廣東省廣州市2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末考試 化學(xué)試卷

2024-2025學(xué)年廣東省廣州市高二(上)期末化學(xué)試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32CI-35.5Na-23Cu-64

Ca-100Fe-56Mg-24AI-27Mn-55

一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每題2分；第口?16小題，每題4分。每

小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.(2分)能源與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)密不可分。下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是()

A.AB.BC.CD.D

2.(2分)下列熱化學(xué)方程式及結(jié)論均正確的是()

A.已知2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ?mo「i,則H2的燃燒熱是241.8kJ?mo「1

B.已知P4(白磷，s)—4P(紅磷，s)AH=-16.74kJ?molI則紅磷比白磷穩(wěn)定

C.同溫同壓條件下，H2(g)+C12(g)=2HC1(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同

D.H+(叫)+OH(aq)=H2。(1)AHI,CH3COOH(aq)+OH(aq)=CH3coeT(aq)+H2O(1)

△H2,貝I」AHI>AH2

3.(2分)常溫下，向水中加入少量下列物質(zhì)，能使水的電離程度增大的是()

A.NH4clB.CH3COOHC.NaClD.NaOH

4.(2分)下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)，說(shuō)法不正確的是()

A.：’發(fā)生析氫腐蝕B.外加電流法防護(hù)

D

c.犧牲陽(yáng)極法實(shí)驗(yàn)D.制成不銹鋼防護(hù)

5.（2分）堤基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲(chóng)和真菌的危害。在一定溫度下的容積不變

的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2s（g）UCOS（g）+H2（g）o下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)

平衡狀態(tài)的是（）

A.v（H2S）=v（COS）

B.氣體的密度不再變化

C.CO的濃度不再變化

D.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化

6.（2分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)或現(xiàn)象的解釋正確的是（）

選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象解釋

AKAI（SO4）2可作凈水劑KAI（SO4）2溶液顯酸性

B加入石膏（CaSO4）可降低鹽堿地（含COj~+Ca2+=CaCO3J

有較多Na2c03）土壤的堿性

C純銀質(zhì)物品久置表面變暗發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

D使用含氟牙膏可有效預(yù)防蛀牙使難溶的Ca5（PO4）30H轉(zhuǎn)化為更

難溶的Ca5（PO4）3F

A.AB.BC.CD.D

7.（2分）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、粕網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電

流。放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.伯電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.陰離子移向正極

C.電子由鉗網(wǎng)經(jīng)外電路流向鋁板

D.一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH變小

8.（2分）利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

A.準(zhǔn)確量取一定體積B.制備FeS04固體C.探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的D.證明醋酸是弱酸

酸性KMnO4溶液影響

A.AB.BC.CD.D

9.（2分）CuCh溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4產(chǎn)（藍(lán)色）+4C1=[CUC14]2-（黃色）+4H2。。已知

藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的CUC12溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的AH<0

B.加入少量NaCl固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色

C.加熱蒸干CuCh溶液，最終得到CuC12固體

D.惰性電極電解CuC12溶液，陽(yáng)極產(chǎn)物為Cu

10.（2分）石蕊（用HIn表示）是一種有機(jī)弱酸，在水中發(fā)生電離：HIn（紅色）UH++In「（藍(lán)色）。下列

關(guān)于O.OlmokL/i的HIn溶液，說(shuō)法不正確的是（）

A.溶液pH=2

B.溶液pH隨溫度升高而減小

C.通入少量HC1氣體，電離平衡向逆方向移動(dòng)

D.加水稀釋過(guò)程中，逐漸變大

c（HIn）

11.（4分）常溫下，用O.lOmorL/iNaOH溶液滴定20mLO.lOmokl/iHA溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示（中和

百分?jǐn)?shù)=已氏血氏陜耳x\00%）。下列敘述不正確的是（）

起始HA的物質(zhì)的量

中和百分?jǐn)?shù)/%

A.M點(diǎn)，c(A-)>c(HA)

B.N點(diǎn),c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.M-N過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

D.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤猴@中性時(shí)，c(Na+)=c(A*)=c(OH)=c(H+)

12.(4分)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.NaHS的水解反應(yīng)：HS+H2O^H3O++S2-

