2025年中考化學(xué)第一輪專項(xiàng)練習(xí)：常見的鹽（解析版）

常見的鹽

題型一常見的鹽

1.【新考向】（2024?安徽池州?三模）“靈璧一石天下奇，聲如青銅色如玉”，這是宋代詩人方巖對(duì)靈

璧石發(fā)出的由衷贊嘆。靈璧石產(chǎn)自于安徽省宿州市靈璧縣，礦石中含較多碳酸鈣。下列說法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑

B.碳酸鈣高溫分解可得到CaO和CO2

C.碳酸鈣能溶于水并放出熱量

D.碳酸鈣可與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

【新情境】（2024?廣東佛山?二模）碳酸鈉和碳酸氫鈉都是常見的鹽，在生活生產(chǎn)中均有廣泛用途。

某品牌蘇打水的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖，完成下面小題。

品名：無氣蘇打水飲料

配料：水、碳酸氫鈉、氯化鉀、安賽蜜、三氯蔗糖、食用香精......

pH：7.8+0.4

生產(chǎn)日期：見瓶底

保質(zhì)期：12個(gè)月

2.有關(guān)該瓶“蘇打水”，說法不正聊的是

A.“蘇打水”呈弱堿性B.“配料”碳酸氫鈉俗稱“蘇打”

C.氯化鉀在飲料中以K+、C廠存在D.“蘇打水”瓶屬于可回收垃圾

3.有關(guān)Na2cO3和NaHCOs說法不正確的是

A.Na2c廣泛用于玻璃、洗滌劑等B.NaHCOj用于焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多

C.加入足量稀鹽酸能區(qū)分Na2cOj和NaHCOsD.侯德榜為制備Na2cO3作出了杰出的貢獻(xiàn)

4.【新考法】（2024?山東蒲澤?二模）低鈉鹽是用氯化鈉和氯化鉀等為原料經(jīng)科學(xué)合理配比加工而

成的食鹽。它不但能降低鈉鹽攝入過量的問題，還可以幫助膳食中的鈉、鉀元素達(dá)到更好的平衡.下

列說法正確的是

A.日常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀，可以大量食用

B.低鈉鹽中的鈉指的是鈉元素

C.若該鹽含氯化鈉70%,則攝入6g低鈉鹽，補(bǔ)充的鈉元素質(zhì)量為6gx70%=4.2g

D.氯化鉀可以替代氯化鈉使用

題型二復(fù)分解反應(yīng)

5.【新考向】（2024?貴州黔東南?一模）下列離子能在pH=3的溶液中大量共存的是

2++2+2+

A.Ba、Na、OH\SO：B.Ba>NO3,Cl\Mg

C.K+、Na+、HCO］、NH：D.CO：、Ca2+>Na+>Cl-

6.（2024?廣東湛江?模擬預(yù)測(cè)）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液無色、透明的是

A.Na2co3、CaCb、KNO3B.NaOH、K2co3、NaCl

C.HC1、Na2so4、NaHCO3D.CaCL、KNO3、FeCh

7.（2023?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選目

物質(zhì)主要實(shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)的

鑒

AH2、CH4點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象

別

NaOH溶液中混有除

B加入適量的CaCb溶液，振蕩、靜置、過濾

Na2c。3雜

Na2c03溶液中是否含檢

C取樣，滴加BaCb溶液，觀察現(xiàn)象

有Na2SO4驗(yàn)

KNO3和Ba(NO3)2分先加入過量的K2c03溶液，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別

D

的混合溶液離向?yàn)V液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌

A.AB.BC.CD.D

8.【新考向】（2024?江蘇宿遷?二模）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間通過生成水、沉淀或氣體發(fā)生

反應(yīng)。如圖稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=Hq,則圖中氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反

應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是

A.Ag+、ClB.Ag+、NO；

9.（2023?江蘇無錫?中考真題）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或

幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有白色沉淀；②過濾，向?yàn)V液中加入

鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中正確的是

A.一定有碳酸鈣B.一定有氫氧化鈉C.一定有碳酸鈉D.一定有氫氧化鈣

10.(2024?廣西南寧?一模)在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用己學(xué)知識(shí)，對(duì)稀硫酸與下

表中四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④

物質(zhì)氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋼溶液

能否反應(yīng)能不能能能

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡—

(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)能發(fā)生的依據(jù)是有一生成。

(2)實(shí)驗(yàn)③中不發(fā)生變化的離子是—(填離子符號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)④中可觀察到的現(xiàn)象是。

(4)向裝有稀硫酸的試管中先滴加少量酚酰溶液，然后滴入1-2滴氫氧化鈉溶液，若觀察到的現(xiàn)

象，說明實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生。

(5)為證明稀硫酸和氯化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，取實(shí)驗(yàn)②中混合后的溶液于試管中，滴加足量硝酸領(lǐng)

(將方案補(bǔ)充完整，要求寫出具體的方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。

11.(23-24九年級(jí)下?湖南長沙?期中)某初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行了

如圖所示的甲、乙、丙、丁四個(gè)實(shí)驗(yàn)：

稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸

一

-一

『

NaOH溶液冒i

(滴加酚>冒NaCl溶液一?

