云南省名校聯(lián)盟2025屆高三月考化學(xué)及答案（八）

2025屆云南名校月考試卷(八)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)【解析】冰糖由白糖溶解后重新結(jié)晶得到,故其主要成分為蔗糖,A選項(xiàng)正確;蔗糖屬于分子晶體,自發(fā)形成規(guī)則的幾何外形,所以有自范性,B選項(xiàng)正確;要得到規(guī)則的幾何外形,需要緩慢冷卻,C選項(xiàng)正確;白糖、冰糖的主要成分均是蔗糖,該過(guò)程是晶體的生成,屬于物理變化,D錯(cuò)誤?！窘馕觥烤魄洗罅课⑸?微生物可以分泌多種酶將化合物中的淀粉、蛋白質(zhì)等轉(zhuǎn)變成糖、氨基酸。糖分在酵母菌酶的作用下,分解成乙醇,即酒精。因此,米飯需晾涼,米飯過(guò)熱會(huì)使微生物失活,A錯(cuò)誤?！窘馕觥靠扇苄凿^鹽有毒,誤服后可及時(shí)服用5%Na2SO4溶液,生成難溶于酸的沉淀排出體外,A選項(xiàng)正確;苯酚有劇毒,所以皮膚上沾上苯酚后應(yīng)立即用乙醇沖洗,NaOH溶液是強(qiáng)堿有腐蝕性,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于含重金屬離子Hg2十的廢液可以用FeS處理,生成更難溶的硫化物沉淀,C選項(xiàng)正確;鈉金屬性較強(qiáng),加熱條件下會(huì)與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,故金屬鈉著火,不可用二氧化碳滅火器滅火,D選項(xiàng)正確。●●【解析】H2S為共價(jià)化合物,其電子式為HEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)SEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)H,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;激發(fā)態(tài)He原子的軌道表示式可●●以是1s能級(jí)上的電子躍遷到2s能級(jí)上,B選項(xiàng)正確;s軌道的電子云輪廓圖為球形,C選項(xiàng)正確;選項(xiàng)正確?！窘馕觥坎讳P鋼中還含碳元素等非金屬元素?！窘馕觥吭摲磻?yīng)為制備乙酸乙酯的反應(yīng),所以加入圓底燒瓶的物質(zhì)為乙醇、乙酸、濃硫酸,A選項(xiàng)正確;變色硅膠隨吸水量增多,發(fā)生顏色變化,故可以指示反應(yīng)進(jìn)程,同時(shí)吸收水分,還可以促進(jìn)酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,B選項(xiàng)正確;變色硅膠直接加入圓底燒瓶在后續(xù)過(guò)程中需要進(jìn)一步分離,故使用小孔冷凝柱,可以便于后續(xù)分離,C選項(xiàng)正確;反應(yīng)結(jié)束后,往冷卻的圓底燒瓶中加入飽和NaOH溶液會(huì)使乙酸乙酯水解,無(wú)法得到產(chǎn)品,D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥窟x用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液,Cl—會(huì)與MnO4—發(fā)生氧化還原反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;每摩爾題干反應(yīng)發(fā)生轉(zhuǎn)移60mol電子,斷裂5molp—pπ鍵,B選項(xiàng)正確;標(biāo)況下水為液態(tài),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2溶于水與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),故N(H2CO3)十N(HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3))十N(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—)<NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,該有機(jī)分子中不含手性碳原子,A錯(cuò)誤;該物質(zhì)能發(fā)生加成和取代反應(yīng),但是不能發(fā)生消去反應(yīng),B錯(cuò)誤;該有機(jī)物中不含親水基團(tuán),故不能溶于水,C錯(cuò)誤;分子中酯基斷開生成甲醇,D正確。