B.向Na2s2。3溶液中滴入稀H2so4溶液：2H++S2。g=SI+SO2t+H2O

C.用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2O

3+2+

D.往Mg(OH)2懸濁液滴加FeC13溶液，有紅褐色沉淀：Mg(OH)2+Fe=Mg+Fe(OH)3

13.(4分)在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)X-2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變

化曲線(xiàn)如圖，則下列說(shuō)法不正確的是()

A.催化劑改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率

B.a曲線(xiàn)表示使用催化劑I時(shí)X的濃度隨t的變化

C.使用催化劑II時(shí)，0?min內(nèi)v(X)=l.Omol-L-^min-1

D.與催化劑H相比，催化劑I使反應(yīng)活化能降至更低

14.(4分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶產(chǎn)生藍(lán)色沉淀含有Fe?+,無(wú)Fe3+

液

溶液變?yōu)槌燃t色

B向黃色K2CrO4溶液中緩慢滴加幾增大c(H+),平衡向生成

滴濃硫酸行2。打的方向移動(dòng)

C向O.lmokl/iNaHSCh溶液中滴加溶液不變紅NaHSO3不水解

幾滴酚麟

向濃度均為和產(chǎn)生黃色沉淀

DO.OlmoPL^NaClKsP(AgCl)<KsP(Agl)

Nai混合溶液中滴加幾滴稀AgNOa

溶液

A.AB.BC.CD.D

15.(4分)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO

的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)

放電

+2NiOOH(s)+H2O(1)UZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說(shuō)法正確的是()

B.放電時(shí)，OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時(shí)，陰極區(qū)的pH減小

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e=NiOOH(s)+H2O(1)

16.(4分)一定條件下，MO+(M為Fe、Co、Ni等)與甲烷反應(yīng)生成甲醇。MO卡分別與CH4、CD4反應(yīng)，

體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示(兩者歷程相似，圖中以CH4示例；直接參與化學(xué)鍵變化的元

A.MO+與CH4反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.步驟I中涉及氫原子成鍵變化

C.CH4與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線(xiàn)b

D.若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的笊代甲醇有2種

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

17.(15分)鐵鹽在生活中用途廣泛，某興趣小組探究Fe3+的性質(zhì)，過(guò)程如下:

I.配制硫酸鐵溶液

(1)酉己制100mL0.05mobL'Fe2(SO4)3溶液，需要稱(chēng)量Fe2(SO4)3晶體(已知M=400g?mo「1)

的質(zhì)量為go

(2)溶解時(shí)，需要加入硫酸調(diào)節(jié)pH,其原因是o實(shí)驗(yàn)中需要使用的玻璃儀器有燒杯、

玻璃棒、量筒、(從圖選擇，填寫(xiě)名稱(chēng))。

II.探究外界因素對(duì)Fe2(S04)3水解程度的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

［表中Fe2(S04)3濃度為0.05mol?1/i,H2so4濃度為2.0mol?I/勺

序號(hào)溫度V[Fe2(SO4)3]/mLV(H2O)/mLV(H2SO4)/mLPH

12510.00.00.0Ai

24510.00.00.0A2

3251.09.00.0A3

4251.0a2.0A4

(3)①實(shí)驗(yàn)1和2探究溫度對(duì)Fe2(SO4)3水解程度的影響，測(cè)得AI>A2,請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋

其原因：o

②實(shí)驗(yàn)和探究加水稀釋對(duì)Fe2(SO4)3水解程度的影響。

③實(shí)驗(yàn)和探究c(H+)對(duì)Fe2(S04)3水解程度的影響，則2=。

III.探究Fe3+與Fe的反應(yīng)2Fe3++FeU3Fe?+,并求算其平衡常數(shù)

查閱資料：通過(guò)氧化還原滴定法可測(cè)定c(Fe2+),進(jìn)而計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

實(shí)驗(yàn)操作：室溫下，往lOmLO.O5moi?L7Fe2(SO4)3溶液加入過(guò)量鐵粉充分振蕩?kù)o置分層。

(4)取1mL上層清液滴加幾滴，觀(guān)察到即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(5)取VmL上層清液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe?+(反應(yīng)后鎰元素轉(zhuǎn)化為Mi?+),達(dá)到滴定

終點(diǎn)記錄消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VimL。則平衡

時(shí)c(Fe2+)=,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含

V、co、Vi的計(jì)算式表示)。

18.(14分)電化學(xué)及其產(chǎn)品與能源、材料和環(huán)境等領(lǐng)域緊密聯(lián)系。

(1)將CO2回收利用，可達(dá)到減碳排放的目的。利用如圖電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為C2H4。其中電解

