中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)

中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)

物理變無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)

化冰等）

有新物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)不變】

燃燒：C—白光、S—藍(lán)紫色火焰（氧氣中）、P—白煙、一火星四射、一

化耀眼白光、

常

學(xué)—耀眼白光、H2—淡藍(lán)色火焰、一藍(lán)色火焰、4一藍(lán)色火焰。都放

伴

變熱。

的

化氣泡-----在溶液中生成02、H2、2等氣體；

現(xiàn)

沉淀-----3、（）2【藍(lán)色】、（、4）【不溶于酸】、（）2、3;

象

溶液變色-----含2+、2+、3+溶液的生成或消失；石蕊、酚戴遇酸堿

溶液

物理色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）

性質(zhì)性、延展性

化學(xué)可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、

性質(zhì)毒性、腐蝕性、

混合物（多物）、純凈物（一物）、單質(zhì)（一元）、化合物（多元）、氧

物質(zhì)化物（二元必有氧）、酸（H++酸根離子）、堿（金屬離子+一）、

分類鹽（金屬離子+酸根離子）、有機(jī)化合物（含碳）、無機(jī)化合物（不含

碳以與部分含碳化合物如、2、H23、3、......）

質(zhì)量宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量

守恒不變】。

定律微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不變。

用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式K微觀R、物質(zhì)質(zhì)量R宏觀R；

化合原則：單質(zhì)中元素化合價為Oo化合物中元素化合價的代數(shù)和為0o

價【確定化合價】

化學(xué)物質(zhì)的元素組成、類別（有機(jī)、無機(jī)）；分子由哪些原子構(gòu)成；簡單

式的計算-----相對分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量

意義比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

燃燒與⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度達(dá)到著火點?！就瑫r滿足：燃燒】

滅火R缺一：滅火力

空氣-----煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有產(chǎn)笛體4~~I

環(huán)白色污染：

2、2）;廢棄塑料

境

水-----工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排

保

放；

護(hù)

溫室效應(yīng)-----空氣中2等氣體含量過高；酸雨------2、2氣體溶于雨水；。

有害一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲善口素、亞硝

物質(zhì)酸鈉；汞。

原子⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中

中子數(shù)。

酸性

用熟石灰R氫氧化鈣：（）2》改良。

土壤

鐵生⑴鐵⑵氧氣⑶水。【全滿足：生銹】R缺一：防銹-----干、凈、油、漆、

銹鍍金屬、合金1]

硬水含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：

軟水煮沸（蒸館）。

溶解熱濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸錘（43）

現(xiàn)象遇水吸熱（溫降）。

去^由洗滌劑-----乳化R小液滴分散于水中兒汽油------溶解。氫氧化鈉-----

污反應(yīng)?！驹聿煌?/p>

固體-----塊狀用鎰子，粉末用藥匙?！居煤蟛羶簟?/p>

液體-----量多：傾倒R瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜R；

少量：膠頭滴管（垂、懸）；極少量：玻璃棒沾隼。

托盤天平-----調(diào)零、放紙R用燒杯H、左物右碼。R精確到0.1g3

量筒-----放平、視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】R精

確到0.12

酒精燈-----防失火K酒精量W2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的

基本

處理幾

操作

加熱-----宜接加熱：先頸熱。間接加熱：墊石棉網(wǎng)。

過濾-----濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，

燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯

內(nèi)壁。

蒸發(fā)-----蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較

多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶-----根據(jù)溶解度受溫度影響

情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。

溶特征-----均一、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)-----固、液、氣態(tài)。溶劑------水、

液酒精、汽油?！镜饩啤?/p>

一定溫度、一定量溶劑，不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反

溶液之則不飽和。

分類轉(zhuǎn)化：飽和一不飽和-----加水、升溫；不飽和一飽和-----加溶質(zhì)、蒸

發(fā)溶劑、降溫。

溶液⑴計算⑵稱K天平、藥匙R量R量筒、滴管R⑶溶解R燒杯、玻璃棒》

酉已制⑷裝瓶【標(biāo)簽】

金屬鐵鍋-----導(dǎo)熱性，電線-----導(dǎo)電性，銅絲------延（展）性，鋁箔-----

物性（延）展性，.....

