備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)搶押秘籍(浙江專用)臨考押題卷(學(xué)生版+解析)

/臨考押題卷(浙江專用)(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Co59Cu64Cd112一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列屬于共價化合物且沸點(diǎn)最低的是()A．SiO2B．SiCC．CO2D．H22．下列表示不正確的是()A．SiO2的電子式：B．SO32-的VSEPR模型：C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：D．用電子云輪廓圖表示乙烯分子中的鍵：3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．因熔融態(tài)SiO2冷卻凝固速率不同，使天然水晶球未能完全呈現(xiàn)自范性，而形成玻璃態(tài)外層的水晶和晶態(tài)內(nèi)層的瑪瑙B．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C．豆?jié){中加入凝固劑葡萄糖酸?δ?內(nèi)酯，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉制出美味的豆腐D．通過控制條件合成氨是最重要的人工固氮途徑，它為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了重要的原料4．一種由四種短周期主族元素組成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用于制化肥、藥物、木材防火劑，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且X與Y、Z均相鄰。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．原子半徑：Z＞X＞YB．XW3和ZW3的鍵角前者大于后者C．該化合物的陰離子中除W元素外，所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)|D．W、X、Y三種元素形成的化合物中可能既含離子鍵，又含共價鍵5．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下B．取用藥品時，為了防止引入雜質(zhì)，剩余藥品均不得放回原試劑瓶C．皮膚濺上堿液，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中再加水稀釋6．錳酸鉀(K2MnO4)可用于纖維、皮革的工業(yè)漂白。利用軟錳礦提取的粗MnO2為原料，制備錳酸鉀的反應(yīng)為3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+X+3H2O。下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式是KClB．MnO2、K2MnO4均具有氧化性和還原性C．K2MnO4是還原產(chǎn)物D．KClO3陰離子的VSEPR模型為四面體形7．物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而影響用途、制法等，下列說法正確的是()A．肽鍵中的氧原子與氫原子之間存在氫鍵，會使肽鏈盤繞或折疊成特定的空間結(jié)構(gòu)，形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)B．可以通過X射線獲得包括鍵長、鍵角、鍵能等分子結(jié)構(gòu)信息C．金剛石屬于共價晶體，碳碳鍵鍵能大，故金剛石熔點(diǎn)高、硬度大、抗外物擊打D．一個CO2分子周圍有12個緊鄰分子干冰中CO2分子的空間利用率高，故干冰在工業(yè)上廣泛用作制冷劑8．下面反應(yīng)方程式，不正確的是()A．電合成己二腈的陰極反應(yīng)：2CH2=CHCN+2H+＋2e-=NC(CH2)4CNB．液態(tài)肼的燃燒：N2H4(l)+O2(g)==N2(g)＋2H2O(l)C．25℃和101kPa下，HF和NaOH的反應(yīng)：HF(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol?1D．氟化物防齲齒的原理：Ca5(PO4)5OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)5F(s)+OH-(aq)9．某聚合物Z的合成路線如下：下列說法正確的是()A．X分子中所有原子共平面，有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子B．生成1molZ，理論上同時生成(2n-1)molCH3OHC．1molZ與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗2nmolNaOHD．Y為10．實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。已知：苯胺是無色油狀液體，微溶于水；苯甲酸(固體)微溶于水。下列說法正確的是()A．苯胺干燥時，可選用P2O5作干燥劑 B．①②③均為相同的操作方法C．物質(zhì)1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺 D．操作①后下層為油狀液體11．一定溫度下，反應(yīng)物M(g)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物N(g)或N·Z(g)的關(guān)系式如下。已知穩(wěn)定性N·Z(g)N(g)(g)，反應(yīng)Ⅱ的活化能小于反應(yīng)Ⅲ的活化能，假設(shè)Z(g)的相對能量為0。Ⅰ：(g)N(g)ΔH1Ⅱ：(g)N(g)ΔH2Ⅲ：(g)N(g)ΔH3Ⅳ：(g)+Z(g)N·Z(g)ΔH4下列說法正確的是()A．△H4>△H1=△H2=△H3B．相同條件下，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：ⅡⅢC．在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入(g)，新平衡時的轉(zhuǎn)化率下降D．相同條件下，平衡時正反應(yīng)速率：12．以NaBr溶液為離子導(dǎo)體，在如圖裝置中光催化烯烴可制得環(huán)氧化物。下列有關(guān)說法正確的是()A．能量轉(zhuǎn)化形式：光能→電能→化學(xué)能B．電流從BiVO4電極經(jīng)離子導(dǎo)體流向Pt電極C．需及時補(bǔ)加NaOH以維持體系穩(wěn)定D．