質(zhì)溶液為稀硫酸，電極均為惰性電極。

①電極b的名稱(chēng)為,發(fā)生的電極反應(yīng)為o

②每生成ImolC2H4,質(zhì)子交換膜中通過(guò)H+的物質(zhì)的量為moL

③電解一段時(shí)間，陽(yáng)極區(qū)H2s04的物質(zhì)的量(填“變大”“變小”或“基本不變”)。

(2)我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的Mg—C02可充電電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中

加入1,3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2,放電時(shí)CO2還原產(chǎn)物為MgC2O4。該設(shè)計(jì)克服了MgCC>3導(dǎo)電

性差和釋放C02能力差的障礙，同時(shí)改善了Mg?+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。

多

孔

碳

Mg納

Mg(TFSI)隔Mg(TFSI)

電22米

膜PDA

極PDA管

MgCp/

電

極

①放電時(shí)，電池總反應(yīng)為。

②充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源極連接，發(fā)生的電極反應(yīng)為o

③放電時(shí)，隔膜上Mg2+的移動(dòng)方向?yàn)?填“從左到右”或“從右到左”)，理論上，每消

耗ImolC02負(fù)極質(zhì)量減少go

19.(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。

I.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，計(jì)算合成氨N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)的AH=kJ-mol^

A能量/kJlmolN,g)+3molH(g)

-f

tlmolNH(g)+2molH(g)

I1127ffl|397

JjmolNH2(g)+lmolH(g)

-----------——IV436

-^-molN2(g)^-molH2(g)____v____

221molNHKg*

反應(yīng)歷程

(2)下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的AS<0

B.液化分離產(chǎn)物NH3,可提高原料轉(zhuǎn)化率

C.使用鐵觸媒做催化劑，可同時(shí)降低反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱

D.降溫、高壓、使用催化劑都有利于提高NH3的平衡產(chǎn)率

(3)在不同壓強(qiáng)下，按照n(N2)：n(H2)=1：3進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x與溫度

的計(jì)算結(jié)果如圖2所示，貝Up]20MPa(填">“或”<”)，理由是o

II.合成氨原料氣H2的制備

甲烷催化重整制氫可用于制備氫能，其主要反應(yīng)是CH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H2(g)o向一恒

容密閉容器中加入ImolCH4和一定量的H2O,測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比久(久=喘累)隨

成“2⑷

溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。

(4)該反應(yīng)的AHOo(填“>”或“<”)。

(5)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系是o

(6)900K的條件下，往1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進(jìn)行反應(yīng)，timin時(shí)，容器

內(nèi)n(H2)=0.3mol,則CH4的反應(yīng)速率='min-】(用含ti的計(jì)算

式表示)，通過(guò)計(jì)算判斷此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡？(己知，900K時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為

1.2)o

20.(13分)硫酸錦(MnSO4-H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之

一。工業(yè)上由天然二氧化鋅與硫化銃礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制備硫酸鎬的工藝如

圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

H2soltMn02氨水Na2sNH4HCO3H2SO4

Ms礦(J)111—系歹!|

M：o粉T溶浸~X氧化I調(diào)pHI除雜I沉缽iMnC03——；'AMnS04?H20

2----1--------------1I------------探作

己知：①相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3MgF2

Ksp2.0X10134.9X10175.6X10-122.8X10391.3X10-337.4X1011

②77^=2.7

(1)為加快“溶浸”過(guò)程的浸出速率，可采取的措施有(任寫(xiě)一種)。

(2)“濾渣1”中含有S和,請(qǐng)寫(xiě)出生成S的離子方程式。

(3)加入MnO2的作用是o

(4)加入MnF2除鎂時(shí)，需控制溶液中c(FDNI才能將Mg?+沉淀完全。

-11

(5)已知?%。)=18x10-5,(”2。。3)=生5xIOf,Ka2(H2CO3)=4.7x10,則

NH4HCO3溶液顯性(填“酸”或“堿”)。

(6)“沉銃”時(shí)發(fā)生的離子方程式為。

(7)硫酸鎰在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如圖所示，則獲得較高純度MnSCU

?H20的操作是,,洗滌并真空干燥。

SgtMnSO45H2。

66.5

58.6

34.0

8.623.9100T/℃

2024-2025學(xué)年廣東省廣州市高二（上）期末化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共16小題）

