2025年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)：質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式（解析版）

質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式

題型一質(zhì)量守恒定律

1.下列說法中正確的是

A.5g鐵粉和5g銅粉混合，總質(zhì)量為10g,符合質(zhì)量守恒定律

B.煤燃燒后剩余的煤渣減輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律

C.10g水全部蒸發(fā)變成10g水蒸氣，因此符合質(zhì)量守恒定律

D.高錦酸鉀分解后固體質(zhì)量變小，符合質(zhì)量守恒定律

2.【新考向】某小組同學(xué)通過銅與氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（圖a所示），錐形瓶中固體部分變?yōu)?/p>

黑色，實(shí)驗(yàn)過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是

A.銅粉的質(zhì)量B.氮?dú)獾馁|(zhì)量C.氧元素的質(zhì)量D.固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量

3.【新考向】（2024?陜西咸陽?一模）對(duì)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是

探究質(zhì)量守恒定律（天平省略）測空氣中氧氣的含量

A.甲可直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

B.乙中氣球膨脹產(chǎn)生浮力會(huì)引起誤差

C.丙實(shí)驗(yàn)需測定錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、注射器反應(yīng)前后的體積

D.若丙中白磷量不足，會(huì)使測定結(jié)果偏小

4.如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假

設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。

⑴A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后（填“>”或“=”或“<”）。

（2）B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：01前>111后，請(qǐng)解釋原因_________0

（3）有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說法對(duì)嗎?

為什么？。

5.【新形式】（2023?江蘇無錫?中考真題）“化學(xué)鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧

體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來實(shí)現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學(xué)鏈燃燒”的過程如下：

載氧體循環(huán)傳送器

下列敘述錯(cuò)誤的是

A

A.空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：2CU2O+O2=4CUO

B.X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈?/p>

C.與直接燃燒相比，“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集

D.等質(zhì)量的甲烷直接燃燒比“化學(xué)鏈燃燒”消耗氧氣多

6.【新考法】（2024?河北?中考真題）當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上

常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各

B.參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6g

氨氣分子的微觀示意圖為?^!

C.

D.參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4:1

7.【新考向】在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所

示（例如：d的質(zhì)量為2g）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通

過刻度的移動(dòng)來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線I向右移動(dòng)9格；刻度線II向左移動(dòng)8格；

刻度線III向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是

IIIII

abcd

IIII.1111111111111111.,11111.,1

A.反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g

B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

C.a、b變化的質(zhì)量比一定為9：17

D.a、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9:8

8.（2024?四川達(dá)州?一模）將10g碳酸鈣固體高溫煨燒一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量

為8g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)，得到固體的質(zhì)量為

A.11.1gB.15.9gC.33.3gD.44.4g

題型二化學(xué)方程式

9.【原創(chuàng)題】通過電能驅(qū)動(dòng)的電化學(xué)固氮被認(rèn)為是一種可持續(xù)發(fā)展的綠色合成氨技術(shù)。氧化銀電催

化氮?dú)膺€原合成氨具備巨大潛力，反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是

。一氮原子

。一氧原子

?一氫原子

A.反應(yīng)前后原子和分子總數(shù)都不變

氧化鋁

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N,+6HO4NH+30,

-9通電3

C.反應(yīng)前后三種元素的化合價(jià)均發(fā)生變化

D.參加反應(yīng)的“”和“a”的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2,

10.（2024?黑龍江大慶?中考真題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.氧化鋁溶于稀硫酸：AI2O3+2H2so4=2A1SO4+2H2O

B.鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

C.氫氣還原氧化銅：CUO+H2=CU+H2O

D.向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2i+Na2SO4

11.【新考向】（2024?江蘇常州?二模）H2s氣體劇毒，可用FeCb、FeCL、CuCL的混合液處理（如圖）

并得到化工原料S。下列說法不正確的是

A.在如圖轉(zhuǎn)化中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的是Fe、S、O

B.過程I的發(fā)生的反應(yīng)為CUC12+H2S=CUS；+2HC1

一定條件

C.該反應(yīng)的總方程式2H2S+O2八2SJ+2H2。

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH值一直在減小

題型三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算

12.赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中Fe?O3的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。興趣小組用一氧化