若Pt電極生成5.6L氣體，理論上生成13．BN是一種無機(jī)非金屬材料，立方的硬度僅次于金剛石，其晶胞如下圖所示．下列說法不正確的是()A．立方屬于共價晶體B．1個晶胞中含有4個B和4個NC．距離每個B最近的N有4個D．1mol立方BN中含有2mol共價鍵14．伯醇(記為RCH2OH)和叔醇(記為R3COH)發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確的是()A．用18O標(biāo)記醇羥基，可以分析叔丁醇與乙醇在酯化反應(yīng)中的斷鍵情況B．兩個歷程中均起到催化劑的作用C．兩個歷程中均有碳原子的雜化軌道類型發(fā)生改變D．兩種酯化反應(yīng)的機(jī)理均為羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水15．已知：H2RH++HR-，HR-H++R2-，CuR難溶于水。常溫下，Ka1(H2R)=1×10-9，Ka2(H2R)=2×10-13，當(dāng)10mL0.1mol/LH2R溶液中緩慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)與(Cu2+)的變化如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．X點(diǎn)溶液的pH≈5B．根據(jù)Y點(diǎn)數(shù)據(jù)可求得Ksp(CuR)=1×10-24C．Z點(diǎn)溶液中含R微粒的主要存在形式為H2RD．Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-)16．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O為草綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，可用FeC2O4制備，流程如下：已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。下列說法不正確的是()A．步驟Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B．步驟Ⅱ中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2C．步驟Ⅲ中加入無水乙醇是為了降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度D．可用亞鐵氰化鉀溶液來檢驗(yàn)翠綠色溶液中是否還有未被氧化二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．(16分)鋰元素被廣泛應(yīng)用于電動汽車、軍事通訊以及航空航天等領(lǐng)域。請回答：(1)關(guān)于氫和堿金屬的描述，下列說法正確的是___________。A．熔點(diǎn)：H2B．金屬單質(zhì)密度：Rb＞K＞Na＞LiC．得到一個電子釋放的能量：H＞LiD．價電子排布為和的原子能量相同(2)某化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該化合物的化學(xué)式為。②該化合物中有種不同化學(xué)環(huán)境的Li+，N3-的配位數(shù)為。(3)K、Rb的氫氧化物與O3反應(yīng)，可以制得臭氧化物KO3、RbO3；而LiO3不能穩(wěn)定存在，只能以[Li(NH3)4]O3的形式存在。請從離子半徑的角度分析LiO3極不穩(wěn)定的原因。(4)近年來，LiO4成為動力鋰電池首選的正極材料。某興趣小組在進(jìn)行專題探究后設(shè)計了以下兩種制備LiO4的方法：Ⅰ．用廢渣制備，再將產(chǎn)物與Li2CO3、H3PO4在高溫下反應(yīng)制得LiO4。Ⅱ．用LiOH、O4、H3PO4和抗壞血酸混合溶液在pH=6的環(huán)境下反應(yīng)制得LiO4。已知：LiO4在酸性較強(qiáng)的環(huán)境下不穩(wěn)定。①方法Ⅰ，將廢渣(記為)置于CO2氣氛中煅燒，可得到和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②方法Ⅱ，控制pH=6的原因是。請根據(jù)兩種制備方法的差異，推測方法Ⅱ相對于方法Ⅰ的優(yōu)勢。(寫出2點(diǎn)即可)③為回收廢舊鋰離子電池正極材料[主要成分為LiO4和]中的Li+，設(shè)計流程如下：溶液A是，條件B是，兩步操作C是。18．(12分)NOx是大氣主要污染物。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)過程分為兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)△H1＜0；v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2＜0；v2正=k2正c(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)(1)一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式是(用k1正，k2正，k1逆，k2逆表示)。(2)將H2、NO、O2按體積之比為3：2：1充入恒溫恒壓(200℃，100Kpa)容器中，發(fā)生反應(yīng)4H2(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)。達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為0.1。①平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)Kp=(以平衡分壓表示，平衡分壓=平衡時總壓×平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))Kpa-2。②已知該反應(yīng)ΔH＜0，初始溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的用量均相同，下列四種容器中NO的轉(zhuǎn)化率最高的是。A．恒溫恒容容器B．恒溫恒壓容器C．恒容絕熱容器D．恒壓絕熱容器③該反應(yīng)需選擇合適的催化劑進(jìn)行，分別選用A，B，C三種不同的催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示(其它條件相同)，則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是，理由為。(3)用稀硝酸可以吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的反應(yīng)式。19．