題號(hào)1234567891011

答案CDAACDADBAD

題號(hào)1213141516

答案BBBDC

一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每題2分；第11~16小題，每題4分。每

小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.（2分）能源與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)密不可分。下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（)

A.AB.BC.CD.D

【分析】電解池能實(shí)現(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；

C.冶煉金屬鈉，是電解原理，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D.暖寶寶發(fā)熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

2.（2分）下列熱化學(xué)方程式及結(jié)論均正確的是（）

A.已知2H2（g）+02（g）=2H2O（g）AH=-483.6kJ?mori,貝I]H2的燃燒熱是241.8k「mo「1

B.已知P4（白磷，s）=4P（紅磷,s）AH=-16.74kJ.mol1,則紅磷比白磷穩(wěn)定

C.同溫同壓條件下，H2(g)+C12(g)=2HC1(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同

D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AHi,CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3coCT(aq)+H2O(1)

△H2,貝I」AHI>AH2

【分析】A.燃燒熱是指完全燃燒Imol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；

B.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

C.焰變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；

D.弱電解質(zhì)電離吸熱。

【解答】解：A.氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過(guò)程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，

氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mo「i,故A錯(cuò)誤；

B.P(白磷，s)=P(紅磷，s)AH<0,所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，

故B錯(cuò)誤；

C.焰變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HC1(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同，故

C錯(cuò)誤；

D.弱電解質(zhì)電離吸熱，所以CH3C00H(叫)+0H(aq)=CH3co0一(aq)+H2O(1)放出的熱量

小于H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),又因?yàn)锳H小于0,貝l」AHi>AH2,故D正確；

故選：Do

3.(2分)常溫下，向水中加入少量下列物質(zhì)，能使水的電離程度增大的是()

A.NH4CIB.CH3COOHC.NaClD.NaOH

【分析】常溫下水的電離平衡影響因素分析，加熱促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，酸、堿抑制水的電

離；水解的鹽促進(jìn)水的電離。

【解答】解：A.NH4cl溶液中鏤根離子水解促進(jìn)水的電離，故A正確；

B.CH3coOH溶液中電離出氫離子抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl不影響水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH溶液中電離出的氫氧根離子堿抑制水的電離，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

4.(2分)下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)，說(shuō)法不正確的是()

,、__o,

(陰極)1—G盟

A.I發(fā)生析氫腐蝕B.外加電流法防護(hù)

c.犧牲陽(yáng)極法實(shí)驗(yàn)D.制成不銹鋼防護(hù)

【分析】A.析氫腐蝕一般在強(qiáng)酸性環(huán)境下發(fā)生；

B.外加電流保護(hù)法為電解池原理，被保護(hù)的物質(zhì)和電源負(fù)極相連，作陰極；

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法為原電池原理，一般用比較活潑的金屬保護(hù)相對(duì)不太活潑的金屬；

D.不銹鋼屬于合金。

【解答】解：A.根據(jù)圖中所示，鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.圖中所示為外加電流保護(hù)法，鋼閘門(mén)做陰極，被保護(hù)，故B正確；

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，犧牲的陽(yáng)極一般為較活潑金屬，其作為原電池的負(fù)極，其失去電子被氧化，

此圖中Zn作負(fù)極，保護(hù)Fe,故C正確；

D.制成性能優(yōu)異的合金是金屬防護(hù)的一種方法，故D正確；

故選：Ao

5.(2分)芋炭基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲(chóng)和真菌的危害。在一定溫度下的容積不變

的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2s(g)#COS(g)+H2(g)o下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)

平衡狀態(tài)的是()

A.v(H2S)=v(COS)

B.氣體的密度不再變化

C.CO的濃度不再變化

D.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化

【分析】化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的

濃度與生成物的濃度不再改變，即達(dá)到平衡狀態(tài)。

【解答】解：A.沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)方向，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B.容器是恒容的，故氣體的密度始終不變，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C.一氧化碳的濃度不再變化，表示正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明達(dá)到平衡，故C正確；

D.反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，故氣體的壓強(qiáng)始終不變，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.(2分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)或現(xiàn)象的解釋正確的是()