碳還原10g赤鐵礦樣品，充分反應(yīng)后得到5.6g鐵單質(zhì)，計(jì)算該赤鐵礦樣品中FezOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13.（2024?江蘇常州?二模）NaHCCh是發(fā)酵粉的主要成分，加熱后充分分解所得剩余固體為Na2co3,

常用于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g,

用下圖實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究（假設(shè)樣品中除NaHCCh之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng),

直接進(jìn)入固體B中）。下列判斷正確的是

A.加熱產(chǎn)生C02的質(zhì)量為3.1gB.固體A中含有Na2cCh的質(zhì)量為7.5g

C.固體B中含有NaCl的質(zhì)量為5.85gD.發(fā)酵粉樣品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%

14.（2024?甘肅武威?二模）某校化學(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)，取13.25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95.8g水使其完全

溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,

求

放

出

氣

體

的

質(zhì)

量

/g

（1）當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量。

（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.（2024?河北石家莊?三模）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦

劑是CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），化學(xué)興趣小組用該牙膏的摩擦劑測定某鹽酸

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過實(shí)驗(yàn)測得如圖數(shù)據(jù)：（假設(shè)產(chǎn)生氣體全部逸出）

50g稀鹽憨60g稀鹽股

攪拌，充了攪拌,充分“

15g摩剩余混合物剩余混合物

擦劑的質(zhì)量62.8g的質(zhì)量120.6g

⑴生成CO2的質(zhì)量為go

⑵求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

重難創(chuàng)新練

1.某化學(xué)課外小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。

（1）A實(shí)驗(yàn)中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO）,細(xì)銅絲團(tuán)一

端會(huì)（填“上升”或“下降”）。

（2）B實(shí)驗(yàn)中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因是o該實(shí)驗(yàn)過程中，錐形瓶中物

質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，正確的是（填字母）。

。時(shí)間。時(shí)間0時(shí)間0時(shí)間

abc

（3）B、C、D三組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)并冷卻至室溫后，天平不能平衡的是（填字母）。

（4）實(shí)驗(yàn)拓展：冬天常會(huì)看到機(jī)動(dòng)車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”（實(shí)際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象

我們可以得出柴油或汽油中一定含有元素。

2.（2024?安徽宣城?一模）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位科學(xué)家，他們利用Cu+做催化劑將氮原子和

碳原子象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學(xué)”。下列有關(guān)說法正確的是

Alkyne

N二N

A.反應(yīng)中原子沒有發(fā)生變化B.Cu+在反應(yīng)中質(zhì)量和性質(zhì)都不變

C.反應(yīng)中元素種類發(fā)生變化D.該反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成

3.(2024?福建三明?二模)用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生

成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是

PtRh

NH3

02NOH

NH

3HNO

02

ON

圖①圖②

A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變

B.400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有N2和NO

C.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,適宜的溫度為800℃

D.化學(xué)反應(yīng)前后Pt-Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變

4.二氧化鋅因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖裝置通過焙燒MnCCh制取MnCh,發(fā)生反

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCCh制取MnCh

應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于℃。

(2)若加熱到300?900℃時(shí)，鎰的氧化物會(huì)分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為(填化學(xué)式)。

(3)若把反應(yīng)溫度控制在900℃,充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為g?

(4)試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

5.生產(chǎn)乙醇(C2H6。)的兩個(gè)反應(yīng)如下：

一定條件催化劑小

①C2H4+H2OC2H6。②C6H]2C)6^^2C2H6O+2CO?T

(1)若用反應(yīng)①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯(C2H4)的質(zhì)量是多少?