物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】

石墨：軟-----鉛筆芯、滑------潤滑劑、導(dǎo)

金剛石：硬-----鉆頭、劃玻璃。

電-----電極。

氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐?。ⅰ究諝庵畜w積分?jǐn)?shù)：21%,約占1/5體積

氫氣（密度小-----氣球、可燃-----高能燃料【最理想、零污染】、還原性------冶龍

金屬）

氮氣（不活潑-----食品保鮮）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%,約占4/5體積】

磷（燃燒后生成固體-----測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量白煙——

煙幕）、

稀有氣體（很不活潑-----食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光------霓虹燈）、【空氣中M

積分?jǐn)?shù)：0.94%1

鐵（導(dǎo)熱性-----鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)-----人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會生銹-----“雙吸劑”

食品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕-----不銹鋼，另外強(qiáng)度與硬度也增強(qiáng)。鐵合金包

括生鐵和鋼-----含碳量不同）、

鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜203】-----鋁合

金門窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大-----滅火；能溶于水且與水反應(yīng)-----汽

水；干冰升華吸熱-----制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫

室氣體肥料），【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.03%1

一氧化碳（可燃-----氣體燃料；還原性------冶煉金屬：煉鐵。毒性-----與血紅蛋

白結(jié)合使人體缺氧）

氧化鈣（與水反應(yīng)-----制氫氧化鈣；與水反應(yīng)-----干燥劑）

鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)-----除銹；胃酸------助消化），

硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)-----除銹；濃硫酸吸水------干燥劑），

氫氧化鈉（吸水-----干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)------除二氧化碳；與油污反應(yīng)------

除油污），

氫氧化鈣（石灰水-----檢驗二氧化碳；與酸反應(yīng)------改良酸性土壤；與碳酸鈉反

應(yīng)-----制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液-----與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑------與硫溫

合），

氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療），

碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)-----實驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解------

工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石-----裝飾；碳酸鈣------補(bǔ)鈣劑）、

碳酸鈉（蒸饅頭-----除酸并使其松軟；顯堿性------去油污），

碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)-----治療胃酸過多）。

蛋白供能：動物蛋白-----魚、蛋、肉.....；植物蛋白------大豆、花生；【酶：

質(zhì)生物催化劑】

人體主要供能物質(zhì)：米面-----淀粉；葡萄糖-----人體能直接吸收；蔗

糖類

糖；

供能與儲能：動物脂肪-----牛油、奶油；植物油------菜籽油、花生油、

油月旨

豆油......;

維生（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A------彼盲癥、缺維生素C------壞

素血病;

（不供能）微量元素缺乏：鐵-----貧血；鋅-----生長遲緩發(fā)育不良；

無機(jī)

硒-----表皮角質(zhì)化、癌癥；碘-----甲狀腺腫大；氟------齒禹齒。常量元

鹽

素缺乏：鈣-----佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；

水（不供能）六大營養(yǎng)素之一。

聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插

塑料

頭（座）用熱固性塑料；

化學(xué)符號

元素符號：C、H、0、、、、、.....【意義：表示一種元素；與該

元素的一個原子】

化學(xué)式：C、02、、2........3、4、4、2……

【意義：表示一中物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個分子；一個分

子的構(gòu)成。］

離子符號：【注意離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”】R多個分子、原子或

子可在符號前添系數(shù)？

化合價:

3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧—0、硅一、鋁一、

鐵一】

金用石.

單質(zhì)

氧氣.

兀素.賴氣.

水等

化合物

敘化輔導(dǎo)

分子、原子模型：■）—可能是；??一可能是、一

H202;?0，2;—H2Oo

微粒的性質(zhì)：共同點：“小”、“動”、“間”?！窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：

化變中可不可分】

氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說

明分子在不停的運動著；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總

體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會發(fā)生變化。

r原子核f質(zhì)子（帝電荷）

原子結(jié)構(gòu)：原子《（帝電荷是中子（_帶電荷）（普通氫核內(nèi)_______）

L核外電子（帶電荷X分層排布.

