2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分第5章第2節(jié)元素周期律和元素周期表教學(xué)案魯科版

PAGE6-第2節(jié)元素周期律和元素周期表考綱定位核心素養(yǎng)1.駕馭元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，駕馭同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，駕馭同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。5.熟識(shí)常見元素的化合價(jià)，能依據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，或依據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價(jià)。1.宏觀辨識(shí)——相識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解元素的位置(周期和族)。2.證據(jù)推理——依據(jù)同類元素的性質(zhì)相像性和遞變性理解元素周期律。3.模型認(rèn)知——理解元素周期表與周期律的關(guān)系。4.科學(xué)探究——在探究同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性的試驗(yàn)中設(shè)計(jì)探究方案并進(jìn)行合作探究試驗(yàn)實(shí)施?？键c(diǎn)一|元素周期律及其應(yīng)用1．元素周期律2．主族元素的周期性改變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑漸漸減小漸漸增大元素的性質(zhì)金屬性漸漸減弱漸漸增加非金屬性漸漸增加漸漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：＋1→＋7負(fù)化合價(jià)：－4→－1最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝主族序數(shù)－8化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性漸漸增加堿性漸漸減弱酸性漸漸減弱堿性漸漸增加氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加還原性漸漸減弱穩(wěn)定性漸漸減弱還原性漸漸增加離子的氧化性、還原性陽離子氧化性漸漸增加，陰離子還原性漸漸減弱陽離子氧化性漸漸減弱，陰離子還原性漸漸增加提示：金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子實(shí)力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子實(shí)力的性質(zhì)，二者依次基本一樣，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。[深度歸納]金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的推斷方法三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性依次：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的依次，金屬性減弱(其中Pb>Sn)非金屬活動(dòng)性依次：按F、O、Cl、Br、I、S的依次，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越猛烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越簡(jiǎn)潔，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)eq\a\vs4\al([應(yīng)用體驗(yàn)])1．正誤推斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)同一周期主族元素，從左到右的化合價(jià)均從＋1遞增至＋7。()(2)金屬原子失電子越多，金屬性越強(qiáng)。()(3)非金屬氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故推出酸性HClO>H2SO4。()(4)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱。()(5)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增加。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．依據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(填“＞”或“＜”)(1)堿性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH。(2)酸性：HClO4____H2SO4____HClO。(3)熱穩(wěn)定性：CH4____NH3____H2O。(4)還原性：HBr____HCl____H2S；I－____S2－。(5)氧化性：Na＋____Mg2＋____Al3＋。答案：(1)<<(2)>>(3)<<(4)><<(5)＜＜考法1元素周期律的應(yīng)用1．(2024·唐山模擬)部分短周期元素原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)的改變關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．離子半徑的大小依次：d<e<fB．與x形成的最簡(jiǎn)潔化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC．除去試驗(yàn)后試管中殘留的g的單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液D．g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：h>gC[依據(jù)題圖中元素化合價(jià)、原子半徑和原子序數(shù)的關(guān)系可確定x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣均為氣體，三者中水的沸點(diǎn)最高，又氨氣分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于甲烷，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去試驗(yàn)后試管中殘留的單質(zhì)硫，可用熱的NaOH溶液洗滌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up10(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C項(xiàng)正確；Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不肯定大于S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．(2024·綿陽一模)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個(gè)電子，b3－與d3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)潔離子的半徑：c>dB．最簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性：c>bC．a(chǎn)、b、c可形成離子化合物D．e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D[由“a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個(gè)電子”知a為H；由“c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”知c為O；結(jié)合“b3－與d3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同”知b為N，d為Al，因?yàn)楦髟靥幱诓煌髯澹蔱為Si或Cl。簡(jiǎn)潔離子的半徑：O2－>Al3＋，A項(xiàng)正確；最簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項(xiàng)正確；H、N、O可形成離子化合物NH4NO3等，C項(xiàng)正確；若e為Si，則Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，其為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]考法2元素的金屬性和非金屬強(qiáng)弱的試驗(yàn)探究3．(2024·海淀二模)下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg猛烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDt℃時(shí)，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br>IC[金屬元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，A、B正確；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，D正確；C中SO2并不是S元素的最高價(jià)氧化物，無法以此為依據(jù)推斷S、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。]