化學(xué)(八)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)●第1頁(yè)(共5頁(yè))化學(xué)(八)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)●第2頁(yè)(共5頁(yè))molQ形成T,故Q的化學(xué)式為C4H8N2O2,B正確;T分子中存在共價(jià)鍵(包括配位鍵),雖存在氫鍵,但氫鍵不是化學(xué)鍵,C錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)H2O>NH3>CH4,D錯(cuò)誤?！窘馕觥扛鶕?jù)原電池示意圖,放電時(shí)由s生成T,化合價(jià)升高,被氧化,作負(fù)極,A不正確;充電時(shí),A極作陽(yáng)極,接電源正極,電極反應(yīng)式為3I——2e—=I3—,B正確;在放電過(guò)程中Li十通過(guò)交換膜由B極遷移到A極,隔膜為陽(yáng)離子交換膜,C正確;每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成0.5molT,D正確。不到沉淀,B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)正確;銅絲與濃硝酸反應(yīng)也產(chǎn)生紅棕色氣體,存在干擾,D錯(cuò)誤?！窘馕觥縃COOH和CO2中碳原子分別采用sP2、sP雜化,A錯(cuò)誤;物質(zhì)I生成Ⅱ中Fe的配位數(shù)增加,B錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程中存在非極性共價(jià)鍵(H—H)的生成,不存在非極性共價(jià)鍵的斷裂,C正確;H十濃度提高抑制第一步HCOOH的電離,減慢反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤?！窘馕觥扛鶕?jù)Y晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,Y中與N原子等距最近的Li原子有12個(gè),D不正確。【解析】曲線I最低點(diǎn)表示HOOC(CH2)2COO—濃度最大,此時(shí)(CH2COOH)2和NaOH的物質(zhì)的量相等,NaOH的質(zhì)量為4父g,A錯(cuò)誤;利用a點(diǎn)可計(jì)算出(CH2COOH)2的Ka1,代入b點(diǎn)的值,可計(jì)算出HOOC(CH2)2COO—的值,B正確;根據(jù)c點(diǎn)坐標(biāo),可得出氫離子、氫氧根離子和A二價(jià)陰離子濃度,H2A濃度則小于10的負(fù)1.5次方,c(H十)十c(H2A)<(10—5.57十)<(10—0.35十105.75—14),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著溶液PH的增加,水的電離程度先增大后減小,D錯(cuò)誤。15.(除特殊標(biāo)注外,每空2分,共15分)【答案】(1)粉碎輝銻礦(提高HCl的濃度,合理答案均可)=2sbCl3十3s(2)KsCNFe、CU(3)過(guò)量Fe可除去過(guò)量的HCl,降低溶液的酸性=2sb2O3十2NH4Cl十H2O降低(1分)(5)過(guò)濾(1分)洗滌(1分)【解析】(1)能提高溶浸效率的方法有粉碎輝銻礦,提高HCl的濃度,適當(dāng)升溫等措施。sb2s3溶浸時(shí)生成sbCl3,Cl2是氧化劑,HCl沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng),故方程式為sb2s3十3Cl2=(2)Fe3十全部被還原,溶液中沒(méi)有Fe3十,可用KsCN溶液檢驗(yàn)。濾渣中有被還原出的CU和未反應(yīng)的Fe。(3)sbCl3水解生成sb4O5Cl2和HCl,Fe過(guò)量可以除去HCl,有利于水解反應(yīng)發(fā)生?；瘜W(xué)(八)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)●第3頁(yè)(共5頁(yè))(4)sb2O3溶于堿,PH值過(guò)高會(huì)使sb2O3溶解降低產(chǎn)率。(5)sb2O3微溶于水,故應(yīng)采用過(guò)濾、洗滌等步驟。16.(除特殊標(biāo)注外,每空2分,14分)【答案】(1)(恒壓)滴液漏斗打磨,除去表面氧化膜(2)冰水浴(3)除去四氫呋喃(1分)除去未反應(yīng)的溴苯(1分)(4)蒸餾濃縮【解析】(1)儀器a的名稱是滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)。鎂條使用前,表面會(huì)有氧化鎂,通常應(yīng)通過(guò)打磨去除。格氏試劑易與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng),速度過(guò)快格氏試劑和溴苯會(huì)生成副產(chǎn)物(2)步驟②中需控制溫度在0℃左右,因此需要采用冰水浴控制溫度。