目標(biāo)產(chǎn)物中所有原子的總質(zhì)量

(2)原子經(jīng)濟(jì)性=xlOO%,它是綠色化學(xué)的重要指標(biāo)。上述兩個(gè)反應(yīng)中，原子

反應(yīng)物中所有原子的總質(zhì)量

經(jīng)濟(jì)性更好的是反應(yīng)_______（填“①”或"②”）。

真題實(shí)戰(zhàn)練

1.（2024?山西?中考真題）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打

與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是

A.反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變

C.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D.反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量

2.（2024?黑龍江綏化?中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完

全反應(yīng)后生成32gC和22gD,則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

3.（2024?四川德陽?中考真題）天然氣的主要成分是甲烷（CH。，甲烷參與某反應(yīng)的微觀示意圖如圖,

下列說法錯(cuò)誤的是

氧原

子

原

碳

+??點(diǎn)燃、7**9.子

藍(lán)>R+

原

氫

——<%2子

A.微粒“R”的化學(xué)式為CO2

B.反應(yīng)前后，原子和分子數(shù)目均保持不變

C.參加反應(yīng)的舞與3的質(zhì)量之比為1:2

D.天然氣是不可再生的化石燃料

4.（2024?江蘇徐州?中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學(xué)家用納米保粒子作催化劑將二氧

催化劑

化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO,+4H,^=CH4+2X。下列說法正確的是

A.X的化學(xué)式為H2O2B.甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1

C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22：1

5.（2024?山東臨沂?中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。

下列說法中錯(cuò)誤的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352

反應(yīng)后的質(zhì)量/g4X534

A.x=7B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9：8

6.（2024?黑龍江?中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得

反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

B.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3：17

C.物質(zhì)丙可能為單質(zhì)

D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑

7.（2024?四川廣元?中考真題）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密

閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中

氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為

A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g

8.（2023?吉林?中考真題）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

器管公碳酸鈉A

-稀鹽酸

細(xì)沙N一^稀鹽酸1、幺Fx一碳酸鈉

\----\Q\\----\O\\\o\

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

（1）實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為"“保持裝置密閉O使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝

置和藥品的總質(zhì)量為機(jī)2,仞與加2的大小關(guān)系是：機(jī)7m2；

（2）實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是,白色固體消失，氣球變鼓,

受浮力影響電子天平示數(shù)減?。?/p>

（3）為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料紙改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝

置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實(shí)驗(yàn)操作為,待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。

電子天平示數(shù)不變；

（4）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是。

9.（2024?山東日照?中考真題）2023年第十九屆亞運(yùn)會(huì)在中國杭州成功舉辦，本屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、

智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念?；卮鹣铝袉栴}：

（1）亞運(yùn)會(huì)期間會(huì)用到小蘇打，它既可以治療運(yùn)動(dòng)員胃酸過多癥，又可以和檸檬酸一起在食品加工中

作復(fù)合膨松劑。反應(yīng)原理如圖所示：

胃酸、/小蘇打、/檸檬酸

C6H8O7

NaCK\H2O+CO/\檸檬酸鈉

①寫出反應(yīng)①發(fā)生的化學(xué)方程式：O

②檸檬酸（C6H8。7）屬于（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。

⑵在運(yùn)動(dòng)館內(nèi)常用到84消毒液（主要成分是NaClO）,電解氯化鈉溶液可以生成NaClO和一種可燃

性氣體單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）某些食品包裝袋內(nèi)常有一個(gè)裝有生石灰的小紙袋，生石灰的作用o

10.（2024?湖南長沙?中考真題）某小蘇打包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量為99%,小麗同學(xué)對(duì)此產(chǎn)生質(zhì)

疑。她取9g該小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物

質(zhì)的質(zhì)量為54.6g。（已知：2NaHCO3+H2SC）4=Na2so4+2CO2T+2H2。，其它成分不與稀硫酸反應(yīng)）

（1）計(jì)算反應(yīng)中產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為g；

（2）請(qǐng)計(jì)算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。（寫

出計(jì)算過程及結(jié)果，結(jié)果精確到01％）

11.（2024?四川南充?中考真題）為測定某食用小蘇打（標(biāo)簽如圖）中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取16.9g

