貴州省銅仁市松桃民族中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（選考）（含解析）

貴州省銅仁市松桃民族中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試高一化學(xué)（選考）注意事項:1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷.草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。一、選擇題:本大題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是()A.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強 B.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強

C.上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑 D.NO2-的氧化性大于2.下列離子方程式與所給事實不相符的是()A.鐵粉溶于稀硫酸:Fe+2H+Fe2++H2↑B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆銅板制作印刷電路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+D.Na2S去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓3.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物個數(shù)比N(NO2)∶N(NO)＝1∶1時。下列說法正確的是()A.1個Cu2S參加反應(yīng)時有8個電子轉(zhuǎn)移 B.參加反應(yīng)的N(Cu2S)∶N(HNO3)＝1∶5

C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑 D.產(chǎn)物N[Cu(NO3)2]∶N(CuSO4)＝1∶14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.3.2gO2中含有的原子數(shù)為0.2NA B.0.2molCH4中含有的電子數(shù)為2NA

C.0.1molCO2、SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA D.標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA5.等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若兩容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，下列結(jié)論一定不正確的是()A.分子個數(shù)比為1∶1B.原子個數(shù)比為5∶4

C.質(zhì)量比為17∶16 D.氫原子個數(shù)比為4∶36.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，所得推測不合理的是（）A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.下列說法正確的是()A.化合物所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強B.已知反應(yīng)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強弱順序為Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C.已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)2C－＋D2===2D－＋C2和反應(yīng)2C－＋B2===2B－＋C2都能發(fā)生D.具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)8.為驗證在光照條件下新制飽和氯水體系中某些微粒變化情況。采用數(shù)字化實驗采集數(shù)據(jù)如圖所示，下列分析正確的是()縱坐標的物理量可以是溶液的pH 氯水漂白能力：a<b

C.cCl-D.分解生成氧氣的體積：a>b9.化學(xué)概念間在邏輯上存在如圖所示的幾種關(guān)系，下列概念間的關(guān)系說法正確的是()A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 B.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

C.化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系 D.分散系與膠體屬于并列關(guān)系10.下列有關(guān)堿金屬元素、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是()A.隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次升高，密度依次減小B.F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)都是1C.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成氧化物R2OD.根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱11.現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為20％，物質(zhì)的量濃度為c1mol?L-1的稀H2SO4A.c2=2c1 B.c2>212.核內(nèi)中子數(shù)為N的R3＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則ngR的氧化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A.（A－N＋8）mol B.（A－N＋12）mol