(12分)氧化鎳(NiO)在冶金、化學(xué)及電子工業(yè)等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。某興趣小組由工業(yè)廢渣(主要成分：Fe、Ni，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng))制備氧化鎳的流程如圖：已知：Ni(NH3)62+Ni2++6NH3請回答：(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為，鎳元素在周期表中的位置為。(2)下列說法正確的是。A．通過沖擊破碎的方式預(yù)處理工業(yè)廢渣可加快其在酸溶時的反應(yīng)速率B．濾液1中的主要金屬陽離子為Ni2+、Fe2+和Fe3+C．操作Ⅱ與操作Ⅲ均為過濾，僅需用到的玻璃儀器：普通漏斗、燒杯D．濾渣2中加入過量氨水發(fā)生的反應(yīng)為Ni(OH)2+6NH3?H2O=Ni(NH3)62++6H2O+2OH-(3)濾液3經(jīng)過一系列操作可得到氧化鎳粗品。①完善實(shí)驗(yàn)操作：為提高氧化鎳產(chǎn)率，向?yàn)V液3中加入稍過量的碳酸銨固體→過濾→_______→_______→過濾→_______→_______→氧化鎳粗品。a．將濾液放入燒杯中用煤氣燈進(jìn)行加熱b．將濾出的沉淀物進(jìn)行烘干c．用pH試紙測定溶液至不呈堿性d．經(jīng)馬釜爐500℃焙燒②步驟a中對濾液進(jìn)行加熱的原因是。(4)氧化鎳產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。取1.500g氧化鎳粗品，酸溶后配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.1000mol?L-1的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液滴定，平均消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液18.80mL。已知：I.Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，II.紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。①粗品中氧化鎳的純度是。(保留四位有效數(shù)字)②下列操作會使測定結(jié)果偏高的是。A．錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙罅⒓赐Ｖ沟味˙．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D．振蕩錐形瓶時，錐形瓶內(nèi)溶液濺出20．(12分)某研究小組按下列路線合成抗癌藥物吉非替尼已知：；。請回答：(1)化合物A的含氧官能團(tuán)名稱是。(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)下列說法不正確的是___________。A．化合物B一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．化合物G的堿性強(qiáng)于D．化合物H可在酸性或堿性條件下水解(4)寫出A→C的化學(xué)方程式。(5)設(shè)計以環(huán)氧乙烷()和為原料合成化合物I的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(6)寫出4種同時符合下列條件的化合物I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含有一個六元環(huán)，環(huán)上的雜原子只有氮原子。②譜檢測表明：分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

臨考押題卷(浙江專用)(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Co59Cu64Cd112一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列屬于共價化合物且沸點(diǎn)最低的是()A．SiO2B．SiCC．CO2D．H2【答案】C【解析】A項(xiàng)，SiO2為共價化合物，共價晶體，沸點(diǎn)高，A錯誤；B項(xiàng)，SiC為共價化合物，共價晶體，沸點(diǎn)高，B錯誤；C項(xiàng)，CO2為共價化合物，分子晶體，沸點(diǎn)低，C正確；D項(xiàng)，H2為單質(zhì)，D錯誤；故選C。2．下列表示不正確的是()A．SiO2的電子式：B．SO32-的VSEPR模型：C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：D．用電子云輪廓圖表示乙烯分子中的鍵：【答案】A【解析】A項(xiàng)，SiO2中每個硅原子連接4個O原子，每個O原子連接2個硅原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，A錯誤；B項(xiàng)，SO32-的價層電子對數(shù)目為4，故其VSEPR模型為四面體形，B正確；C項(xiàng)，的系統(tǒng)命名為，N，N'-二甲基苯甲酰胺，C正確；D項(xiàng)，乙烯分子中的π鍵電子云輪廓圖為鏡面對稱，D正確；故選A。3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．因熔融態(tài)SiO2冷卻凝固速率不同，使天然水晶球未能完全呈現(xiàn)自范性，而形成玻璃態(tài)外層的水晶和晶態(tài)內(nèi)層的瑪瑙B．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C．豆?jié){中加入凝固劑葡萄糖酸?δ?內(nèi)酯，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉制出美味的豆腐D．通過控制條件合成氨是最重要的人工固氮途徑，它為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了重要的原料【答案】A【解析】A項(xiàng)，天然水晶球的外層是看不到晶體外形的瑪瑙，內(nèi)層才是呈現(xiàn)晶體外形的水晶，A錯誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3是一種紅棕色粉末，屬于鐵的氧化物，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，B正確；C項(xiàng)，豆?jié){屬于膠體，加入凝固劑葡萄糖酸?δ?