樣品于燒杯中，分兩次加入稀硫酸（該條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

食用小蘇打

主要成分：NaHCO3

NaHCCh含量：＞99%

加入稀硫酸的次數(shù)第一次第二次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g50.050.0

生成氣體的質(zhì)量/g5.03.8

（1）兩次加稀硫酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是go

（2）通過計(jì)算說明樣品中NaHCCh含量與標(biāo)簽是否相符（寫出計(jì)算過程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T）

答案和解析

題型一質(zhì)量守恒定律

1.下列說法中正確的是

A.5g鐵粉和5g銅粉混合，總質(zhì)量為10g,符合質(zhì)量守恒定律

B.煤燃燒后剩余的煤渣減輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律

C.10g水全部蒸發(fā)變成10g水蒸氣，因此符合質(zhì)量守恒定律

D.高錦酸鉀分解后固體質(zhì)量變小，符合質(zhì)量守恒定律

【答案】D

【詳解】A、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，5g鐵粉和5g銅粉混合沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能說

符合質(zhì)量守恒定律，故說法錯(cuò)誤；

B、煤燃燒后產(chǎn)生大量的氣體（二氧化碳、水蒸氣），所以質(zhì)量損失，在整個(gè)燃燒過程中質(zhì)量是守恒的,

故說法錯(cuò)誤；

C、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，水蒸發(fā)不是化學(xué)反應(yīng)，所以不能說符合質(zhì)量守恒定律，故說法錯(cuò)

誤；

D、高鎰酸鉀受熱分解后，剩余固體為鎰酸鉀和二氧化鎰，由于氧氣的逸出，導(dǎo)致剩余固體的質(zhì)量比

反應(yīng)物的質(zhì)量小，符合質(zhì)量守恒定律，故說法正確。

故選D。

2.【新考向】某小組同學(xué)通過銅與氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（圖a所示），錐形瓶中固體部分變?yōu)?/p>

黑色，實(shí)驗(yàn)過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是

A.銅粉的質(zhì)量B.氮?dú)獾馁|(zhì)量C.氧元素的質(zhì)量D.固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量

【答案】A

【分析】根據(jù)某小組同學(xué)通過銅與氧氣反應(yīng)按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶

內(nèi)部分固體變?yōu)楹谏?，是因?yàn)殂~與氧氣在加熱的條件下生成黑色固體氧化銅，圖b的變化是質(zhì)量逐漸

減少，最終不變，進(jìn)行分析判斷。

【詳解】A、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅粉的質(zhì)量逐漸減少，最

終反應(yīng)停止，質(zhì)量不再發(fā)生改變，與圖b相符，故選項(xiàng)正確；

B、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，銅粉與氮?dú)獠环磻?yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，與圖b不相符,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則實(shí)驗(yàn)過程中瓶內(nèi)氧元素的質(zhì)量不變，與圖

b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，實(shí)驗(yàn)過程中瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，與圖b不

相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選A?

3.【新考向】（2024?陜西咸陽?一模）對(duì)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是

A.甲可直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

B.乙中氣球膨脹產(chǎn)生浮力會(huì)引起誤差

C.丙實(shí)驗(yàn)需測定錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、注射器反應(yīng)前后的體積

D.若丙中白磷量不足，會(huì)使測定結(jié)果偏小

【答案】A

【詳解】A、甲中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，該裝置沒有密閉，生成的二氧化

碳會(huì)逸散到空氣中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)后裝置總質(zhì)量減小，不能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、乙中碳酸鈣與稀鹽酸會(huì)反應(yīng)二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氣球膨脹，產(chǎn)生的浮力會(huì)引起誤差，B選項(xiàng)正確;

C、丙實(shí)驗(yàn)的原理是白磷燃燒消耗氧氣，同時(shí)生成固體，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓降低，燃燒停止且溫度恢復(fù)

