2025年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)默寫小紙條【默寫版】

默寫小紙條DAY1

班級(jí)姓名日期

>金屬材料（中考“識(shí)記”要求）

1.金屬材料：包括和。

2.金屬的物理性質(zhì)：

共性：①常溫下是固體；②有金屬光澤；③大多是熱和電的良導(dǎo)體；④有延展性；⑤密度較大；⑥熔點(diǎn)較高。

個(gè)性：金為_(kāi)_____色；銅為_(kāi)____色；鐵粉為_(kāi)____色；汞為—態(tài)

資料卡片：

地殼中含量最高的金屬元素是，人體中含量最高的金屬元素是，

目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是，

熔點(diǎn)最低的金屬，熔點(diǎn)最高的金屬，硬度最高的金屬，

3.合金：

合金是一種金屬跟其他（或）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于。

①兩種重要的鐵合金：和0

②合金與純金屬性質(zhì)比較：合金的比組成它的純金屬要高；合金的比組成它的純金屬要低;

合金的性能比組成它的純金屬要好。

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的，但這不是唯一的決定因素。

默寫小紙條DAY2

班級(jí)姓名日期

>金屬的化學(xué)性質(zhì)（中考“問(wèn)題解決”要求）

1.金屬+氧氣一金屬氧化物

寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并嘗試描述反應(yīng)的現(xiàn)象

①鎂和氧氣反應(yīng)：_____________________________________________________________________________________

②鋁和氧氣反應(yīng)：_____________________________________________________________________________________

③鐵和氧氣反應(yīng)：_____________________________________________________________________________________

④銅和氧氣反應(yīng)：_____________________________________________________________________________________

【討論】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？

鋁表面會(huì)0

2.金屬+酸f鹽+氫氣

寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并嘗試描述反應(yīng)的現(xiàn)象

①鎂和稀硫酸反應(yīng)：____________________________________________________________________________________

②鋅和稀硫酸反應(yīng)：____________________________________________________________________________________

③鐵和稀硫酸反應(yīng)：____________________________________________________________________________________

④鐵和稀鹽酸反應(yīng)：____________________________________________________________________________________

⑤鋅和稀鹽酸反應(yīng)：____________________________________________________________________________________

默寫小紙條DAY3

班級(jí)姓名日期

3.金屬+鹽一新金屬+新鹽

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并嘗試描述反應(yīng)的現(xiàn)象

①鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________________________________________________________________________

②鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________________

③銅和硝酸銀溶液反應(yīng)__________________________________________________________________________________

金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①_______________三種金屬除外；②鹽必須為；③在活動(dòng)

性中只能在O

>總結(jié)：金屬活動(dòng)性順序表：__________________________________________________________________________

在金屬活動(dòng)性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的

（2）位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的從它們的中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

（4）越活潑的，開(kāi)發(fā)利用的0

默寫小紙條DAY4

班級(jí)姓名日期

>金屬資源的利用和保護(hù)

（-）鐵的冶煉（中考“識(shí)記”要求）：

快獷石,然炭和行灰石

1.原料：、、。

2.原理（以赤鐵礦為例用化學(xué)方程式表示）

3.主要設(shè)備：等。

4.工業(yè)煉鋁的原理：o

（二）金屬資源保護(hù)：

1.金屬的腐蝕與防護(hù)：（中考“問(wèn)題解決”、“識(shí)記”要求）

鐵制品生銹的條件：鐵與空氣中的和同時(shí)接觸，

（鐵銹的主要成分：FeM^xHzO）

防銹的方法：隔絕空氣或水。措施：涂油、涂漆、電鍍、保持干燥等。

例：請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)出自行車防銹的方法

支架;鋼圈________________;鏈條

2.金屬資源的保護(hù)：（中考“識(shí)記”要求）

①防止________________;②金屬的;③有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物；④尋找金屬的代用品（塑

