有關(guān)溶液濃縮、稀釋的計算綜合題高頻考點 歸納練-2025年中考化學二輪復(fù)習

有關(guān)溶液濃縮、稀釋的計算綜合題高頻考點

歸納練2025年中考化學二輪復(fù)習備考

一、綜合應(yīng)用題

1.水和溶液在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

(1)明研可用于凈水，是因為明磯溶于水生成的膠狀物可以懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中

沉降出來。

(2)日常生活中軟化硬水的方法是。

(3)KNCh和NaCl兩種固體的溶解度曲線如圖。

0

或'2h溫度廠C

①a點對應(yīng)的KNO3溶液與a點對應(yīng)的NaCl溶液，前者與后者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是(填

字母)。

A.大于B.小于C.等于D.無法確定

②將b點對應(yīng)的KNO3溶液升溫至t3℃,轉(zhuǎn)變?yōu)?填“c”或"d”)點對應(yīng)的KNO3溶液，前者與

后者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是(填字母)。

A.大于B.小于C.等于D.無法確定

③t3℃時，將50gKNC>3加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為0

(4)20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。20℃時，將68g飽和氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化

鈉溶液，需要水的質(zhì)量為。

2.某同學使用白醋和雞蛋殼進行了“再探質(zhì)量守恒定律”的家庭小實驗，操作如圖所示。

【查閱資料】雞蛋殼主要含碳酸鈣，與白醋(主要成分為乙酸CH3coOH)的反應(yīng)原理為:

CaCO3+2CH3COOH=(CH3CCK))2Ca+H2Q+CO2T。

【實驗分析】

(1)有同學認為該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，你(選填“贊成”或“不贊成”)該同學的觀

點。

(2)用質(zhì)量分數(shù)為4%的白醋配制80g質(zhì)量分數(shù)為2%的白醋，需要加水g?如在實驗室中，此處

量取水最適合的儀器是(填寫字母)。

A.100mL燒杯、玻璃棒B.50mL量筒、膠頭滴管

C.100mL量筒、膠頭滴管D.10mL量筒、膠頭滴管

(3)假設(shè)雞蛋殼中除CaCCh外，其它成分均不溶于水且不與酸反應(yīng)，請計算雞蛋殼中CaCCh的質(zhì)量分

數(shù)，寫出具體的計算過程。(結(jié)果精確到。［％)

3.我國古代將爐甘石(ZnCOs)、赤銅(Cu?。)和木炭粉混合后加熱到約800℃,得到一種外觀似黃金

的銅鋅合金。

800℃A800℃A

(1)上述反應(yīng)的化學方程式為：ZnCO3^-ZnO+CO2T,2ZnO+C^=2Zn+C02T,

(2)化學興趣小組為測量銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，擬配制200gl9.6%的稀硫酸，需98%的濃硫酸

go配制時確保操作安全的注意事項是

(3)取20g銅鋅合金放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到氣體的質(zhì)量為0.2g。求合金中銅的質(zhì)量分

數(shù)(無計算過程不給分)。

4.化學興趣小組同學進行“氧氣制取”系列實驗研討活動。

【實驗一】實驗室制氧

可上下抽一

拉的細繩

裝有二氧

化鎰的紗一

布包

過氧化

氫溶液

F

(2)實驗室用AE來制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。用裝置E收集氧氣，當_____,導(dǎo)管伸

入集氣瓶開始收集氧氣。硫在氧氣中的燃燒實驗中，集氣瓶底部放少量水的作用

【實驗二】家庭制氧

(3)①利用過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的原理，小玲自制了一個家庭簡易制氧機如圖F所示，這個裝置的