內(nèi)酯，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉制出美味的豆腐，C正確；D項(xiàng)，人類通過控制條件，將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物(NH3)，是最重要的人工固氮途徑，它為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了重要的原料(氮肥)，D正確；故選A。4．一種由四種短周期主族元素組成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用于制化肥、藥物、木材防火劑，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且X與Y、Z均相鄰。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．原子半徑：Z＞X＞YB．XW3和ZW3的鍵角前者大于后者C．該化合物的陰離子中除W元素外，所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)|D．W、X、Y三種元素形成的化合物中可能既含離子鍵，又含共價鍵【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y、Z均相鄰，則X為第二周期元素，根據(jù)題給化合物的結(jié)構(gòu)，W元素形成1個共價鍵，W為H，X與H形成XH4+，X為-3價，則X為N，Y是O，Z是P。A項(xiàng)，同周期主族元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，同主族元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑大小關(guān)系為P>N>O，故A正確；B項(xiàng)，NH3和PH3的中心原子雜化方式均為sp3，且均有一個孤電子對，鍵長：P—H鍵>N—H鍵，導(dǎo)致PH3中成鍵電子對之間斥力比NH3小，故鍵角：NH3>PH3，故B正確；C項(xiàng)，該化合物的陰離子中P原子形成5個共價鍵，形成最外層有10個電子的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D項(xiàng)，H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵，故D正確；故選C。5．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下B．取用藥品時，為了防止引入雜質(zhì)，剩余藥品均不得放回原試劑瓶C．皮膚濺上堿液，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中再加水稀釋【答案】B【解析】A項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒在刻度線以下能確保溶液沿著容量瓶的內(nèi)壁順利流下，避免溶液濺出而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，所以玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下，故A正確；B項(xiàng)，一般情況下用剩的化學(xué)藥品不能放回原試劑瓶中，但金屬鈉、鉀及白磷就必須放回原試劑瓶中，否則會發(fā)生意外事故，故B錯誤；C項(xiàng)，堿液具有腐蝕性，皮膚濺上堿液，堿液會腐蝕皮膚，所以皮膚濺上堿液，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液防止皮膚灼傷，故C正確；D項(xiàng)，氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，所以配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選B。6．錳酸鉀(K2MnO4)可用于纖維、皮革的工業(yè)漂白。利用軟錳礦提取的粗MnO2為原料，制備錳酸鉀的反應(yīng)為3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+X+3H2O。下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式是KClB．MnO2、K2MnO4均具有氧化性和還原性C．K2MnO4是還原產(chǎn)物D．KClO3陰離子的VSEPR模型為四面體形【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X的化學(xué)式是KCl，A正確；B項(xiàng)，MnO2中Mn的化合價為+4，K2MnO4中Mn的化合價為+6，均處于Mn的中間化合價，故均具有氧化性和還原性，B正確；C項(xiàng)，由題干方程式可知，反應(yīng)中MnO2中+4價的Mn轉(zhuǎn)化為K2MnO4中+6價的Mn，化合價升高被氧化，故K2MnO4是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D項(xiàng)，KClO3陰離子即ClO3-中中心原子Cl周圍的價層電子對數(shù)為，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其VSEPR模型為四面體形，D正確；故選C。7．物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而影響用途、制法等，下列說法正確的是()A．肽鍵中的氧原子與氫原子之間存在氫鍵，會使肽鏈盤繞或折疊成特定的空間結(jié)構(gòu)，形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)B．可以通過X射線獲得包括鍵長、鍵角、鍵能等分子結(jié)構(gòu)信息C．金剛石屬于共價晶體，碳碳鍵鍵能大，故金剛石熔點(diǎn)高、硬度大、抗外物擊打D．一個CO2分子周圍有12個緊鄰分子干冰中CO2分子的空間利用率高，故干冰在工業(yè)上廣泛用作制冷劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，肽鍵中的氧原子與氫原子之間存在氫鍵，會使肽鏈盤繞或折疊成特定的空間結(jié)構(gòu)，形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)，肽鍵在二級結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上進(jìn)一步盤曲折疊形成三級結(jié)構(gòu)，A正確；B項(xiàng)，可以通過紅外光譜獲得包括鍵長、鍵角、鍵能等分子結(jié)構(gòu)信息，B錯誤；C項(xiàng)，金剛石屬于共價晶體，碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點(diǎn)高、硬度大，但抗外物擊打?qū)儆谘诱剐?