題型突破：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（原卷版）-2025年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)講義（江蘇專(zhuān)用）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【三輪?題型突破】復(fù)習(xí)講義

題型突破09有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

核心考點(diǎn)簡(jiǎn)要回顧

講義包含兩部分：各地最新模擬演練

選擇題30題:非選擇題0題:

---------------------履心考點(diǎn)籬要回A-----------------------

1、常見(jiàn)官能團(tuán)的名稱(chēng)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）烷〉

物質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)

①在光照下發(fā)生取代反應(yīng)（如氯氣/光照）；

光昭

CH4+C12----------->CH3C1+HC1

②燃燒反應(yīng)；

。拓+丁3n+l占，趺（〃+汨。

烷煌2+023^"82+12

③高溫分解；

Cl6H34,外劑?>C8H16+C8H18

加熱、加壓

④不能使酸性KMnO4溶液褪色；

（2）不飽和燃

物質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)

①與X2（X代表鹵素）、H2>HX、印0發(fā)生加成反應(yīng)，可使澳水或者澳的有

機(jī)溶劑褪色；

CH2=CH2+Br2——?CH2Br—CH2Br

催化劑、

CH,=CH,+H,O…CHCH,OH

加熱、加壓3一

②二烯煌的加成反應(yīng)：1,2-加成、1,4-加成；

C-€

CH2=CH—CH=CH2+Br2-------?CH2—CH—CH=CH2

不飽和燃（碳碳雙鍵）、BrBr

—C三C—

CH2=CH—CH=CH2+Br2------?CH2—CH=CH—CH2

（碳碳三鍵）

BrBr

③加聚反應(yīng)；

催化劑1]

nCH=CH-----------[CH-CH^-

ABAB

④易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色

烯燒、烘IV

HC=R-C=

燒被氧化CH2=RCH=

的部分R，

[HO-C-OH]R-C-OHR，

氧化產(chǎn)物II,C=O(酮)

OoCO2R-COOH

R〃

co2tH2O

⑤燃燒反應(yīng);

(3)苯

物質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)

①取代反應(yīng)

a.鹵代反應(yīng)（Fe或FeX3作催化劑）

FeBf3

^2/+Br2>Br+HBrf

b.硝化反應(yīng)（濃硝酸、濃硫酸/加熱）

O+HN°35。?6?。齆O2+%。

C.磺化反應(yīng)（濃硫酸、加熱）

苯Q+HO+S（）3H￡^^SO3H+H2O

（苯磺酸）

②與H2發(fā)生加成反應(yīng)；

0+3E口0

③燃燒反應(yīng)；

占燃

2c6H6+15O212co2+6H2。

④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；

（4）苯的同系物

物質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)

①取代反應(yīng)

a.鹵代反應(yīng)（Fe或FeX3作催化劑）

CHCH

33Br

苯的同系\+Br2^（y+HBr,

物

C^-CH3+Cl、FecyCl―CH3+HC1

b.硝化反應(yīng)（濃硝酸、濃硫酸/加熱）

CH3

產(chǎn)N2

0+3H2OO

U+3HNO3AO2

c.磺化反應(yīng)（濃硫酸、加熱）

d.光照條件下，側(cè)鏈甲基的氫與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)；

{2）^CH3+CI2&C^CH2cl+HCL

②與%發(fā)生加成反應(yīng)；

CH3CH3

（b+3H2?己

③燃燒反應(yīng)；

3n—3點(diǎn)燃

C?H2?-612。2f〃CC）2+（"3）H2O

④苯的同系物（直接與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子）可使酸性高鋸酸鉀

溶液褪色；

Oi-HfVcOOH

\=/|（H+）\=/

（5）鹵代燃

物質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)

①與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)；

HO.

