2026人教版高考化學第一輪同步基礎(chǔ)練：化學反應(yīng)速率及影響因素（含答案）

第37講化學反應(yīng)速率及影響因素

(說明:選擇題每小題3分)

層次1基礎(chǔ)性

1.(2024.甘肅卷)下列措施能降低化學反應(yīng)速率的是()

A.催化氧化氨制備硝酸時加入伯

B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋

D.石墨合成金剛石時增大壓強

2.下列說法有明顯錯誤的是()

A.對有氣體參加的化學反應(yīng)，減小容器容積使壓強增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,

因而反應(yīng)速率增大

B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

C.升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率

3.工業(yè)上可利用“NH3-O2法”消除氮氧化物:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)-4N2(g)+6H2O(g)。

若該反應(yīng)在容積為2L的恒容密閉容器中進行,半分鐘內(nèi)生成0.3molN2,下列說法正確的

是()

A.V(NH3)=V(NO)=0.005mol-L4-s1

B.V(O2)=0.3mol-L4-min-1

C.V(H20)=0.045mol-L^min1

D.2V(NH3)=3V(H2O)

4.(2024?江蘇南京檢測)反應(yīng)A+3B=?2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)

速率由快到慢的順序為()

①v(A)=0.15mol-L^-s1

②v(B)=36mol-L^min1

(3)v(C)=0.4mol-L'-s1

④v(D)=0.5mol-L4-s-1

A.②>如③>①B.@=?>?>@

C.①)②:③)④D.④也科③

5.下列增大化學反應(yīng)速率的措施合理的是()

A.大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將鹽酸改為等濃度的硫酸

B.往工業(yè)合成氨的剛性容器中通入He,以增大體系壓強

C.Zn與稀鹽酸反應(yīng)制取H?時，在反應(yīng)容器中加入少量CuS04溶液

D.將H2O2與KMnCU的混合溶液置于100。恒溫反應(yīng)器中進行反應(yīng)

6.將4molA(g)和2molB(g)在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反

應(yīng):2A(g)+B(g)-2c(g),若經(jīng)2s時測得C(g)的物質(zhì)的量為0.6moL下列敘述正確的是

()

A.用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol-L-1-^1

B.反應(yīng)經(jīng)過2s,物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減小0.15mol-L1

C.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為10%

D.2v(A)=v(B)

7.某溫度下，恒容密閉容器中進行反應(yīng):X(g)+Y(g)-Z(g)+W(s)AH>0,下列敘述錯誤的

是()

A.向容器中充入少量氤氣,反應(yīng)速率不變

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率不變

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.加入催化劑，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

8.(2024.湖南岳陽模擬)我國科學家在利用Ni和NiO催化電解水制氫氣和氧氣的研究上有

重大突破，如圖是通過計算機測得的部分反應(yīng)歷程圖。吸附在催化劑表面的物質(zhì)帶“*下

列說法錯誤的是()

A.該過程中用Ni催化時反應(yīng)速率較慢

B.該過程中用NiO作催化劑時吸熱更多

C.該催化過程的方程式為2*H2O==:*+O2T+4H

D.整個過程中涉及非極性鍵的形成

9.(4分)可逆反應(yīng)2so2(g)+O2(g)-2so3(g)是工業(yè)上制取H2s04的重要反應(yīng)。

⑴在恒壓條件下，該反應(yīng)分組實驗的有關(guān)條件如下表：

反應(yīng)條件溫度容器容積律起始(SO?)起始混。2)其他條件

℃Lmolmol

I組500112無

II組500112

已知i、n兩組實驗過程中,S03氣體的體積分數(shù)［研so/隨時間⑺的變化關(guān)系如圖所示。

①n組與［組相比不同的條件是0

②將I組實驗中溫度變?yōu)?00℃,則9(SO3)達至u。％所需時間(填“小于”“大

于”或“等于

(2)向四個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和02,開始反應(yīng)時,按反應(yīng)速率由

大到小排列的是(填字母)。

甲:在500℃時,10molSO2和10molO2反應(yīng)

乙:在500℃時，用V2O5作催化劑,10molSO2和10molO2反應(yīng)

丙:在450℃時,8molSO2和5molO2反應(yīng)

