2025年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 主觀題突破 新情境下方程式的書寫

II主觀題突破II新情境下方程式的書寫

1.陌生情境下非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

⑴依據(jù)廣義水解原理書寫

廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別解離

成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。

8^8-6+、、、3一

K—t+H—OH—*AOH+HB

、、一，

例1寫出亞硫酰氯(SOC12)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：o

答案SOC12+H2O=SO2f+2HC1f

解析

8-p8-6+8-?

Cl—S—Cl+2H—OH—*HO—S—OH(H2SO3)+2HC1

8+I

1

——-H2O+SO2

例2常用尿素［CO(NH2)2］除去工業(yè)廢水中CF+,流程為：

r*CO2f

ce廢水尿素卜Cr(0H)3l

含L濾液,完成該轉(zhuǎn)化的離子方程式：。

答案2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O=2Cr(OH)3I+3CO2t+6NHJ

⑵根據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書寫

例3根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式：

(1)25℃,H2c2。4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

H2C2O4Kai=5.36xl0-2Ka2=5.35xl0-5

HFKa=6.31xio-4

則H2c2。4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為0

(2)多硼酸鹽四硼酸鈉(Na2B4O7)與硫酸反應(yīng)可制硼酸(H3BO3),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

解題思路⑴判斷三種酸(只看一步電離)H2c2。4、HF、HC2O3電離H+的能力，即酸性的強(qiáng)弱，運(yùn)用強(qiáng)酸

制弱酸即可寫出方程式。

⑵聯(lián)想Na2SiO3與酸的反應(yīng)，H3BO3是弱酸。

答案⑴H2c2O4+F=HF+HC2。］

(2)Na2B4C>7+H2so4+5H2O==Na2so4+4H3BO3

解析⑴由扁可知酸性：H2C2O4>HF>HC20；O

（3）應(yīng)用“平衡轉(zhuǎn)化”思想書寫

例4硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學(xué)品，應(yīng)用廣泛，可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:

NaCl(s)fNaHS0(s)曙[Na2s?C>7(s)]

加熱1---

（1）過程I的化學(xué)方程式為

HO—S—OH

（2）已知硫酸分子的結(jié)構(gòu)為0,過程II生成了焦硫酸鈉Na2s2。7,寫出其陰離子的結(jié)構(gòu)

式：;推測焦硫酸鈉水溶液呈______________（填“酸性”“中性”或“堿性”），用

離子方程式表明原因：o

（3）Na2s2O7高溫下具有強(qiáng)氧化性，受熱分解產(chǎn)生S03氣體。過程m是將過量Na2s2O7固體與磁鐵礦熔

融反應(yīng)，產(chǎn)生了混合氣體。寫出Na2s2O7只與磁鐵礦發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程

式：o

（4）過量的焦硫酸（H2s2。7）和苯在加熱條件下反應(yīng)得到苯磺酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

△

==

答案⑴NaCl+H2so4（濃）NaHSO4+HClt

0O

II

[O—JO—s—o廣

IIII,

（2）OO酸性S20/+H2O=2H++2so/9

高溫

(3)10Na2s2O7+2Fe3O4^^lONa2so4+3Fe2(SO4)3+SO2t

S03H

(4)\/+H2S2O7+H2SO4

解析濃硫酸與氯化鈉固體在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl+H2so4（濃）-NaHSCU+HClt,硫酸氫鈉固體在加熱條件下生成焦硫酸鈉和水，焦硫酸鈉和磁鐵礦

（四氧化三鐵）在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：lONa2s2O7+2Fe3O4-10Na2SO4+3Fe2（SO4）3+SO2t。（2）由硫酸的結(jié)

OO

[o—sII—o—II—o

構(gòu)知，Na2s2O7中陰離子S2O歹的結(jié)構(gòu)式為OO；由于S2O歹與水發(fā)生反應(yīng)：

S2。歹+H2O=2H++2so廠,故溶液顯酸性。（4）過量的焦硫酸和苯在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到苯磺酸,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2so4o

2.陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

根據(jù)題目中的流程圖或題干信息，確定反應(yīng)物和

部分生成物___________________________________

*

判斷反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)并利用元素化合價(jià)

的升降判斷出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

。

按“氧4劑+還原劑-還原%物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式,

I1

并按化合價(jià)升降原則配平參與氧化還原反應(yīng)的各

物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

根據(jù)原子守恒，補(bǔ)充其他反應(yīng)物或生成物，一般為

水、酸（H+）或堿（OH-）

例5NaCICh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示:

NaClO,食鹽水

硫酸、一［反應(yīng)Lelo,一|電解H結(jié)晶、干燥）一?