為

甲

乙

(1)甲實(shí)驗(yàn)中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是o

(2)上圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)中不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。

(3)丙實(shí)驗(yàn)所用Na2cCh溶液中溶質(zhì)的俗名是,其物質(zhì)類別是(填“酸”、“堿”或“鹽”)。

(4)檢驗(yàn)丁實(shí)驗(yàn)中所加稀硫酸過量的方法是(寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖:

L紅色溶液b

過量BaCU溶液

——>紅色溶液a

甲試管］

乙試管一充分混合f白色沉淀B

丙試管_

丁試管」—>

---->白色沉淀A

則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

12.【新考向】(2024?安徽?一模)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。

【相關(guān)信息】①電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反應(yīng)離子濃度大小。

②相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。

【實(shí)驗(yàn)一】：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚麟試液，插入

電導(dǎo)率傳感器(如圖1,第三欄上邊)，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2中甲曲線所示。

電導(dǎo)

傳感器

圖1圖2

(1)氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(2)M點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率幾乎為零的原因是o

(3)通過對(duì)甲曲線的分析，下列說法中正確的是(填字母序號(hào))。

①M(fèi)點(diǎn)前曲線下滑的過程中，可和OIT結(jié)合成H?。，Ba?+和SO：—結(jié)合成Bas?！?/p>

②M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，是由于BaSO,進(jìn)一步解離出Ba?+和SOj

【實(shí)驗(yàn)二】：恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚醐試液，插入電導(dǎo)

率傳感器，然后滴加稀Na2sO’溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2中乙曲線所示。

(4)對(duì)比兩曲線的最低點(diǎn)，N點(diǎn)比M點(diǎn)明顯高的原因是：硫酸鈉與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)的產(chǎn)物中含有NaOH,

它(填性質(zhì))。

【結(jié)論】

(5)通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了沉淀、

氣體或水，導(dǎo)致其濃度(選填“增大”或“減小”)。

【拓展與反思】

(6)向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的二氧化碳?xì)怏w，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。推測(cè)

此過程的溶液中Ca?+的濃度變化情況是。

(7)已知：稀硫酸的電導(dǎo)率為5923〃S/cm,氫氧化鈉溶液的電導(dǎo)率為6316〃S/cm。若用這兩個(gè)物質(zhì)反

應(yīng)來測(cè)定電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化情況，請(qǐng)推測(cè)溶液的變化曲線可能是甲、乙中的哪一個(gè)？并說明理

由：o

題型三化肥

13.(24-25九年級(jí)下?遼寧?單元測(cè)試)某農(nóng)場種植的棉花，葉片發(fā)黃，枝葉生長不茂盛，需施用的化

肥是

A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.KC1

14.（2024?河北石家莊?模擬預(yù)測(cè)）化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中，屬于復(fù)合

肥的是

A.KNO3B.CO（NH2）2C.K2CO3D.Ca3（PO4）2

重難創(chuàng)新練

1.某同學(xué)利用如圖裝置完成塑料小球“浮浮沉沉”的實(shí)驗(yàn)，燒杯I中放入硫酸銅的不飽和溶液，燒杯

II中放入氯化銅的飽和溶液。下列實(shí)驗(yàn)（忽略加入固體后溶液體積的變化）中所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正

確的是

塑料小球

II

A.向燒杯I中加入少許硫酸銅固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)小球上浮

B.向燒杯I中加入少許氫氧化鋼溶液，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)小球上浮

C.向燒杯II中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)小球下沉

D.向燒杯II中加入少許氯化銅固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)小球位置不變

2.一種提純白磷樣品（雜質(zhì)不參與如圖反應(yīng)）的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是

Ca（OH）2溶液

A.過程I中，P元素的化合價(jià)既升高又降低

B.過程H中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.過程m中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C-10COT+6CaSiO3+I^

D.理論上，通過本提純工藝不會(huì)產(chǎn)生白磷損失

3.如圖是離子五角星示意圖。五角星中每個(gè)角的陽離子與中間的陰離子R結(jié)合若不產(chǎn)生沉淀、氣體

或水，則稱為共存離子對(duì)。要使共存離子對(duì)數(shù)目最多，則R應(yīng)該是

，NH；

/N^XCA

A.OHB.COj

C.ci-D.NO3

4.有一包白色粉末，可能含有Na^COs、CuSO4,Na2so,、NaCl、BaQH)?中的一種或幾種，某

同學(xué)為了探究其成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下圖。

參考資料：Ag2sO’微溶于水，易溶于稀硝酸

加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液

Yg色溶吵--------------------------弋白色沉丐)

加足量的水

白色粉末

步驟I加入足量的稀鹽酸

r白色沉淀)------------士1---------@淀部分溶解)

請(qǐng)回答:

(1)根據(jù)步驟I、步驟II、步驟III可知，白色粉末一定不含(寫化學(xué)式)；

(2)寫出步驟III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象綜合判斷，無色溶液A溶質(zhì)的組成中存在____種可能的組合。

5.小明以“皮蛋制作”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

一、配制皮蛋粉：將生石灰、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

(1)二、浸鮮蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，將新鮮鴨蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水時(shí),

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH,)充分反應(yīng)后過濾,

所得濾液稱為浸出液。制作時(shí)應(yīng)帶橡膠手套，分析浸出液中一定含有的腐蝕性物質(zhì)是o

【提出問題】浸出液中還含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】

(2)猜想1：NaCl、NaOH猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2猜想3：NaCl、NaOH和

【實(shí)驗(yàn)探究】

⑶為驗(yàn)證猜想，小明進(jìn)行了如下探究。

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

操作1:取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生猜想_________不成立

操作2：取浸出液加入試管，加入適量碳酸鈉溶液猜想2成立

【討論交流】

(4)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，操作1中除可用稀鹽酸外，還可選用(填字母序號(hào))也能達(dá)到

同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

a.氯化鉀溶液b.氫氧化鉀溶液c.氯化領(lǐng)溶液d.稀硫酸

（5）操作2中換作通入二氧化碳?xì)怏w也可得到相同的結(jié)論，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【反思拓展】

（6）制作皮蛋后的廢水滴入無色酚獻(xiàn)溶液后，酚麟溶液顯_________色，直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成很大的

傷害，應(yīng)進(jìn)行中和后再排放。

（7）制作過程中，堿液會(huì)滲入皮蛋使之略帶澀味。食用時(shí)可以蘸少量________去除澀味。

真題實(shí)戰(zhàn)練

1.（2024?四川南充?中考真題）下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、分類完全正確的是

A.水銀、Hg、單質(zhì)B.熟石灰、CaO、氧化物

C.苛性鈉、NaOH、鹽D.純堿、Na2co3、堿

2.（2024?廣西?中考真題）我國著名化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰

出的貢獻(xiàn)。純堿是指

A.NaOHB.Ca（OH）2C.Na2cChD.CaCO3

3.（2024?山東濱州?中考真題）下列各組離子在pH=12的溶液中能大量共存的是

A.H+、SO=Ba2\ClB.Ag\NO］、Mg"Na+

C.Ca2\SO；、NH；、CO：D.Na\K\NO］、Cl

4.（2024?山東淄博?中考真題）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別和除雜的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫將氣體通入硝酸銀溶液

B鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體取樣，分別加熱,生成的氣體通入澄清石灰水

C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣加入適量碳酸鉀溶液，過濾

D除去粗鹽中的少量泥沙加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

5.（2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是

A.CuSO4、NaOH、BaCL、KC1B.CaCb、K2co3、Na2co3、HC1

C.MgSCU、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D.AgNO3>NaCl、MgCh>HNO3

6.（2024?山東威海?中考真題）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A鑒別羊毛和合成纖維灼燒，聞氣味

B鑒別硝酸鏤和硝酸鉀加入熟石灰，研磨，聞氣味

C除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸加入過量的碳酸鈣，過濾

D從KC1和MnO2的混合物中回收MnO2加入過量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

7.（2024?湖南長沙?中考真題）《周禮?考工記》中記載，古人曾在草木灰（含K2co3）的水溶液中

加入貝殼燒成的灰（主要成分為CaO）,利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。為了得到該去

污液，某興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程?；卮鹣铝袉栴}：

（1）操作I的名稱為；

（2）該流程中涉及到所有的基本反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、；

⑶該去污液能消洗絲帛。請(qǐng)你根據(jù)流程推測(cè)，該去污液中所含溶質(zhì)的可能組成為（用化學(xué)式

表示）。

8.（2024?湖北?中考真題）NaHCOs是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下，對(duì)Na2co,

是否適合作為抗酸藥進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】

⑴①NaHCOj俗稱小蘇打，Na2c。3俗稱。

②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL,pH約1.5.體溫約37℃。

③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一：藥物發(fā)生療效時(shí)，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會(huì)導(dǎo)致胃痛等不

適癥狀。

【提出猜想】

（2）猜想甲：Na2cO3適合作為抗酸藥。其理由是（用化學(xué)方程式表示）。

猜想乙：Na2cO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強(qiáng)。

【實(shí)驗(yàn)探究1］探究Na2c。3與NaHCOj堿性的強(qiáng)弱

⑶依次測(cè)量等濃度的Na2cO3溶液和NaHCOs溶液的pH,結(jié)果分別為11和9。Na2cO?溶液的堿性比

NaHCC）3溶液（填“強(qiáng)”或“弱”）。

【實(shí)驗(yàn)探究2】探究Na2cO3作為抗酸藥的適應(yīng)性

先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸，用自動(dòng)注射器向燒杯中以ImL/min的速度滴入

pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入LOgNa2cO3固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH

隨時(shí)間的變化曲線。

將上述實(shí)驗(yàn)中Na2c。3換成NaHCOs，重復(fù)實(shí)驗(yàn)過程。所得兩條曲線如下圖所示。

(4)由圖可知，與NaHCOs相比：①Na2cO3反應(yīng)時(shí)造成胃液pH遠(yuǎn)大于5；②Na2cO?=

【得出結(jié)論】Na2c不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。

【反思評(píng)價(jià)】

(5)有小組成員提出，從控制變量和對(duì)比實(shí)驗(yàn)的角度看，“實(shí)驗(yàn)探究2”設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為不產(chǎn)遵之

處是o

【拓展延伸】

(6)A1(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OH)3,從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析，NaHCOs抗酸藥存在

的不是是。

9.(2024?四川宜賓?中考真題)某實(shí)驗(yàn)小組將稀鹽酸逐滴加入Na2cO3溶液中，觀察到先無氣泡，過

一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。

［問題提出］為什么滴入稀鹽酸沒有立即產(chǎn)生氣泡？

［實(shí)驗(yàn)探究］借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。一定溫度下，用1.825%的稀鹽酸與20mL飽和Na2c溶液反

應(yīng)，裝置如圖1所示。隨稀鹽酸逐滴加入，充分?jǐn)嚢?，采集到溶液的pH隨滴入稀鹽酸體積的變化關(guān)

系如圖2所示。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)A~B段對(duì)應(yīng)燒杯中無氣泡產(chǎn)生，B點(diǎn)后逐漸有氣泡冒出，C點(diǎn)后幾乎無

［查閱資料］NaHCC)3溶液的pH約為8.2。

［實(shí)驗(yàn)分析］

(1)圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的顏色是。

(2)“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標(biāo)數(shù)據(jù)是o

(3)隨著稀鹽酸滴入，溶液pH(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)圖2中D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］

(5)稀鹽酸滴入Na2cO3溶液，反應(yīng)分兩段進(jìn)行。

A~B段：反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

B~C段：A~B段的生成物繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2逸出。

10.(2024?江蘇徐州?中考真題)我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏聯(lián)合制堿法”，為純堿(Na2co3)

制造作出了重大貢獻(xiàn)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展?；瘜W(xué)小組對(duì)制堿過程進(jìn)行項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。

任務(wù)1：認(rèn)識(shí)原理

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1；

A人

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2Oo

任務(wù)2：制備原料

(1)配制飽和氯化鈉溶液。常溫下，NaCl的溶解度為36g。該溫度下，將gNaCl固體完全溶解于

50g水配得飽和溶液，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%)。從微觀角度分析，下列

圖示中最接近NaCl溶液真實(shí)情況的是(填字母)。

。H

oo

o

Na

e

cr

(2)獲取氣體。加熱硫酸銹和氫氧化鈣的固體混合物，將濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管a端，當(dāng)觀察到

時(shí)，連接ab,收集NH3,待儲(chǔ)氣袋集滿后關(guān)閉彈簧夾，如圖1。再用相同規(guī)格的儲(chǔ)氣袋集滿一袋CCh

氣體。

任務(wù)3：探秘變化

用注射器抽取約5mL飽和食鹽水，從導(dǎo)管b端注入盛有NH3的儲(chǔ)氣袋中，關(guān)閉彈簧夾，振蕩至儲(chǔ)氣

袋完全變癟。再將該袋內(nèi)全部液體用注射器吸出，注入盛有CCh的儲(chǔ)氣袋中，關(guān)閉彈簧夾充分振蕩,

靜置后觀察到袋內(nèi)有白色固體析出。請(qǐng)結(jié)合圖2溶解度曲線，回答下列問題。

（3）析出的白色固體為NaHCCh的主要原因是o袋內(nèi)溶液中是否含有NaHCCh?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

方案證明：（不可使用酸堿指示劑，寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaHCO3的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)，原因可能是。

任務(wù)4：應(yīng)用產(chǎn)品

（5）析出得到的NaHCCh固體加熱分解即制得產(chǎn)品——純堿。工業(yè)上可用純堿和熟石灰反應(yīng)制取氫氧

化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（6）副產(chǎn)品NH4cl在農(nóng)業(yè)上可用作o某工廠用65噸NaCl（利用率在90%以上）生產(chǎn)純堿，同

時(shí)得到NH4cl的質(zhì)量至少是多少噸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

答案和解析

題型一常見的鹽

1.【新考向】（2024?安徽池州?三模）“靈璧一石天下奇，聲如青銅色如玉”，這是宋代詩人方巖對(duì)靈

璧石發(fā)出的由衷贊嘆。靈璧石產(chǎn)自于安徽省宿州市靈璧縣，礦石中含較多碳酸鈣。下列說法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑

B.碳酸鈣高溫分解可得到CaO和CO2

C.碳酸鈣能溶于水并放出熱量

D.碳酸鈣可與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A、碳酸鈣中含有鈣元素，能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成易被人體吸收的氯化鈣，因此碳酸鈣