C.（2A－2N＋24）mol D.（A－N）mol13.某化學(xué)實驗探究小組用電磁攪拌加熱器(溫度最高可達65℃)加熱飽和NaHCO3溶液，并利用CO2傳感器檢測溶液中CO2的含量，其含量隨溫度變化如圖所示：下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.ab段溶液中CO2的含量降低的原因是溫度升髙，溶解的CO2氣體逸出B.bc段溶液中CO2的含量升高的原因是溶液中HCO受熱分解生成CO2氣體C.由圖像可知，NaHCO3固體受熱分解的溫度為48.2℃D.除去NaHCO3溶液中的少量碳酸鈉雜質(zhì)可以向溶液中通入過量CO2氣體14.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2===NO＋SO3，在體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)之比為()A.310 B.163 C.31615.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是（）A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶116.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應(yīng)的原子半徑大小為X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機化合物的必要元素；③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是()A.W、M的簡單離子半徑：M>WB.YZ2為共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵C.Z與X形成的化合物的熔、沸點偏高是因為分子間存在氫鍵D.Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料二、非選擇題（共52分）17（12分）.金屬鈦(Ti)廣泛應(yīng)用于航空、軍工、醫(yī)療等領(lǐng)域。以鈦鐵礦(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制備金屬Ti的工藝流程如下：已知：①“酸浸”時，鈦鐵礦與濃H2SO4在160~200℃發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+。②高溫下，Ti易與N2、H2反應(yīng)。(1)“酸浸”前鈦鐵礦需要粉碎研磨，其目的是。(2)FeTiO3中Ti的化合價為，“濾渣”中主要含有SiO2和(填化學(xué)式)。(3)“酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)試劑X為(填化學(xué)式)，其作用是。(5)“高溫冶煉”過程需在氬氣氣氛中進行，其原因是。18（14分）.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成都需要它。(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖1后回答下列問題：通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，現(xiàn)象是變藍?；瘜W(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)某學(xué)生設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，回答下列問題：①在A裝置中制取氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。②漂白粉在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________________________。③裝置C的作用是_______________________________。(3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)：①溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是___________________________。②試判斷另一個副反應(yīng)：_______________________________________(用化學(xué)方程式表示)，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個裝有__________的洗氣瓶。19（14分）.鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識,回答下列問題。Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究鐵與水蒸氣的反應(yīng),分別進行了如圖實驗。請回答下列問題:(1)實驗①中肥皂液作用是;實驗①中能觀察到肥皂液中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡,當(dāng)用燃燒著的火柴靠近肥皂泡時,氣泡破裂,氣體燃燒,火焰呈黃色,并發(fā)出輕微的爆鳴聲,解釋火焰呈黃色的原因;實驗①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)實驗②前,甲同學(xué)對其反應(yīng)及現(xiàn)象進行預(yù)測:向反應(yīng)后固體中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;實驗②中溶液B呈現(xiàn)紅色,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)實驗②中,乙同學(xué)觀察到溶液B未呈現(xiàn)紅色,檢驗B溶液中金屬離子(不考慮K+)的方法為。Ⅱ.我國具有5000年文化,文物是活的歷史。某博物館修復(fù)出土鐵器包括:檢測銹蝕產(chǎn)物→分析腐蝕原理→脫氯→形成保護層等過程。(4)銹蝕產(chǎn)物的主要成分為Fe3O4、Fe2O3、H2O、FeO(OH)、FeOCl。研究發(fā)現(xiàn),出土文物Fe3O4保護層被O2氧化為FeO(OH)而引起腐蝕。FeO(OH)中鐵的化合價為價。(5)利用在NaOH溶液中,溶解度FeOCl大于FeO(OH),對固體FeOCl進行脫氯,離子方程式為。(6)用Na2SO3把脫氯產(chǎn)物FeO(OH)還原為Fe3O4,生成1molFe3O4需要molNa2SO3。20（12分）.元素是組成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。(1)1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上研制出了第一張元素周期表。到20世紀初,門捷列夫在元素周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿,而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是(填字母)。A.隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B.隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C.