優(yōu)點是。

②若想利用F裝置監(jiān)測產(chǎn)生氧氣的速度，小組同學改進的措施是(填字母)。

a.將a導(dǎo)管加長并伸入水面以下

b.將b號管加長并伸入水面以下

c.將a和b導(dǎo)管同時加長并伸入水面以下

(4)將150g質(zhì)量分數(shù)為18%的過氧化氫溶液稀釋為7.5%,需要水的質(zhì)量_____go

(5)若得到0.8g氧氣，則參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量是多少？(根據(jù)化學方程式計算,寫出計算過程)。

5.根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題。

0

(1)實驗室選用A裝置作為制取氧氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學方程式為,實驗裝置中試管口放

一團棉花的目的是

(2)實驗室制取氫氣的化學方程式為，可以選用的收集裝置是(填字母)。

(3)實驗室利用過氧化氫溶液與二氧化鋅粉末制取氧氣，(填“能”或“不能”)使用裝置C用于

控制反應(yīng)的開始或停止。

(4)實驗室用質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液(密度為Lllg/cn?)和蒸儲水(密度為Ig/cmD配制質(zhì)

量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，則所需質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液與蒸儲水的體積比為

(填最簡整數(shù)比)。

(5)實驗室用含碳酸鈣80%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成了8.8g的二氧化碳，則理論上消耗大

理石的質(zhì)量是多少？(利用化學方程式進行計算，寫出計算過程)

6.水是一種重要的物質(zhì)，在日常生活和實驗室中有著不可替代的作用。

(1)水的組成：電解水的實驗，兩電極分別產(chǎn)生氧氣和氫氣，由此說明水是由—組成。電解水的過

程將電能轉(zhuǎn)化為—能。

(2)水的凈化：“生命吸管”是一種快速獲取野外飲用水的吸管裝置，里面裝有過濾材料和濾芯，其凈水

過程如下圖所示：

“生命吸管”中雙層紡織網(wǎng)的作用類似于實驗室中的—操作；活性炭可以除去水中的色素和異味，是

利用其—性。

⑶水的應(yīng)用：

①水是最常用的溶劑，用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，配制60g質(zhì)量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液，需

要6%的氯化鈉溶液和蒸儲水的質(zhì)量比為o

②溶解度曲線是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)。如圖為a、b、c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度

曲線。下列說法不正確的是—o

A.t「C時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不一定相同

B.tJC時，a的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

C.除去a物質(zhì)中混有少量的b物質(zhì)可用降溫結(jié)晶的方法

③t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t「C時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為

(4)水的保護:“珍惜水、節(jié)約水、保護水”是每個公民的義務(wù)和責任，請寫出節(jié)約用水的一種措施:

7.如表是氯化鈉和氯化鉀在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃020406080

溶NaCl35.736.036.637.338.4

解

度KC1

27.634.040.045.551.1

/g

(1)20℃時氯化鈉的溶解度為o

(2)等質(zhì)量的氯化鈉和氯化鉀的飽和溶液，從80℃降溫至20℃的“冷凍結(jié)晶”過程中，析出的晶體較多

的是.

⑶60℃時，將40g氯化鈉固體加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為

(4)某同學進行如圖實驗，得到相應(yīng)A、B、C三種溶液，屬于飽和溶液的是

【配制溶液】某同學欲配制120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液

NaCl

(5)需稱取氯化鈉的質(zhì)量為o

(6)圖示實驗中，玻璃棒攪拌的目的是0

(7)若量取水時，仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(8)用120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液配制5%的氯化鈉溶液，需加水mL

8.氧氣在生活中需求量大，利用不同方法制氧氣也成為重要的研究內(nèi)容。

(1)工業(yè)液冷法：在低溫條件下將空氣壓縮成液態(tài)，升溫后，氮氣先逸出，剩余物質(zhì)主要為液態(tài)氧。

空氣中兩種主要成分的沸點如下表。根據(jù)上述信息判斷，(填“A”或"B”)是氧氣。

(2)變壓吸附法：利用變壓吸附技術(shù)，以分子篩為吸附劑制取氧氣。

圖2

分析圖1、圖2信息可知：過程1中，空氣通過分子篩吸附材料時，分子更容易被吸附；過程

2中，采用方法，能使被吸附的氣體釋放出去，此過程稱為解吸，分子篩吸附材料恢復(fù)吸附能

力。過程1和過程2交替進行，可連續(xù)生產(chǎn)大量高純度氧氣。

(3)化學反應(yīng)制氧氣：實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的HQ2溶液(MnO?作催化劑)制取少量氧氣。