(3)步驟③中熱水浴可以除去熔沸點(diǎn)較低的物質(zhì),四氫呋喃沸點(diǎn)最低,熱水浴可以除去四氫呋喃。水蒸氣蒸餾是除去未反應(yīng)的溴苯。(4)步驟④重結(jié)晶的過(guò)程是粗產(chǎn)品溶解、加熱減少溶劑濃縮溶液、結(jié)晶。實(shí)驗(yàn)采用的乙醚溶劑易燃,不能采用蒸發(fā),應(yīng)改用蒸餾濃縮。(5)溴苯的物質(zhì)的量為三苯甲醇的理論生成質(zhì)量為計(jì)算得三苯甲17.(每空2分,共14分)【答案】(1)CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)△H=—48.97KJ●mol—1(2)D(3)①520K以前主要以反應(yīng)③為主,溫度升高,反應(yīng)③速率快,故甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大;520K以后,主要以反應(yīng)①為主,故甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而降低②CUO/znO/zrO2/MnO=CH3OH十H2O【解析】(1)CO2和H2制備甲醇的熱化學(xué)方程式等于方程式①與方程式②的加和,故為CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)△H=—48.97KJ●mol—1(2)在恒容絕熱容器中發(fā)生CO2與H2制備甲醇的反應(yīng),根據(jù)方程式,單位時(shí)間內(nèi)每斷開3mol判斷;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在恒容絕熱容器中發(fā)生,隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度逐漸升高,當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化學(xué)(八)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)●第4頁(yè)(共5頁(yè))化,即達(dá)到平衡,B可以判斷;CH3OH的體積分?jǐn)?shù)等于甲醇的體積比上總體積,恒容容器總體積不變,甲醇的體積先增加,達(dá)到平衡后不再改變,C可以判斷;正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此當(dāng)3Ψ正(CO2)=Ψ逆(H2),反應(yīng)即達(dá)平衡,D不可以判斷。(3)①520K以前主要以反應(yīng)③為主,溫度升高,反應(yīng)③速率快,故甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大;520K以后,主要以反應(yīng)①為主,CO2主要生成CO,故甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而降低②若無(wú)分離提純工序,則CH3OH的選擇性要最高才能沒(méi)有CO生成,故選擇CUO/znO/zrO2/MnO③CUO/znO/zrO2作催化劑時(shí),CH3OH的選擇性為88%,CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,假設(shè)有1mol,則兩個(gè)反應(yīng)的變化量如下所示:變化量/mol變化量/molCO2(g)十H2(g)亍蘭CO(g)十H2O(g)CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)n(CO)=0.06moln(CH3OH)=0.44moln(H2O)=(0.06十0.44)mol=0.5mol(4)陰極的電極反應(yīng)方程式應(yīng)為CO2得電子生成CH3OH,由圖像中質(zhì)子交換膜可知,選用氫離=CH3OH十H2O(3)氧化反應(yīng)(1分)NHNH2(5)19cl(含這三個(gè)取代基即可)(6)(3分)化學(xué)(八)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)●第5頁(yè)(共5頁(yè))【解析】(1)依據(jù)官能團(tuán)命名優(yōu)先規(guī)則,羧基優(yōu)先于氨基,故取苯甲酸為母體,命名為鄰氨基苯甲酸;H中含氧官能團(tuán)有酰胺基、醚鍵。(2)F→G發(fā)生的是取代反應(yīng),苯環(huán)上的羧基與三元環(huán)上的氨基發(fā)生取代反應(yīng),故缺少的反應(yīng)物(3)A→B少了兩個(gè)氫原子,形成了碳碳雙鍵,氫原子減少的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。(4)C→D的過(guò)程發(fā)生的第一步化學(xué)反應(yīng)是酯基在堿性條件下的水解