4.某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的試驗(yàn)可干脆證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，B是粉末固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可視察到有白色沉淀生成。(1)寫出該試驗(yàn)可選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：________；B：________；C：________。(2)依據(jù)所選物質(zhì)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________。解析：該同學(xué)設(shè)計(jì)的試驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推想，A為H2SO4，B可以為Na2CO3，C可以為Na2SiO3。答案：(1)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(其他合理答案也可)(2)CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(或2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3))考法3粒子半徑的比較5．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－<D－B[A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A>B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D>C。A.由電子層數(shù)越多原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，可知原子序數(shù)為A>B>D>C，故A錯(cuò)誤；B.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D，故B正確；C.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A>B>D>C，則離子半徑為C3－>D－>B＋>A2＋，故C錯(cuò)誤；D.金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B>A，則氧化性：A2＋>B＋，非金屬性：C<D，則還原性：C3－>D－，故D錯(cuò)誤。]6．比較下列微粒半徑大小，用“>”或“<”填空。(1)Na________Mg________Cl。(2)H＋________H________H－________Li＋。(3)O2－________F－________Mg2＋________Al3＋。(4)Fe________Fe2＋________Fe3＋。(5)Cl－________O2－________S2－。(6)P________O________F。答案：(1)>>(2)<<>(3)>>>(4)>>(5)><(6)>>[思維建模]粒子半徑大小比較的一般思維流程(1)①同周期原子半徑或同性離子半徑從左到右均減小如：r(S)＞r(Cl)、r(S2－)＞r(Cl－)。②同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大如：r(Na)＜r(K)、r(Na＋)＜r(K＋)。(2)同元素粒子：核外電子越多，半徑越大，如r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)、r(Cl)<r(Cl－)。(3)同電子數(shù)粒子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，如r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。如r(K＋)與r(Mg2＋)比較時(shí)可參照r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)來確定r(K＋)＞r(Mg2＋)。考點(diǎn)二|元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用1．原子序數(shù)：依據(jù)元素在周期表中的依次給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。2．元素周期表的編排原則eq\x(周期)—eq\a\vs4\al(把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增依次從,左到右排列成一橫行)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))eq\x(族)—eq\a\vs4\al(把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按,電子層數(shù)遞增的依次從上到下排成一縱行)3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行?7個(gè)周期)短周期(三短)長(zhǎng)周期(四長(zhǎng))序號(hào)1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個(gè)縱行?16個(gè)族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3個(gè)縱行0族第18縱行(3)元素周期表中的特別元素位置①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。⑤堿金屬元素[ⅠA(氫除外)]，鹵族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。(4)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為非金屬元素區(qū)和金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。4．元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)料：為新元素的發(fā)覺及預(yù)料他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)供應(yīng)了線索。(2)找尋新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)探礦(地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系對(duì)其有指導(dǎo)意義)、研制農(nóng)藥材料等。[深度歸納](1)“0族”法確定元素位置①熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號(hào)HeNeArKrXeRnUno原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)1234567②確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若ΔZ<0，則與該稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|ΔZ|,若ΔZ>0，則在該稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ΔZ))(2)同構(gòu)規(guī)律稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子、下一周期主族金屬元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(3)奇偶關(guān)系①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。eq\a\vs4\al([應(yīng)用體驗(yàn)])正誤推斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)ⅠA族全是金屬，ⅦA全是非金屬。()(2)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。()(3)原子的最外層有2個(gè)電子的元素肯定是ⅡA族元素。()(4)均表示了元素在元素周期表中的相應(yīng)位置。()(5)L層電子為偶數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等。()(6)M層電子為奇數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√考法☆元素周期表的結(jié)構(gòu)與位置推斷1．下列關(guān)于周期表的說法正確的是()A．同周期的ⅡA族與ⅢA族的元素，原子序數(shù)之差為1B．周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)0族，一個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)族，16個(gè)縱行C．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們肯定是同主族元素D．位于第3、4周期的同主族元素的原子序數(shù)差可能為8或18D[A項(xiàng)，同周期的ⅡA族與ⅢA族的元素原子序數(shù)差可能是1,11,25；B項(xiàng)，周期表中有18個(gè)縱行；C項(xiàng)，它們也可能為零族。]