R—X+NaOH-----=~2>R—OH+NaX

—C—XA

鹵代燃

②與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)；

（碳鹵鍵）乙醇、

R-CHCHX+NaOH>RCH=CH+NaX+H0

22A22

(6)醇

物質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)

①與活潑金屬Na等反應(yīng)產(chǎn)生H2；

2c2H5（DH+2Na-2c2HsONa+H2T

②消去反應(yīng)，分子內(nèi)脫水生成烯燒：濃硫酸，17CTC；

濃硫酸、

>

CH3cH20HKo。。CH2=CH2T+H2O

醇—OH（羥基）

③取代反應(yīng)，分子間脫水生成醛類(lèi)：濃硫酸，140。仁

濃硫酸、

2c2H50HMO。。'C2H5OC2H5+H2O

④催化氧化為醛或酮：O2（Cu）,加熱；

或4g、

2cH3cH2OH+O2A,2cH3cH0+2叢0

⑤與竣酸及無(wú)機(jī)含氧酸發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）：濃硫酸、加熱；

濃硫酸?

CHj—C0H+HO-C2H5-~CHj—C—0C2H5+H20

⑥與氧氣的燃燒反應(yīng)；

占燃

y，

CH3CH2OH+3O2—>2CO,+3H2O

⑦被強(qiáng)氧化劑氧化：乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液

直接氧化為乙酸，酸性KMnO4溶液褪色，酸性K2Cr2O7溶液變?yōu)榫G色。

KMnC>4E）、

CH3cH20HK,CnC）7（H+）,CH3coOH

⑧與鹵化氫或濃氫鹵酸/加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燃；

C2H5OH+HBr—C2H5Br+H2O

（7）酸

\/

—c—o—C—

醴如環(huán)氧乙烷在酸催化加熱條件下與水反應(yīng)生成乙二醇

(醒鍵)

(8)酚

物質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)

①弱酸性（不能使石蕊試液變紅），酸性比碳酸弱，比HCO3強(qiáng)；

C6H5（DH；^C6H5O+H+

②與活潑金屬Na等反應(yīng)產(chǎn)生H2；

2^^0H+2Na—"*2\J^0Na+周"

③與堿NaOH反應(yīng)；

<~~:OH+NaOH----><~~；—ONa+%0,

④與Na2c。3反應(yīng)：苯酚與碳酸鈉反應(yīng)只能生成NaHC03,不能生成CO2,苯

—OH

酚酚鈉溶液中通入二氧化碳有白色渾濁物苯酚出現(xiàn)，但不論CO2是否過(guò)量，生

（羥基）

成物均為NaHCCh，不會(huì)生成Na2co3；

（^^■ONa+CO2+H2O—>+NaHCO3o

OHONa

°+Na2CO3-+NaHC5

⑤取代反應(yīng)：

a.與濃漠水反應(yīng)生成白色沉淀2,4,6-三澳苯酚；

OH()H

j+3Br2-

丁B，；+3HBr

Ik

b.硝化反應(yīng)；

OHOH

1EC2c濃硫酸:%N、A^NO2

-IlI+3H。

LH1"2△-U^J/

NO2

C.與竣酸反應(yīng)生成某酸苯酯；

00

CHJLH+HOQ4^出」—。。+H2O

⑥顯色反應(yīng)：遇FeCb溶液呈紫色；

FeCb+6C6H50H=H3]Fe(C6H5O)6]+3HC1

⑦易氧化：

a.無(wú)色的苯酚晶體易被空氣中的氧氣氧化為粉紅色；

b.易被酸性KMnO4溶液氧化；

C.易燃燒；

⑧加成反應(yīng)(苯環(huán)與七加成)；

+3H

⑨縮聚反應(yīng)：苯酚與甲醛反應(yīng)生成高分子有機(jī)物；

OH

n+"HCH()^^*HE^^-CH2+()H4-(?-1)H2()

(9)醛

物質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)