I.配制6%的Hz。2稀溶液

①計算：市售H?。?溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)通常為30%。配制100g6%的耳溶液，需要30%的H2。?溶

液質(zhì)量為g=

②配制：量取所需HQ2溶液和水于燒杯中，用(填儀器名稱)攪拌，充分混合。

n.制取氧氣（可能用到的部分裝置如圖3）

可從圖3中選擇的發(fā)生裝置為（填字母）。

③實驗室用H2O2制取氧氣的化學方程式為

④若用C裝置干燥氧氣，則C中盛放的試劑為

⑤若用D裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管（填“a”或"b”）端通入。

⑥若直接用30%的耳。?溶液制取氧氣反應(yīng)速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，如圖4所示發(fā)生裝置能達

到最佳效果的是（填字母）。

ni.拓展延伸

實驗小組用圖5裝置研究濃度為6%的過氧化氫溶液與平菇接觸時發(fā)生反應(yīng)時壓強的變化，過程中用

傳感器測定裝置中壓強的變化并用數(shù)據(jù)采集器記錄數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)變化如圖6所示。

⑦根據(jù)圖6分析曲線a在0~10s壓強增大的原因是

⑧圖6中能初步說明平菇是過氧化氫溶液反應(yīng)催化劑的依據(jù)是.

⑨分析圖6中曲線a、b,說明影響化學反應(yīng)速率的因素除雙氧水濃度、反應(yīng)溫度外，還可能與.有

關(guān)。

參考答案

1.(1)吸附

⑵煮沸

(3)CdC90g

⑷32g

(1)明磯可用于凈水，是因為明磯溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉

降出來，故填：吸附。

(2)日常生活中軟化硬水的方法是加熱煮沸，故填：煮沸。

(3)①、a點對應(yīng)的KNO3溶液為ti°C時硝酸鉀的飽和溶液，a點對應(yīng)的NaCl溶液為ti°C時氯化鈉

的飽和溶液，飽和溶液在比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時可以直接比較溶解度，溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，根

據(jù)曲線圖可知，tie時二者的溶解度相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故選：C。

②、將b點對應(yīng)的KNO3溶液升溫至t3℃,溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故由b點轉(zhuǎn)變?yōu)閐點

對應(yīng)的KNO3溶液；

③、將b點對應(yīng)的KNCh溶液升溫至t3℃過程中，溶解度變大，但是溶質(zhì)，溶劑，溶液的質(zhì)量都沒有

變化，故前者與后者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是等于，故選C

④、t3℃時硝酸鉀的溶解度是80g,故每100g的水最多溶解80g硝酸鉀，故50g的水最多只能溶解40g

硝酸鉀，故將50gKNO3加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為50g+40g=90g。

(4)設(shè)：加水的質(zhì)量為x

20℃時，氯化鈉的溶解度為36g,故20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為T7UXIOO%,故

稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為：68gxixlOO%,稀釋后溶液的質(zhì)量=(x+68)g,故稀釋后溶液溶質(zhì)的

質(zhì)量為(x+68)gX18%,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,故68gxx100%=(x+68)gx18%,

100+36

故x=32g,故加水的質(zhì)量為32g。

2.(1)不贊成

(2)40B

⑶根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為293.68g-293.24g=0.44g

設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x,則

CaCO3+2CH.COOH=(CH3COO),Ca+H2O+CO2T

10044

X0.44g

100_X

14-0.44g

解得x=lg

雞蛋殼中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)為：x100%?90.9%

答：雞蛋殼中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)為90.9%o

(1)所有的化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，則該同學觀點不正確。

(2)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變,設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為4%的白醋的質(zhì)量為x,則4%尤=80gx2%,解得x=40g,