S。？嚀廠產(chǎn)品

［尾.吸收『成品液

NaHSO4NaOH.H2O2

（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成C102的化學(xué)方程式：0

（2）“尾氣吸收”是吸收電解過程排出的少量C1O2。寫出此吸收反應(yīng)的化學(xué)方程

式：o

解題思路（1）結(jié)合圖示可知NaClOs與SO2在H2s04作用下反應(yīng)生成C1O2和NaHSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)

配平的一般方法，即可順利寫出化學(xué)方程式。

⑵結(jié)合圖示可知尾氣中的CIO?在反應(yīng)中被還原為。0口則H2O2被氧化，氧化產(chǎn)物應(yīng)為02,即可寫出化

學(xué)方程式。

答案⑴2NaC103+S02+H2so4-2C102+2NaHS04

(2)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O

■1精練高考真題

1J2024?浙江6月選考，18（1）］礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦（主要成分為PbS、ZnS）的利

用有火法和電解法等。

P<WA)p—

rBg「化'合篙D

富品

化合物E

Pb—|R-惰性電極

^21b<3<HX2：PbS<5^vfc

鐘q叁x?零於

?陰后交換月莫~

熱水

、、HCl

已知：①PbCL(s)冷卻PbCL(aq)r^H2[PbC14]；

②電解前后ZnS總量不變；③AgF易溶于水。

根據(jù)富氧燃燒(在空氣流中煨燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果，PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是(選

填“氧化性”“還原性”“酸性”“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4,該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，

Pb元素轉(zhuǎn)化為[PbC14/，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

從該反應(yīng)液中提取PbCb的步驟如下：加熱條件下，加入(填一種反應(yīng)試劑)，充分反應(yīng)，

趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，得到產(chǎn)品。

答案還原性Pb3O4+14HC1(^)=3H2[PbC14]+4H2O+Cl2tPbO[或Pb(0H)2或PbCCh]

解析根據(jù)富氧燃燒和通電電解的結(jié)果，PbS中硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性。產(chǎn)物B中有少

量Pb3O4,該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，Pb元素轉(zhuǎn)化為[PbCLF,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Pb3O4+14HCl(濃)=3H2[PbC14]+4H2O+CI2T；根據(jù)已知①可判斷要從該反應(yīng)液中提取PbCL,則所加試劑

應(yīng)能消耗H+使平衡逆向移動(dòng)，且不引入雜質(zhì)，則步驟為加熱條件下，加入PbO或Pb(OH)2或PbCCh,充

分反應(yīng)，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶。

2.[2024?北京，18(1)(2)]利用黃銅礦(主要成分為CuFeSz,含有SiCh等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。

通空氣i.粉碎空由價(jià)

―if而5西黃銅礦

⑴礦石在焙燒前需粉碎，其作用是o

⑵(NH4)2SC>4的作用是利用其分解產(chǎn)生的SO3使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為CuS04o(NH4)2SC>4發(fā)生熱分解

的化學(xué)方程式是。

_△

答案(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2)(NH4)2SO4-2NH3t+SO3t+H2。

解析(2)(NH4)2SO4不穩(wěn)定，易分解，產(chǎn)物中有NH3和SO3,發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式為

△

(NH4)2SO4^2NH3f+SO3f+壓0。

3.[2024?甘肅，15⑴(2)(3)]我國科研人員以高爐渣(主要成分為CaO,MgO,AI2O3和SiCh等)為原料,

對煉鋼煙氣(CO2和水蒸氣)進(jìn)行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：

(NH4)2SO4鋁產(chǎn)品

高

爐

渣心“*&鬻

氣體1—更卜鈣產(chǎn)品

蹴

已知：&p(CaS04尸4.9x10-5

Ksp(CaCO3)=3.4xl0-9

⑴高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是o

(2)“濾渣”的主要成分是CaSO4和o

⑶“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是o

答案(1)NH3(2)SiO2(3)CaSO4+(NH4)2CO3==CaCO3+(NH4)2SO4^Sp(CaSO4)>/Csp(CaCO3),微溶的硫酸

鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣

解析(1)高爐渣的主要成分為CaO、MgO、AI2O3和SiCh等，加入(NH4)2SC>4在400℃下焙燒，生成硫酸

鈣、硫酸鎂、硫酸鋁，同時(shí)產(chǎn)生氣體，該氣體與煙氣(CO2和水蒸氣)反應(yīng)，生成(NH4)2CO3,所以該氣體為

NIL。⑵焙燒后的固體有未反應(yīng)的SiCh及反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁，經(jīng)過水浸1,然后過濾，