可用作補(bǔ)鈣劑，故選項(xiàng)說法正確；

B、碳酸鈣高溫分解可得到CaO和CO2,故選項(xiàng)說法正確；

C、碳酸鈣難溶于水，故選項(xiàng)說法不正確；

D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水（碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水），該反應(yīng)符

合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

故選Co

【新情境】（2024?廣東佛山?二模）碳酸鈉和碳酸氫鈉都是常見的鹽，在生活生產(chǎn)中均有廣泛用途。

某品牌蘇打水的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖，完成下面小題。

品名：無氣蘇打水飲料

配料：水、碳酸氫鈉、氯化鉀、安賽蜜、三氯蔗糖、食用香精......

pH：7.8+0.4

生產(chǎn)日期：見瓶底

保質(zhì)期：12個(gè)月

2.有關(guān)該瓶“蘇打水”，說法不E理的是

A.“蘇打水”呈弱堿性B.“配料”碳酸氫鈉俗稱“蘇打”

C.氯化鉀在飲料中以K+、CT存在D.“蘇打水”瓶屬于可回收垃圾

3.有關(guān)Na2cO3和NaHCC>3說法不正確的是

A.Na2c。3廣泛用于玻璃、洗滌劑等B.NaHCC）3用于焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多

C.加入足量稀鹽酸能區(qū)分Na2c和NaHCC>3D.侯德榜為制備Na2cO3作出了杰出的貢獻(xiàn)

【答案】2.B3.C

【解析】2.A、“蘇打水”中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯弱堿性，故“蘇打水”呈弱堿性，選項(xiàng)正確;

B、碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，碳酸鈉俗稱“蘇打”，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，所以氯化鉀在飲料中以K+和C1-存在，選項(xiàng)正確；

D、由表中圖標(biāo)可知，“蘇打水”瓶屬于可回收垃圾，選項(xiàng)正確；

3.A、碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，選項(xiàng)正確；

B、NaHCCh可用于于焙制糕點(diǎn)，還能治療胃酸過多，選項(xiàng)正確；

C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、和二氧化碳，所以加入鹽酸產(chǎn)生現(xiàn)象相同，

無法鑒別，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制減法，為制備Na2cCh作出了杰出的貢獻(xiàn)，選項(xiàng)正確；

故選Co

4.【新考法】（2024?山東荷澤?二模）低鈉鹽是用氯化鈉和氯化鉀等為原料經(jīng)科學(xué)合理配比加工而

成的食鹽。它不但能降低鈉鹽攝入過量的問題，還可以幫助膳食中的鈉、鉀元素達(dá)到更好的平衡.下

列說法正確的是

A.日常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀，可以大量食用

B.低鈉鹽中的鈉指的是鈉元素

C.若該鹽含氯化鈉70%,則攝入6g低鈉鹽，補(bǔ)充的鈉元素質(zhì)量為6gx70%=4.2g

D.氯化鉀可以替代氯化鈉使用

【答案】B

【詳解】A、日常生活中每人每天約需3~5g食鹽，不可以大量使用低鈉鹽，說法錯(cuò)誤；

B、低鈉鹽中的鈉指的是鈉元素，說法正確；

23

C、若該鹽含氯化鈉70%,則攝入6g低鈉鹽，補(bǔ)充的鈉元素的質(zhì)量=6gx70%x———x100%?1,65g,

說法錯(cuò)誤；

D、鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起到重要作用，氯化鉀不能替代

氯化鈉使用，說法錯(cuò)誤；

故選：Bo

題型二復(fù)分解反應(yīng)

5.【新考向】（2024?貴州黔東南?一模）下列離子能在pH=3的溶液中大量共存的是

2++2+2+

A.Ba、Na、OH\SO：B.Ba>NO3,Cl\Mg

C.K+、Na+、HCO］、NH：D.CO：、Ca2+>Na+>Cl-

【答案】B

【分析】pH=3的溶液中含有大量的氫離子。

【詳解】A、領(lǐng)離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成水，不能

大量共存，不符合題意；

B、領(lǐng)離子、硝酸根離子、氯離子、鎂離子、氫離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，

符合題意；

C、氫離子能與碳酸氫根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；

D、鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大

量共存，不符合題意。

故選Bo

6.（2024?廣東湛江?模擬預(yù)測(cè)）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液無色、透明的是

A.Na2co3、CaCb、KNO3B.NaOH、K2co3、NaCl

C.HC1、Na2so4、NaHCChD.CaCL、KNO3、FeCh

【答案】B

【詳解】A、Na2co3、CaCL會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀CaCCh,錯(cuò)誤；

B、各物質(zhì)的離子不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，且溶液無色、透明，正確；

C、HC1和NaHCCh反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，錯(cuò)誤；

D、CaCL、KNO3、FeCb能大量共存，但FeCb溶液為黃色，錯(cuò)誤。

故選B。

7.（2023?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選目

物質(zhì)主要實(shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)的

鑒

AH2、CH4點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象

別

NaOH溶液中混有除

B加入適量的CaCL溶液，振蕩、靜置、過濾

Na2c。3雜

Na2cCh溶液中是否含檢

C取樣，滴加BaCb溶液，觀察現(xiàn)象

有Na2s04驗(yàn)