料等）。

默寫小紙條DAY5

班級(jí)姓名日期

>溶液的形成

1.溶液與濁液的區(qū)別與聯(lián)系

①概念

溶液：或物質(zhì)分散到中形成的、的混合物。

乳濁液：不溶的小液滴分散到液體形成的混合物

懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物

②特征：溶液具有性、性，是（純凈物/混合物）

③實(shí)例：食鹽水、碘酒、鹽酸等

2.溶液的組成

溶液由_________和組成。最常用的溶劑是;另外常用的溶劑還有酒精、汽油。

溶液的質(zhì)量=的質(zhì)量+質(zhì)量

3.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象：

物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如；有些物質(zhì)

在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如;有些物質(zhì)在溶解時(shí)吸、放熱現(xiàn)象不明顯，如。

4.乳化現(xiàn)象：（中考“識(shí)記”要求）

小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液穩(wěn)定，乳化能過(guò)增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性。衣

服、餐具上的油污可以用加入的水洗掉，就是利用了乳化劑的乳化作用。

用汽油洗掉油污是作用，形成

默寫小紙條DAY6

班級(jí)姓名日期

>溶解度（中考“理解”要求）

1.飽和溶液與不飽和溶液

概念：在一定下，在______________的溶劑中，若不能某物質(zhì)，叫這種溶質(zhì)

的；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的。

判斷方法：

①若有的溶質(zhì)，則溶液飽和。

②若沒(méi)有溶質(zhì)，可加入少量_____________,若沒(méi)有溶解，則溶液飽和；否則溶液不飽和。

2.飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)，氫氧化鈣特殊：溶解度隨溫度升高而降低）

_____________、減少溶質(zhì)、_____________

結(jié)晶《—飽和溶液v土不飽和溶液

增加溶質(zhì)、、改變溫度

3.結(jié)晶的前提必須先形成o

L_____________,如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度____________的物質(zhì)。

結(jié)晶的兩種方法《析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

、（冷卻熱的飽和溶液，如KNO,）適用于溶解度的物質(zhì)。析出晶

體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

默寫小紙條DAY7

班級(jí)姓名日期

?溶解度的概念：

（1）固態(tài)物質(zhì)的溶解度：

/概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在____________下,某固態(tài)物質(zhì)______________里達(dá)到所溶

解的質(zhì)量。

/理解溶解度概念的四要素：①條件：②標(biāo)準(zhǔn)：③狀態(tài)：

④單位：_____________

/影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是O

/固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：

1大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨;如KNO3;

2少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl；

3極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如0

/固體溶解度與溶解性的關(guān)系（20C）：

溶解性（室溫20℃）：用、、、表示

（2）氣體的溶解度：001glg10g

/定義:氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在_________、一體積水最多溶解氣體的來(lái)表示。

/影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是、。

/在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越，溫度越低氣體的溶解度越;在

一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越_____________,壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越_____________o

默寫小紙條DAY8

班級(jí)姓名日期

?溶解度曲線及其意義

1.溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，

根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線

2?線的含義：三線：

溶

①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而o如KNO,；解

度N.

②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如;

③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如-bM

3.點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：a

①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下?tīng)顟B(tài)）

溫度“

②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的相等。

③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是_________且有部分;

④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是__________。

4.例題：如圖所示，①M(fèi)、N的溶解相等時(shí)的溫度是，此時(shí)它們的溶解度為.克。

②在tz溫度時(shí)，b克的兩種物質(zhì)分別溶解在100克水中，能形成飽和溶液，形成不飽和

溶液。

默寫小紙條DAY9

班級(jí)姓名日期

?溶液的濃度：

溶液的濃與?。阂罁?jù)一定量的溶液中，所含溶質(zhì)的多少來(lái)粗略的劃分；溶液的濃與稀是相對(duì)而言的，

與飽和與否沒(méi)有必然關(guān)系。

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（中考“理解”要求）

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=___________________

②飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

③變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量義溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=的質(zhì)量一的質(zhì)量