丁:在500℃時,8molSO2和5molO2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

層次2綜合性

10.某溫度下,在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反應(yīng):X(g)一Y(g)(AHi<O),Y(g)

-Z(g)(AH2<0),測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進程示意圖符合

題意的是()

反應(yīng)進程反應(yīng)進程

反應(yīng)進程反應(yīng)進程

11.（2024.湖北武漢重點中學聯(lián)考）分析下表中的資料信息：

化學反應(yīng)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式

①H2+b^=2HI（氣體反應(yīng)）V=kc(H2>C(l2)

②CO+NO2-CCh+NOv=kc2(NC)2)

左為反應(yīng)速率常數(shù)，與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)。根據(jù)給出的資料,判斷下列說法不正確

的是（）

A.對于反應(yīng)①，增大H2的濃度（其他條件不變）,反應(yīng)速率增大

B.對于反應(yīng)①，增大12的濃度（其他條件不變）,反應(yīng)速率增大

C.對于反應(yīng)②，增大CO的濃度（其他條件不變）,反應(yīng)速率增大

D.對于反應(yīng)②，增大NO2的濃度（其他條件不變）,反應(yīng)速率增大

12.某小組探究實驗條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗，并記錄結(jié)果如下：

1%淀粉溶液的體出現(xiàn)藍色的時

編號溫度H2s04溶液KI溶液

積間

①20℃0.10mol-L110mL0.40mol-L15mL1mL40s

②20℃0.10mol-L110mL0.80mol-L15mL1mL21s

③50℃0.10mol-L110mL0.40mol-L15mL1mL5s

④80℃0.10mol-L110mL0.40mol-L15mL1mL未見藍色

下列說法正確的是（）

A.由實驗①②可知，反應(yīng)速率v與c（r）成正比

B.實驗①~④中，應(yīng)將H2s04溶液與淀粉溶液先混合

C.在r被02氧化過程中,H+只是降低活化能

D.由實驗③④可知，溫度越高,反應(yīng)速率越慢

13.(2024.湖南懷化第一次質(zhì)檢)為研究某溶液中溶質(zhì)R分解的速率的影響因素，分別用三

份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗,c(R)隨時間的變化如圖所示。下列說法

不正確的是()

A.25℃時，在10-30min內(nèi),R分解的平均速率為0.030mollLmin"

B.對比30℃和10℃曲線，在50min時,R的分解百分率相等

C.對比30℃和25℃曲線，在0~50min內(nèi),能說明R分解的平均速率隨溫度的升高而增大

D.對比30。。和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度的升高而增大

14.(2024.七省適應(yīng)性測試貴州卷)叔丁基澳可與硝酸銀在醇溶液中反應(yīng)：

C2H5OH

>

(CH3)3C—Br+AgNO3----------(CH3)3C—ONO2+AgBr；

反應(yīng)分步進行：

+

@(CH3)3C—Br—>[(CH3)3C—Br]—>(CH3)3C+Br

+>

(2)(CH3)3C+NO3—>[(CH3)3C—ONO2]—(CH3)3C—ONO2

該反應(yīng)中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.選用催化劑可改變反應(yīng)的大小

B.圖中I對應(yīng)的物質(zhì)是[(CH3)3C…ONO2]

C.其他條件不變時,NC)3的濃度越高，總反應(yīng)速率越大

D.其他條件不變時,(CH3)3C—Br的濃度是總反應(yīng)速率的決定因素

15.(2024.河北邢臺檢測)碳單質(zhì)可用于脫硝。向容積為2L的密閉容器中加入炭(足量)和

NO,模擬發(fā)生脫硝反應(yīng):C(s)+2N0(g)-N2(g)+CO2(g),測得不同溫度下,NO的物質(zhì)的量隨

時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()

051015

時間/min

A.72>TI

B.反應(yīng)速率:般（正）>N（逆）

1

C.溫度為Ti時,0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）=0.06mol-L4.mm

D.溫度為Ti時,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%

16.（2024.內(nèi)蒙古呼和浩特第一次質(zhì)檢）某研究人員通過測定不同條件下的化學反應(yīng)速率得

到以下兩組數(shù)據(jù)（后為反應(yīng)的活化能）。

第1組：

EaTi/Kv(318K)