①還原反應(yīng)(催化加氫)：與H2加成生成醇；

催化劑

CH3CHO+H2-x~CH3cH20H

②氧化反應(yīng)：被氧化劑，如。2、銀氨溶液、新制的CU(OH)2、酸性KM11O4溶

-0液、酸性K2Cr2O7溶液等氧化為竣酸(鹽)；

CHCHO+2[Ag(NH)]OHCHCOONH+2Ag；+3NH1+H0；

醛—C—H3323432

；

(醛基)CH3CHO+2CU(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2Oo

催化劑

2CH3CHO+O2—X72CH3coOH

,點(diǎn)燃，

2CH3CHO+5O2------>4CO2+4H2O

③加成反應(yīng)：與HCN發(fā)生加成引入氟基-CN和羥基-OH；

QOH

II1

CH3—c—H+H—CN―ACH3—CH—CN（2一羥基丙月青）

④羥醛縮合：具有a-H的醛或酮，在酸或者堿催化下與另一分子的醛或酮進(jìn)

行親核加成，生成代羥基醛或者什羥基酮；

0*---------H；OHH;

II1稀堿液F1”

R—CH2—C—H+R—CH—CHO----->R—CH2—CH—CCHO

??________j）心

催F'LRCH2CH=CCHO+H2O

R

(10)酮

物質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)

①還原反應(yīng)（催化加氫）：易發(fā)生還原反應(yīng)（「在催化劑、加熱條件下被

OH

還原為?H）；

（）OH

II,Ni1,

R—C—R'+H------------->R—CH—R'

2高溫、高壓

②加成反應(yīng)：能與HCN、HX等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。

?oOH

1

酮（）

—c—CH3—C—CN

（酮攜基）催化劑

CHLC—CH?+HCN------->CHR

③燃燒反應(yīng)：和其他有機(jī)化合物一樣，酮也能在空氣中燃燒；

④羥醛縮合：具有a-H的醛或酮，在酸或者堿催化下與另一分子的醛或酮進(jìn)

行親核加成，生成卅羥基醛或者什羥基酮；

0*---------H|0HH;

II1稀堿液r1”

R—CH2—C—H+R—CH—CHO------R—CH2—CH—CCHO

fi_______?i宜

黑社RCH2CH=CCHO+H2O

R

（11）較酸

物質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)

①酸的通性:使指示劑變色,與Na、NaOH、Na2co3、NaHCC)3

11等反應(yīng)；

竣酸

cOH(竣基)2cH3coOH+2Na-2CH3COONa+H2T

CH3coOH+NaOH^^CH3COONa+H2O

2CH3COOH+Na2O—2CH3COONa+H2O

2cH3coOH+Na2cO3*2CH3COONa+CO2T+H2O

CH3COOH+NaHCO3aCH3COONa+CO2T+H20

②酯化（取代）反應(yīng)：酸脫羥基，醇（酚）脫氫;

O

II,--------------1濃硫酸

CH—C-f-OH+H-r-O—CH

32A

③成肽（取代）反應(yīng)：竣基與氨基脫水形成酰胺基;

H2N—CI^C-f-OH+H-t-N—CH—C——OH

RR'

H2N—fH—C—N—(^H—C-OH+H2O

RR'

(12)酯

物質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)

①水解反應(yīng)：酸性條件下生成竣酸和醇（或酚），堿性條件下生成較酸鹽和

醇（或酚的鹽）；

酸性條件下水解：

（）0

力z

R—C^—0—R+H20^M=^RJIr+R'（）H

：乙△R一C一OH

酯C（＞

R堿性條件下水解：

（酯基）

710

R—C^—（）—R'+Na（）H*HRJIQN+R°H

②酯交換反應(yīng)：即酯與醇/酸/酯（不同的酯）在酸或堿的催化下生成一個(gè)

新酯和一個(gè)新醇/酸/酯的反應(yīng)；

（13）其他類(lèi)別有機(jī)物

物質(zhì)官能團(tuán)主要化學(xué)性質(zhì)

①酸性、加熱條件下水解反應(yīng)：

RCONH2+H2O+HC1RCOOH+NH4CI；

②堿性、加熱條件下水解反應(yīng)：

()