，金剛石不抗外物擊打，D錯誤；D項(xiàng)，干冰升華吸熱，在工業(yè)上廣泛用作制冷劑，與其空間利用率無關(guān)，C錯誤；故選A。8．下面反應(yīng)方程式，不正確的是()A．電合成己二腈的陰極反應(yīng)：2CH2=CHCN+2H+＋2e-=NC(CH2)4CNB．液態(tài)肼的燃燒：N2H4(l)+O2(g)==N2(g)＋2H2O(l)C．25℃和101kPa下，HF和NaOH的反應(yīng)：HF(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol?1D．氟化物防齲齒的原理：Ca5(PO4)5OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)5F(s)+OH-(aq)【答案】C【解析】A項(xiàng)，電合成己二腈時，酸性條件下，CH2=CHCN在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NC(CH2)4CN，電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2H+＋2e-=NC(CH2)4CN，故A正確；B項(xiàng)，液態(tài)肼的燃燒生成N2和水，化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)==N2(g)＋2H2O(l)，故B正確；C項(xiàng)，HF是弱酸，電離要吸熱，與NaOH反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D項(xiàng)，牙齒表面有一層釉質(zhì)保護(hù)層，其主要成分是難溶的Ca5(PO4)3OH，牙膏中的添加物一氟磷酸鈉Na2PO3F離解出的F-能與Ca5(PO4)3OH發(fā)生反應(yīng)，生成更難溶的Ca5(PO4)3F，更能抵抗酸的侵蝕，方程式為Ca5(PO4)5OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)5F(s)+OH-(aq)，故D正確；故選C。9．某聚合物Z的合成路線如下：下列說法正確的是()A．X分子中所有原子共平面，有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子B．生成1molZ，理論上同時生成(2n-1)molCH3OHC．1molZ與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗2nmolNaOHD．Y為【答案】D【解析】A項(xiàng)，X分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，X結(jié)構(gòu)高度對稱，有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A錯誤；B項(xiàng)，生成1molZ，理論上同時生成(2n+1)molCH3OH，B錯誤；C項(xiàng)，1molZ與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗(2n+1)molNaOH，C錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)X和Z的結(jié)構(gòu)，Y的結(jié)構(gòu)為：，D正確；故選D。10．實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。已知：苯胺是無色油狀液體，微溶于水；苯甲酸(固體)微溶于水。下列說法正確的是()A．苯胺干燥時，可選用P2O5作干燥劑 B．①②③均為相同的操作方法C．物質(zhì)1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺 D．操作①后下層為油狀液體【答案】C【解析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相和有機(jī)相；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺；向有機(jī)相中加入加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯和水相；向水相中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸。A項(xiàng)，苯胺能與酸性氧化物五氧化二磷反應(yīng)，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A錯誤；B項(xiàng)，操作①②的分離方法為分液，操作③的分離方法為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，則①②和③的操作方法不同，故B錯誤；C項(xiàng)，物質(zhì)1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正確；D項(xiàng)，甲苯的密度小于水，所以操作①后下層為苯甲酸鈉溶液，上層為油狀液體甲苯，故D錯誤；故選C。11．一定溫度下，反應(yīng)物M(g)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物N(g)或N·Z(g)的關(guān)系式如下。已知穩(wěn)定性N·Z(g)N(g)(g)，反應(yīng)Ⅱ的活化能小于反應(yīng)Ⅲ的活化能，假設(shè)Z(g)的相對能量為0。Ⅰ：(g)N(g)ΔH1Ⅱ：(g)N(g)ΔH2Ⅲ：(g)N(g)ΔH3Ⅳ：(g)+Z(g)N·Z(g)ΔH4下列說法正確的是()A．△H4>△H1=△H2=△H3B．相同條件下，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：ⅡⅢC．在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入(g)，新平衡時的轉(zhuǎn)化率下降D．相同條件下，平衡時正反應(yīng)速率：【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，則△H1-△H2=△H3，反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)IV=反應(yīng)Ⅱ，則△H3-△H4=△H2，則△H1=△H2=△H3>△H4，故A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)II的活化能小于反應(yīng)Ⅲ的活化能，則相同條件下，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)Ⅱ＞Ⅲ，故B錯誤；C項(xiàng)，在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入M(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，新平衡時M的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D項(xiàng)，加入催化劑能增大反應(yīng)速率，故平衡時正反應(yīng)速率：，故D正確；故選D。