2．元素周期表中的前4周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C．5種元素的核電荷數(shù)之和為5aD．A、E的原子序數(shù)之差可能是7C[由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D肯定不是第1周期元素(因?yàn)榧偃鏒是第1周期元素，則D肯定屬于元素周期表最左邊的第ⅠA族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知5種元素在前4周期，所以D、B、E分別為第2、3、4周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素肯定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a－8、a＋18，A、C的原子序數(shù)分別為a－1、a＋1，即只有C選項(xiàng)正確。]3．X、Y為短周期元素，可形成化合物XY3，則X、Y的原子序數(shù)之差可能為______________________。解析：XY3化合物可能為BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等。答案：2、4、6、8、10、12、14[思維建模]元素周期表中原子序數(shù)的定量關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)之差①元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；②元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。(2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為1、11、25。專項(xiàng)突破(11)“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用1．元素的“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系2．“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系的應(yīng)用(1)結(jié)構(gòu)與位置互推注：①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡(jiǎn)潔陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。③在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一樣，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。(2)性質(zhì)與位置互推熟識(shí)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，依據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，依據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推①最外層電子數(shù)是確定元素原子的氧化性和還原性的主要緣由。②原子半徑確定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑確定了元素組成化合物的性質(zhì)。③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相像。eq\a\vs4\al([綜合體驗(yàn)])1．(2024·武漢調(diào)研)已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法肯定正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X的原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2A[依據(jù)供應(yīng)的信息，可以推斷出W在X、Y、Z的上一周期，故原子半徑：X>Y>Z>W，A項(xiàng)正確；W、Z同主族，非金屬性：W>Z，但W的含氧酸的酸性不肯定比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W、Z同主族，非金屬性：W>Z，Y、Z同周期，非金屬性：Y<Z，故非金屬性：W>Y，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若W與X的原子序數(shù)差為5，且四種元素中只有X為金屬元素，則X為Mg時(shí)W為N，X為Al時(shí)W為O，二者形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2或Al2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．(2024·日照模擬)短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()A．D元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)C．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物D．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)B[設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，由題圖中A、B、C在元素周期表中所處的位置知，B元素的原子序數(shù)為x＋1＋8，C元素的原子序數(shù)為x＋2，由題意得x＋(x＋1＋8)＋(x＋2)＝32，解得x＝7，則A、B、C三種元素分別為N、S、F，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則D為C(碳)。C(碳)元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；BC6型化合物為SF6，該化合物中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3＋HNO3=NH4NO3，該反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．依據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息推斷，下列說法錯(cuò)誤的是()元素編號(hào)EFGHIJKL原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)＋1－2＋3－1－2＋3＋2＋1A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H＞IB．簡(jiǎn)潔離子半徑：K>FC．同溫下，形態(tài)、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：L>K>JD．原子半徑：I>H>G>FB[F、I的最低負(fù)化合價(jià)都為－2，應(yīng)當(dāng)為第ⅥA族元素，依據(jù)原子半徑可知F為O，I為S；E、L的最高正化合價(jià)為＋1，結(jié)合原子半徑大小可知E為H，L為Na；K的最高正化合價(jià)為＋2，結(jié)合原子半徑可知K為Mg；G、J的最高正化合價(jià)為＋3，結(jié)合原子半徑可知G為B，J為Al；H的最低化合價(jià)為－1，為ⅦA族元素，其原子半徑大于F，則H為Cl。選項(xiàng)A，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，正確；選項(xiàng)B，Mg2＋、O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg2＋＜O2－，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，L、K、J分別為Na、Mg、Al，三者的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：Na＞Mg＞Al，正確。]4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大?。篧<X<Y<ZB．戊的沸點(diǎn)低于乙C．丙中只含非極性共價(jià)鍵D．乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)D[由乙是一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，推出乙為NH3，由此推出W為H。丙是一種高能燃料，且組成元素與乙相同，則丙是N2H4。又丁是常見的兩性氧化物，則丁是Al2O3，進(jìn)而推出X、Y、Z分別是N、O、Al。故依據(jù)題圖和題干信息可推知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半徑的大小為H<O<N<Al，A錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)高于NH3，B錯(cuò)誤；丙為N2H4，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，NH3可以與硝酸反應(yīng)，D正確。]課堂反饋真題體驗(yàn)1．(2024·全國(guó)卷Ⅰ，T12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D