KNO3和Ba(NO3)2分先加入過量的K2c03溶液，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別

D

的混合溶液離向?yàn)V液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、生、CH4燃燒均能生成水，點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會(huì)出現(xiàn)水

霧，現(xiàn)象相同，不能鑒別，不符合題意；

B、加入適量的CaCL溶液，振蕩，Na2cCh能與適量的CaCb溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能

除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合題意；

C、碳酸鈉、硫酸鈉溶液均能與BaCL溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋼白色沉淀、硫酸鋼白色沉淀，不能

用氯化鋼溶液檢驗(yàn)Na2cCh溶液中是否含有Na2s。4,不符合題意；

D、先加入過量的K2c03溶液，碳酸鉀和硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鉀，攪拌、靜置、過濾、

洗滌，再分別向?yàn)V液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌，濾液中過量的碳酸鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀、

水和二氧化碳，濾渣中的碳酸鋼和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和二氧化碳，能進(jìn)行分離，符合題意。

故選D。

8.【新考向】（2024?江蘇宿遷?二模）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間通過生成水、沉淀或氣體發(fā)生

反應(yīng)。如圖稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=Hq,則圖中氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反

應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是

A.Ag+、crB.Ag+、NO；c.Na+、ClD.Na+、NO；

【答案】A

【詳解】酸和堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的某些離子結(jié)合生成沉淀、氣體、

水，由圖可知，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀。故選A。

9.（2023?江蘇無錫?中考真題）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或

幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有白色沉淀；②過濾，向?yàn)V液中加入

鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中正確的是

A.一定有碳酸鈣B.一定有氫氧化鈉C.一定有碳酸鈉D.一定有氫氧化鈣

【答案】C

【詳解】由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①取少量固體加入足量的水，攪

拌，有白色沉淀，該白色沉淀可能是固體粉末中原有的碳酸鈣，也可能是固體粉末中氫氧化鈣與碳酸

鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣，也可能兩者皆有；又由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)

②過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中一定有碳酸鈉，故選C。

10.（2024?廣西南寧?一模）在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識(shí)，對(duì)稀硫酸與下

表中四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④

物質(zhì)氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋼溶液

能否反應(yīng)能不能能能

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡—

(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)能發(fā)生的依據(jù)是有一生成。

(2)實(shí)驗(yàn)③中不發(fā)生變化的離子是—(填離子符號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)④中可觀察到的現(xiàn)象是o

(4)向裝有稀硫酸的試管中先滴加少量酚酰溶液，然后滴入1-2滴氫氧化鈉溶液，若觀察到的現(xiàn)

象，說明實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生。

(5)為證明稀硫酸和氯化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，取實(shí)驗(yàn)②中混合后的溶液于試管中，滴加足量硝酸鋼

(將方案補(bǔ)充完整，要求寫出具體的方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。

【答案］⑴水

⑵K+和SO：

(3)產(chǎn)生白色沉淀

(4)溶液仍為無色

(5)產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明反應(yīng)沒有

發(fā)生

【詳解】(1)稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)

能發(fā)生的依據(jù)是有水生成，故填：水；

(2)碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，則該反應(yīng)中不發(fā)生變化的離子是鉀離子和硫酸

根離子,故填：K+和SO。

(3)稀硫酸與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸，可觀察到有白色沉淀生成，故填：產(chǎn)生白色沉淀;

(4)酚酸遇酸不變色，遇堿變紅。則向裝有稀硫酸的試管中先滴加少量酚酰溶液，無明顯現(xiàn)象，然

后滴入1-2滴氫氧化鈉溶液，若觀察到溶液仍為無色，說明滴入的氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說明實(shí)驗(yàn)①

的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生，故填：溶液仍為無色；

(5)為證明稀硫酸和氯化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，取實(shí)驗(yàn)②中混合后的溶液于試管中，滴加足量硝酸鋼,

產(chǎn)生白色沉淀(硝酸領(lǐng)與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，說明含有硫酸根離子)，充分反應(yīng)后

過濾，向?yàn)V液中加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀(氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝

酸鈉，說明含有氯離子)，證明反應(yīng)沒有發(fā)生，故填：產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加

入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明反應(yīng)沒有發(fā)生。

11.(23-24九年級(jí)下?湖南長沙?期中)某初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行了

如圖所示的甲、乙、丙、丁四個(gè)實(shí)驗(yàn)：

稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸

一

一

一n

u

g

目8

同

NaOH溶液三B

二

溶

(滴加酚酸)一＞NaCl溶液一)一T

丙

甲

乙M-

(1)甲實(shí)驗(yàn)中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是。

(2)上圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)中不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。

(3)丙實(shí)驗(yàn)所用NazCCh溶液中溶質(zhì)的俗名是，其物質(zhì)類別是(填“酸”、“堿”或“鹽”)。

(4)檢驗(yàn)丁實(shí)驗(yàn)中所加稀硫酸過量的方法是(寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖：