實驗

1

(kj-mol)一乃/K沙(298K)

A100298—31814.0

第2組:

實驗Ea/(kJ-mol-1)v(A)/v(B)

A100

3205

B120

基于數(shù)據(jù)分析和平衡原理，分析以下認識錯誤的是（）

A.該實驗的目的是對比溫度和活化能對化學反應(yīng)速率的影響程度

B.其他條件相同時，溫度升高，化學反應(yīng)速率加快

C.對于吸熱反應(yīng)，溫度升高對于放熱方向的反應(yīng)速度影響較大

D.一般離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很快

17.（2024.山東師大附中檢測）對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下,M

的物質(zhì)的量濃度c（M）隨時間⑺的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

O.40

73o

70.

?0.

o0.

g2o

s(、

)

31O

510152025

Z/min

A.在0~20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.030mol-L4-mm1

B.向水樣中添加Ci?+,能增大M的分解速率

C.由①③得，反應(yīng)物濃度越大,M的分解速率越小

D.水樣的pH越大,M的分解速率越大

18.（8分）（2024.湖南師大附中入學考試）研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞

就能完成的，往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)。碘鐘反應(yīng)是一種化學振蕩反應(yīng)，其體現(xiàn)了化

學動力學的原理。某小組同學在室溫下對某“碘鐘實驗”的原理進行探究。

資料:該“碘鐘實驗”反應(yīng)分A、B兩步進行:

反應(yīng)A:S201-+2r===2S0]-+b（慢）

反應(yīng)B:I2+2S20i-=-21+S4。看一（快）

⑴該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)式是。

⑵為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Io

a.向K2s2。8溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{色

b.再向得到的藍色溶液中加入試劑Y溶液，溶液的藍色褪去

試劑X是，試劑Y是-

（3）已知反應(yīng)A的速率方程為v4cm（S20『""（r）淇中女為常數(shù)。為確定機、n的值進行

實驗11（溶液濃度均為0.01mol-Lbo

試劑體積V/mL開始顯色的時間

實驗序號

K2s2。8溶液KI溶液水Na2s2O3溶液淀粉溶液t/s

①101004127.0

②51054154.0

③2.510Vi41108.0

④10554154.0

①表中Vi=

②通過數(shù)據(jù)計算得知:m=,n=o

（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗HI（溶液濃度均為0.01mol-L^o

試劑體積WmL

K2S2O8溶液KI溶液水Na2s2O3溶液淀粉溶液

553111

實驗過程中,溶液顏色始終無明顯變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反

應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗HI未產(chǎn)生顏色變化的原

因:o

層次3創(chuàng)新性

19.（1）（2分）已知:2N2O5（g）-2N2O4（g）+O2（g）,起始時N2（）5（g）的壓強為35.8kPa,分解的反

3-1

應(yīng)速率v=2xl0-xpN2O5minor=62min時，測得體系中。2的分壓p02=2.9kPa,則此時的

1

N2O5的分壓PN2（）5=kPa,v=kPa-min-o

⑵（3分）一定條件下測得反應(yīng)2HCl（g）+#）2（g）-C12（g）+H2O（g）的反應(yīng)過程中”（Cb）的數(shù)

據(jù)如下：

〃min02.04.06.08.0

?(C12)/(10-3mol)01.83.75.47.2

計算2.0~6.0min內(nèi)以HC1的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol-min-1為單位）。

（3）（3分）科研人員研究了反應(yīng):2HI（g）一H2（g）+l2（g）,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K。在716K

時，該反應(yīng)的氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)［x（HI）］與反應(yīng)時間⑺的關(guān)系如表：

Z/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v（正尸左正"（HI）,逆反應(yīng)速率為v（逆尸左逆X（H2>X（l2）淇中左正、

逆為速率常數(shù)，則k逆=（用K和左正表示）。若k正=0.0027min”,在U40min

1

時,v（正尸mino

第37講化學反應(yīng)速率及影響因素

1.C解析:催化劑可以改變化學反應(yīng)速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學反應(yīng)速率,

故催化氧化氨制備硝酸時加入鋁可以加快化學反應(yīng)速率;中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可