則需加水80g-40g-40g；

則量取水的體積為40mL,則需50mL量筒和膠頭滴管，故選B。

(3)見答案。

800℃

3.(1)C+2CU2O^=4CU+CO2t

(2)40要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

⑶解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x,則

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.2g

65_x

萬二也

解得x=6.5g

則銅的質(zhì)量分數(shù)為：(2°尸葭100%=67.5%

20g

答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。

800℃

(1)碳能和CU2O反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為C+2C%O^4Cu+COA/。

(2)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x,則200g義19.6%=98%x,解得x=40g；

稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

(3)見答案。

4.(1)集氣瓶

MnO2

(2)2KC1O3^^2KC1+3O9T導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時吸收二氧化硫，防止污

A

染空氣

(3)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止a

(4)210

(5)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量是無

MnO2

2H2O22H2。+O2T

6832

x0.8g

68_x

32-0ig

x=1.7g

答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量是1.7g。

(1)根據(jù)圖像，儀器①是集氣瓶。

(2)裝置A是固體加熱型發(fā)生裝置，且試管口沒有棉花，可知是使用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在

MnO,

二氧化鎰催化作用、加熱條件下分解生成氯化鉀、氧氣，化學方程式為2KCK)3^^2KC1+3O2，；

A一

用排水法(裝置E)收集氧氣時，剛開始排出的是裝置內(nèi)的空氣，當導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時，

此時產(chǎn)生的氧氣較純凈，才可以將導(dǎo)管伸入集氣瓶開始收集；

硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，會污染空氣，集氣瓶底部

放少量水可吸收二氧化硫，防止污染空氣。

(3)在圖F裝置中，通過上下抽動線繩控制二氧化鎰與過氧化氫溶液的接觸和分離，從而控制反應(yīng)

的發(fā)生和停止；

氧氣不易溶于水，經(jīng)過水會形成氣泡，要監(jiān)測產(chǎn)生氧氣的速度，需將a導(dǎo)管加長并伸入水面以下，

通過觀察水下導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷產(chǎn)生氧氣的速度。若將b導(dǎo)管加長伸入水下，則水會從

b導(dǎo)管排出裝置外。

故選：a。

(4)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得150g?18%=(150g+x)?,解

得j：=210go

MnO,

(5)過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水、氧氣，化學方程式為2H2。2^^2凡0+02%

根據(jù)氧氣的質(zhì)量進行計算，詳見答案。

AA

5.(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21防止加熱時粉末狀物質(zhì)進入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管

(2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2TE

⑶不能

(4)50：283

(5)解：設(shè)理論上消耗大理石的質(zhì)量是x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

80%x8.8g

100_80%x

8.8g

x=25g

答：理論上消耗大理石的質(zhì)量是25g。

(1)A裝置為固體加熱型，且試管口有一團棉花，即加熱高鎰酸鉀制取氧氣，高鎰酸鉀加熱分解生

A4

成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學方程式為ZKMnO,nKzMnOjMnOz+O/；實驗裝置中試管口放一

團棉花的目的是防止加熱時粉末狀物質(zhì)進入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管；

(2)實驗室利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,氫氣難溶于水，氫氣密度比空氣小，可選擇排水法或向下排空氣法收集,

根據(jù)提供的裝置，收集裝置可選擇E；

(3)實驗室利用過氧化氫溶液與二氧化鎰粉末制取氧氣，不能使用裝置C用于控制反應(yīng)的開始或停

止，因為二氧化銃是粉末狀固體，會從多孔隔板漏下，不能達到固液分離；

(4)實驗室用質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液(密度為Lllg/cn?)和蒸儲水(密度為Ig/cmD配制