隨著核電荷數(shù)遞增,元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與強酸、強堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),相同條件下對于氫氣的相對密度為35.5。其余元素的信息如圖所示:①上述七種元素中,處于第二周期的有(填元素符號),X在周期表中的位置是。②A、D、Z三種元素所形成的化合物DA4Z中的化學(xué)鍵類型是。③X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。④下列可以判斷X和Y元素原子失電子能力強弱的是(填字母)。a.單質(zhì)的熔點X比Y低b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時,失電子數(shù)X比Y少c.單質(zhì)與水反應(yīng)X比Y劇烈d.最高價氧化物的水化物的堿性X比Y強⑤B和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者,利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因:。一、單選題1.【答案】C【解析】3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應(yīng)中，F(xiàn)e是還原劑，NaNO2是氧化劑，所以上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，鐵的還原性最強，NaNO2的氧化性最強，故A、B正確；上述反應(yīng)中，NaOH中元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；上述反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑，Na2FeO2是氧化產(chǎn)物，所以NO2-的氧化性大于2.【答案】B【解析】食醋主要成分為CH3COOH,CH3COOH在書寫離子方程式時需寫化學(xué)式。3.【答案】D【解析】1個Cu2S參加反應(yīng)時有1×2×(2－1)＋1×[6－(－2)]＝10個電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；由2Cu2S＋14HNO3（?。?==2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O可知，參加反應(yīng)的N(Cu2S)∶N(HNO3)＝1∶7，故B錯誤；反應(yīng)中，Cu2S作還原劑，故C錯誤；產(chǎn)物N[Cu(NO3)2]∶N[CuSO4]＝1∶1，故D正確。4.【答案】D【解析】3.2gO2中含有的原子數(shù)為×2NA＝0.2NA，A正確；1個CH4分子中含有10個電子，則0.2molCH4中含有的電子數(shù)為0.2×10NA＝2NA，B正確；0.1molCO2、0.1molSO2所含氧原子數(shù)都為0.2NA，則0.1mol該混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA，C正確；標準狀況下，H2O不為氣體，此時水的密度未知，無法計算22.4LH2O的分子數(shù)，D錯誤。5.【答案】C【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以CH4與NH3的物質(zhì)的量相同。根據(jù)N＝n·NA可知，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，則CH4與NH3的分子數(shù)之比為1∶1，A正確；一個CH4分子中含有5個原子，一個NH3分子中含有4個原子，則CH4與NH3的原子數(shù)之比為5∶4，B正確；CH4與NH3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m＝nM可知，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故CH4與NH3的質(zhì)量之比為16g·mol－1∶17g·mol－1＝16∶17，C錯誤；一個CH4分子中含有4個氫原子，一個NH3分子中含有3個氫原子，CH4與NH3的分子數(shù)之比為1∶1，則CH4與NH3分子中含有的氫原子數(shù)之比為4∶3，D正確。6.【答案】D【解析】A．同主族金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強，Ca(OH)2、Ba(OH)2均為強堿，Ca、Sr、Ba位于同一主族，上到下為Ca、Sr、Ba，能推出氫氧化鍶是強堿，A不符合題意；B．鋁元素的電負性小于硅，由Al與Cl形成共價鍵可以推出Si與Cl也形成共價鍵，B不符合題意；C．由HF是弱酸，HBr是強酸推出同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物水溶液酸性依次增強，可以推出HI是強酸，C不符合題意；D．隨核電荷數(shù)遞增，第ⅦA族元素單質(zhì)的沸點逐漸升高，D符合題意；故選D。7.【答案】B【解析】化合物所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強，A錯誤；在反應(yīng)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中氧化性Cu2＋>Fe2＋，在反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋中氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，B正確；還原性：C－>D－，故反應(yīng)2C－＋D2===2D－＋C2能發(fā)生，還原性：B－>C－，故反應(yīng)2C－＋B2===2B－＋C2不能發(fā)生，C錯誤；具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的外部條件，如O2和H2的混合氣體在常溫下就不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤。8.【答案】A【解析】次氯酸光照發(fā)生反應(yīng)：2HClO9.【答案】C【解析】純凈物與混合物是依據(jù)組成物質(zhì)的不同分成的兩種類型，屬于并列關(guān)系，A錯誤；單質(zhì)與化合物是純凈物依據(jù)組成元素的不同分成的兩種類型，屬于并列關(guān)系，B錯誤；堿性氧化物是化合物的一個分支，屬于包含關(guān)系，C正確；膠體是分散系的一個分支，屬于包含關(guān)系，D錯誤。10.【答案】B【解析】隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次升高，密度依次增大，A項錯誤；堿金屬單質(zhì)的金屬性從Li到Cs依次增強，加熱時與氧氣反應(yīng)，鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉等，C項錯誤；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次減弱，離子的還原性依次增強，即HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱，D項錯誤。11.【答案】B【解析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由20％變?yōu)?0％，則蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水，設(shè)質(zhì)量分數(shù)為20％的H2SO4的密度為ρ1g?mL-1，蒸發(fā)后密度為ρ2g?mL-112.