以讓反應(yīng)物快速接觸，可以加快化學反應(yīng)速率;鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋會降低鹽酸的

濃度，會降低化學反應(yīng)速率;石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒有氣體參與,增大壓強不會改變化

學反應(yīng)速率;故選C。

2.B解析:減小容器容積使壓強增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大,A

正確;活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞,B錯誤;升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的

能量升高，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大,C正確;催化劑可使反應(yīng)需

要的能量減小，使活化分子的百分數(shù)大大增加,從而增大化學反應(yīng)的速率,D正確。

3.A解析:根據(jù)題意可得,v(N2)=岑*=0.005molLLs」,根據(jù)反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的

關(guān)系可知，V(N2)=V(NH3)=I，(NO)=0.005molLLs”,A正確;反應(yīng)生成0.3molN2的同時消耗

0.075molO2,則有。。2)=黑黑*=0.075mol-L-^min-^B錯誤;v(H20)=6v(02)=6x0.075

mol-L1-min1=0.45mol-L1-min1,C錯誤；由于v(NHs):v(H2O)=4:6,則有

3V(NH3)=2V(H2O),D錯誤。

4.B解析：①v(A)=0.15mol-L1-s1=9mol-L-1-min1;(2)v(A)=|v(B)=12

mol^L-l^mir^l;③n(A)=|v(C)=|x24mol-L1-min-'=12mol-L1-min-1;(4)v(A)=|v(D)=|x0.5

mol-L1-s^Ix30mol-L1-min^10mol-L1-min1;故反應(yīng)速率由快到慢的順序為

?=(3)>?>@o

5.C解析:由于硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)

繼續(xù)進行，將鹽酸改為等濃度的硫酸，不能增大反應(yīng)速率,A錯誤;往工業(yè)合成氨的剛性容器

中通入He以增大體系壓強,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變,B錯誤;Zn與稀鹽

酸反應(yīng)制取H2時，在反應(yīng)容器中加入少量CuS04溶液,Zn置換出銅附在Zn上形成微小原

電池,從而增大反應(yīng)速率,C正確;將H2O2與KMnO4的混合溶液置于100℃恒溫反應(yīng)器中

進行反應(yīng)，由于H2O2在高溫時分解，導致H2O2的濃度減小甚至完全分解,H2O2與KMnO4

的反應(yīng)速率不一定增大,D錯誤。

6.B解析:反應(yīng)經(jīng)2s時測得C的物質(zhì)的量為0.6mol,則有丫?=巖嚶=0.15mol-L-1-s-1,A

錯誤;2s后生成0.6molC,同時消耗0.3molB和0.6molA,故B的物質(zhì)的量濃度減小

吧g=0.15mol-L1,B正確；經(jīng)過2s消耗0.6molA,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為

^xlOO%=15%,C錯誤;根據(jù)反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系可知,v(A)=2v(B),D錯誤。

7.C解析:向恒容密閉容器中充入少量氤氣，原反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，故反應(yīng)速

率不變,A正確;W是固體，增大W的用量，反應(yīng)速率不變,B正確;升高溫度，活化分子百分數(shù)

增大，正、逆反應(yīng)速率都增大,C錯誤;加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，可增大單位體積內(nèi)

活化分子數(shù)及百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大,D正確。

8.B解析:活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢,決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，由圖

示可知，該過程中Ni催化時反應(yīng)速率較慢,A項正確;催化劑可改變化學反應(yīng)速率，但不改變

反應(yīng)的熔變，該過程中Ni和NiO作催化劑時吸熱相同,B項錯誤;該催化過程為2*H2O生成

*、。2和4H,方程式為2*H2?！?+O2f+4H,C項正確;整個過程中涉及非極性鍵(氧氧鍵)的

形成,D項正確。

9.答案(1)①使用催化劑(其他合理答案也可)②小于(2)C

解析:⑴①由題意可知，兩組實驗的壓強、溫度和起始濃度均相同，而由圖可看出,II組實驗

的反應(yīng)速率快，所以II組具備的其他條件可能是使用了催化劑，加快了化學反應(yīng)速率o②溫

度升高后，化學反應(yīng)速率加快，所以9(SO3)達到。％所需的時間比原來短。

10.B解析:由Y的濃度隨時間的變化曲線可知,Y的量先增加后減少，說明X(g)=Y(g)