L紅色溶液b

「紅色溶液a過量Ba3溶液

甲試管,

乙試管-充分混合」白色沉淀B

丙試管_

丁試管」一一

一^,白色沉淀A

則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

【答案】(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色

⑵乙

(3)純堿/蘇打鹽

(4)取少量上層清液于試管中，加入硝酸鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則過量

(5)NaCl、NaOH

【詳解】(1)甲試管中稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉作為反應(yīng)物，逐漸減少，

從而使溶液的堿性變?nèi)?，而試管中的酚麟遇堿變?yōu)榧t色，而氫氧化鈉被反應(yīng)，則能觀察到溶液逐漸由

紅色變?yōu)闊o色；

(2)復(fù)分解反應(yīng)的條件是兩種化合物互相交換成分后有水、氣體、沉淀生成，甲中稀硫酸和氫氧化

鈉結(jié)合生成水，乙中稀硫酸和氯化鈉互相交換成分無水、氣體、沉淀生成，丙中稀硫酸和碳酸鈉化學(xué)

交換成分生成硫酸鈉、水和二氧化碳，丁中稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故上圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)中

不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是乙；

(3)Na2c03溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉，其俗名是純堿、蘇打；

碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類；

(4)稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸/沉淀和稀鹽酸，若檢驗(yàn)稀硫酸是否過量，應(yīng)利用稀硫酸的特性,

即硫酸根離子和領(lǐng)離子可以結(jié)合成沉淀，故可取少量上層清液于試管中，加入硝酸鋼溶液，若產(chǎn)生白

色沉淀，則過量；

(5)溶液a顯紅色，且加入過量氯化鋼溶液后，溶液b仍為紅色，說明溶液a中一定有氫氧化鈉，

反應(yīng)過程中鈉離子和氯離子始終存在于溶液中，因此溶液a中一定含有氫氧化鈉和氯化鈉，化學(xué)式為

NaCl、NaOHo

12.【新考向】(2024?安徽?一模)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。

【相關(guān)信息】①電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反應(yīng)離子濃度大小。

②相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。

【實(shí)驗(yàn)一】：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酷試液，插入

電導(dǎo)率傳感器(如圖1,第三欄上邊)，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2中甲曲線所示。

圖1圖2

(1)氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)M點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率幾乎為零的原因是0

(3)通過對(duì)甲曲線的分析，下列說法中正確的是(填字母序號(hào))。

①M(fèi)點(diǎn)前曲線下滑的過程中，H+和OIF結(jié)合成H?。，Ba?+和SO：結(jié)合成BaSC\

②M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，是由于BaSO,進(jìn)一步解離出Ba?+和SOj

【實(shí)驗(yàn)二】：恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba(OH)z溶液中滴加2-3滴無色酚麟試液，插入電導(dǎo)

率傳感器，然后滴加稀Na2sO,溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2中乙曲線所示。

(4)對(duì)比兩曲線的最低點(diǎn)，N點(diǎn)比M點(diǎn)明顯高的原因是：硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)的產(chǎn)物中含有NaOH,

它(填性質(zhì))。

【結(jié)論】

(5)通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了沉淀、

氣體或水，導(dǎo)致其濃度(選填“增大”或“減小”)。

【拓展與反思】

(6)向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的二氧化碳?xì)怏w，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。推測(cè)

此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況是o

⑺已知：稀硫酸的電導(dǎo)率為5923〃S/cm,氫氧化鈉溶液的電導(dǎo)率為6316〃S/cm。若用這兩個(gè)物質(zhì)反

應(yīng)來測(cè)定電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化情況，請(qǐng)推測(cè)溶液的變化曲線可能是甲、乙中的哪一個(gè)？并說明理

由：=

【答案】(l)Ba(OH)2+H2so4=BaSO4(+2H2。

(2)Ba(OH)2與H2s04恰好完全反應(yīng)硫酸鋼沉淀和水，離子濃度幾乎為零(合理即可)

⑶①

(4)易溶于水

⑸減小

(6)先減小后增大

(7)乙；兩者反應(yīng)生成可溶于水的硫酸鈉，離子濃度較大，所以電導(dǎo)率較大

【詳解】(1)Ba(OH)2與H2sO4反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)

2+H2SO4=BaSO4i+2H2O；

(2)M點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)硫酸領(lǐng)沉淀和水，溶液呈中性，離子濃度幾乎為零，所以電導(dǎo)率幾乎

為零；

(3)①Ba(0H)2與H2s04反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，所以M點(diǎn)前曲線下滑的過程中，可和OIT結(jié)

合成H?。，Ba?+和S0『結(jié)合成BaSC\,故說法正確；

②M點(diǎn)后是繼續(xù)加入稀硫酸，溶液電導(dǎo)率逐漸增大，不僅由于溶液中H+在逐漸增大，硫酸根離子也

在增大，故說法錯(cuò)誤；

故選①；

(4)硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)后的產(chǎn)物除了難溶性的硫酸鋼以外，還有易溶于水的氫氧化鈉，所以N

