液中滴加等濃度，等體積稀鹽酸，測得pH=3.5

3向O.OlOOmol,I/Na2c2O4溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=7

向O.OlOOmol?I^Na2c2O4溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶

4

液，溶液紫紅色褪去

+

A.實驗1溶液中存在：c（OH-）=c（H）+2c（H2C2O4）+c（HC2O；）

B.根據(jù)實驗2推出：Kal（H2C2O4）-Ka2（HC2O4）>Kw

+

C.實驗3溶液中存在：c（Na）=c（HC2O；）+2c（C2O^）

D.實驗4中滴加KM11O4溶液所發(fā)生的離子方程式為：

+2+

5H2c2O4+2MnO；+6H=10CO2+2Mn+8H2O

14.探究汽車尾氣中NO的無害化處理，催化劑作用下在容積均為1L的兩個容器中發(fā)生反應(yīng)

2NO（g）#N2（g）+O2（g）△Hi，有CO存在時發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）UN2（g）+2CC）2（g）△氏。容器①充入

O.lmolNO,容器②O.lmolNO和O.lmolCO。相同時間，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖（不考慮催化劑失

活）。下列說法不正確的是

%

料

80

7

▼

理

O

N

20

TiTi溫度/K

A.AHi<0,AH2<0

B.TI溫度下，可以通過更換高效催化劑提高NO的轉(zhuǎn)化率

C.T2溫度下，反應(yīng)2co（g）+O2（g）U2c（Mg）的平衡常數(shù)K=1.024xl05

D.T2溫度下，在容器②中再充入O.OlmolNO和O.OlmolCCh，此時平衡不移動

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.饃、鉆及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。以含鎂廢料（主要成分為NiO,含少量FeO、Fe2O3,

CoO、BaO和Si。2）為原料制備NiSC）4-6H2O和CoCO3的工藝流程如下。

H2sNaC103Na2c萃取劑JNaHCO3

含銀廢料T酸浸H氧化H調(diào)pH—H萃取H沉鉆I—coco：

濾渣i黃鈉鐵鋼渣有機層

NaFe3（SO4）2（OH）6i

NiSO4NiSO4-6H2O

反萃取溶液晶體

回答下列問題:

（1）基態(tài)C。原子的價層電子的軌道表示式為O

（2）“濾渣I”主要成分是（填化學(xué)式）。

（3）“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵鋼沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）①“萃取”時需充分振蕩，目的是o

②“萃取”和“反萃取”可簡單表示為：2HX+Ni2+UNiX2+2H+。在萃取過程中加入適量氨水，其

作用是___________

15

⑸常溫下，KspfCo（OH）2]=2xl0,若起始時c（Co2+）=0.05mol/L,“沉鉆”過程中應(yīng)控制

pH<。(lg2=0.3)

（6）COCO3在空氣中能受熱分解，測得剩余固體的質(zhì)量與起始COCO?的質(zhì)量的比值（剩余固體的質(zhì)量分

數(shù)）隨溫度變化曲線如圖所示。

剩

余

固

體

的

質(zhì)

量

分

數(shù)

/%

將CoCC>3固體置于熱解裝置中，通入空氣流，在℃（填范圍）煨燒至恒重即可得到CO3O4。（已

知CoCO3的摩爾質(zhì)量為119g/mol,Co3O4的摩爾質(zhì)量為241g/mol)

16.硫氟酸鉀(KSCN),是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學(xué)小組用下圖

實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氟酸鉀，并進行相關(guān)實驗探究。

①NH3不溶于CC14和CS2,CS2不溶于水且密度比水大；

催化劑

②D中三頸燒瓶內(nèi)盛放CS?、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS,+3NH,—NHSCN+NHHS,該反應(yīng)比

高溫44

較緩慢且NH4SCN高于170℃時易分解，NH4HS在高于25℃時即分解。

回答下列問題：

(1)試劑a是,裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱是

(2)制備KSCN溶液：將D中反應(yīng)混合液加熱至105℃,打開K1通入氨氣。

①反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉Kr保持三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)混合液溫度為105℃一段時間，這樣操作的目的是