選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象解釋

AKAI(SO4)2可作凈水劑KAI(SO4)2溶液顯酸性

B加入石膏(CaSO4)可降低鹽堿地(含C0j-+Ca2+=CaCO3(

有較多Na2c03)土壤的堿性

C純銀質(zhì)物品久置表面變暗發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

D使用含氟牙膏可有效預(yù)防蛀牙使難溶的Ca5(P04)30H轉(zhuǎn)化為更

難溶的Ca5(PO4)3F

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.依據(jù)鹽類(lèi)水解的性質(zhì)解答；

B.硫酸鈣為微溶物，應(yīng)保留化學(xué)式；

C.純銀質(zhì)物品久置表面變暗，發(fā)生化學(xué)腐蝕；

D.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律分析判斷。

【解答】解：A.明磯電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能夠凈水，故A錯(cuò)誤；

B.加入石膏(CaS04)可降低鹽堿地(含有較多Na2co3)土壤的堿性，反應(yīng)的離子方程式為：

C0j-+CaSO4#CaCO3(+S。，故B錯(cuò)誤；

C.純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是由于銀和空氣中的硫結(jié)合生成硫化銀，發(fā)生了化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤;

D.KsP：Ca5(P04)3OH>Ca5(P04)3F,溶解度小的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，則使用含氟

牙膏可生成更難溶解的物質(zhì)，有利于預(yù)防踽齒，故D正確；

故選：D。

7.(2分)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、珀網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電

流。放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A.粕電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.陰離子移向正極

C.電子由鋁網(wǎng)經(jīng)外電路流向鋁板

D.一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH變小

【分析】海洋電池以鋁板、鋁網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，即放電

時(shí)金屬A1失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則A1作負(fù)極，鉗網(wǎng)作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)

溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子由A1經(jīng)外電路流向粕網(wǎng)，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.鉗網(wǎng)作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.原電池的電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故B錯(cuò)誤;

C.原電池中電子由A1經(jīng)外電路流向伯網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；

D.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH\一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

8.(2分)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.準(zhǔn)確量取一定體積B.制備FeSO4固體C.探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的D.證明醋酸是弱酸

影響

酸性KMnO4溶液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.高鎰酸鉀溶液可氧化橡膠;

B.蒸干時(shí)亞鐵離子易被氧化;

C.H2(g)+12(g)U2Hl(g)為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；

D.醋酸鈉溶液水解顯堿性。

【解答】解：A.高鎰酸鉀溶液可氧化橡膠，圖中堿式滴定管應(yīng)改為酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)亞鐵離子易被氧化，不能制備硫酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C.H2(g)+12(g)U2Hl(g)為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故C

錯(cuò)誤；

D.醋酸鈉溶液水解顯堿性，溶液的pH大于7,可知醋酸為弱酸，故D正確；

故選：D。

9.(2分)CuC12溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2*(藍(lán)色)+4C1=[CUC14]2-(黃色)+4H2。。已知

藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的CUC12溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的AH<0

B.加入少量NaCl固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色

C.加熱蒸干CuC12溶液，最終得到CuC12固體

D.惰性電極電解CuC12溶液，陽(yáng)極產(chǎn)物為Cu

【分析】A.藍(lán)色的CuC12溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)；

B.氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)；

C.CuC12在水中水解生成氫氧化銅和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)；

D.惰性電極電解CuC12溶液，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣。

【解答】解：A.藍(lán)色的CuCh溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色，加熱后平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

該反應(yīng)的AH>0,故A錯(cuò)誤；

B.加入少量NaCl固體，氯離子濃度增大，平衡[CU（H2O）4]2+（藍(lán)色）+4C「U[CUC14]2-（黃色）+4H2O

正向移動(dòng)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色，故B正確；

C.CuC12在水中水解生成氫氧化銅和HCL加熱蒸干CuC12溶液，平衡正向移動(dòng)，HC1揮發(fā)，會(huì)得到

氫氧化銅，氫氧化銅不穩(wěn)定受熱分解，最終得到氧化銅，故C錯(cuò)誤；

D.惰性電極電解CuC12溶液，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極銅離子得到電子生成Cu,Cu為陰極