室溫后，注射器活塞推進(jìn)的體積即為裝置內(nèi)原有氧氣的體積，據(jù)此推算空氣中氧氣的含量，需測定錐

形瓶（含導(dǎo)管）的容積、注射器反應(yīng)前后的體積，C選項(xiàng)正確；

D、若丙中白磷量不足，則燃燒停止后裝置內(nèi)有氧氣剩余，氣壓下降幅度偏小，則活塞推進(jìn)的體積偏

小，會(huì)使測定結(jié)果偏小，D選項(xiàng)正確。

故選：Ao

4.如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假

設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m）g）。

⑴A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后（填“>”或“=”或“<”）o

（2）B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：01前>!11后，請(qǐng)解釋原因_________0

（3）有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說法對(duì)嗎？

為什么？。

【答案】（1）=

⑵反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少

（3）不對(duì)因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：：m^m后。故填：=。

（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，生成的氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少，所以

B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前>m后。故填：反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減

少。

（3）質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而白糖和水混合屬于物理變化，所以該

實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故填：不對(duì)；因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定

律。

5.【新形式】（2023?江蘇無錫?中考真題）“化學(xué)鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧

體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來實(shí)現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學(xué)鏈燃燒”的過程如下:

載氧體循環(huán)傳送器

下列敘述錯(cuò)誤的是

A

A.空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：2CU2O+O2=4CUO

B.X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈?/p>

C.與直接燃燒相比，“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集

D.等質(zhì)量的甲烷直接燃燒比“化學(xué)鏈燃燒”消耗氧氣多

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，空氣反應(yīng)器中氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

A

2CU2O+O2=4CUO,故A正確；

B.由圖可知，在空氣反應(yīng)器中，氧氣被消耗，排出氣體X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈撸蔅正確；

C.指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來實(shí)現(xiàn)燃料燃燒，此操作裝置的

改變有利于分離和回收比較純凈的二氧化碳，故C正確；

D.消耗等質(zhì)量的甲烷，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

6.【新考法】（2024?河北?中考真題）當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上

常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓欢l件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各

物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是

B.參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6g

C.氨氣分子的微觀示意圖為田^g）

D.參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4:1

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g,故反應(yīng)后

催化劑的質(zhì)量也為5g,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為：52g+9g+34g-80g-0g=15g,參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為：

15g-9g=6g,故B正確；

C.氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意

圖為故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為：80g-52g=28g,生成的氨氣質(zhì)量為：34g-0g=34g,由

化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為學(xué):含=1：2,故D錯(cuò)誤。

故選：B?

7.【新考向】在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所

示（例如：d的質(zhì)量為2g）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通

過刻度的移動(dòng)來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線I向右移動(dòng)9格；刻度線II向左移動(dòng)8格；

刻度線III向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是

III][I

abcd

■ill.1111111111111111.?????,1

222830

A.反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g

B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

C.a、b變化的質(zhì)量比一定為9：17

D.a、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9:8

【答案】C

【分析】由圖可知,一開始，a=5g-0=5g>b=22g-5g=17g>c=28g-22g=6g、d=30g-28g=2g,反應(yīng)后,

刻度線I向右移動(dòng)9格；刻度線H向左移動(dòng)8格；刻度線III向左移動(dòng)8格，故a=5g+9g=14g、

b=17g-9g-8g=0、c=6g+8g-8g=6g、d=2g+8g=10g,故反應(yīng)后,a質(zhì)量增加,是生成物，b質(zhì)量減小,是

反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物；

【詳解】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g,故A不符合題意；

B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意;

C、a、b變化的質(zhì)量比為：(14g-5g)：(17g-0)=9:17,故C符合題意；

D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為：(14g-5g)：(10g-2g)=9:8,但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無法計(jì)

算相對(duì)分子質(zhì)量之比，故D不符合題意。

故選C。

8.(2024?四川達(dá)州?一模)將10g碳酸鈣固體高溫燃燒一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量

為8g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)，得到固體的質(zhì)量為

A.11.1gB.15.9gC.33.3gD.44.4g

【答案】A

【詳解】碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，

氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，最終得到的固體為氯化鈣，由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈣的