②打開K2,緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應(yīng)混合液溫度為105℃,寫出裝置D中生成KSCN的

化學(xué)方程式。

(3)裝置E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

(4)制備硫氟酸鉀晶體：先過濾去除三頸燒瓶中的固體催化劑，再經(jīng)(填操作名稱)、減壓蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氟酸鉀晶體。

(5)晶體中KSCN含量的測定：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，

加入適量稀硝酸，再加入幾滴NH4Fe(SC)4)2,用O.lOOOmol/LAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時

消耗。AgNC)3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。[已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為SC?T+Ag+=AgSCNJ(白色)]

①滴定至終點的現(xiàn)象為。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%=(保留4位有效數(shù)字)

17.烯烽是有機合成中的重要基礎(chǔ)原料。乙烯、丙烯、丁烯之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

反應(yīng)I：3c4H&(g)04c3H6(g)AH1=+78kJ-mo「；

反應(yīng)II：C4H(g)02c2H4(g)AH2=+104kJ-moL；

反應(yīng)III：2c3H6(g)=3c2H/g)AH3O

(1)反應(yīng)I在下(填“高溫”或“低溫”)能自發(fā)進行：八通=kJ.mol-1o

(2)反應(yīng)達到平衡時，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示：

a

xa

&

eo.

Moo.

w

運o.

鬢0.

5006007008<X>900T/K

①曲線a代表的成分是。

②710K后，曲線c下降的原因是=

③圖中m點反應(yīng)H的以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx=(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計算)。

(3)一種將電氧化法和電還原法聯(lián)合處理含甲醛的廢水的裝置如圖所示。

陽極F陰極

O

IH,I

z氧

o

n化

N

,

o石

p

d墨

,

ldul

s

一

CF3

T：

R—C—Cl+R'—NH?fR—C—NH—R'+HCl

R-C-O-C-R+R'-NH,^R-C-OH+R-C-NH-R/

(1)A的名稱為o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,C中所含官能團的名稱為。

(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為。

(4)E生成F的反應(yīng)類型為=

(5)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立

體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有三個取代基②能與NaOH溶液反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)根據(jù)合成M的反應(yīng)原理推斷合成T的單體結(jié)構(gòu)簡式，P為，Q為。

T

參考答案

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.杭州亞運會口號“心心相融，@未來"。下列亞運會所涉及的材料中，主要由無機非金屬材料制成的是

ABcD

一Z

1

Wk-,

一,"?一711

湖山獎牌一金牌場館建造一聚四氟乙烯場館用電一硅太陽能電池板火炬燃料一甲醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.金牌的主要成分是合金，屬于金屬材料，A不合題意；

B.聚四氟乙烯是有機高分子材料，B不合題意；

C.硅太陽能電池板主要成分是晶體硅，屬于無機非金屬材料，C符合題意；

D.甲醇是有機物，屬于有機材料，D不合題意；

故答案為：Co

2.下列化學(xué)用語表達正確的是

A.H元素的三種核素：|凡、2H2、3H2

B.Na?。？的電子式:Na［：O：b：］2'Na

C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式:□IM

IsIp

D.空間填充模型分既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H元素的三種核素表示為：iHjH-H，A錯誤;

B.Na2。？是離子化合物，鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵，過氧根離子中兩個氧原子之間是非極性共

價鍵，電子式為：Nar：b：O：TNa-B正確；

L???,.

C.第一個能層只有1s軌道，沒有Ip軌道，C錯誤；

D.原子半徑：C1>C>H,則空間填充模型可以表示甲烷分子，但是不可以表示四氯化碳分子，

D錯誤；

故選B。

3.下列離子方程式書寫正確的是

+

A向CaCl2溶液中通入CO2:Ca?++C02+H20=CaCO3J+2H

B.酚St滴入碳酸鈉溶液中變紅：CO：+H20UHCO；+OH

C,用TiC)制TiO2-xH2O:TiCl4+(x+2)H20=TiO2-xH2OJ+4HC1

OH

+CO2+H20T+CO；

【答案】B6

【解析】

【詳解】A.由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故向CaCU溶液中通入C。2氣體不反應(yīng)，A錯誤；