質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，設(shè)所需質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的體積為x,需要蒸儲水的

體積為y,則有30%xxl.llg/d=(x+y)x5%xlg/aw3,解得x：y=l：5.66=50：283；

(5)見答案。

6.(1)氫元素和氧元素化學

⑵過濾吸附

(3)1:2Bb>a>c

(4)用洗衣服的水沖廁所、用洗菜的水澆花

(1)電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類不變，氫氣由氫元素組成，

氧氣由氧元素組成，由此說明水是由氫元素和氧元素組成的；

電解水的過程將電能轉(zhuǎn)化為化學能；

(2)“生命吸管”中雙層紡織網(wǎng)的作用類似于實驗室中的過濾操作；活性炭可以除去水中的色素和異

味，是利用其吸附性；

(3)①用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，配制60g質(zhì)量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉

溶液直匕2%=20g,則需要6%的氯化鈉溶液和蒸儲水的質(zhì)量比為20g:(60g-20g)=l:2；

6%

②A、由溶解度曲線圖可知，t/C時a、c的溶解度相同，由于沒有指明t/C時a、c兩種物質(zhì)飽和溶

液的質(zhì)量，則tjc時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不一定相同，說法正確，不符合題意;

B、由溶解度曲線圖可知，t「C時a的溶解度為20g,則t「C時，a的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

—x100%?16.7%,說法錯誤，符合題意；

20g+100g

C、由溶解度曲線圖可知，a、b的溶解度均隨溫度升高而增大，其中a的溶解度受溫度變化影響較大，

b的溶解度受溫度變化影響較小，則除去a物質(zhì)中混有少量的b物質(zhì)可用降溫結(jié)晶的方法，說法正確，

不符合題意。

故選：B；

③tzC的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t「C,a、b的溶解度均減小，均有固體析出，飽和溶液仍為飽

和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閠「C時飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；c的溶解度增大，沒有固體析出，飽

和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為t?℃時飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故降溫后三

種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為b>a>c；

(4)節(jié)約用水的措施：用洗衣服的水沖廁所、用洗菜的水澆花等。

7.(l)36g

(2)氯化鉀飽和溶液

⑶137.3g

⑷C

⑸12g

(6)加速氯化鈉溶解

⑺減小

(8)120

(1)從表格中可直接查得20℃時氯化鈉的溶解度為36go

(2)80°。時NaCl、KC1的溶解度分別是38.4g、51.1g,降溫至20℃,氯化鈉溶解度變化值為

38.4g-36.0g=2.4g,氯化鉀溶解度變化值為51.1g-34.0g=17.1g,氯化鉀溶解度受溫度影響變化更大，

等質(zhì)量的飽和溶液降溫時，氯化鉀飽和溶液析出晶體較多。

(3)由表格知60℃時氯化鈉溶解度是37.3g,即100g水中最多溶解37.3g氯化鈉,加入40g氯化鈉,

不能完全溶解，所得溶液質(zhì)量為100g+37.3g=137.3g。

(4)40℃時氯化鉀溶解度是40.0g,100g水中加18g氯化鉀形成A溶液，未達飽和；再加入18g氯

化鉀，共36g,B溶液也未飽和；降溫到20℃,溶解度變?yōu)?4.0g,此時有晶體析出，C溶液為飽

和溶液。

(5)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，配制120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需稱

取氯化鈉質(zhì)量為120g?10%=12g。

(6)在溶解過程中，玻璃棒攪拌能加速溶質(zhì)在溶劑中的擴散，從而加速氯化鈉溶解。

(7)仰視讀數(shù)時，實際量取的水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減

小。

(8)設(shè)需加水質(zhì)量為無，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，120g?10%=(120g+x)?,解得x=120g,水

的密度為Ig/mL,則體積為120mL。

8.(1)B

(2)氮氣降低壓強

MnO2

⑶20玻璃棒2H2O2^^2H2O+O2TB濃硫酸aG