CaCO3~Ca~CaCl2

鈣元素全部來自于10g碳酸鈣，則理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為％則有100111

10gx

111_x

WO-Wg

x=ll.lg

故選：Ao

題型二化學(xué)方程式

9.【原創(chuàng)題】通過電能驅(qū)動(dòng)的電化學(xué)固氮被認(rèn)為是一種可持續(xù)發(fā)展的綠色合成氨技術(shù)。氧化鋁電催

化氮?dú)膺€原合成氨具備巨大潛力，反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是

金、/?、?氮原子

/X。一氧原子

c/氧化鋸催化劑、

%?-氫原子

A.反應(yīng)前后原子和分子總數(shù)都不變

氧化鋁

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N,+6H,O4NH3+30,

通電

C.反應(yīng)前后三種元素的化合價(jià)均發(fā)生變化

D.參加反應(yīng)的和“a”的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2,

【答案】B

氧化鋁

【詳解】A、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NHj+3。2，反應(yīng)前后

一通電一

分子的數(shù)目由8變?yōu)?,分子數(shù)目變少，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都

不變，故A錯(cuò)誤；

氧化鋁

B、2N,+6H,O4照+30。,故B正確；

■通電一

C、反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

氧化鋁—八

D、根據(jù)2N2+6H2O：1丁4NH3+3O?可知，參加反應(yīng)的和“莖?”的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

2:6=1:3,故D錯(cuò)誤。

故選B。

10.（2024?黑龍江大慶?中考真題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.氧化鋁溶于稀硫酸：AI2O3+2H2so4=2A1SO4+2H2。

B.鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

C.氫氣還原氧化銅：CUO+H2=CU+H2O

D.向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2i+Na2SO4

【答案】D

【詳解】A、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，正確的化學(xué)方程式為

A12O3+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2O,故選項(xiàng)不符合題意；

B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCL+H2T，故選項(xiàng)不符合題

-zst.

思；

C、氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，正確的化學(xué)方程式為CUO+H2%U+H2O,故選項(xiàng)不符

合題意;

D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式書寫正確，故選項(xiàng)符合題意。

故選D?

11.【新考向】（2024?江蘇常州?二模）H2s氣體劇毒，可用FeCb、FeCb、CuCb的混合液處理（如圖）

并得到化工原料S。下列說法不正確的是

o2

H2O

A.在如圖轉(zhuǎn)化中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的是Fe、S、O

B.過程I的發(fā)生的反應(yīng)為CuCL+H2s=CuS[+2HCl

一定條件

C.該反應(yīng)的總方程式2H2S+O2八2SJ+2H2。

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH值一直在減小

【答案】D

【詳解】A、過程I是硫化氫和氯化銅反應(yīng)生成HC1和CuS,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2S+CuCh=CuSJ,+2HC1,反應(yīng)前后氫元素顯示+1價(jià)，硫元素顯-2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，銅元素顯+2價(jià),

過程無化合價(jià)改變；過程H是硫化銅和FeCb混合反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵以及硫，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方

程式為：CuS+2FeC13=2FeC12+CuCh+S,反應(yīng)前銅元素顯+2價(jià)，硫元素顯-2價(jià)，鐵元素顯+3價(jià)，氯

元素顯-1價(jià)，反應(yīng)后鐵元素顯+2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，銅元素顯+2價(jià)，硫元元素。價(jià)，則鐵元素和硫

元素化合價(jià)改變；過程III為FeCb和氧氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵（FeCb）和水，反應(yīng)前鐵元素顯+2

價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，氧元素為。價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，反應(yīng)后鐵元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，氫元素

顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，則鐵元素和氧元素化合價(jià)改變，故在如圖的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)改變的元素有

Fe、S、O,故選項(xiàng)說法正確；

B、過程I是硫化氫和氯化銅反應(yīng)生成HC1和CuS,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+CUC12=CUS；+2HC1,