產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

10.（2分）石蕊（用HIn表示）是一種有機(jī)弱酸，在水中發(fā)生電離：HIn（紅色）Ul^+In（藍(lán)色）。下列

關(guān)于O.OlmokL/i的HIn溶液，說(shuō)法不正確的是（）

A.溶液pH=2

B.溶液pH隨溫度升高而減小

C.通入少量HC1氣體，電離平衡向逆方向移動(dòng)

D.加水稀釋過(guò)程中，吟，逐漸變大

c（HZn）

【分析】A.石蕊（用HIn表示）是一種有機(jī)弱酸;

B.升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；

C.通入少量HC1氣體，溶液中氫離子濃度增大；

D.加水稀釋促進(jìn)電離。

【解答】解：A.0.01mol?L-i的HIn溶液的pH>2,故A錯(cuò)誤；

B.石蕊（用HIn表示）是一種有機(jī)弱酸，在水中發(fā)生電離：HIn（紅色）#H++In（藍(lán)色），電離過(guò)程

為吸熱過(guò)程，升溫，平衡正向進(jìn)行，溶液pH隨溫度升高而減小，故B正確；

C.通入少量HC1氣體，溶液中氫離子濃度增大，電離平衡向逆方向移動(dòng)，故C正確;

D.加水稀釋過(guò)程中,促進(jìn)電離‘段=溫,比值逐漸變大,故D正確;

故選：Ao

11.(4分)常溫下，用O.lOmokl/iNaOH溶液滴定20mL0.10mol?lJiHA溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示(中和

百分?jǐn)?shù)=*螺篝…下列敘述不正確的是()

中和百分?jǐn)?shù)/%

A.M點(diǎn)，c(A-)>c(HA)

B.N點(diǎn)，c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.M-N過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

D.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤猴@中性時(shí)，c(Na+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

【分析】A.M點(diǎn)溶液中c(NaA)=c(HA),溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A的水解程度；

B.N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA,結(jié)合物料守恒關(guān)系分析判斷；

C.酸抑制水的電離，酸的濃度越大，抑制作用越強(qiáng)，強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離；

D.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤猴@中性時(shí)c(OH)=c(H+),溶質(zhì)為NaA和少量HA。

【解答】解：A.M點(diǎn)溶液中c(NaA)=c(HA),溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于的水解

程度，則c(A-)>c(HA),故A正確；

B..N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA,物料守恒為c(Na*)=c(HA)+c(A「)，故B正確；

C.M-N過(guò)程中c(HA)逐漸減小，c(NaA)增大，酸抑制水的電離，強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，則

M-N過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤猴@中性時(shí)c(OHD=c(H+),溶質(zhì)為NaA和少量HA,則c(Na+)=c(A-)>c

(OH)=c(H+),故D錯(cuò)誤；

故選：D。

12.(4分)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.NaHS的水解反應(yīng)：HS+H2O^H3O++S2-

B.向Na2s2。3溶液中滴入稀H2s04溶液：21T+S2。g=S3+SO2f+H2O

C.用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2O

3+2+

D.往Mg(OH)2懸濁液滴加FeC13溶液，有紅褐色沉淀：Mg(OH)2+Fe=Mg+Fe(OH)3

【分析】A.NaHS水解生成H2s和NaOH；

B.Na2s2O3溶液中滴入稀H2s04生成Na2so4、S、SO2氣體和H2O；

C.醋酸是弱酸，不能拆分；

D.電荷不守恒、方程式?jīng)]有配平。

【解答】解：A.NaHS水解反應(yīng)的離子方程式為HS-+H2OUH2S+OH-,HS-+H2OUH3O++S2-是電離

方程式，故A錯(cuò)誤；

B.Na2s203溶液中滴入稀H2s04生成Na2so4、S、SO2氣體和H2O,反應(yīng)的離子方程式為2H++S2。歹=S

I+SO2t+H2O,故B正確；

C.用食醋去除水垢中CaC03的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2t+H2O,故

C錯(cuò)誤；

D.Mg(OH)2懸濁液滴加FeC13溶液,有紅褐色沉淀生成的離子方程式為3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe

(OH)3,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

13.(4分)在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)X-2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變

化曲線(xiàn)如圖，則下列說(shuō)法不正確的是()

一

A.催化劑改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率

B.a曲線(xiàn)表示使用催化劑I時(shí)X的濃度隨t的變化

C.使用催化劑H時(shí)，02nin內(nèi)v(X)=1.0mol,L^min1

D.與催化劑H相比，催化劑I使反應(yīng)活化能降至更低

【分析】催化劑的作用原理：催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，在化學(xué)