濾渣為CaSCM以及未反應(yīng)的SiCh,濾液溶質(zhì)主要為硫酸鎂、硫酸鋁及硫酸鍍，將濾液濃縮結(jié)晶，析出

NH4A1(SO4)2-12H2O,剩余富鎂溶液。(3)濾渣含硫酸鈣和SiCh,“水浸2”時(shí)，由于Ksp(CaSC>4)>Ksp

(CaCO3),CaSO4與加入的(NH)CCh溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaS04+(NH4)2C03=CaC03+(NH4)2S04o

4.[2024?廣東，18(1)(2)]錢(Ga)在半導(dǎo)體、記憶合金等高精尖材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種從電解鋁的副

產(chǎn)品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取錢及循環(huán)利用鋁的工藝如下。

尾氣6mol?L-1

碳素「襄處理鹽酸鋁片

黑a新2國|一爵原?料液

冰晶石-晶體?ME0人系朦斗"?一錢

含"廢液

工藝中，LAEM是一種新型陰離子交換膜，允許帶負(fù)電荷的配離子從高濃度區(qū)擴(kuò)散至低濃度區(qū)。用

LAEM提取金屬離子的原理如圖。已知:

LAEM

①pKa(HF)=3.2。

②Na3[AlF6](冰晶石)的弓為4.0x10-1。。

③浸取液中，Ga(III)和Fe(in)以卅J)-(片0?4)微粒形式存在，F(xiàn)e?+最多可與2個(gè)配位，其他金

屬離子與cr的配位可忽略。

(1)“電解”中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵“浸取”中，由Ga3+形成[GaCU丁的離子方程式為。

電解

3+

答案(1)2A12O3(熔融)冰晶石4A1+3O2t(2)Ga+4Cl-=[GaCl4]-

解析電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含C、Na、ALF和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)進(jìn)行焙燒，金屬轉(zhuǎn)化為氧

化物，焙燒后的固體加入鹽酸浸取，浸取液加入鋁片將Fe3+進(jìn)行還原，得到原料液，原料液利用LAEM提

取，[GaCl仃通過交換膜進(jìn)入II室并轉(zhuǎn)化為Ga3+,II室溶液進(jìn)一步處理得到綠，I室溶液加入含F(xiàn)的廢液

調(diào)pH并結(jié)晶得到Na31AlF6】晶體用于電解鋁。

電解

(1)“電解”是電解熔融的氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2。3(熔融)冰晶石4A1+3O2to

(2)“浸取"中，由Ga3+形成[GaCk『的離子方程式為Ga3++4C1-[GaC14『。

5.[2023?全國乙卷，27⑴(2)(4)⑸(6)]LiMn2C>4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱鎬礦

(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMmCU的流程如下：

硫酸MnOzk一函「。

||石灰乳BaS

菱鎰礦T反應(yīng)南調(diào)分器卜T電,槽卜

濾渣電解廢液

CO2和。2碳酸鋰

LiMn2O”—-|?燒窯卜—MnO2-?-------

3316

已知:Kp[Fe(OH)3]=2.8x10-39,^sp[Al(OH)3]=1.3xlO-,^sP[Ni(OH)2]=5.5xlO-o

(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

為提高溶礦速率，可采取的措施(舉1例)。

(2)加入少量MnO2的作用是=

不宜使用H2O2替代MnO2,原因是0

(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有。

(5)在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為0

隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷o電解廢液可在反應(yīng)器中循

環(huán)利用。

(6)煨燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案(l)MnC03+H2sO4-MnSO4+H2O+CO2t粉碎菱鎰礦(或攪拌、適當(dāng)升高溫度等)(2)將Fe?+氧化

電解

3+2++

為FeMd+和生成的Fe3+可以催化H2O2分解(4)BaSO4>NiS(5)Mn+2H2O^H2t+M11O2I+2H

煨燒

==

加入Mn(OH)2(6)2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2t+O2t

解析(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為1^2++$2-

2+

+Ni+S0i-=BaSO4I+NiSI0(5)在電解槽中，Mn2+發(fā)生反應(yīng)生成MnCh,離子方程式為

電解

2++

Mn+2H2O^H2t+MnO2I+2HO

6.［2023?江蘇，17(1)］空氣中C02含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。

燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。

KOH(aq)石灰孚卜——1

I1

含CO?煙氣T吸收1晶石―燒—co?