故選項(xiàng)說法正確；

C、過程中氯化鐵以及氯化銅都是做催化劑的，所以總反應(yīng)為硫化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成硫

一定條件

單質(zhì)和水，該反應(yīng)的總方程式：2H2S+O2S+2H2O,故選項(xiàng)正確；

D、過程I是硫化氫和氯化銅反應(yīng)生成HC1和CuS,過程H是硫化銅和FeCb混合反應(yīng)生成氯化銅和

氯化亞鐵以及硫，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuS+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2+S,過程為FeCb和氧氣和鹽

酸反應(yīng)生成氯化鐵（FeCb）和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫硫酸反應(yīng)，生成氯化氫，酸性越來越強(qiáng)，隨

后鹽酸參與反應(yīng)，酸性又減弱，所以整個(gè)溶液的pH值逐漸變小，后又逐漸變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：D。

題型三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算

12.赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中FqOs的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。興趣小組用一氧化

碳還原10g赤鐵礦樣品，充分反應(yīng)后得到5.6g鐵單質(zhì)，計(jì)算該赤鐵礦樣品中FeQs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】解：設(shè)該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為尤

高溫

Fe2O3+3CO^=3CO2+2Fe

160112

10gxx5.6g

160_10gxx

112-5.6g

x=80%

答：該赤鐵礦樣品中FezCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

【詳解】過程見答案。

13.（2024?江蘇常州?二模）NaHCCh是發(fā)酵粉的主要成分，加熱后充分分解所得剩余固體為Na2co3,

常用于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g,

用下圖實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究（假設(shè)樣品中除NaHCCh之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng),

直接進(jìn)入固體B中）。下列判斷正確的是

A.加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1gB.固體A中含有Na2cO3的質(zhì)量為7.5g

C.固體B中含有NaCl的質(zhì)量為5.85gD.發(fā)酵粉樣品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%

【答案】D

【詳解】A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為

A人

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加熱產(chǎn)生H2O和CCh的質(zhì)量為

20.0g-16.9g=3.1g,故A判斷錯(cuò)誤;

&

2NaHCO,Na.COa+HQ+CO,T固體減少量106x

B、設(shè)加熱生成碳酸鈉的質(zhì)量為X,106184418+44=62'苞—而‘解得

x3.1g

x=5.3g,則固體A中含有Na2cO3的質(zhì)量為5.3g,故B判斷錯(cuò)誤；

C、由D分析可知，原發(fā)酵粉樣品中的NaHCCh的質(zhì)量為16.8g,雜質(zhì)的質(zhì)量為20.0g-16.8g=3.2g,碳

酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則

固體B中氯化鈉的質(zhì)量為14.9g-3.2g=11.7g,故C判斷錯(cuò)誤；

D、分析2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,則可得如下關(guān)系M7HCO3?MzCV?固體減少量，設(shè)發(fā)酵粉樣品

NaHCO??NaCl?固體減少量

84z,

中NaHCCh的質(zhì)量為z,8458.584-58.5=25.5,,z=16.8g,則原發(fā)酵粉樣

25.55.1g

z20.0g-14.9g=5.1g

品中的NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為翳x100%=84%,故D判斷正確；

20.0g

故選：D。

14.（2024?甘肅武威?二模）某?；瘜W(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)，取13.25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95.8g水使其完全

溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,

求

放

出

氣

體

的

質(zhì)

量

/g

⑴當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量。

⑵碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】⑴4.4g

（2）解：設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCI=INaCl+H2O+CO2T

10644

x4.4g

106_x

~44~4Ag

x=10.6g

碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=嚕X100%=80%

13.25g

答：碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

【詳解】（1）由圖可知，加入106g稀鹽酸時(shí)碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體質(zhì)量為4.4g,

則加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量也為4.4g；

15.（2024?河北石家莊?三模）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦

劑是CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）,化學(xué)興趣小組用該牙膏的摩擦劑測定某鹽酸

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過實(shí)驗(yàn)測得如圖數(shù)據(jù)：（假設(shè)產(chǎn)生氣體全部逸出）