12．以NaBr溶液為離子導(dǎo)體，在如圖裝置中光催化烯烴可制得環(huán)氧化物。下列有關(guān)說法正確的是()A．能量轉(zhuǎn)化形式：光能→電能→化學(xué)能B．電流從BiVO4電極經(jīng)離子導(dǎo)體流向Pt電極C．需及時補(bǔ)加NaOH以維持體系穩(wěn)定D．若Pt電極生成5.6L氣體，理論上生成【答案】B【解析】A項(xiàng)，光能未轉(zhuǎn)化為電能，而是與電能共同轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，由圖可知，裝置為電解池，BiVO4電極發(fā)生反應(yīng)2Br-―2e-=Br2，是陽極，則Pt為陰極，電流由陽極經(jīng)離子導(dǎo)體流向陰極，即從BiVO4電極經(jīng)離子導(dǎo)體流向Pt電極，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，陽極總反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，電池總反應(yīng)：，體系pH不變，無需補(bǔ)加NaOH，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，若轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極產(chǎn)生1molBr2，Br2與水反應(yīng)得到1molHBrO，又與烯烴反應(yīng)得到，同時陰極生成1molH2，因此若Pt電極生成5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.25molH2，理論上生成0.25mol，題中沒有指明狀態(tài)，D項(xiàng)錯誤；故選B。13．BN是一種無機(jī)非金屬材料，立方的硬度僅次于金剛石，其晶胞如下圖所示．下列說法不正確的是()A．立方屬于共價晶體B．1個晶胞中含有4個B和4個NC．距離每個B最近的N有4個D．1mol立方BN中含有2mol共價鍵【答案】D【解析】A項(xiàng)，立方BN的硬度僅次于金剛石，屬于共價晶體，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)均攤法，該晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的原子個數(shù)為，位于晶胞內(nèi)部的原子個數(shù)為4，則1個晶胞中含有4個B和4個N，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個B最近的N有4個，每個N最近的B有4個，C正確；D項(xiàng)，立方BN中每個B形成4個B-N鍵，1mol立方BN中含有4mol共價鍵，D錯誤；故選D。14．伯醇(記為RCH2OH)和叔醇(記為R3COH)發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確的是()A．用18O標(biāo)記醇羥基，可以分析叔丁醇與乙醇在酯化反應(yīng)中的斷鍵情況B．兩個歷程中均起到催化劑的作用C．兩個歷程中均有碳原子的雜化軌道類型發(fā)生改變D．兩種酯化反應(yīng)的機(jī)理均為羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水【答案】D【解析】A項(xiàng)，結(jié)合圖，醇羥基中的18O去向水中，而羧基中的18O有去向酯中，所以可以用18O標(biāo)記醇羥基，分析叔丁醇與乙醇在酯化反應(yīng)中的斷鍵情況，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)兩個歷程可以分析出H+均先被消耗、后生成，均起到催化劑的作用，故B正確；C項(xiàng)，兩個歷程中都有碳原子的雜化類型從sp3變?yōu)閟p2，故C正確；D項(xiàng)，兩種酯化反應(yīng)的機(jī)理，前者是羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水，后者是醇中羥基與酸中羥基上的氫結(jié)合成水，不同，故D錯誤；故選D。15．已知：H2RH++HR-，HR-H++R2-，CuR難溶于水。常溫下，Ka1(H2R)=1×10-9，Ka2(H2R)=2×10-13，當(dāng)10mL0.1mol/LH2R溶液中緩慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)與(Cu2+)的變化如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．X點(diǎn)溶液的pH≈5B．根據(jù)Y點(diǎn)數(shù)據(jù)可求得Ksp(CuR)=1×10-24C．Z點(diǎn)溶液中含R微粒的主要存在形式為H2RD．Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-)【答案】B【解析】A項(xiàng)，設(shè)0.1mol/LH2R溶液中氫離子濃度為xmol/L,可列出三段式如下：則，可求得，所以X點(diǎn)溶液的pH≈5，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)平衡常數(shù)的計算方法，可知，Y點(diǎn)的c(H＋)=0.1mol·L-1，此時溶液中的，則可求得，此時c(Cu2+)=0.002mol·L-1，則Ksp(CuR)=c(Cu2+)·c(R2l-)=2.0×10－24，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)Y點(diǎn)數(shù)據(jù)可得到，此時，而Z點(diǎn)銅離子濃度更大，則R2-的濃度更小，Z點(diǎn)溶液中含R微粒的主要存在形式為H2R，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-)，D項(xiàng)正確；故選B。16．