LJ

“吸收”后所得的KHCCh溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的C02,其原因是o

答案KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更多二氧化碳

解析由圖可知“吸收”后所得的KHCCh溶液與石灰乳反應(yīng)生成的碳酸鈣用于燃燒產(chǎn)生二氧化碳，產(chǎn)物

KOH可回收利用，故化學(xué)方程式為KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2Oo

題型突破練［分值：50分］

1.(4分)世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑C1O2。C1O2是一

種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59C,沸點(diǎn)：11.0℃。濃度>10%遇熱、光照都會(huì)引起爆炸。遇

到有機(jī)物也會(huì)爆炸。

(1)歐洲一些國家用NaCICh氧化濃鹽酸來制取C1O2,同時(shí)有CL生成，且Cb的體積為C1O2的會(huì)寫出反應(yīng)

的化學(xué)方程式：。

(2)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaCICh)的柱內(nèi)制得CIO?。寫出反應(yīng)的化

學(xué)方程式：0

答案(l)UNaClO3+18HCl(濃)=1lNaCl+3cl2+I2CIO2+9H2O(2)2NaClO2+C12=2NaCl+2ClO2

2.(4分)氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)C1O2可用于污水的殺菌和飲用水的凈化。KC103與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得C102,S02被氧化為

S0『，此反應(yīng)的離子方程式為。

(2)已知亞硝酸鈉可以與氯化核反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

答案(D2C10/SO2=2ClO2+S0廣

3e-

II

⑵NH4Cl+NaNO2^NaCl+N2t+2H2O

解析（DKC1O3和SO2在強(qiáng)酸性條件下反應(yīng)生成C1O2和SOl-,離子方程式為2C1。/SO2=2ClO2+S0/。

3.（6分）草酸鈣晶體（CaCzO，HzO）在氮?dú)夥諊械臒嶂厍€示意圖如下：

w/g|CaC2O4-H2O

100—\

87.7--十4--R--------------------------

68.5—-i——t—--；-A------------------------------

38.4———-----------------------------p

10022634642066084098077t

分別寫出在①100?226℃、②346?420℃、③660?840℃的化學(xué)方程式。

100?226℃346?420℃

答案①CaC2O4?壓0?—CaCzCU+HzOt、②CaCzO“-CaCCh+COt、③

660―840℃

CaCO3CaO+CO2t

解析①熱重曲線中第一個(gè)平臺(tái)在100℃以前為CaC2(VH2O；②在100?226℃之間第一次出現(xiàn)失重，失

去質(zhì)量占試樣總質(zhì)量的12.3%,相當(dāng)于1molCaC2(VH2O失去1molH2O,即第二個(gè)平臺(tái)固體組成為

CaC2O4；③在346?420c之間再次出現(xiàn)失重，失去的質(zhì)量占試樣總質(zhì)量的19.2%,相當(dāng)于1molCaCzCU分

解出1molCO,即第三個(gè)平臺(tái)固體的組成為CaCCh；④在660?840℃之間出現(xiàn)第三次失重，失去的質(zhì)量占

試樣總質(zhì)量的30.1%,相當(dāng)于1molCaCCh分解出1molCO2,即第四個(gè)平臺(tái)固體組成為Ca0o

4.(3分)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所

Zj\O

N2+2H2ON2+H2O

則上述歷程的總反應(yīng)為

催化劑

答案2NH3+NO+NO22N2+3H2O

5.(4分)造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為NazS),可用如圖所示轉(zhuǎn)化方式除去。

(1)當(dāng)反應(yīng)I和II轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(2)已知反應(yīng)III中Na2s與Na2sCh按等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(反應(yīng)物有H2O參與)。

答案(1)1：3(2)Na2sO3+Na2S+(CoPc)O+H2O==Na2s2C>3+CoPc+2NaOH

解析(1)由流程圖知，反應(yīng)I中，Na2s轉(zhuǎn)化生成Na2sCh,還原劑為Na2s,且Na2s?6e-,反應(yīng)II中，

Na2sCh轉(zhuǎn)化生成Na2s04,還原劑為Na2so3,且Na2sO3?2e:故轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑的物質(zhì)的量之

比為1：3。(2)結(jié)合流程圖可知，反應(yīng)III的反應(yīng)物為Na2sCh、Na2S.(CoPc)O,生成物為Na2s2O3和CoPc,

由于Na2s與Na2sCh按等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2sO3+Na2S+(CoPc)O+H2O=Na2s2O3+CoPc+2NaOH。

6.(3分)發(fā)藍(lán)工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNCh堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經(jīng)歷