④溶液的稀釋問(wèn)題

a.通過(guò)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過(guò)程中，濃稀溶液中

溶質(zhì)的不變。

b.稀釋前濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)=稀釋后稀溶液質(zhì)量義稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.配制溶液：固體加水配溶液的步驟：、、、

3.誤差分析：

a.如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低？取水；祛碼缺損；食鹽__________；左物右碼放反了，并

且__________等。

b.如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高？取水；祛碼等。

c.對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)影響？裝瓶存放時(shí)撒了一些溶液；左物右碼放反了，但__________等

默寫小紙條DAY10

班級(jí)姓名日期

?常見(jiàn)的酸和堿

（-）常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途（中考“問(wèn)題解決”要求）

鹽酸：

1.物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸無(wú)色，有的液體，有強(qiáng)o濃鹽酸在空氣中打開(kāi)瓶塞，會(huì)在

瓶口處形成,這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸，形成緣故,

說(shuō)明濃鹽酸具有O工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)（帶Fe*）而呈__________

2.化學(xué)性質(zhì):

①與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變______色；使酚酸試液_________色。溶液的pH7o

②與金屬反應(yīng)：酸+金屬一鹽+氫氣

Fe+2HC1=Mg+2HC1=

③與堿性氧化物反應(yīng)：酸+堿性氧化物一鹽+水

Fe203+6HC1=CuO+2HC1=

④與堿反應(yīng)：酸+堿一鹽+水

NaOH+HCl=Al（OH）,+3HC1=（治療胃酸過(guò)多）

⑤與鹽反應(yīng)：酸+鹽一新酸+新鹽

AgNO3+HCl=CaCO3+2HCl=

3.用途：重要的化工產(chǎn)品。金屬除銹；制造藥物；人體胃液含有鹽酸，有助于消化。

默寫小紙條DAY11

班級(jí)姓名日期

?常見(jiàn)的酸和堿

（一）常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途（中考“問(wèn)題解決”要求）

硫酸：

1.物理性質(zhì)：純凈的濃硫酸是無(wú)色、的液體，不易揮發(fā)，硫酸密度較大。濃硫酸有較強(qiáng)的,

因而常用作氣體；濃硫酸有強(qiáng)烈的,因而使用時(shí)要特別小心；濃硫酸有脫水性，能把有機(jī)

物中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使之碳化

>如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用沖洗，然后涂上_________溶液，以防止燒傷皮膚。

>稀釋濃硫酸：因稀釋時(shí)放出大量的熱，所以一定要把沿器壁慢慢注入,并不斷

用攪拌，切不可將水倒入,原因是防止酸液o

2.化學(xué)性質(zhì)：

①與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變______色；使酚酸試液_________色。溶液的pH7o

②與金屬反應(yīng)：酸+金屬一鹽+氫氣

Zn+H2S04=Fe+H2S04=

③與堿性氧化物反應(yīng)：酸+堿性氧化物-鹽+水

Fe203+3H2S04=Cu0+H2S04=

默寫小紙條DAY12

班級(jí)姓名日期

常見(jiàn)的酸和堿

（一）常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途（中考“問(wèn)題解決”要求）

硫酸：

2.化學(xué)性質(zhì)：

④與堿反應(yīng)：酸+堿f鹽+水

2Na0H+H2S04=Ba（0H）2+H2S04=

⑤與鹽反應(yīng)：酸+鹽f新酸+新鹽

BaCl2+H2SO4=Na2C03+H2S04=

3.用途：重要的化工原料。金屬除銹；濃硫酸可做干燥劑。

注意：

>濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。

>某金屬能否與酸反應(yīng)決定于金屬的活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把酸中

的_______置換出來(lái)（不是把氫氣置換出來(lái)）。

>K、Ca、Na與酸反應(yīng)非常劇烈，不易控制，有時(shí)會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，因此一般不用它們與酸反應(yīng)