B.酚酰滴入碳酸鈉溶液中變紅是因為碳酸根離子存在水解平衡，導(dǎo)致溶液呈堿性，水解的離子方程式正

確，B正確；

C.用TiC］制TiC^xH2。時，加入大量的水，同時加熱，促使TiCl,水解趨于完全生成TiC^xH?。，

A

4++

反應(yīng)的離子方程式為：Ti+(x+2)H20=TiO2-xH2O+4H-C錯誤;

D.由于酸性：碳酸〉苯酚〉HCO；,苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體生成苯酚和碳酸氫鈉：

0H

+CO2+H2O—+HCO；,D錯誤；

故選B。

4.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數(shù)比為1:1的18電子

分子；X與W同主族；Z的最外層電子數(shù)為M的2倍；丫的最簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物

反應(yīng)可生成鹽。下列說法不正確的是

A.氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

B.簡單離子的半徑大?。篫>W>M

C.Z與M形成的化合物為兩性氧化物

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>M

【答案】A

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數(shù)比為1:1的18

電子分子，則該分子為H2O2，則X為H,Z為O；X與W同主族，則W為Na；Z的最外層電子數(shù)為M

的2倍，則M的最外層電子數(shù)為3,M為A1；丫的最簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可生

成鹽，則丫為N元素，則X為H、丫為N、Z為0、W為Na、M為Al,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Z（0）>Y（N）,由于0能形成多種氫

化物，如H2。、H2O2,N也能形成多種氫化物，如NH3、N2H4,題干沒說比較最簡單的氫化物，則無

法比較兩種元素氫化物的穩(wěn)定性，A錯誤；

B.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑大

小C）2->Na+>AF+,即Z>W>M,故B正確；

C.Z與M形成的化合物為AI2O3,AI2O3能溶于強酸也能溶于強堿，屬于兩性氧化物，C正確；

D.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，W為Na,M為

A1,則堿性M/0〃>Al（0H）3,D正確；

故選A。

5.實驗操作是進行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列實驗操作科學(xué)合理的是

標(biāo)準(zhǔn)液

能地士另/

心水

裝置

割一樣品溶液

操作及目B.滴定終點前沖洗錐形瓶內(nèi)

A.熔化Na2cO3

的壁

卜NaOH溶液

急-聚四氟乙烯活塞

裝置水3

蠢我反應(yīng)后的為Ql^）0mL醋酸溶液

t3'混合物1?2滴甲基橙

操作及目C.檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)

D.測定醋酸溶液的濃度

的物中的Ci?+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na2cO3在高溫時能和瓷生煙中的Si。？發(fā)生反應(yīng)，生成硅酸鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方

B

程式為：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2T-因此不能用瓷生埸熔化Na2c。3,A錯誤；

B.沖洗錐形瓶內(nèi)壁，可保證充分反應(yīng)，且不會影響滴定結(jié)果，圖中操作合理，B正確；

C.檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有Cu2+,操作錯誤，因為產(chǎn)物中還殘留部分濃硫酸，應(yīng)該是產(chǎn)

物加入水中稀釋，不是向產(chǎn)物中加水，C錯誤；

D.帶聚四氟乙烯活塞的滴定管是酸性通用型滴定管，但氫氧化鈉滴定醋酸，滴定終點溶液為堿性，不能

選甲基橙做指示劑，應(yīng)該用酚醐做指示劑，D錯誤；

故選B。

6.用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應(yīng)：INaNO,+lONa=6Nafi+N2T,0.3molNaNO3與

ImolNa充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.有0.6molNa2。生成B.反應(yīng)剩余O.lmolNaNO?