50g稀鹽酸1[60g稀鹽酸||

攪普布0日攪皆充分.辭

反應(yīng)反應(yīng)

15g摩剩余混合物剩余混合物

□擦荊的質(zhì)量62.8g的質(zhì)量120.6g

（1）生成CO2的質(zhì)量為go

⑵求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）4.4

（2）15g摩擦劑中加入50g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+15g-62.8g=2.2g,設(shè)50g稀鹽酸中溶質(zhì)的

質(zhì)量為x,則有

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

7344

x2.2g

73_x

44-22g

%=3.65g

稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為等xlOO%=7.3%。

50g

答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【詳解】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，15g摩擦劑和110g稀鹽酸充分反應(yīng)后,

生成二氧化碳的質(zhì)量為15g+50g+60g-120.6g=4.4go故填4.4；

（2）見答案。

重難創(chuàng)新練

1.某化學(xué)課外小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。

(1)A實(shí)驗(yàn)中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏?CuO),細(xì)銅絲團(tuán)一

端會(huì)(填“上升”或“下降”)。

(2)B實(shí)驗(yàn)中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因是o該實(shí)驗(yàn)過程中，錐形瓶中物

質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，正確的是(填字母)。

0時(shí)間。時(shí)間0時(shí)間0時(shí)間

abc

(3)B、C、D三組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)并冷卻至室溫后，天平不能平衡的是(填字母)。

(4)實(shí)驗(yàn)拓展：冬天常會(huì)看到機(jī)動(dòng)車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”(實(shí)際上是水的小霧滴)，通過這一現(xiàn)象

我們可以得出柴油或汽油中一定含有元素。

【答案】(1)下降

(2)紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大b

(3)D

(4)氫/H

【詳解】(1)A實(shí)驗(yàn)中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，根

據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故觀察

到銅絲表面變?yōu)楹谏?CuO),細(xì)銅絲團(tuán)一端會(huì)下降；

(2)B實(shí)驗(yàn)中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因：紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體

受熱膨脹，壓強(qiáng)增大；

B實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后,

物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

故選b；

(3)B實(shí)驗(yàn)中紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量

不變，待完全反應(yīng)，冷卻至室溫后，天平平衡；

C實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該實(shí)驗(yàn)無氣體參與或生成，化學(xué)反應(yīng)前后,

質(zhì)量不變，天平平衡；

D實(shí)驗(yàn)中蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，天平不平

衡。

故天平不能平衡的是D；

（4）冬天常會(huì)看到機(jī)動(dòng)車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”（實(shí)際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象說明汽

油或柴油燃燒生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含H、O,反

應(yīng)物氧氣由氧元素組成，故可得出柴油或汽油中一定含氫元素。

2.（2024?安徽宣城?一模）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位科學(xué)家，他們利用Cu+做催化劑將氮原子和

碳原子象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學(xué)”。下列有關(guān)說法正確的是

Alkyne

Molecule

N=N

Click

A.反應(yīng)中原子沒有發(fā)生變化B.Cu+在反應(yīng)中質(zhì)量和性質(zhì)都不變

C.反應(yīng)中元素種類發(fā)生變化D.該反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成

【答案】A

【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:化學(xué)變化前后原子的種類不變，說法正確，說法正確;

B、催化劑在反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，說法錯(cuò)誤;

C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，說法錯(cuò)誤;

D、化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，說法錯(cuò)誤;

故選：Ao

3.（2024?福建三明?二模）用Pt-Rh合金催化氧化NHj制NO,其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生

成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是

PtRh

NH.

OHNO

NNHNO,\

二＞二一3HNO吧一

NHq

--NO

oHN

圖①圖②

A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變

B.400°C時(shí)，生成的產(chǎn)物只有N?和NO

C.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,適宜的溫度為800℃

D.化學(xué)反應(yīng)前后Pt-Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變

【答案】B

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，因此400℃時(shí)，用Pt-Rh合金催

化下，氧化NH3生成的產(chǎn)物不僅有N2和