海水資源的開(kāi)發(fā)利用導(dǎo)學(xué)案

第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1，了解海水水資源的開(kāi)發(fā)和利用2，掌握海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)和利用教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：掌握海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)和利用引入：從太空觀察地球，看到地球上有七片陸地“漂浮”在一大片藍(lán)色的海洋之中。海洋是美麗的，也是富饒的，它是生命的搖籃，是“歷史留給人類的資源儲(chǔ)備”。思考：海水中蘊(yùn)含著的豐富資源。曾經(jīng)，人類改造自然的能力有限，面對(duì)波瀾壯闊的大海束手無(wú)策，到現(xiàn)在，科技發(fā)展了，21世紀(jì)人類將重點(diǎn)開(kāi)發(fā)海洋資源。那么，你知道海水資源主要分為幾大類嗎？主要包括資源、資源、資源。海水水資源的利用主要有：.海水中水資源的利用——海水的淡化，主要有法、法、法。蒸餾法原理：加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗羝c海水中的鹽分離，水蒸汽冷凝得到淡水。(2).直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻（作冷卻水）2.海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用科學(xué)探究【實(shí)驗(yàn)4-2】：如何證明海帶中有碘離子？實(shí)驗(yàn)步驟：①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中；④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。(1)合理的步驟是：(2)證明含碘的步驟是：現(xiàn)象是：反應(yīng)的離子方程式是：思考：以上證明了海帶中碘元素的存在，如何提取海帶中的碘元素得到單質(zhì)碘呢？操作1：操作2：加水、加熱、溶解操作3：操作4：操作5：試劑1：試劑2：科學(xué)探究：如何將海水中的Br-轉(zhuǎn)變成Br2？(1).推測(cè)海水提溴的步驟和實(shí)驗(yàn)裝置；(2).寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。①②③思考：我們可以從海水中得到食鹽（NaCl），熔融電解得到金屬鈉，那么，如何從海水中得到鎂？實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：從海水中提取鎂元素得到單質(zhì)鎂寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：a、；b、；c、；d、；e、?；A(chǔ)練習(xí)1、金屬元素廣泛存在于各種礦石和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來(lái)的是（）鈉B、銅C、鋁D、汞2、下列方法中，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化的是（）蒸餾法B、電滲析法C、過(guò)濾法D、離子交換法3、下圖表示人類使用不同金屬的大致年代。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是（）①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；①③B、②⑤C、③⑤D、②④4、高溫還原法是一種金屬冶煉常用的方法。下列還原劑中通常不用于高溫還原法冶煉金屬的是（）A、焦炭B、COC、H2D、NH35、下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（）氯、溴、碘B、鈉、鎂、鋁C、燒堿、氫氣D、食鹽、淡水6、NaCL是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除了作調(diào)味品以外，它還是一種重要的化工原料。下列產(chǎn)品或物質(zhì)能以NaCL為主要原料制取的是（）①金屬鈉；②氯氣；③燒堿；④鹽酸；⑤純堿只有①②B、只有①②③C、只有①②③④D、全部7、下列與海水有關(guān)的技術(shù)中，不屬于海水化學(xué)資源利用的是（）海水提鈾B、海水曬鹽C、海水提溴D、海水發(fā)電8、空氣吹出法是用于工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。有一種生產(chǎn)工藝流程是：①濃縮；②氧化，用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；③富集，用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr；④提取，再用CL2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品。從氧化還原反應(yīng)的角度看，上述生產(chǎn)工藝流程中溴元素經(jīng)歷的變化是（）①②B、①②③C、②③④D、①③④9、生命起源于海洋?？茖W(xué)家認(rèn)為，由于海洋中Al3+的濃度極低，所以Al元素未成為人體內(nèi)的必需元素，相反它對(duì)人體有害。下列有關(guān)鋁的說(shuō)法中不正確的是（）家庭不宜用鋁鍋長(zhǎng)期盛放菜、湯等食品B、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]含結(jié)晶水，是混合物C、AL既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)10、下列冶煉金屬的對(duì)應(yīng)關(guān)系中錯(cuò)誤的是（）金屬冶煉冶煉方法A火燒孔雀石焦炭法B濕法煉銅水煤氣法C鋁熱法煉鉻活潑金屬置換法D光鹵石煉鎂電解法11、從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水量橙色，將SO2氣體通入溴水時(shí)，可以觀察到溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是（）SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取SO2是形成酸雨的唯一原因12、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑13、用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化銅在高溫下反應(yīng)，使氧化銅中的銅全部還原出來(lái)，至少消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量之比為（）A、1：1：1B、1：3：14C、1：6：14D、2：1：2能力提高14、從海水中可提取多種化工原料，下面是某化工廠對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用流程圖：試回答下列問(wèn)題：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序中正確的是（填字母）A.①②③④B、②③④①C、②④③①D、③④②①為了降低生產(chǎn)成本，可用海灘上含CaCO3的貝殼制備Ca(OH)2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方式15、（1）我國(guó)晉代煉丹家葛洪所著《抱樸子》中記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”[即：曾青（CuSO4）與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來(lái)焊接鐵軌，請(qǐng)寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：16、為了對(duì)某工廠排出的廢水水質(zhì)進(jìn)行監(jiān)測(cè)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室取500mL水樣進(jìn)行檢測(cè)。當(dāng)向其中加入KSCN溶液時(shí)，水樣變紅，再向水樣中加入鐵粉1.12g時(shí)，紅色恰好褪去。則：水樣中一定存在的金屬離子是加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為加入鐵粉前水樣中該金屬離子的物質(zhì)的量濃度為17、實(shí)驗(yàn)室可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）并測(cè)定其中鐵的含量的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該實(shí)驗(yàn)中煉鐵的方法是熱分解法B、熱還原法C、電解法D、濕法冶金實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，B中的現(xiàn)象是