4.思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸

濃硫酸

5.酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿苡谒寄芙怆x出_______;具有差異性是因?yàn)椴煌?/p>

默寫小紙條DAY13

班級(jí)姓名日期__________

常見(jiàn)的酸和堿

（二）常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途（中考“問(wèn)題解決”要求）

氫氧化鈉：

1.俗名：、、

2.物理性質(zhì)：純凈的氫氧化鈉具有：①固體；②于水,溶解時(shí);③暴露在空氣中

的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做;④強(qiáng)腐蝕性

>如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用沖洗，然后涂上_________溶液

>氫氧化鈉一定要密封保存是因?yàn)椋孩贇溲趸c在空氣中能吸收空氣中的，②能跟發(fā)

生反應(yīng)而生成

3.化學(xué)性質(zhì)：

①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變______色；使酚醐試液__________色。溶液的pH7。

②能與酸性氧化物反應(yīng)堿+酸性氧化物一鹽+水

2NaOH+CO2=____________________2NaOH+SO2=________

③能與酸反應(yīng)堿+酸一鹽+水

NaOH+HCl=____________________2NaOH+H.SO,=

④能與某些鹽反應(yīng)堿+鹽一鹽+堿（有沉淀）

2NaOH+CuSO4=_____________________3NaOH+FeCL=

4.用途：重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)。

5.制法：Na2C03+Ca（0H）2=+；Na2O+H,O==2NaOH

默寫小紙條DAY14

班級(jí)姓名日期

常見(jiàn)的酸和堿

（二）常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途（中考“問(wèn)題解決”要求）

氫氧化鈣：

1.俗名：、

2.物理性質(zhì)：純凈的氫氧化鈣是固體，于水，其水溶液俗稱為,有腐蝕性。

>如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用沖洗，然后涂上_________溶液

3.化學(xué)性質(zhì)：

①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變_______色；使酚酥試液_________色。溶液的pH70

②能與酸性氧化物反應(yīng)堿+酸性氧化物一鹽+水Ca(OH)2+C02=_

③能與酸反應(yīng)堿+酸一鹽+水Ca(OH)2+2HCl=.

④能與某些鹽反應(yīng)堿+鹽一鹽+堿（有沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=

4.用途：建筑材料；制燒堿；配波爾多液；改良酸性土壤。

5.制法：①碳酸鈣高溫分解：②生石灰和水反應(yīng)：

①____________________;②_____________________

默寫小紙條DAY15

班級(jí)姓名日期

常見(jiàn)的酸和堿

常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途(中考“問(wèn)題解決”要求)

1.堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄芙怆x出_______；具有差異性是因?yàn)椴煌?/p>

2.難溶性堿

①與不反應(yīng)；②與非金屬氧化物不反應(yīng)；③與鹽不反應(yīng)

④與酸反應(yīng)生成鹽和水：

⑤受熱可_________

?酸和堿的中和反應(yīng)

1.定義：和作用生成鹽和水的反應(yīng)。

思考：有鹽和水生成就一定是中和反應(yīng)嗎？___________________________________________

2.實(shí)質(zhì)：其實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成-

3.中和反應(yīng)不屬于______類型，基本反應(yīng)類型有：①置換反應(yīng)；②③⑷化合反應(yīng);但

是中和反應(yīng)屬于其中的。

默寫小紙條DAY16

班級(jí)姓名日期

酸和堿的中和反應(yīng)

4.應(yīng)用：

(1)用于醫(yī)藥衛(wèi)生

①胃酸過(guò)多可以服用某些________物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。胃舒平的主要成分是A1(OH)3,其治療胃

酸的化學(xué)方程式。

②因?yàn)殇X元素對(duì)人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(0H)2代替Al(C)H)3治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

(2)改變土壤的酸堿性

如：酸性土壤不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的加入土壤以中和酸性。

(3)處理工廠的廢水

如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，化學(xué)方程式：=

5.酸堿性與酸堿度(中考“問(wèn)題解決”要求)