【答案】B【解析】R的氧化物化學(xué)式為R2O3，一個R2O3含有2×（A－N）＋3×（16－8）＝2（A－N＋12）個質(zhì)子，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（2A＋3×16）g/mol，所以ngR的氧化物的物質(zhì)的量為mol，含有mol×2（A－N＋12）＝（A－N＋12）mol質(zhì)子。13.【答案】C【解析】NaHCO3溶液中溶解有CO2，當(dāng)加熱時，CO2氣體逸出，使溶液中CO2的含量降低，A正確；48.2℃后，溶液中CO2的含量隨溫度升高而逐漸升高，說明HCO發(fā)生分解生成了CO2氣體，B正確；由題圖可知飽和NaHCO3溶液加熱至48.2℃時開始生成氣體，不能得出NaHCO3固體的分解溫度為48.2℃的結(jié)論，C錯誤；Na2CO3和CO2在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D正確。14.【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和原子個數(shù)不變，N(N)∶N(O)＝n(N)∶n(O)＝n(NO2)∶[2n(NO2)＋2n(SO2)]＝3∶(3×2＋5×2)＝3∶16。15.【答案】A【解析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為x，則有，因為溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)，則沒反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為1.5x，反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為x，所以已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=x∶1.5x=2∶3，故A符合題意。16.【答案】A【解析】五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子半徑：X<Z<Y<M<W，推出X在第一周期，Y和Z在第二周期，W和M在第三周期，則X為H；Y是組成有機化合物的必要元素，則Y為C；Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物，則Z為O，W為Na；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則M為Al。A項，Na＋和Al3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Na＋>Al3＋，故A說法錯誤；B項，YZ2為CO2，CO2屬于共價化合物，W2Z2為Na2O2，其電子式為，既含有離子鍵又含有共價鍵，故B說法正確；C項，Z與X形成的化合物是H2O2和H2O，其熔、沸點偏高是因為分子間存在氫鍵，故C說法正確；D項，Z與M形成的化合物是Al2O3，氧化鋁的熔點較高，因此可作為耐高溫材料，故D說法正確。二、非選擇題17.【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快酸浸速率，提高原料的利用率(2)+4CaSO4(3)FeTiO3＋2H2SO4FeSO4＋TiOSO4＋2H2O(4)Fe將Fe3+還原成Fe2+(5)Mg能與空氣中的N2、O2和CO2反應(yīng)，且氬氣氛圍可防止Ti被氧化【解析】鈦鐵礦酸浸后FeTiO3、Fe2O3均被溶解，變?yōu)楹現(xiàn)e3+、Fe2+、TiO2+的溶液，其中SiO2不反應(yīng)，氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，廢渣的主要成分為SiO(1)從反應(yīng)速率的影響因素分析可知“酸浸”前鈦鐵礦需要粉碎研磨，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快酸浸速率，提高原料的利用率；(2)FeTiO3中鐵為+2價，氧為-2價，根據(jù)正負化合價為零的原則可知，其中Ti的化合價為+4；鈦鐵礦主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO，酸浸時二氧化硅不反應(yīng)，氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，故“濾渣”中主要含有SiO2和CaSO4；(3)根據(jù)信息可知，“酸浸”時，鈦鐵礦與濃H2SO4在160~200℃發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+，相應(yīng)的方程式為：FeTiO3＋2H2SO4FeSO4＋TiOSO4＋2H2O；(4)鈦鐵礦中含有氧化鐵，酸浸時和硫酸反應(yīng)生成三價鐵離子，通過流程可知，水浸后得到硫酸亞鐵，故試劑X是單質(zhì)鐵，其作用是：將Fe3+還原成Fe2+；(5)根據(jù)流程可知，“高溫冶煉”時用鎂置換出金屬鈦，而鎂可以和空氣中的N2、O2和CO2反應(yīng)，故“高溫冶煉”過程需在氬氣氣氛中進行的原因是：Mg能與空氣中的N2、O2和CO2反應(yīng)，且氬氣氛圍可防止Ti被氧化。18.【答案】(1)Cl2＋2KI===I2＋2KCl(2)①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣(3)①冷卻B裝置②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O飽和氯化鈉溶液【解析】(1)氯氣能置換出碘化鉀中的碘單質(zhì)，使試紙變藍，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋2KI===I2＋2KCl。(2)①在A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②U形管中，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。③氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣。(3)①溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，所以冷卻B裝置可以避免此副反應(yīng)發(fā)生。②氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氫氧化鈣與氯化氫反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；在A與B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，可避免此副反應(yīng)的反應(yīng)。19.【答案】(1)收集氫氣肥皂液中含有Na+,鈉元素焰色試驗為黃色3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2OFe3++3SCN-Fe(SCN)3(3)取少量溶液B于試管中,加入少量氯水(或H2O2溶液),溶液變紅,說明溶液中含F(xiàn)e2+(4)+3(5)FeOCl+OH-FeO(OH)+Cl-(6)0.5【解析】(1)該裝置中濕棉花提供水蒸氣,與鐵粉在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2,其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;肥皂泡用于收集氫氣。肥皂液中含Na+,Na+的焰色試驗為黃色,故火焰呈黃色。(2)反應(yīng)后得到固體Fe3O4,加入