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O為草綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，可用FeC2O4制備，流程如下：已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。下列說法不正確的是()A．步驟Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B．步驟Ⅱ中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2C．步驟Ⅲ中加入無水乙醇是為了降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度D．可用亞鐵氰化鉀溶液來檢驗(yàn)翠綠色溶液中是否還有未被氧化【答案】D【解析】FeC2O4制備K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體，第一步用H2O2將二價Fe氧化為三價Fe得到Fe(OH)3，加熱除去過量的H2O2，加入草酸、飽和的草酸鉀溶液形成K3[Fe(C2O4)3]溶液，加入無水乙醇降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，使之析出，過濾、洗滌、干燥得到K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體。A項(xiàng)，H2O2能夠?qū)⒍rFe氧化為三價Fe的同時并不產(chǎn)生雜質(zhì)，且通過加熱即可將過量的H2O2除去，故不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2，A正確；B項(xiàng)，H2O2受熱分解，加熱煮沸可以除去多余的H2O2，B正確；C項(xiàng)，加入無水乙醇是可以降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，提高產(chǎn)率，C正確；D項(xiàng)，檢驗(yàn)Fe2+用鐵氰化鉀溶液而不是亞鐵氰化鉀溶液，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．(16分)鋰元素被廣泛應(yīng)用于電動汽車、軍事通訊以及航空航天等領(lǐng)域。請回答：(1)關(guān)于氫和堿金屬的描述，下列說法正確的是___________。A．熔點(diǎn)：H2B．金屬單質(zhì)密度：Rb＞K＞Na＞LiC．得到一個電子釋放的能量：H＞LiD．價電子排布為和的原子能量相同(2)某化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該化合物的化學(xué)式為。②該化合物中有種不同化學(xué)環(huán)境的Li+，N3-的配位數(shù)為。(3)K、Rb的氫氧化物與O3反應(yīng)，可以制得臭氧化物KO3、RbO3；而LiO3不能穩(wěn)定存在，只能以[Li(NH3)4]O3的形式存在。請從離子半徑的角度分析LiO3極不穩(wěn)定的原因。(4)近年來，LiO4成為動力鋰電池首選的正極材料。某興趣小組在進(jìn)行專題探究后設(shè)計了以下兩種制備LiO4的方法：Ⅰ．用廢渣制備，再將產(chǎn)物與Li2CO3、H3PO4在高溫下反應(yīng)制得LiO4。Ⅱ．用LiOH、O4、H3PO4和抗壞血酸混合溶液在pH=6的環(huán)境下反應(yīng)制得LiO4。已知：LiO4在酸性較強(qiáng)的環(huán)境下不穩(wěn)定。①方法Ⅰ，將廢渣(記為)置于CO2氣氛中煅燒，可得到和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②方法Ⅱ，控制pH=6的原因是。請根據(jù)兩種制備方法的差異，推測方法Ⅱ相對于方法Ⅰ的優(yōu)勢。(寫出2點(diǎn)即可)③為回收廢舊鋰離子電池正極材料[主要成分為LiO4和]中的Li+，設(shè)計流程如下：溶液A是，條件B是，兩步操作C是?！敬鸢浮?1)ACD(2分)(2)Li3N(1分)2(1分)8(1分)(3)Li+半徑太小，導(dǎo)致O3-離子相互接觸或?qū)е仑?fù)離子相互接觸(2分)(4)①+8CO2=+8CO(2分)②pH太低，無法形成LiO4沉淀；pH太高，水解且易生成LiOH、Li3PO4等沉淀(2分)產(chǎn)品純度較高(不含雜質(zhì))；水溶液中反應(yīng)，條件容易控制；反應(yīng)條件溫和，節(jié)能(2分)③NaOH溶液(1分)高溫(1分)用碳酸水浸出、過濾(1分)【解析】電池正極材料[主要成分為LiO4和Al]用溶液A溶解得到含Al的溶液和浸出渣，溶液A為堿性溶液，Al可以溶解，LiO4不溶解，浸出渣LiO4與褐煤在高溫下反應(yīng)，再經(jīng)過碳酸酸溶過濾得到浸出液LiHCO3溶液和含鐵、P的浸出渣。(1)A項(xiàng)，H2、D2、T2都是分子晶體，分子量H2<D2<T2，分子間作用力H2<D2<T2，熔點(diǎn)H2<D2<T2，A正確；B項(xiàng)，堿金屬元素中K的密度小于Na的密度，B錯誤；C項(xiàng)，H與Li屬于同主族元素，原子半徑H小于Li，得電子能力H>Li，得到一個電子釋放的能量：H>Li，C正確；D項(xiàng)，2p能級三個軌道能量相同，價電子排布為和的Li原子能量相同，D正確；故選ACD；(2)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Li+的個數(shù)為，N3-的個數(shù)為，化學(xué)式為Li3N；②Li的環(huán)境有面心和棱上兩種；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，一個頂角的N3-離子周圍最近的Li+有8個(同一層有6個，上下個1個)；(3)Li+半徑太小，導(dǎo)致O3-離子相互接觸或?qū)е仑?fù)離子相互接觸而排斥，不能形成穩(wěn)定的化合物；(4)①廢渣(記為)置于CO2氣氛中煅燒，可得到和一種可燃性氣體為CO，根據(jù)電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：+8CO2=+8CO；②控制pH=6的原因是：pH太低，無法形成LiO4沉淀；pH太高，水解且易生成LiOH、Li3PO4等沉淀；③根據(jù)分析，溶液A為強(qiáng)堿性溶液，為NaOH溶液；條件B需要在高溫下反應(yīng)；兩步操作為用碳酸水浸出、再過濾。18．(12分)NOx是大氣主要污染物。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)過程分為兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)△H1＜0；v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2＜0；v2正=k2正c(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)(1)一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式是(用k1正，k2正，k1逆，k2逆表示)。