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD.生成標(biāo)況下2.24L氣體

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)反應(yīng)：INaNO.+10Na=6NaQ+N2T可知，OBmolNaNC^與ImolNa充分反應(yīng)后，

ImolNa完全反應(yīng)，0.3掰。/NaNQ過量，只消耗OZw/MzN。，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，剩余

QAmolNaNO3,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有反應(yīng)時，會有0.6機。加的0生成，A正確；

B.根據(jù)分析，過量，只消耗0.2加o/NaNO；,乘馀O.lmo/NaAQ,B正確；

C.根據(jù)分析，NaNQ過量，ImolNa完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有1加o/Na反應(yīng)時，生成0.1機。/明，折算成標(biāo)況下的氣體體積為2.24L,D

正確；

故答案為：Co

7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

溶液黃色逐漸

溶液中c[Cu（；2廣，

A將鹽酸酸化的CuCl2溶液加水稀釋變綠色，最終

C[CU（H2「都減小

變?yōu)樗{色。）

有紅棕色氣體

B將灼熱的木炭投入濃硝酸中濃硝酸能氧化木炭

產(chǎn)生

向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高鎰酸鉀

C溶液紫色褪去葡萄酒中含SO?

溶液

向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴

無磚紅色沉淀

D加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2懸淀粉未水解

生成

濁液，加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A在鹽酸酸化的Cu。溶液中存在平衡

2+

心(黃色)+4凡0=[CM(H2O)4](

+4CI-,開始時c(cr)大，溶質(zhì)以[CM。%廣為主，溶液

(藍色)

c

--加水稀釋，溶液中的、CFCU(HO)]2\

主要呈黃色，K=-cQwgr24

|2-

C

4

,對生成物影響更大，使QVK,平衡正向移動，顏色由

2

c([CuCl4]j

黃色變?yōu)榫G色最終呈藍色，由于是加水稀釋，溶液中的和C[CM(H2O)4]"都減小，A正確;

B.將灼熱的木炭投入濃硝酸中，要受熱情況下，濃硝酸會受熱分解:

A

4HVQ(濃)=2H2O+4NQ個+。2T，也會產(chǎn)生紅棕色氣體，所以無法確定是濃硝酸能氧化木炭產(chǎn)生的

紅棕色氣體，B錯誤;

C.因為葡萄酒的成分乙醇也能被酸性高鎰酸鉀氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無法確定葡萄酒中

是否含s&,C錯誤;

D.用淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖與新制CU(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀來檢驗葡萄糖中醛基的存在需

要在堿性環(huán)境中進行，題目中水解后未加堿中和硫酸，無法達到實驗?zāi)康?，所以不能確定淀粉是否水解，

D錯誤；

故答案為：Ao

8.達菲的主要成分為磷酸奧司他韋，奧司他韋被稱為流感特效藥，具有抗病毒的生物學(xué)活性，結(jié)構(gòu)簡式如

圖所示，下列關(guān)于奧司他韋的說法不正確的是

X

H5C2OOC

A.分子中含有4種官能團

B.分子中含有手性碳原子

C.能使澳水和酸性KM11O4溶液褪色

D.Imol奧司他韋最多能與2moiNaOH反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酯基、氨基、酰胺基、醛鍵、碳碳雙鍵5種官能團，A項錯

誤；

B.六元環(huán)中連有氨基、酰胺基、酸鍵氧原子的碳原子均為手性碳原子，B項正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以與澳發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、氨基能被酸性KMnO4溶液氧化，故

該物質(zhì)能使澳水和酸性KM11O4溶液褪色，C項正確；

D.分子結(jié)構(gòu)中的酯基、酰胺基在NaOH溶液中水解生成裝酸鈉，1mol奧司他韋能與2moiNaOH反應(yīng),

D項正確；

答案選A。

9.單質(zhì)A的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)B為FesO4

B,反應(yīng)①的類型可能是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)⑤需要加氧化劑才能實現(xiàn)

D.反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(0H)3

【答案】C

【解析】

【分析】F為紅褐色固體，則F為Fe(OH%,單質(zhì)A與氧氣反應(yīng)生成黑色固體B,則單質(zhì)A是鐵，黑色

固體B是Fes。"Fe3C>4與HC1后可以生成FeCk、FeCl2兩種鹽，則C為FeCjD為FeC^,E是

Fe(0H)2,反應(yīng)①可以通過加入鹽酸實現(xiàn)，也可以通過化合反應(yīng)2FeCL+Fe=3FeC12實現(xiàn)，反應(yīng)②可以