7如下轉(zhuǎn)化(假設(shè)NaN02的還原產(chǎn)物均為NH3)：

Fe①一.性溶液7曬

囪NaNOz溶液③口c

Na2Fe2O4------------

則發(fā)藍(lán)工藝的總反應(yīng)可以表示為。

A

==

答案9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3t

解析由圖可知，發(fā)藍(lán)工藝中Fe和NaN02堿性溶液反應(yīng)生成Fe3O4和NH3,根據(jù)得失電子守恒和元素守

_△

恒配平化學(xué)方程式為9Fe+4NaNO2+8H2O^3Fe3O4+4NaOH+4NH3t。

7.(4分)利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖如圖：

4+

NaOH溶液CeNH3,O2

NO+十II

SoT吸收池1嗎吸收池2唇(電譬池H氧化池卜NH4NO3

HSO,-

按要求回答問題：

(1)“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量HN02和HNCh的離子方程式：=

(2)“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：o

答案(1)2NO+4Ce4++3H2O=HNO2+N0]+4Ce3++5H+

(2)2NH3+02+2HN02=2NHt+2N03

解析根據(jù)題目信息，吸收池1中，NaOH溶液和S02反應(yīng)生成NaHSCh,反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-

=HSO7；吸收池2中，NO與Ce4+反應(yīng)生成等物質(zhì)的量HNO?和HNCh,離子方程式為

4+3++

2NO+4Ce+3H2O=HNO2+N03+4Ce+5H；電解池中，陰極上HSO]-S2O"電極反應(yīng)式^

+

2HSO3+4e-+4H=S20^-+3H20；“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：2NH3+O2+2HNO2=2NHt+2N03?

8.(10分)鈾是人體必需的微量元素，對維持機(jī)體生長發(fā)育、促進(jìn)造血功能等有重要作用。某鋼渣中鋼(V)主

要以FeOVzCh形式存在，還含有AI2O3、SiO2>FezCh等物質(zhì)。以釵渣為原料制備VSCU的工藝流程如下：

空氣稀硫酸Zn

±1II

鈕渣一醫(yī)闔——?履閨——一〕調(diào)網(wǎng)—?國豆

濾渣1濾渣2I

〔粗產(chǎn)品卜—[系列操作)

T

副產(chǎn)品

已知：常溫下，溶液中金屬離子沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+

開始沉淀pH1.97.03.0

完全沉淀pH3.29.04.7

(1)“焙燒”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為=

(2)“酸浸”時(shí)，V2O5轉(zhuǎn)化為V01,反應(yīng)的離子方程式為。濾渣1的主要成分為(填化學(xué)

式)。

⑶“調(diào)pH”時(shí)，若溶液中的鋁元素恰好沉淀完全，則c(Fe3+)=(當(dāng)溶液中離子濃度

cW1.0x10-5moi時(shí)，認(rèn)為沉淀完全)。

(4)“還原”中，V0芒逐步被還原成V2+,其中V3+轉(zhuǎn)化為V2+的離子方程式為。

焙燒

i2*95*

答案(1)4(FeO-V2O3)+5O2^4V2O5+2Fe2O3⑵V2O5+2H+=2V01+H2。SiO2(3)1.0x1O--

(4)2V3++Zn=2V2++Zn2+

解析鋼渣在空氣中焙燒，主要成分FeOVzCh在空氣中被氧化為V2O5與FezCh；加入稀硫酸酸浸，二氧

化硅不反應(yīng)成為濾渣1,鐵、鋼、鋁轉(zhuǎn)化為相應(yīng)鹽溶液，調(diào)節(jié)pH將鐵、鋁轉(zhuǎn)化為沉淀得到濾渣2,濾液加

入鋅單質(zhì)還原后處理得到粗產(chǎn)品。

⑴在空氣中對鋼渣進(jìn)行焙燒，主要成分FeO-V2O3在空氣中被氧化為V2O5與FezCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

焙燒

4(FeO-V2O3)+5O2J4V2O5+2Fe2O3。(2)“酸浸”時(shí)，V2O5和稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為V01,反應(yīng)的離子方程式

為V2O5+2H+==2V00+H2O；由分析可知，濾渣1的主要成分為SiCh。(3)結(jié)合表中數(shù)據(jù)，溶液中Fe?+完全

沉淀時(shí)pH=3.2,即c(OH-)=1.0xlO-10-8mol-L-1,可求得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+>c3(OH-)=L0><10-37.4；當(dāng)溶液中

鋁離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液pH為4.7,此時(shí)溶液中c(OH-)為1.0x1093moiLi根據(jù)&p[Fe(0H)3],可求

得溶液中c(Fe3+)=1.0xl0-