①pH=7,溶液呈_________性；

②pH<7,溶液呈酸性，pH越,酸性越強(qiáng)，即：H+的濃度越高酸性越強(qiáng)；

③pH>7,溶液呈堿性，pH越,堿性越強(qiáng)，即：0H-的濃度越高堿性越強(qiáng)。

pH值：(12345678910n1213

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

默寫小紙條DAY17

班級(jí)姓名日期

酸和堿的中和反應(yīng)

酸堿性與酸堿度（中考“問(wèn)題解決”要求）

l.pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

（1）①在潔凈干燥的或白瓷板上放一片PH試紙；

②用潔凈干燥的蘸取待測(cè)試液；

③滴在________（試紙不能預(yù)先用水潤(rùn)濕）上，

④將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，⑤便可讀出溶液的pH。注意：讀數(shù)精確到。

（簡(jiǎn)記為：放、蘸、滴、對(duì)、讀）

（2）pH試紙不能用水預(yù)先潤(rùn)濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會(huì)；若溶液是堿性的則堿性減

弱pH會(huì)；若溶液是中性則沒(méi)有影響。

2.酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑pH值石蕊酚儆

酸性

中性

堿性

注：堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2c（X溶液

默寫小紙條DAY18

班級(jí)姓名日期

鹽1.鹽定義：（或NH4，）和的化合物。

2.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽(yáng)離子和酸根的種類進(jìn)行分類

（1）根據(jù)陽(yáng)離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、、鎂鹽、鐵鹽等（如氯化鈉為）o

（2）根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為、碳酸鹽、鹽酸鹽等（如氯化鈉為）。

3.鹽的溶解性規(guī)律：①鉀鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽_______；②鹽酸鹽只有不可溶；

③硫酸鹽只有不可溶；④只溶鉀、鈉、鐵，剩下都不溶。

口訣：鉀鈉鐵鹽均可溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤，硫酸鹽不溶鋼和鉛，氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉錢

>注意:AgCK82504不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

>七種常見(jiàn)沉淀：AgClJ（白）、BaS（M（白）、Cu（OH）zl（藍(lán)）、Fe（OH%（（紅褐色）、Mg（O定？I（白）、

BaCO3I（白）、CaC03I（白）

4.寫出下列鹽的化學(xué)式：

氯化銀,氯化亞鐵,硝酸鎖,硝酸鋅o

硫酸鈉,硫酸鏤,硫化鈉

默寫小紙條DAY19

班級(jí)姓名日期

?生活中常見(jiàn)的鹽：

（一）常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)和用途：（中考“問(wèn)題解決”要求）

1.氯化鈉

①俗名：的主要成分

②物理性質(zhì)：________固體，熔、沸點(diǎn)較高，于水，其溶解度受溫度的影響③化學(xué)性質(zhì)：

NaCl+AgNO3=__________________________

④用途：參與人體生理活動(dòng)；品，腌制食物；生理鹽水等

＞在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉

2.碳酸鈉

①俗名：、

②物理性質(zhì)：白色粉末、溶于水，水溶液顯________性

＞純堿不是堿，是

＞我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻(xiàn)，創(chuàng)立_________（聯(lián)合制堿法）

③化學(xué)性質(zhì)：Na2C03+2HCl=；Na2CO3+BaCl2=；Na2CO3+Ca（OH）2=

④用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)