通過鐵在氯氣中點燃實現(xiàn)，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，黑色固體B是FesOrA正確;

B.反應(yīng)①可以通過加入鹽酸實現(xiàn)，也可以通過化合反應(yīng)2FeCL+Fe=3FeC12實現(xiàn)，B正確；

C.反應(yīng)⑤是FeCh轉(zhuǎn)化為FeCl2,鐵元素化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，C錯誤；

D.反應(yīng)⑧是Fe(OH)2被氧化為Fe(OHb的過程，化學(xué)方程式為：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3,

D正確；

故選C。

10.KIO3晶體具有良好的光學(xué)性能，晶胞為立方體。已知：晶胞參數(shù)為anm,以為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列敘述正確的是

A,與K最近且距離相等的O的數(shù)目為6B.1個晶胞中含有2個K原子

同_39+127+16x33

C.K和O的最近距離為D.該晶體密度P=丁7一―

2NAX"X10)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.觀察晶胞圖示，K位于頂點，O位于面心，與K最近且距離相等的O的數(shù)目為12,A項錯

誤；

B.1個晶胞中含有8x』=l個K原子，B項錯誤；

8

C.面對角線上K和O最近距離為注arnn，C項錯誤；

2

_39+127+16x33

D.根據(jù)均攤法計算可知，1個晶胞含1個KIC)3，P=N.(axKryg-cm，D項正確；

答案選D。

11.一種新型短路膜電池分離CO?裝置如下圖所示。下列說法中正確的是

出

DAC02

短路膜CO?分離器

模塊示意圖

化學(xué)與傳輸示意圖

A,負極反應(yīng)為：H2+2OH-2e=H2O

B.正極反應(yīng)消耗22.4LC)2,理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子

C.該裝置用于空氣中C。？的捕獲，CX)2最終由出DA流出

D.短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，通入氫氣的一極為負極，電極反應(yīng)式為H2-2e=2H+,『與HCO]反應(yīng)生成CO2,

通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)式為。2+4b+2H2O=4OH-,C02與OH-反應(yīng)生成CO：。

【詳解】A.負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,A項錯誤；

224T

B.正極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO,,理論上需要轉(zhuǎn)移電子——：——x4=4mol,題目中未指明在標(biāo)準(zhǔn)

22.4L/mol

狀況下，則轉(zhuǎn)移電子不一定為4mol,B項錯誤；

C.由圖可知，該裝置用于空氣中CC)2的捕獲，CC)2與正極生成的OH-反應(yīng)生成co，，出DA流出的

氣體不含CO2,C項錯誤；

D.由圖可知，短路膜中存在電子運動，與常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子,

D項正確；

答案選D。

12.氫氣是清潔能源之一，解決氫氣的存儲問題是當(dāng)今科學(xué)界需要攻克的課題。C]6s8是新型環(huán)烯類儲氫

材料，利用物理吸附的方法來儲存氫分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是

A.分子中的。鍵和兀鍵的數(shù)目比為4:1

B.G6s8儲氫時與H?間的作用力為氫鍵

c.c16s8的熔點由所含分子間作用力的強弱決定

D.C16s8完全燃燒的產(chǎn)物既有極性分子也有非極性分子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由分子結(jié)構(gòu)可知，一個分子中◎鍵的數(shù)目為32,兀鍵的數(shù)目為8,故分子中的◎鍵和兀鍵的數(shù)

目比為4：1,A正確；

B.C16s8分子中沒有能形成氫鍵的原子，氏為分子晶體，故二者之間的作用是范德華力，B錯誤;

c.C]6s8是分子晶體，熔點由范德華力（分子間作用力）大小決定，C正確;

D.C16s8完全燃燒的產(chǎn)物分別為CO2和SC>2，CC>2結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，SO2中