(2)將H2、NO、O2按體積之比為3：2：1充入恒溫恒壓(200℃，100Kpa)容器中，發(fā)生反應(yīng)4H2(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)。達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為0.1。①平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)Kp=(以平衡分壓表示，平衡分壓=平衡時總壓×平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))Kpa-2。②已知該反應(yīng)ΔH＜0，初始溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的用量均相同，下列四種容器中NO的轉(zhuǎn)化率最高的是。A．恒溫恒容容器B．恒溫恒壓容器C．恒容絕熱容器D．恒壓絕熱容器③該反應(yīng)需選擇合適的催化劑進(jìn)行，分別選用A，B，C三種不同的催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示(其它條件相同)，則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是，理由為。(3)用稀硝酸可以吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的反應(yīng)式?！敬鸢浮?1)(2分)(2)①50%(2分)(2分)②B(2分)③A(1分)催化劑A在較低的溫度下具有較高活性，一方面可以節(jié)約能源，另一方面低溫有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化(2分)(3)HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-(1分)【解析】(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，；則；；則，

；(2)①根據(jù)題干信息，設(shè)充入H2、NO、O2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ｘmol，列三段式：

N２的體積分?jǐn)?shù)為，；；

；；同理，，，；

；②該反應(yīng)ΔH，在絕熱容器中相當(dāng)于加熱，溫度升高，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓容器中反應(yīng)相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大。由此可知，該反應(yīng)在恒溫恒壓容器NO中轉(zhuǎn)化率增大。故選B③該反應(yīng)需選擇合適的催化劑進(jìn)行，分別選用A，B，C三種不同的催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化。(3)由題意可知，亞硝酸在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，陽極的電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-。19．(12分)氧化鎳(NiO)在冶金、化學(xué)及電子工業(yè)等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。某興趣小組由工業(yè)廢渣(主要成分：Fe、Ni，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng))制備氧化鎳的流程如圖：已知：Ni(NH3)62+Ni2++6NH3請回答：(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為，鎳元素在周期表中的位置為。(2)下列說法正確的是。A．通過沖擊破碎的方式預(yù)處理工業(yè)廢渣可加快其在酸溶時的反應(yīng)速率B．濾液1中的主要金屬陽離子為Ni2+、Fe2+和Fe3+C．操作Ⅱ與操作Ⅲ均為過濾，僅需用到的玻璃儀器：普通漏斗、燒杯D．濾渣2中加入過量氨水發(fā)生的反應(yīng)為Ni(OH)2+6NH3?H2O=Ni(NH3)62++6H2O+2OH-(3)濾液3經(jīng)過一系列操作可得到氧化鎳粗品。①完善實(shí)驗(yàn)操作：為提高氧化鎳產(chǎn)率，向?yàn)V液3中加入稍過量的碳酸銨固體→過濾→_______→_______→過濾→_______→_______→氧化鎳粗品。a．將濾液放入燒杯中用煤氣燈進(jìn)行加熱b．將濾出的沉淀物進(jìn)行烘干c．用pH試紙測定溶液至不呈堿性d．經(jīng)馬釜爐500℃焙燒②步驟a中對濾液進(jìn)行加熱的原因是。(4)氧化鎳產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。取1.500g氧化鎳粗品，酸溶后配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.1000mol?L-1的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液滴定，平均消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液18.80mL。已知：I.Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，II.紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。①粗品中氧化鎳的純度是。(保留四位有效數(shù)字)②下列操作會使測定結(jié)果偏高的是。A．錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙罅⒓赐Ｖ沟味˙．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D．振蕩錐形瓶時，錐形瓶內(nèi)溶液濺出【答案】(1)3d84s2(1分)第四周期Ⅷ族(1分)(2)AD(2分)(3)acbd(2分)對濾液進(jìn)行加熱，蒸出氨氣使反應(yīng)正向移動，將Ni2+完全解離處理，同時促進(jìn)Ni2+的水解，以獲得更多的氫氧化鎳和碳酸鎳，提高氧化鎳的產(chǎn)量(2分)(4)94.00%(2分)B(2分)【解析】工業(yè)廢渣加入過量硝酸與F