反應(yīng)中，反應(yīng)物分子需要獲得足夠的能量(即達(dá)到活化能)才能發(fā)生反應(yīng)，催化劑降低活化能后，更多

的反應(yīng)物分子能成為活化分子，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算。

【解答】解：A.催化劑通過(guò)改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能，使更多分子成為活化分子，增加有效碰

撞頻率，從而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.反應(yīng)為X-2Y,從圖象可以看出，2min時(shí)a曲線(xiàn)中Y濃度增加4moi/L,X應(yīng)減小2moi/L,結(jié)合方

程式系數(shù)可知，a曲線(xiàn)表示使用催化劑I時(shí)Y的濃度隨t的變化，故B錯(cuò)誤;

C.使用催化劑II時(shí)，0-2min內(nèi)Ac(X)=2.0mol/L,則v(X)=2^ol/L=i.Omol?L'?min1,故C

正確；

D.a曲線(xiàn)反應(yīng)速率更快，說(shuō)明催化劑I使反應(yīng)速率加快的程度更大，即與催化劑H相比，催化劑I使

反應(yīng)活化能降至更低，故D正確；

故選：Bo

14.(4分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀含有Fe?+,無(wú)Fe3+

A向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶

液

B向黃色K2CrO4溶液中緩慢滴加幾溶液變?yōu)槌燃t色增大c(H+),平衡向生成

滴濃硫酸仃2。萬(wàn)的方向移動(dòng)

C向0.1mol-L-1NaHSO3溶液中滴加溶液不變紅NaHSOs不水解

幾滴酚麟

向濃度均為_(kāi)1和產(chǎn)生黃色沉淀

D0.01mobLNaClKsp(AgCl)<KsP(Agl)

Nai混合溶液中滴加幾滴稀AgNO3

溶液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，可檢驗(yàn)亞鐵離子；

B.K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，使Cr2。廣(橙色)+H20U200廣(黃色)+2H+

逆向移動(dòng)；

C.NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子的電離大于其水解；

D.濃度均為O.Olmol-L'NaCl和Nai混合溶液中滴加幾滴稀AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀。

【解答】解：A.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中含有Fe?+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,

故A錯(cuò)誤；

B.K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，使Cr2。打(橙色)+H20U2CrO歹(黃色)+2寸

逆向移動(dòng)，溶液變?yōu)槌燃t色，故B正確；

C.NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子的電離大于其水解，溶液顯酸性，滴加幾滴酚醐不變紅，故C錯(cuò)誤；

D.濃度均為O.OlmokL/iNaCl和Nai混合溶液中滴加幾滴稀AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先生成黃

色沉淀，可知Ksp(AgCl)>KsP(Agl),故D錯(cuò)誤;

故選：B?

15.(4分)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO

的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)

放電

+2Ni00H(s)+H2O(1)#ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說(shuō)法正確的是()

充電

尼龍保護(hù)層

導(dǎo)電線(xiàn)圈

NiOOH

隔膜

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

B.放電時(shí)，OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時(shí)，陰極區(qū)的pH減小

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)-e=NiOOH(s)+H2O(1)

【分析】根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價(jià)變化知，Zn為負(fù)極，NiOOH為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極反

應(yīng)式為Zn(s)+2OH(aq)-2e=ZnO(s)+H2O⑴、正極反應(yīng)式為NiOOH(s)+H2O(1)+5

-Ni(OH)2(s)+OH-(aq),充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e—NiOOH(s)

+H2O⑴、陰極反應(yīng)式為ZnO(s)+H2O(1)+2e=Zn(s)+2OH(aq),放電時(shí)電解質(zhì)中陰離子向

負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.放電時(shí)相當(dāng)于原電池，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為

Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(1),故A錯(cuò)誤；

B.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中OH一通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，

故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)陰極反應(yīng)式為ZnO(s)+H2O(1)+2e=Zn(s)+2OH「(aq),反應(yīng)生成OH-，故陰極區(qū)

的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni(OH)2

(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(1),故D正確；

故選：Do

16.(4分)一定條件下，MO+(M為Fe、Co、Ni等)與甲烷反應(yīng)生成甲醇。MO卡分別與CH4、CD4反應(yīng)，

體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示(兩者歷程相似，