酰胺基RCONH2+NaOH?RCOONa+NH3T；

-C—NH2③酸堿性：酰胺一般是近中性的化合物，但在一定條件下可

表現(xiàn)出弱酸性或弱堿性；

④酰胺可以通過(guò)當(dāng)酸鍍鹽的部分失水，或從酰鹵、酸酎、酯

的氨解來(lái)制?。?/p>

①還原反應(yīng)：如酸性條件下，硝基苯在鐵粉催化下被還原為

硝基—NO

2苯胺：C^N（）2i

一級(jí)胺RNH2>①胺類(lèi)化合物具有堿性，如苯胺能與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于

水的苯胺鹽酸鹽。

<^-NH2+HC1---------?<^^-NH3CI

/\

二級(jí)胺R2NH（RR）、苯胺苯胺鹽酸鹽

氨基

②胺與氨相似，分子中的氮原子上含有孤電子對(duì)，能與H+

結(jié)合而顯堿性，另外氨基上的氮原子比較活潑，表現(xiàn)出較強(qiáng)

/\

三級(jí)胺R3N（RR）的還原性。

（—R代表煌基）RNH2+H20^=^RNHJ+0H

0

II

①兩性化合物，能形成肽鍵(―C—NH—)

?_________T?

氨基（―NH2）HN—Cf^-C-T0H_+HJ-N—(^B—C-0H------?

氨基酸2

竣基（一COOH）RR'

?f?

H2N—fH—C—N—fH—C—OH+H20

RR'

①具有兩性；

0

II②能發(fā)生水解反應(yīng)；

肽鍵（一C—NH一）

蛋白質(zhì)③在一定條件下變性；

氨基（一NH2）

④含苯基的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃發(fā)生顏色反應(yīng)；

竣基（一COOH）

⑤灼燒有特殊氣味；

①氧化反應(yīng)，含醛基的糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

羥基（―0H）

②加氫還原；

醛基（一CHO）

糖O③酯化反應(yīng)；

II④多糖水解；

段基（一C—）

⑤葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇；

R1COOCH2

1①水解反應(yīng)（在堿性溶液中的水解稱(chēng)為皂化反應(yīng)）；

油脂R2coOCH

1②硬化反應(yīng)；

R3COOCH2

2、明確官能團(tuán)反應(yīng)中的定量關(guān)系

（1）加成反應(yīng)：

\/O

c=cII

1mol/\-1mol比(或Br)；

21mol—C-H?1molH2；

一

1mol-C=("?2mol112(或Br2)；

O

II

1mol?3molH2；

1mol—。一?1molH2；

（2）取代反應(yīng)：

取代1mol氫原子?消耗1mol鹵素單質(zhì)。

1mol—COOR在酸性條件下水解消耗1molH2O=

（酚羥基每有1個(gè)鄰位或?qū)ξ粴湓樱纯上?個(gè)澳分子發(fā)生取代反應(yīng)）

（3）氧化反應(yīng)：

O

_11_

1mol—、—H?JmolBr2;

（4）與Na反應(yīng)——1mol官能團(tuán)或特殊基團(tuán)

官能團(tuán)或特殊基團(tuán)—OH—COOH

定量關(guān)系1mol,生成0.5mol比1mol,生成0.5mol氏

（5）與Na2c。3反應(yīng)——1mol官能團(tuán)或特殊基團(tuán)

官能團(tuán)或特殊基團(tuán)OOH—COOH

定量關(guān)系1mol,生成苯酚鈉和NaHCO30.5mol,生成lmolCC)2

（6）與NaHCC>3反應(yīng)——1mol官能團(tuán)或特殊基團(tuán)

官能團(tuán)或特殊基團(tuán)—COOH

定量關(guān)系1mol,生成1molCO2

（7）1mol有機(jī)物消耗NaOH量的計(jì)算方法

有

機(jī)

物

（8）①醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2反應(yīng)時(shí)，量的關(guān)系如下:

o

II

1mol—C-H?2molAg(NH3)2OH?(2molAg單質(zhì)、1molH2O>3molNH3)；

O

II

1mol—C—H?2moicu(OH)2?(1molCgO沉淀、2molHzO)