默寫小紙條DAY20

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生活中常見(jiàn)的鹽：

（一）常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)和用途：（中考”問(wèn)題解決”要求）

1.碳酸氫鈉

①俗名：_________

②物理性質(zhì)：白色粉末狀晶體，于水，受熱

③化學(xué)性質(zhì)：NaHCO3+HCl=____________________________

④用途：焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉；治療胃酸過(guò)多的藥劑

2.碳酸鈣

①、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分

②物理性質(zhì)：白色固體，溶于水

③化學(xué)性質(zhì)：CaC（V2HCl=_________________________________

④用途：建筑材料；補(bǔ)鈣劑；實(shí)驗(yàn)室制CO2

3.硫酸銅

①五水合硫酸銅俗稱膽磯、藍(lán)研

②物理性質(zhì)：色固體，水溶液色

③化學(xué)性質(zhì)：

CuSO“+Fe=_________________________________

CuSO4+2NaOH=_________________________________

CuSO4+BaCl2=_________________________________

④用途：殺菌劑；配波爾多液工業(yè)生產(chǎn)用；實(shí)驗(yàn)室中可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水

默寫小紙條DAY21

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?生活中常見(jiàn)的鹽：

（一）常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)和用途：（中考“問(wèn)題解決”要求）

1.組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳。

Na2co3+2HCl=_________________________________

NaHC03+HCl=_________________________________

CaC03+2HCl=_________________________________

?粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：（中考“簡(jiǎn)單應(yīng)用”要求）

1.實(shí)驗(yàn)步驟：溶解一過(guò)濾一蒸發(fā)一計(jì)算產(chǎn)率一離子檢驗(yàn)

過(guò)濾：過(guò)濾是把固體和.液體分離的一種方法，操作的要點(diǎn)是、、O

一貼：濾紙要,中間不要留有氣泡；

二低：液面低于,濾紙邊緣低于;

三靠：燒杯口要緊靠,玻璃棒要緊靠,漏斗的末端靠在_________o

2.蒸發(fā)結(jié)晶：用玻璃棒不斷攪拌濾液，當(dāng)出現(xiàn)時(shí)，即停止加熱。用將蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)

移到指定的容器內(nèi)。

3.3個(gè)實(shí)驗(yàn)的儀器

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒

過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒

蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

默寫小紙條DAY22

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?鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1.鹽跟某些金屬的反應(yīng)：鹽+金屬=新鹽+新金屬（反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，除非常活潑的K、Ca

和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中出來(lái)）。

Zn+CuS04=；Cu+Hg（NO3）2=；ZnS04+Cuw

2.鹽跟酸的反應(yīng)：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCl2+H2S04^Na2C03+2HCl=

3.鹽跟堿的反應(yīng)：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2C03+Ca（0H）2=FeCl3+3Na0H=

4.鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2C03+CaCl2=AgN03+NaCl=

注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

A：①有生成；②有放出；③有生成；

B：如果是沒(méi)有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。（中考不作要求）

默寫小紙條DAY23

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?化學(xué)肥料：(中考“識(shí)記”要求)

1.植物需求量最大的幾種元素為等營(yíng)養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。通過(guò)化學(xué)

加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料。

2.常見(jiàn)化肥分類：

①：氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，促進(jìn)植物的葉莖生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。常見(jiàn)有:

尿素［CO(NH2)21(46.67%)；氨水(NH3-2O)；錢鹽如：NHECCh(17.72%)；NH4C1(26.2%)；NH4NO3(35%)

②:促進(jìn)根系生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力。常見(jiàn)有:磷礦粉Ca3(P04)2、過(guò)磷酸鈣等含磷物質(zhì)

③:促進(jìn)莖干的生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲害、抗倒伏能力。常見(jiàn)有:硫酸鉀(K2so4)、氯化鉀(KC1)等

④：同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素。常見(jiàn)有：磷酸核(NH4H2P0。和(NH4)2Hpe)4的混合物)KH2P0”

KNO3等

>【注意】除氨水外其他氮肥都是白色固體，溶于水。

>【注意】大多磷肥為灰白色固體粉末，溶于水。

>【注意】鉀肥都是白色固體，易溶于水。草木灰主要成分是,是農(nóng)家肥。

3.幾種氮肥的區(qū)分方法：

(1)氨水為液體、碳酸氫鐵有氨味。

(2)NH4c1、(NH。2SO4、NH4N03的區(qū)分

市白色沉淀是______________

加

祖地巡SQ.y~j有白色沉淀是

、無(wú)明顯現(xiàn)象^--------.

