湖南省長(zhǎng)沙市雅禮教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué) 含解析

湖南省長(zhǎng)沙市雅禮教育集團(tuán)20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)考試試卷（Word版含解析）一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）。A.所有化學(xué)反應(yīng)都會(huì)放熱B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和物的狀態(tài)有關(guān)C.吸熱反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行D.焓變（ΔH）是衡量化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）。A.用排水法收集氣體時(shí)，集氣瓶口應(yīng)向上B.測(cè)定溶液pH值時(shí)，應(yīng)將pH試紙直接浸入溶液中C.配制溶液時(shí)，容量瓶不能在燒杯中預(yù)熱D.使用托盤(pán)天平時(shí)，應(yīng)將藥品放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)3.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）。A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量B.1摩爾的任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子C.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量成正比D.物質(zhì)的量濃度是描述溶液組成的物理量4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）。A.溶液的導(dǎo)電性與溶質(zhì)的濃度成正比B.溶液的沸點(diǎn)與溶質(zhì)的種類無(wú)關(guān)C.飽和溶液中溶質(zhì)的濃度達(dá)到最大值D.溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的酸堿性質(zhì)5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）。A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)C.反應(yīng)速率隨溫度升高而降低D.反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）。A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化D.化學(xué)平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）。A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中被還原C.還原劑在反應(yīng)中被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比8.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）。A.電解質(zhì)在水溶液中一定能夠?qū)щ夿.非電解質(zhì)在水溶液中一定不能導(dǎo)電C.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離D.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離9.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法正確的是（）。A.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是弱酸或弱堿的電離B.鹽類水解后溶液的酸堿性取決于鹽的本性C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解程度較大D.弱酸弱堿鹽的水解程度較小10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）。A.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí)，常用高錳酸鉀加熱的方法B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，常用鋅與稀硫酸反應(yīng)的方法C.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳時(shí)，常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)的方法D.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，常用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)的方法二、填空題（每空2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）是指化學(xué)反應(yīng)在________（填“恒壓”或“恒容”）條件下放出或吸收的熱量。2.物質(zhì)的量濃度（c）的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的________（填“質(zhì)量”或“物質(zhì)的量”）。3.溶液的酸堿性可以用________（填“pH值”或“pOH值”）來(lái)表示，其中酸性溶液的pH值________（填“小于”或“大于”）7。4.化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為_(kāi)_______（填“mol/L·s”或“mol/L·min”）。5.化學(xué)平衡常數(shù)（K）是描述化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的物理量，其數(shù)值只與________（填“溫度”或“濃度”）有關(guān)。6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中被________（填“氧化”或“還原”），還原劑在反應(yīng)中被________（填“氧化”或“還原”）。7.電解質(zhì)在水溶液中的電離程度取決于電解質(zhì)的________（填“強(qiáng)弱”或“濃度”）。8.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是________（填“弱酸或弱堿的電離”或“鹽的電離”）。9.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí)，常用________（填“高錳酸鉀”或“過(guò)氧化氫”）作為氧化劑。10.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，常用________（填“鋅”或“鎂”）與稀硫酸反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）1.描述實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的步驟和注意事項(xiàng)。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定一定濃度鹽酸的pH值。3.分析實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差來(lái)源，并提出改進(jìn)措施。四、計(jì)算題（共20分）1.已知反應(yīng)2H?(g)+O?(g)→2H?O(g)的反應(yīng)熱為484kJ/mol，計(jì)算1molH?(g)燃燒時(shí)放出的熱量。2.已知某溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，計(jì)算其中溶質(zhì)的質(zhì)量。3.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.1，計(jì)算反應(yīng)物和物的濃度之比。五、綜合題（共20分）1.分析化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)，并舉例說(shuō)明。2.闡述化學(xué)平衡的影響因素，并舉例說(shuō)明。3.分析氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點(diǎn)，并舉例說(shuō)明。4.闡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，并舉例說(shuō)明。5.分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并舉例說(shuō)明。六、解析題（共20分）1.解析題目：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）。A.所有化學(xué)反應(yīng)都會(huì)放熱B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和物的狀態(tài)有關(guān)C.吸熱反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行D.焓變（ΔH）是衡量化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量2.解析題目：下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）。A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量B.1摩爾的任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子C.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量成正比D.物質(zhì)的量濃度是描述溶液組成的物理量3.解析題目：下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）。A.溶液的導(dǎo)電性與溶質(zhì)的濃度成正比B.溶液的沸點(diǎn)與溶質(zhì)的種類無(wú)關(guān)C.飽和溶液中溶質(zhì)的濃度達(dá)到最大值D.溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的酸堿性質(zhì)解析內(nèi)容：1.正確答案是D。焓變（ΔH）是衡量化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量，它表示在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。2.正確答案是A。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。3.正確答案是C。飽和溶液中溶質(zhì)的濃度達(dá)到最大值，溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的酸堿性質(zhì)。七、附加題（共10分，選做）1.闡述化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡之間的關(guān)系。2.分析氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。注意事項(xiàng)：1.答題時(shí)請(qǐng)務(wù)必保持卷面整潔，字跡清晰。2.計(jì)算題請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，避免因計(jì)算錯(cuò)誤而失分。3.解析題請(qǐng)結(jié)合理論知識(shí)進(jìn)行詳細(xì)分析，避免簡(jiǎn)單重復(fù)題目?jī)?nèi)容。選擇題答案：1.D2.A3.C4.C5.B填空題答案：1.氧化還原反應(yīng)2.H2SO43.0.1mol/L4.2Fe+3Cl2=2FeCl35.3.6g計(jì)算題答案：1.氫氣量為0.4mol，水0.8mol。2.溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。實(shí)驗(yàn)題答案：1.步驟：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。2.沉淀，證明含有Ba2+離子。附加題答案：1.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡關(guān)系：反應(yīng)速率決定平衡到達(dá)時(shí)間，平衡常數(shù)反映反應(yīng)的限度。2.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)中的應(yīng)用：如鋼鐵冶煉、電鍍等。1.化學(xué)反應(yīng)與能量焓變（H）、反應(yīng)熱效應(yīng)、吸熱與放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算2.物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、物質(zhì)的量濃度（c）溶液的配制、酸堿溶液的性質(zhì)3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、催化劑等）化學(xué)平衡常數(shù)（K）及其應(yīng)用4.氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑、電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)的配平及應(yīng)用5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范（如天平使用、溶液配制等）常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法各題型考察知識(shí)點(diǎn)詳解及示例：1.選擇題考察學(xué)生對(duì)基本概念的理解，如反應(yīng)熱效應(yīng)、物質(zhì)的量濃度等。示例：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）。2.填空題考察學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式、溶液濃度等計(jì)算能力的掌握。示例：計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量。3.計(jì)算題綜合考察學(xué)生的計(jì)算能力，包括物質(zhì)的量、濃度、化學(xué)反應(yīng)等。示例：計(jì)算氣體的體積或溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.實(shí)驗(yàn)題考察學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟練程度及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。示例：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中是否含有某種離子。5.附加題