湖北省“黃鄂鄂”2025年高三下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)

機(jī)密★啟用前2025屆高考模擬考試高三化學(xué)試卷命題學(xué)校：黃石二中命題教師：鄭和勇干存濤魯晶審題教師：蕭宇考試時(shí)間：2025年4月26日下午試卷滿分：100分本試卷共8頁，19題?？荚囉脮r(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：．．．4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Fe56Ni59Pb207一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。ADDINCNKISM.UserStyle1．近年來我國(guó)科技在各個(gè)領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說法錯(cuò)誤的是A．稀土元素是原子序數(shù)從57~71的15種元素，又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”B．用蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)C．用磷酸鈉鋇鈷鹽[Na2BaCo(PO4)2]實(shí)現(xiàn)－273℃制冷，磷酸鈉鋇鈷鹽為離子晶體D．用鉻酸作氧化劑對(duì)鋁表面進(jìn)行化學(xué)氧化，可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A．Na2O2的電子式：B．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．基態(tài)Mn2+價(jià)電子的軌道表示式為D．Co3+的結(jié)構(gòu)示意圖3．我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子N8(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．112gN8完全分解，產(chǎn)生的N2分子數(shù)為4NAB．1.0molN8的(價(jià)層)孤電子對(duì)數(shù)為6NAC．1.0molN8的σ鍵數(shù)為8NAD．1.0molN8的sp2雜化N原子數(shù)為5NA4．基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)熱是指在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量B．焰色試驗(yàn)、滴定實(shí)驗(yàn)和中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)等是化學(xué)定量分析方法C．一個(gè)反應(yīng)的活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差D．原電池是系統(tǒng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對(duì)環(huán)境做功，電解池則是環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做電功并使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是①②③④向2mol/L的CuSO4溶液中滴加6mol/L的氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再向濁液中繼續(xù)滴加過量6mol/L的氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液將FeSO4溶液與氨水、NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀向含Cr2O72-的酸性廢水中滴加綠礬溶液向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀的物質(zhì)的量最大A．①中沉淀溶解的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-B．②中生成FeCO3沉淀的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓6．聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，其結(jié)構(gòu)表示如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．聚維酮的單體是B．聚維酮分子由2m+n個(gè)單體聚合而成C．聚維酮碘可以與水形成分子間氫鍵，是一種水溶性物質(zhì)D．理論上1mol聚維酮碘最多能與（2m+n）molNaOH反應(yīng)7．由X、Y、Z、M、Q五種原子序數(shù)依次增大的元素組成的某配離子是一種結(jié)構(gòu)如圖常用的有機(jī)催化劑。Y、Z、M同周期，Y元素化合物種類數(shù)最多，Q+離子的價(jià)電子排布式為3d10。下列說法錯(cuò)誤的是該配離子中含有配位鍵、離子鍵、共價(jià)鍵B．元素的第一電離能：X>YC．M和X形成的化合物可以形成締合分子(XM)nD．該配離子中Q的配位數(shù)為48．