、無(wú)明顯現(xiàn)象

默寫小紙條DAY24

班級(jí)姓名日期

?化學(xué)肥料：(中考“識(shí)記”要求)

1.鏤態(tài)氮肥定義：碳酸氫核(NH4HCOJ、硫酸核［(NHJSO/、磷酸二氫核(NH居P0)等成分含有錢根離子，統(tǒng)稱為

鏤態(tài)氮肥。

2.錢態(tài)氮肥的檢驗(yàn)(即NH；的檢驗(yàn))：取化肥加入Ca(OH)z加熱，有氣體生成，該氣體能夠使?jié)駶?rùn)的

紅色石蕊試紙,說(shuō)明該化肥含有,是鏤態(tài)氮肥。

3.錢態(tài)氮肥使用注意事項(xiàng)：

(1)鏤態(tài)氮肥不能與堿混用，鏤態(tài)氮肥遇到堿，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出_______________________________o

(2)鐵態(tài)氮肥不能在烈日下使用，鏤態(tài)氮月E，受熱放出氨氣，降低肥效。

4.農(nóng)家肥料特點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。

默寫小紙條DAY25

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?人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：(中考“識(shí)記”要求)

i.六大營(yíng)養(yǎng)素：水、無(wú)機(jī)鹽、、、和=

>蛋白質(zhì)：組成元素、、、

(1)蛋白質(zhì)的主要功能

a.構(gòu)成細(xì)胞的物質(zhì)b.血紅蛋白輸送c.蛋白酶做生物

(2)蛋白質(zhì)變質(zhì)的因素：重金屬鹽、甲醛等

(3)富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：魚、畜禽肉、蛋、乳類、豆制品等。

>糖類：組成元素、、

(1)糖類的主要功能：人體主要的,提供能量(60喧70%)

(2)幾種重要的糖類：。

a.淀粉【(C6H1005)n］高分子化合物

b.葡萄糖(C6Hl2。6)

C.蔗糖(Cl2H22011):食品甜味劑，如白糖、冰糖、紅糖(甜味劑)

d.淀粉在水和淀粉酶的作用下分解成人體攝入的糖類物質(zhì)主要是_____檢驗(yàn)，顯________色

(3)富含糖類的物質(zhì)：米、面、土豆等。

>油脂：組成元素、、

(1)油脂的主要功能：人體主要

(2)富含油脂的物質(zhì)：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油等。

默寫小紙條DAY26

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?人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：(中考“識(shí)記”要求)

>維生素：

(1)維生素的作用：調(diào)節(jié)人體代謝功能、預(yù)防疾病、維持身體健康。

(2)缺乏維生素的危害：

缺維生素A：缺乏引起；缺維生素C：缺乏引起,

缺維生素D：缺乏幼年引起,老年引起。

(3)富含維生素的物質(zhì)：種子食物、動(dòng)物的肝臟、魚肝油、牛奶、魚類。

?化學(xué)元素與人體健康：(中考“識(shí)記”要求)

1.常量元素：在人體中含量超過(guò)的元素，有氧、碳、氫等11種元素

>Ca：人體內(nèi)含量最高的金屬元素。幼兒及青少年缺鈣一一患佝僂病和發(fā)育不良；老年人缺鈣一一骨質(zhì)疏松。

>Na、K：對(duì)于維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH起重要的作用。

2.微量元素：體中含量低于的元素，如鐵、鋅、硒、碘等，在人體中主要以無(wú)機(jī)鹽形式存在

人體缺少元素可能引起的疾?。喝辫F：;缺碘：;缺氟：齷齒；

缺鈣：佝僂病、骨質(zhì)疏松缺缺硒：引起表皮角質(zhì)化和癌癥；缺Zn：引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良;