4.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：@）^7@）））@）））

ABCDE

圖A中，核電荷數(shù)為11,質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為11,電子層數(shù)為3,最外層電

數(shù)為

lo

圖A-E中屬于同種元素的是A與D。【元素種類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）

定】

微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是、、【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】元

CDEoR

化性不一定相同》

屬于原子的是A、B、C;【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】

屬于陽離子的是D;【質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)】

屬于陰離子的是Eo【質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)】

化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A,易得到電子的是B?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、：

[8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】

根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，因為根據(jù)示意圖無法確

中子數(shù)。

5.溶解度曲線：R結(jié)合右圖回答問題R

溶

會國：【描點、連線】解

度

總

會查：30℃時A的溶解度為40g60℃時B的

o60

40

溶解度為

30go20

150

會上匕較大刁、：0℃時?溶解度A<B<C;t℃時?溶0

解度〉C;30℃時溶解度A>B>C;.......o

確定結(jié)晶方法：結(jié)晶AR陡升型》-----冷卻熱

飽和溶液；

結(jié)晶BR緩升型R-----蒸發(fā)溶劑。

溶解度概念：“一定溫度100g溶劑”“飽和”“溶

質(zhì)質(zhì)量”

溶解性表：含H+、K+、+、4+、3-的化合物都溶于水。

含-的化合物只有不溶。

含42一的化合物只有4不溶，4、24微溶，其余都溶。

含32-的化合物中（4）23、K23、23可溶，3微溶，其余不溶。

含-的化合物中3-H2O、、可溶，（）2微溶，其余不溶。

6.周期表方塊：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

|pj—元素符號

右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

磷一卜元素名稱

為15、相對原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬。|30.?7|

【元素類別在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實際問相對原子質(zhì)量

題中可根據(jù)元素名稱來判斷】

7.金屬活動性強(qiáng)弱的判斷與應(yīng)用：

⑴金屬與酸能否反應(yīng)以與反應(yīng)金屬X與酸金屬丫與酸金屬Z與酸

的劇烈程度：右表中金屬活動性產(chǎn)生氣泡慢無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡快

（-）

Z>X>YO（+）（++）

⑵金屬與鹽能否反應(yīng)：右金屬M與含金屬N的鹽溶金屬M與含金屬N的鹽溶

表中液液

金屬活動性①MSN;②M①M表面無變化②M表面有N析出

>NO

8.化學(xué)方程式：【略I,四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)R多變一1、分解反應(yīng)R-

變多了、

置換反應(yīng)R單1+化1一單2+化2R、復(fù)分解反應(yīng)R化1+化2一化3+化4必

須相互交換成分兒

9.能源：煤、石油---污染環(huán)境。天然氣-------較清潔的化石燃料。新能源-----

氫氣R零污染R等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水---酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水------鈉離子、

氯離子和水分子。

不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】

【相遇后能生成水】：H+和-[H201R酸堿中和？

【相遇后能生成沉淀】：2+與32-[3；1;2+與32-[3；1;

2+與一【()2]]；+與-口】；

2+與42—[4；1;2+與—【()2]]；……o

【相遇后能生成氣體、水】：H+和32-12f和H20]；4+和一【3f和H201

推斷題的“題眼”

電解水【反應(yīng)物-----水，生成物一一氫氣和氧氣。2H20通電2H2T

1.通電條件

+02$1

一物變二物-----3高溫+21;

2.高溫條

二物變二物-----C+2高溫2+2;203+3高溫2+32

件

二物變一物-----C+2高溫2

3.點燃條反應(yīng)物之一是氧氣

1牛

4.一物變24△K24+2+O2T;43△3T+2T+H2O

三物

5.二物變3+22+2T+H2O;23+22+2$+H20;