OO

II氧化cII

②甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)可理解為H—C—H―>HO—C—°H(H2coR),所以甲醛分子中相當(dāng)于有

O

II

兩個(gè)一c—H,當(dāng)與足量的銀氨溶液或新制Cu(OH)2作用時(shí)，可存在如下量的關(guān)系：

0

II

1molH—C一H?4molAg(NH3)2OH?4molAg

O

II

1molH—C—H?4molCu(OH)2?2molCu2Oo

3、利用五種模型判斷有機(jī)物原子共面、共線(xiàn)問(wèn)題

(1)五種典型有機(jī)分子的空間構(gòu)型

a.甲烷分子中所有原子一定不共平面，最多有3個(gè)原子處在一個(gè)平面上；

b.若用其他原子代替其中的任何氫原子，所有原子一定不能共平面，如CH3cl分

①甲烷型子中所有原子不在一個(gè)平面上；

(正四面體形結(jié)構(gòu))c.凡是碳原子與其他4個(gè)原子形成共價(jià)單鍵時(shí)，與碳原子相連的4個(gè)原子組成四

面體結(jié)構(gòu)；

d.有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中只要出現(xiàn)1個(gè)飽和碳原子，則分子中的所有原子不可能共面；

a.乙烯分子中所有原子一定共平面，即：6點(diǎn)共面；

b.若用其他原子代替其中的任何氫原子,所得有機(jī)物分子中所有原子仍然共平面，

②乙烯型

如CH=CHC1分子中所有原子共平面；

(平面形結(jié)構(gòu))2

c.C=C不能旋轉(zhuǎn)，與碳碳雙鍵直接相連的4個(gè)原子與2個(gè)碳原子共平面；

d.有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)1個(gè)碳碳雙鍵，則整個(gè)分子中至少有6個(gè)原子共面；

a.苯分子中所有原子(12個(gè)原子)一定共平面，位于對(duì)角線(xiàn)位置的4個(gè)原子共直

線(xiàn)；

③苯型b.若用其他原子代替其中的任何氫原子，所得有機(jī)物中的所有原子仍然共平面，

(平面形結(jié)構(gòu))廣廠Br

如澳苯(2)分子中所有原子共平面；

c.有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)1個(gè)苯環(huán)，則整個(gè)分子中至少有12個(gè)原子共面；

a.乙煥分子中所有原子一定在一條直線(xiàn)上；

b.若用其他原子代替其中的任何氫原子，所得有機(jī)物中的所有原子仍然共線(xiàn)，如

④乙烘型

CH三CC1分子中所有原子共線(xiàn)；

（直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)）

c.C三C不能旋轉(zhuǎn)，4個(gè)原子位于同一個(gè)直線(xiàn)，即：4點(diǎn)共線(xiàn)（面）；

d.有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)1個(gè)碳碳三鍵，則整個(gè)分子中至少有4個(gè)原子共線(xiàn)；

a.甲醛分子中所有原子一定共平面；

b.若用其他原子代替其中的任何氫原子，所得有機(jī)物中的所有原子仍然共平面，

O

⑤甲醛型II

如H-C—C1分子中所有原子共平面；

（平面三角形結(jié)構(gòu)）

c.有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)1個(gè)碳氧（』一）雙鍵，則整個(gè)分子中至少有4個(gè)原子

共面；

【注意】

①C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)，而C=C鍵、C三C鍵不能旋轉(zhuǎn)。

②共線(xiàn)的原子一定共面，共面的原子不一定共線(xiàn)。

③分子中出現(xiàn)一CE、—CH2—或一CH2cH3原子團(tuán)時(shí)，所有原子不可能都在同一平面內(nèi)。

（2）結(jié)構(gòu)不同的基團(tuán)連接后原子共線(xiàn)、共面分析

直線(xiàn)結(jié)構(gòu)中如果有2個(gè)原子（或者一個(gè)共價(jià)鍵）與一個(gè)平面結(jié)構(gòu)共用，則直線(xiàn)在這