3.必需和有害元素

(1)必需元素：(2)非必需元素：鋁、領(lǐng)、鈦等；(3)有害元素：汞、鉛、鎘等。

默寫小紙條DAY27

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有機(jī)合成材料：（中考“理解”、“識(shí)記”要求）

1.有機(jī)化合物：

>有機(jī)化合物：簡(jiǎn)稱有機(jī)物，含的化合物。

無(wú)機(jī)化合物：一般不含碳的化合物。

【注意】CO、COz、H2c及碳酸鹽雖然含碳，但卻是無(wú)機(jī)化合物。

>生活中常見(jiàn)的有機(jī)物

（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物——（2）酒精——（3）醋酸——CHsCOOH

⑷蔗糖一一Ci2H22chi（5）蛋白質(zhì)、淀粉、維生素等（6）塑料、纖維、橡膠等

2.有機(jī)合成材料：

（1）分類：天然有機(jī)高分子材料（如棉花、、蠶絲和天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子材料（主要有塑

料、、合成橡膠三大類）

⑵三大合成材料：

①塑料：熱塑性塑料（鏈狀結(jié)構(gòu)）：PVC、PP等；熱固性塑料（網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）：（俗稱）

②：

種類：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸等。

幾種纖維的鑒定：

①物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

②化學(xué)方法：燃燒一一棉（成粉末狀，無(wú)氣味）；羊毛（成粉末狀，焦臭味）；化纖（熔化、結(jié)塊）

③合成橡膠：高彈性、絕緣性、耐油、耐高溫。

默寫小紙條DAY28

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有機(jī)合成材料：（中考“理解”、“識(shí)記”要求）

1.合成材料對(duì)社會(huì)的影響。（“識(shí)記”）

>廢棄帶來(lái)的“白色污染”。

>防止白色污染的措施：

①不必要的塑料制品；②重復(fù)使用某些塑料制品；③使用一些新型的可降解的塑料；

④回收各種

2.不同的材料小結(jié)

①金屬材料（例如）：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

優(yōu)點(diǎn):____________________________

②無(wú)機(jī)非金屬材料（例如玻璃、水泥、陶瓷等）：硅酸鹽材料

>制造玻璃；①原料：石英砂、和石灰石。

>原理：CaC03+SiO2頡CaSi（X+C02t；Na2C03+Si02.Na2SiO3+C02t

③有機(jī)合成材料（例如塑料、、合成橡膠）平均相對(duì)分子質(zhì)量都很大

④復(fù)合材料（例如玻璃鋼、鋼筋混凝土）具有綜合性能

3.塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

默寫小紙條DAY29

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?化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)(中考“理解”要求)

1.化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：“三關(guān)注”即關(guān)注物質(zhì)的-；關(guān)注物質(zhì)的-；關(guān)注物質(zhì)變化的—

以及對(duì)結(jié)果的,得出科學(xué)可靠的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

【除“實(shí)驗(yàn)”外的其他環(huán)節(jié)在中考都是“問(wèn)題解決”要求，“實(shí)驗(yàn)”屬于“簡(jiǎn)單運(yùn)用”要求】。

2.實(shí)驗(yàn)三不：(1)不能用手藥品；

(2)不得任何藥品的味道；

(3)不要把鼻孔去聞氣體的氣味(應(yīng)用手聞味)

?化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

(-)藥品的取用(中考“問(wèn)題解決”要求)

1.實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不能放回,也不能隨意隨意,更不能拿出_______,

要放在指定的

2.取用藥品如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般液體取,固體只需即可。

3.取用粉末狀固體放入容器：用或紙槽取，步驟：“一橫、二放、三快豎”

4.把塊狀固體放入容器：用——取，“一橫、二放、三慢豎(防止打破)”

5.取用一定量的液體藥品一般用和0用量筒量取液體時(shí)，量筒必須,

視線要與量筒內(nèi)保持水平。極少量：用蘸取(用PH試紙測(cè)定溶液PH

值)

6.某同學(xué)用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)俯視，其