三物3++2$+H20

6.藍(lán)色沉氫氧化銅R化學(xué)式：（）2九

淀

變藍(lán)色一—含2+、石蕊遇堿；變黃色-----含3+;

7.溶液變色變淺綠色-——含2+;變紅色-----石蕊遇酸、1汾酣1遇

堿。

8+B-A+C+2H2O2絲2212H2O+O2T;23等=2+3021。[:催化劑:一變兩

D不變】

9-B—A2一一2;一2一；H2―H20一H2;。

3.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢

驗其他氣體】nb

甲-----無水硫酸銅【白色一藍(lán)色】-----檢驗H20;1

甲

乙-----銅【紅色一黑色】----檢驗02;【另：帶火星木條

復(fù)燃-----02?！?/p>

4■

丙-----石灰水【澄清一渾濁】------檢驗2。RH2、可先轉(zhuǎn)化，4

才僉驗］

4.氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最

后除去水蒸氣】

甲-----無水硫酸銅-----除去（吸收）H20;

甲-----無水氯化鈣-----除去（吸收）H20;

甲-----堿石灰R和R------除去（吸收）H20和2;【分別或同丙

時】

乙-----氧化銅------除去中2的；【轉(zhuǎn)化】

乙------碳粉-----除去中的2;【轉(zhuǎn)化】

乙-----銅------除去（吸收）氧氣；

丙-----濃硫酸------除去（吸收）H20;

丙-----氫氧化鈉溶液-----除去（吸收）2;

丙-----碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液-----除去2中的；【轉(zhuǎn)化】

5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：

酸溶液（H+）：⑴紫色石蕊試液R變紅R；⑵試紙；K<73⑶、等活潑金肩

K氣泡R

堿溶液（-）：⑴紫色石蕊試液K變藍(lán)H；⑵無色酚酰試液K變紅R；⑶試紙R>

72

32-或3-:稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】

錠鹽（4+）:與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生

鹽酸與可溶性氯化物（-）：硝酸銀溶液（3）和稀硝酸【白色沉淀不溶3

稀硝酸】

硫酸與可溶性硫酸鹽（42-）:硝酸銀溶液［1（3）22和稀硝酸【白色沉淀不溶3

稀硝酸】

1.氣體發(fā)生裝置：A:固體+固體△氣體；

B:固體+液體氣體【常

溫】

2.收集裝置：C-——排水法R氣體不易或難

溶于水

D—-向下排氣法R氣體密度比

空氣小

E—-向上排氣法R氣體密度比

空氣大兒

動物纖維、植物纖維以與合成纖維的鑒別方法

★灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖

維（棉、麻）。

★灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。

6.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法:

操作方法示例

粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、23（,可?溶）與3（不溶）混合物分

物過濾法

離

理

粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得晶體------【蒸發(fā)結(jié)晶】

方結(jié)晶法

與3混合物的分離-------------------【降溫結(jié)晶：3析出】

，公

石茲吸■法-分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】

化除去中混有的24:R加2溶液為24+24；+2

沉淀法

學(xué)3（）《加3溶液》+3=J+3【轉(zhuǎn)化】

方除去中混有的23:R加稀溶液R【轉(zhuǎn)化】

氣化法23+22+H2O+2T

(4):R加溶液》4++3T+H2O

置換法除去4中混有的4:R加粉？4+4+【轉(zhuǎn)化】

除去中混有的少量2:R通過溶液52+2=23+H20

吸收法

[2():R通過灼熱的R+△+21【轉(zhuǎn)化】

加熱法除去中混有的3:K高溫H3高溫+2f【轉(zhuǎn)化】

4(3)R加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾R；【轉(zhuǎn)化】

溶解法

()R加酸或通足量加熱R；()R加酸或4溶液后過濾I]

氮肥]

7.化肥的檢驗

1闌豌

有氨味①

無氧味

氮肥奸肥肥嗔肥r----

硫酸筱、寂化筱、硝酸錢尿素

看舟外觀白色品體灰白色粉狀

加硝酸期溶液

大多不灌于水或部

加水全部溶于水育白色沉淀一1無沉淀

分溶于水r

磕醴粒硝酸鉉.氯化錢

放出具有剌激性氣無具有剌激性氣詠—

加熟石灰加硝酸銀溶液

味的象氣的氨氣放出1"|無沉淀

?化鐵硝酸鉞

8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究:

驗證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸-----有氣泡冒出。

驗證部分變質(zhì)：加足量2溶液后，用石蕊(變藍(lán))或酚瞅(變紅)或試紙(大于7),

除去變質(zhì)生成的23:溶解后，滴加()2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。

植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉

片的邊緣和尖端呈褐色

9.尾氣處理裝置：有生成或參加的反應(yīng)如下：

2與C------黑粉消失；與------黑變紅；與203------紅變黑。

尾氣中的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。

10.電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1(02)

和試管2(H2)中所收集的氣體體積比約為1：2。【負(fù)氫】R02、

H2的質(zhì)量比為8：lo3

結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不

可分。

11.凈化水裝置與多種方法：

自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、

消毒、供

紗

布

小

石

卵

紗

明磯：膠狀物一小顆粒聚集一大顆布

日

沙

英

紗

布

活

炭

性

紗

布

粒沉降。松

膨

棉

活性炭：有吸附性，起脫色去味作

用O

蒸夕留:凈化程度最高?！菊粝α羲梢?/p>

為純水】

上述凈化水的方法中，只有蒸維能

使硬水軟化。

12.鐵(銅)生銹實驗、防銹方法：

⑴探究鐵生銹條件：A:、02、H20;B:、H20;C:、02。

防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍(lán)、制成合

金。R資源保護(hù)》

⑵銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共同作

用O

如何探究銅生銹的條件？【可做七個對比實驗】R鐵生銹做

三個對比實驗？

12.模擬煉鐵：驗純后R防爆］通、加熱R防爆R,停止加熱、

繼續(xù)通至冷卻?！疚矚馓幚怼?/p>

計算題

1.盛不同藥品的裝置的總質(zhì)量的變化：

甲-----無水硫酸銅或無水氯化鈣------吸收H20質(zhì)量

土曾加

甲------堿石灰-----吸H2O或吸收2或同時吸收H2Oa省卜心斗臚1d

U。食

和2增

甲乙

ef

乙-----氧化銅或氧化鐵-----通過H2或后失去氧元ir

i

素質(zhì)量減少

丙

乙-----氧化銅和碳粉------釋放2質(zhì)量減少

丙-----氫氧化鈉溶液------吸收2質(zhì)量增加

丙-----濃硫酸------吸收H20質(zhì)量增加

2.不同物質(zhì)混合后總質(zhì)量的變化：氫氧化鈉溶液吸收2------質(zhì)

量增加、碳酸鈣高溫分解釋放2------質(zhì)量減小、鐵合金遇酸以

與黃銅（銅鋅合金）遇酸釋放H2------質(zhì)量減小、石灰石或大

理石或碳酸鈉遇酸釋放2-----質(zhì)量減小、過氧化氫與二氧化鎰

混合釋放02-----質(zhì)量減小

3.計算公式：目;M質(zhì)液xw;pxV；M質(zhì)

=pxVxw;M純混xwo

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名與化學(xué)式

1、單質(zhì)：金剛石、石墨、炭黑：C汞、水銀：硫、硫磺：S

2、氧化物：固體二氧化碳、干冰：2氧化鈣、生石灰：氧化鐵、

鐵銹的主要成份：203

3、酸：鹽酸：的水溶液碳酸（汽水）：H23

4、堿：氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：氫氧化鈣、熟石灰、

消石灰：（）2

氨水：3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金

屬離子的堿）

5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽，但其溶液顯堿性）：23

碳酸氫鈉、小蘇打：3大理石，石灰石的主要成份是3食

鹽的主要成分是亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：2（有毒）碳酸鉀、草木灰的主

要成份：K23

6、有機(jī)物：甲烷、沼氣、天然氣的主要成份：4乙醇、酒精：

C2H5

葡萄糖：C6H12O6