的速率比Y(g)0Z(g)的速率大，即第一個反應(yīng)的活化能小于第二個反應(yīng)的活化能,C、D錯

誤;由兩個反應(yīng)的熔變均小于0,可知A錯誤,B正確。

11.C解析:由材料可知，其他條件不變的情況下反應(yīng)①的反應(yīng)速率與H2和12的濃度相關(guān),

兩者濃度增大，反應(yīng)速率增大,A、B均正確;反應(yīng)②的反應(yīng)速率與NO2的濃度相關(guān),NO2的

濃度增大，反應(yīng)速率增大,C錯誤、D正確。

12.A解析:實驗①②中其他條件相同,c(r):①<②，且反應(yīng)速率:①(②,所以反應(yīng)速率v與

c(r)成正比,A正確;實驗①~④中，應(yīng)將KI溶液與淀粉溶液先混合,再加入H2s04溶液，在酸

性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，測定溶液變色的時間,B錯誤;在r被02氧化過程

中,H+參加了反應(yīng),C錯誤;由于實驗④溫度越高，生成的碘單質(zhì)能被氧氣繼續(xù)氧化，所以④不

變色,D錯誤。

13.D解析:25℃時，在10-30min內(nèi),v(R)="幽吧史=0.030mol-L^min\A正確;在50

20mm

min時,30℃和10℃條件下R全部分解，分解率均為100%,B正確;對比30℃和25℃的曲

線，在30℃、50min時,R分解了1.6moLL",而在25℃、50min時,R分解了約1.3mol-L-1,

所以在0~50min內(nèi),R的平均分解速率隨溫度的升高而增大,C正確;對比30℃和10℃的

曲線，由于30℃時反應(yīng)物的起始濃度大,因此不能說明R的分解速率隨溫度的升高而增

大,D錯誤。

14.D解析:催化劑可以通過改變活化能來改變化學反應(yīng)速率，催化劑對無影響,A錯

誤油題中反應(yīng)分步進行的過程可知，I對應(yīng)的物質(zhì)是(CH3)3C+和Br,B錯誤;總反應(yīng)速率主

要由活化能最大的步驟決定，即(CH3)3C—Br-[(CH3)3C…Br],其他條件不變時,NC)3的濃

度越高，反應(yīng)②速率越大，但對總反應(yīng)速率的影響不大,C錯誤;由C可知,(CH3)3C—Br的濃

度越大，該步驟反應(yīng)速率越大，總反應(yīng)速率越大,D正確。

15.C解析:溫度越高,反應(yīng)速率越快，達到平衡所需時間越短，故TI<T2,A正確;溫度越高,

反應(yīng)速率越快,10min時反應(yīng)速率:〃(逆)(正)>N(逆)=N(正),B正確;為時,0?10min內(nèi)平

均反應(yīng)速率v(NO)=2v(N2)=箸黑黑=0.06moLLlmin-i,則v(N2)=0.03mol-L'-min^C錯

誤;Ti時,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為竺竺『xl00%=60%,D正確。

2.0mol

16.C解析:第一組實驗中溫度不同，溫度高的反應(yīng)速率更大，第二組實驗中活化能不同，活

化能低的反應(yīng)速率更大,A正確;由第一組的實驗結(jié)果可知，溫度升高，反應(yīng)速率增大,B正確;

通過數(shù)據(jù)無法判斷溫度升高對吸熱方向、放熱方向影響的大小,C錯誤;離子反應(yīng)中，離子

已經(jīng)是活化離子，其活化能幾乎為零，所以反應(yīng)速率很快,D正確。

17.B解析:0~20min內(nèi)，②中M的分解速率為空吧^=0.015mol-L^min'A錯誤;pH=4

20mmI

時，③④初始濃度相同，③中不加④中加入Cu2+,反應(yīng)速率:④>③，則水樣中添加Cu2+,

能增大M的分解速率,B正確;①③pH相同，初始濃度:①>③，反應(yīng)速率:①>③，說明反應(yīng)物

濃度越大,M的分解速率越大,C錯誤;圖中曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大,pH:①〉②,溶液初

始濃度相同，斜率:①<②，說明