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向NaHA溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)Kw>Ka1(H?A)·Ka2(H?A)B向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚C加熱濃硝酸，并將產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)NO2可以氧化I-D將大小、形狀相同的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈金屬活動(dòng)性：Na>Ca9．布赫瓦爾德-哈特維希偶聯(lián)反應(yīng)是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機(jī)理如圖(圖中表示芳香烴基，……表示為副反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化B．該過程有取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．理論上1mol最多能消耗1molD．若原料用和，能得到產(chǎn)物、和10．某水體（含較多NH4+，pH=6.71）脫氮的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知：鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將Fe2+氧化為Fe3+。下列說法正確的是A．過程Ⅰ在硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生的離子反應(yīng)式是：NH4++2O2+2OH-=NO3-+3H2OB．過程Ⅱ中Fe2+起催化劑作用C．過程Ⅲ中每1molC6H12O6參與反應(yīng)，有24molFe3+被還原為Fe2+D．水體中鐵氧化細(xì)菌的含量較高時(shí)有利于過程Ⅰ的進(jìn)行11．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A硫化順丁橡膠常用于制作輪胎橡膠硫化可以使線型結(jié)構(gòu)變成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)橡膠的強(qiáng)度和韌性B晶粒大小為5nm的金屬鉛的熔點(diǎn)比100nm的低主要原因是晶體的表面積減小C的堿性比強(qiáng)甲基是推電子基，增加了N原子的電子云密度D等離子體可用作制造顯示器等離子體中含帶電粒子且能自由運(yùn)動(dòng)，具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性12．仿生鹽度電池可將海水中的NaCl轉(zhuǎn)化為NaOH和HCl。裝置如圖所示，I室和IV室均預(yù)加相同濃度的AgNO3溶液，向I室通入氨氣后電池開始工作。已知M、N電極材料均為AgCl/Ag，a、c為離子交換膜，b為雙極膜，雙極膜中H2O解離為H+和OH-在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。下列說法正確的是A．M電極為正極B．a(chǎn)是陽離子交換膜，c是陰離子交換膜C．Ⅱ室中得到HCl溶液，Ⅲ室中得到NaOH溶液D．M電極質(zhì)量每減少21.6g,雙極膜內(nèi)有0.2molH2O解離13．研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義，化學(xué)式為Ni(CN)x?Zn(NH3)y?zC6H6的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)。每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞，晶胞中N原子均參與形成配位鍵。晶胞參數(shù)為a=b≠c(晶胞邊長(zhǎng)單位為nm)，α=β=γ=90°。下列說法錯(cuò)誤的是A．x：y：z=2：1：1B．該晶胞中Ni2+的配位數(shù)為4C．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體密度為g·cm-3D．若對(duì)該籠形包合物進(jìn)行加熱，首先脫離晶胞的組分是NH314．葫蘆脲(CB)是一類由甘脲單元通過亞甲基橋連形成的大環(huán)化合物，根據(jù)甘脲單元數(shù)的不同,可將其命名為CB[n](n=5-8,10,13-15)，CB[5]的結(jié)構(gòu)如下圖所示。某研究團(tuán)隊(duì)將抗癌藥物阿霉素(其結(jié)構(gòu)如下圖)包合在CB[7]的空腔中。已知CB[7]的空腔直徑約為7.3?(1?=10-10m)，阿霉素分子的最大截面直徑為7.2?。下列說法錯(cuò)誤的是CB[5]阿霉素A．葫蘆脲CB[5]是一種端口直徑較小、中間空腔較大的超分子B．CB[n]不能變形以適應(yīng)客體分子，與客體結(jié)合呈現(xiàn)極強(qiáng)專一性C．CB[n]能與水之間形成氫鍵，因此CB[n]主客體組裝主要在水相中進(jìn)行D．阿霉素在CB[7]中需以質(zhì)子化形式存在，可能是為了增強(qiáng)與CB[7]的結(jié)合能力15．在一定溫度下，CuCl2在液態(tài)有機(jī)相中存在以下氯化絡(luò)合反應(yīng)：①