心原子S價電子對數(shù)為3,有1對孤對電子，正負電荷中心不能重合，為極性分子，D正確；

故選B。

13.室溫下，通過下列實驗探究Na2c2O4溶液的性質(zhì)。下列說法不正確的是

已知：H2c2O4為二元弱酸。

實

實驗操作和現(xiàn)象

驗

1用pH計測得O.OlOOmof.i/Na2c2O4溶液pH為8.60

2向O.OlOOmoLLTNa2c2O4溶液中滴加等濃度，等體積稀鹽酸，測得pH^3.5

3向O.OlOOmol?iJNa2c2O4溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=7

向O.OlOOmol?I^Na2c2O4溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶

4

液，溶液紫紅色褪去

+

A.實驗1溶液中存在：c（0H-）=c（H）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4）

B.根據(jù)實驗2推出：Kal（H2C2O4）-Ka2（HC2O4）>Kw

+

C.實驗3溶液中存在：c（Na）=c（HC2O；）+2c（C2O^）

D.實驗4中滴加KM11O4溶液所發(fā)生的離子方程式為：

+2+

5H2c2O4+2MnO4+6H=10CO2+2Mn+8H2O

【答案】C

【解析】

+

c（H）c（HC2O；）

+

【分析】H2c2O4為二元弱酸，存在一級電離：H2C2O4^H+//C2O；,Kal

C（H2c2O4）

C（H+）C（C2。；）

+

二級電離：Z/C2O；^H+C2O；-,Ka2同時Na2c2。4溶液中存在一級水解:

c（HC2O；）

C20^-+H20HC2O；+OH-,Khl=-^,二級水解：HCfi-+H20H2C2O4+OH-,

&2

K

K=-^同時還存在水的電離：HO^H++C>//-,據(jù)此信息解答。

h2Kal;2

【詳解】A.在實驗1中：用pH計測得O.OlOOmoELTNa2c2。4溶液pH為8.60,是因為C2。；水解導(dǎo)

致的，根據(jù)分析的信息，在Na2c2（\溶液，質(zhì)子守恒為：

一級水解：c）=c（HC2O；）+c（H2C2O4）

<二級水解:c（ar）=c（H2c2O4），化簡得

水的電離:C（O/T）=C（H+）

c（o/r）=c（H+）+2C（H2C2O4）+c（HC2O4）,A正確;

B.在實驗2中：向O.OlOOmoLLTNa2c2O4溶液中滴加等濃度，等體積稀鹽酸，溶液反應(yīng)生成等量的

NagO^NaCl,此時溶液?”土3.5,說明的電離大于水解，根據(jù)分析的信息，則有

C(C2O；)>C(H2C2O4),根據(jù)H2c2O4電離平衡常數(shù)公式得

_c(H+}c(acq)c(H+}c(CQ：)C(CQH-C2(H+)。?。:卜小,)?C2c)廣)

Kal-Ka2

X

C(H2C2O4)C(7/C2O；)-C(H,C2O4)~~C(H2C2O4)~~c(H2c口廣'

c(C20t)

C(CO^-)>C(HCO),有Ka「Ka27714

2224xlO->10^>10=Kw,B正確;

C(H2C2O4)

C.在實驗3中：當(dāng)溶液m=7時，有c(H+)=c(O/T),根據(jù)電荷守恒:

++

C(^)+C(H)=C(OH)+C(HC2O4)+2C(C2O；)+c(C/),得到

+

C(^)=C(HC2O4)+2C(C2O；)+C(C/-),c錯誤；

D.在實驗4中：向Na2c2(\溶液中加入足量稀硫酸后，C20t會轉(zhuǎn)化為H2c2O4且具有還原性，能

使酸性KMnO4溶液被還原使紫紅色褪去，則反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

5H2c2O4+2MnO；+6H=10CO2+2Mn+8H20,D正確；

故答案為：C?

14.探究汽車尾氣中NO的無害化處理，催化劑作用下在容積均為1L的兩個容器中發(fā)生反應(yīng)

2NO(g)^N2(g)+O2(g)△Hi，有CO存在時發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)△叢。容器①充入

O.lmolNO,容器②O.lmolNO和O.lmolCO。相同時間，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖(不考慮催化劑失

活)。下列說法不正確的是

興8o

椅

唧

O

N

2O

0

TiTI溫度/K

A.AHi<0,AH2<0

B.「溫度下，可以通過更換高效催化劑提高N