24秋-25春人教版化學(xué)必修第二冊 課后素養(yǎng)評價5

課后素養(yǎng)評價(五)知識點1硝酸的性質(zhì)1．將Cu投入下列溶液中，Cu不溶解(必要時可加熱)的是()A．濃鹽酸 B．稀硝酸C．濃硫酸 D．FeCl3溶液A解析：鹽酸是氫離子表現(xiàn)氧化性的酸，不與Cu反應(yīng)。2．下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又表現(xiàn)硝酸的氧化性的是()A．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OB．FeO＋4HNO3(濃)=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑C．C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋4NO2↑D．NH3＋HNO3=NH4NO3B解析：A、D兩項表現(xiàn)硝酸的酸性；B項生成硝酸鐵表現(xiàn)硝酸的酸性，生成二氧化氮表現(xiàn)硝酸的強氧化性；C項表現(xiàn)硝酸的強氧化性。3．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃硝酸或濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Fe、Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化C鋁箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點到紫色石蕊試紙上試紙變藍色濃硝酸具有酸性B解析：稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3＋，過量鐵粉將Fe3＋還原，最終得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密的保護膜，阻止了反應(yīng)進行，B正確；鋁箔能與稀硝酸反應(yīng)放出氣體，C錯誤；濃硝酸具有強氧化性，能使紫色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯誤。知識點2硝酸與金屬反應(yīng)的計算4．銅與1mol·L－1的硝酸反應(yīng)，若c(NOeq\o\al(－,3))下降0.2mol·L－1，則c(H＋)下降()A．0.2mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1 D．0.8mol·L－1D解析：銅與1mol·L－1的硝酸反應(yīng)的離子方程式為8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NOeq\o\al(－,3)的消耗量之比為8∶2＝4∶1，它們濃度的變化量之比是4∶1，故D正確。5．硝酸是一種重要的化工原料，可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。將一定質(zhì)量的鎂銅合金放入500mL的濃硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，共收集到標準狀況下的NO2和NO的混合氣體2mol。將混合氣體倒立于水中，通入0.75molO2恰好使混合氣體全部轉(zhuǎn)化為硝酸。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)酸性B．混合氣體中NO2和NO的體積比為3∶1C．鎂銅合金的物質(zhì)的量之和為0.75molD．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol·L－1B解析：反應(yīng)的硝酸轉(zhuǎn)化為Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO2和NO，該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性，故A錯誤；O2得電子為0.75mol×4＝3mol，所以NO2和NO轉(zhuǎn)化為HNO3共失3mol電子，設(shè)混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量分別為x、y，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝2mol,x＋3y＝3mol))，解得x＝1.5mol，y＝0.5mol，故混合氣體中NO2和NO的體積比為3∶1，故B正確；縱觀整個過程，根據(jù)電子守恒可知，Mg、Cu失去的電子的物質(zhì)的量等于氧氣獲得的電子的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol×4＝3mol，則Mg、Cu的物質(zhì)的量之和為3mol÷2＝1.5mol，故C錯誤；NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電荷守恒可知，Mg(NO3)2、Cu(NO3)2中含有NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量等于Mg、Cu失去的電子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒：n(HNO3)＝3mol＋2mol＝5mol，故原硝酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(5mol,0.5L)＝10mol·L－1，故D錯誤。知識點3二氧化氮和二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?．(雙選)科學(xué)家格哈德·埃特爾證實了氣體在固體催化劑表面可以進行反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是()A．NO2是該過程的最終產(chǎn)物B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C．汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO和NO2等D．該催化轉(zhuǎn)化的總化學(xué)方程式：2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2CD解析：A項，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程中先生成NO2，然后在催化劑表面和CO反應(yīng)，最終生成無毒氣體，起到尾氣凈化的作用，錯誤；B項，NO和O2在常溫下就會發(fā)生反應(yīng)，錯誤；C項，汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等，正確；D項，尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分，由過程圖可知，化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2，正確。7．用下圖所示裝置探究銅與硝酸的反應(yīng)，實驗記錄如下：步驟操作現(xiàn)象①打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬墚a(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色②一段時間后，關(guān)閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進入試管注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色③一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣注射器中無色氣體變紅棕色下列說法正確的是()A．①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OB．②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO2與H2O反應(yīng)導(dǎo)致壓強減小C．③中的實驗現(xiàn)象能證明②中銅與硝酸反應(yīng)生成了NOD．待②中反應(yīng)停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，有紅棕色氣體產(chǎn)生B解析：銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，A錯誤；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應(yīng)后氣體的壓強減少，會引起②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管，B正確；NO與O2反應(yīng)即生成NO2，結(jié)合A、B兩選項可知，③中的實驗現(xiàn)象不能證明②中銅與硝酸反應(yīng)生成了NO，C錯誤；NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下會將銅氧化，而NOeq\o\al(－,3)自身被還原為NO，故待②中反應(yīng)停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，D錯誤。8．某化學(xué)研究小組設(shè)計利用硝酸工業(yè)尾氣(只含NO、NO2)制備亞硝酸鈉(NaNO2)的工藝流程如下。已知：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O,2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。下列說法錯誤的是()A．NO2為非電解質(zhì)B．用硝酸工業(yè)尾氣制備的NaNO2中可能含有NaNO3C．尾氣中NO2的含量越高，NaNO2的純度越低D．標準狀況下，aL的硝酸工業(yè)尾氣用NaOH溶液完全吸收，消耗eq\f(a,22.4)molNaOHD解析：NO2在水溶液中不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，A項正確；根據(jù)已知反應(yīng)方程式，若NO2過量，NO2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和H2O，則NaNO2中可能含有NaNO3，B項正確；根據(jù)B項分析，尾氣中NO2的含量升高，會生成更多的NaNO3，NaNO2的純度會降低，C項正確；若標準狀況下硝酸為氣態(tài)，aL的硝酸工業(yè)尾氣的物質(zhì)的量為eq\f(a,22.4)mol，則用NaOH溶液完全吸收，消耗eq\f(a,22.4)molNaOH，但標準狀況下硝酸為液態(tài)，aL硝酸的物質(zhì)的量大于eq\f(a,22.4)mol，D項錯誤。9．某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計裝置A的目的是____________________________________，為達到此目的應(yīng)進行的操作是________________________________________。(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是__________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。(3)將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗的目的是_______________________________________________________________。(4)D裝置的作用是__________________________________________。解析：由實驗裝置及流程可知，A中發(fā)生HNO3與CaCO3的反應(yīng)生成CO2，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與O2反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕盡裝置中的空氣，避免對NO氣體的檢驗造成干擾；B中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，E中收集到無色氣