點(diǎn)處離子的濃度明顯大于M點(diǎn)；

(5)溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，離子個(gè)數(shù)減少，導(dǎo)

致其濃度減??；

(6)向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的C02氣體，溶液先變渾濁，鈣離子個(gè)數(shù)減少，此過

程中鈣離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的過程中鈣離子個(gè)數(shù)又增多，鈣離子的濃度逐漸增大；

(7)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)兩者恰好完全時(shí)，溶液中含有硫酸鈉，此時(shí)溶液中

含有鈉離子和硫酸根離子，離子濃度較大，所以電導(dǎo)率較大，故乙曲線符合。

題型三化肥

13.(24-25九年級(jí)下?遼寧?單元測(cè)試)某農(nóng)場種植的棉花，葉片發(fā)黃，枝葉生長不茂盛，需施用的化

肥是

A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.KC1

【答案】B

【詳解】葉片發(fā)黃，枝葉生長不茂盛，需施用的化肥是氮肥；

A.K2sO,中含有鉀元素，屬于鉀肥，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，此選項(xiàng)正確；

C.Ca(H2PoJ?中含有磷元素，屬于磷肥，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KC1中含有鉀元素，屬于鉀肥，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

14.(2024?河北石家莊?模擬預(yù)測(cè))化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中，屬于復(fù)合

肥的是

A.KNO3B.CO（NH2）2C.K2co3D.Ca3（PO4）,

【答案】A

【分析】復(fù)合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。

【詳解】A、KN。?中含有鉀和氮兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，故A正確；

B、CO（NH2）2中只含有氮元素一種營養(yǎng)元素，不屬于復(fù)合肥，故B錯(cuò)誤；

C、K2c03中只含有鉀元素一種營養(yǎng)元素，不屬于復(fù)合肥，故C錯(cuò)誤；

D、Ca3（PO4）2中只含有磷元素一種營養(yǎng)元素，不屬于復(fù)合肥，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

重難創(chuàng)新練

1.某同學(xué)利用如圖裝置完成塑料小球“浮浮沉沉”的實(shí)驗(yàn)，燒杯I中放入硫酸銅的不飽和溶液，燒杯

n中放入氯化銅的飽和溶液。下列實(shí)驗(yàn)（忽略加入固體后溶液體積的變化）中所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正

確的是

A.向燒杯I中加入少許硫酸銅固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)小球上浮

B.向燒杯I中加入少許氫氧化鋼溶液，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)小球上浮

C.向燒杯II中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)小球下沉

D.向燒杯II中加入少許氯化銅固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)小球位置不變

【答案】B

【分析】小球受到的浮力為F=p溶濾V排g,若溶液密度增大,則小球受到的浮力增大；若溶液密度減

小，則小球受到的浮力減小。

【詳解】A、燒杯I中是硫酸銅的不飽和溶液，向燒杯I中加入少許硫酸銅固體，這部分硫酸銅固體

溶解，溶質(zhì)增多，導(dǎo)致溶液密度增大，小球受到的浮力增大，充分?jǐn)嚢韬髮?huì)發(fā)現(xiàn)小球上浮，A正確；

B、向燒杯I中加入少許氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸/沉淀，溶

質(zhì)減少，溶液密度減小，小球受到的浮力減小，充分反應(yīng)后將會(huì)發(fā)現(xiàn)小球下沉，B錯(cuò)誤；

C、燒杯II中是氯化銅的飽和溶液，向燒杯H中加入足量的鎂粉，鎂粉與氯化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)、氯

化鎂，化學(xué)方程式為Mg+CuC12=Cu+MgC12,每135份質(zhì)量的氯化銅轉(zhuǎn)化為95份質(zhì)量的氯化鎂，溶

質(zhì)質(zhì)量減小，溶液密度減小，小球受到的浮力減小，充分反應(yīng)后將會(huì)發(fā)現(xiàn)小球下沉，C正確；

D、向燒杯H中加入少許氯化銅固體，氯化銅固體不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液密度不變，充分?jǐn)?/p>

拌后將會(huì)發(fā)現(xiàn)小球位置不變，D正確。

故選：Bo

2.一種提純白磷樣品(雜質(zhì)不參與如圖反應(yīng))的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是

Ca(OH%溶液

A.過程I中，P元素的化合價(jià)既升高又降低

B.過程n中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.過程m中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C-10COT^CaSiO.+P,

D.理論上，通過本提純工藝不會(huì)產(chǎn)生白磷損失

【答案】D

【詳解】A.過程I中，白磷與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了H3P04和CU3P,其中白磷中磷元素的化合價(jià)為0

價(jià)，H3P04中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，Cu3P中磷元素的化合價(jià)為-6價(jià)，則磷元素的化合價(jià)既升高又

降低，該選項(xiàng)說法正確；

B.過程H中，H3Po4與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca3(PO4)2和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；

C.過程III中，Ca3(PO4)2與二氧化硅、焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，白磷和CaSiCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2Ca3(PO4)2+6SiO