②

③

④

保持溫度不變，在CuCl2有機(jī)相稀溶液中改變?nèi)芤旱钠鹗紳舛龋ㄆ鹗紩r(shí)Cl-濃度很小，可近似為0），測(cè)得銅元素的部分微粒分布系數(shù)δ(平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分?jǐn)?shù))與平衡濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線b表示微粒的物種分布系數(shù)B．反應(yīng)的平衡常數(shù)5×10-3C．A點(diǎn)時(shí)溶液中Cu2+的氯化絡(luò)合轉(zhuǎn)化率為45%D．向上述溶液中繼續(xù)加入有機(jī)試劑稀釋，體系中的值增大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)某冶鉛廠的煙塵是一種黑色粉末，主要含有PbO、As2O3和少量的Zn、In、Fe、Si等元素的氧化物。對(duì)煙氣中有關(guān)元素的回收流程如下：已知：ⅰ.As（Ⅲ）在酸性水溶液中以H3AsO3形式存在；H3AsO4易溶于水，H3AsO3和H3AsO4均為三元酸。ⅱ.Ksp(ZnS)=1.6×10-24；Ksp(In2S3)=2.3×10-74；Ca3(AsO4)2、As2S3難溶于水。ⅲ.當(dāng)溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，表示該離子已完全沉淀。(1)As原子核外有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)浸出液中的As元素全部是H3AsO4，煙塵浸出生成H3AsO4的化學(xué)方程式。(3)浸出液中的Zn2+和In3+的濃度分別為0.08mol/L和7×10-3mol/L，沉淀過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。當(dāng)Zn2+完全轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀時(shí)，In3+（“是”或“否”）開始沉淀。(4)從沉淀后液中分離出In和As，所用的萃取劑是P204（HA）的磺化煤油溶液。萃取In3+的反應(yīng)是：In3+（aq）+3H2A2（有機(jī)）InA33HA（有機(jī)）+3H+（aq）（已知：同種元素形成的高價(jià)離子更容易被萃取劑萃?。俜摧腿∷玫脑噭┦恰＂谶€原后液中的As元素全部是+3價(jià)，向沉淀后液中加入As2S3反應(yīng)時(shí)的氧化劑有。(5)研究浸出渣制備粗鉛的反應(yīng)，一定條件下，控制n(PbSO4)：n(Na2CO3)：n(C)=2：2：1時(shí)，所有Pb元素均被還原。則制備粗鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)該流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有。17．(13分)煤作為我國(guó)的主體能源，清潔、高效利用煤具有重要意義。=1\*ROMANI.煤的化學(xué)活性是評(píng)價(jià)煤氣化或燃燒性能的一項(xiàng)重要指標(biāo)，可用與焦炭(由煤樣制得)反應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率α來表示。研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定α的實(shí)驗(yàn)裝置如下：(1)裝置Ⅰ中，儀器的名稱是，b中所裝試劑是。(2)將煤樣隔絕空氣加強(qiáng)熱可以得焦炭，該過程稱為。(3)裝置Ⅱ中，氣體X的成分為。(4)裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X，再通入足量Ar氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)和中分別生成的固體質(zhì)量計(jì)算α。①e中生成的固體為Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②d和e的連接順序顛倒后將造成α(填“偏大”“偏小”或“不變”)。=2\*ROMANII.庫侖測(cè)硫儀是常用的快捷檢測(cè)煤中硫含量的方法，其工作原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，SO2溶解并將還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。(5)SO2在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。）18．(14分)氟苯菌噠嗪（P）具有較強(qiáng)的抗菌活性，對(duì)甜菜葉斑病和大豆紫斑病表現(xiàn)出高效的防治效果。一種合成氟苯菌噠嗪的方法如下：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)C中所含官能團(tuán)的名稱為。(3)寫出A→B的化學(xué)方程式。(4)D的芳香族同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種。①能與碳酸氫鈉反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(5)D→E轉(zhuǎn)化可能分三步：先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，則第三步反應(yīng)的反應(yīng)類型為，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(6)E→F轉(zhuǎn)化過程中還有小分子M生成，則生成1molF的同時(shí)有molM生成。19．(14分)2025年3月，全國(guó)兩會(huì)提出“深化零碳技術(shù)攻堅(jiān)，構(gòu)建多能互補(bǔ)的新型能源體系”。目前鋼鐵行業(yè)占我國(guó)碳排放量的15％以上。傳統(tǒng)長(zhǎng)流程(高爐＋轉(zhuǎn)爐)為主的工藝結(jié)構(gòu)碳排放量巨大，而短流程(廢鋼＋電爐)工藝以廢鋼為原料，碳排放強(qiáng)度可降低至原來的37％～53％，是助力“碳中和、碳達(dá)峰”能源結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)型的重要方向?；卮鹣铝袉栴}：I．高爐煉鐵過程中涉及如下反應(yīng)：①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1=＋172.5kJ/mol②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)?H2③Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2(g)?H3=-3kJ/mol④2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ?H4=+467.5kJ/mol⑤FeO(s)+CO(g)Fe(