個(gè)平面上。如：

①直線(xiàn)與平面連接苯乙煥：1A三，所有原子共平面；

乙烯基乙煥（CH2=CH—C三CH）：所有原子均共平面；

如果兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵（。鍵）相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，兩個(gè)平面不一定

重合，但可能重合。如：

②平面與平面連接

苯乙烯：O,分子中共平面原子至少12個(gè)，最多16個(gè)

如果甲基與平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，甲基的一個(gè)氫原子可

③平面與立體連接能處于這個(gè)平面上。如：

丙烯（CH3cH=CH2）：最多7個(gè)原子共平面，至少有6個(gè)原子共平面。

①單鍵旋轉(zhuǎn)思想：

有機(jī)物分子中的單鍵（碳碳單鍵、碳氧單鍵等）均可旋轉(zhuǎn)，但形成雙鍵、三鍵的原子不能繞軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)原

H\/H

C=C/

子的空間結(jié)構(gòu)具有“定格”的作用,，一如：一2.rr?,因①\鍵可.以..旋.轉(zhuǎn)..，.故所在的r平Y(jié)面_可_能_和____

HII

\/

CY_

'H所在的平面重合，也可能不重合。因而《_AcH-CHz分子中的所有原子可能共平面，也可能

不完全共平面。

②定平面規(guī)律：

共平面的不在同一直線(xiàn)上的3個(gè)原子處于另一平面時(shí)，兩平面必然重疊，兩平面內(nèi)所有原子必定共平

面。

③定直線(xiàn)規(guī)律：

直線(xiàn)形分子中有2個(gè)原子處于某一平面內(nèi)時(shí)，該分子中的所有原子也必落在此平面內(nèi)。

④展開(kāi)空間構(gòu)型：

其他有機(jī)物可看作甲烷、乙烯、苯三種典型分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)代替后的產(chǎn)物，但這

三種分子的空間結(jié)構(gòu)基本不變，如CH3cH=CH—C三CH,可以將該分子展開(kāi)為④H,此分子

包含一個(gè)乙烯型結(jié)構(gòu)、一個(gè)乙煥型結(jié)構(gòu)，其中①C、②C、③C、④H4個(gè)原子一定在同一條直線(xiàn)上，該分

子中至少有8個(gè)原子在同一平面內(nèi)。

⑤注意題目要求：

題目中常有“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件，解題時(shí)要注意。如

P>rCH=CH2fp^-CH3

7分子中所有原子可能共平面，分子中所有碳原子一定共平面而所有原子一

定不能共平面。

⑥若平面間被多個(gè)點(diǎn)固定，則不能旋轉(zhuǎn)，一定共面。如分子中所有環(huán)一定共面。

4、重要的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象

（1）有機(jī)物與澳水、酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)

烷燒烯妙煥煌苯苯的同系物醇酚醛竣酸酯

不褪不褪不褪白色沉

澳水褪色褪色不褪色褪色不褪色不褪色

色色色淀

酸性高不褪不褪

褪色褪色褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色

錦酸鉀色色

（2）有機(jī)物與Na、NaOH、Na2cO3、NaHCCh反應(yīng)

的物質(zhì)

比較^醇酚竣酸

與Na反應(yīng)反應(yīng)放出H,

反應(yīng)放出H2反應(yīng)放出H2

與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)

與Na2c。3反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)，生成苯酚鈉和NaHCC）3反應(yīng)放出co2

與NaHCO3反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)放出co2

（3）銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）。

⑷與新制Cu（OH）2懸濁液（斐林試劑）的反應(yīng)：竣酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍過(guò)量，后氧化）、醛、

還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。

（5）能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物：鹵代燒、酯、糖類(lèi)（單糖除外）、肽類(lèi)（包括蛋白質(zhì)）。

5.分子的手性

（1）手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左