遼寧化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試導(dǎo)學(xué)案

遼寧省學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)學(xué)案化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法【根底知識(shí)】一、常見(jiàn)儀器的使用1．能加熱的儀器〔l〕試管：用來(lái)盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進(jìn)行少量試劑反響的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用考前須知：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口處。②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時(shí)不超過(guò)試管容積的，加熱時(shí)不超過(guò)。③加熱后不能，防止。④加熱時(shí)試管口不應(yīng)對(duì)著；給固體加熱時(shí)，試管要橫放，管口略傾斜。〔2〕燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反響容器，在常溫或加熱時(shí)使用。使用考前須知：①加熱時(shí)應(yīng)放置在上，使受熱均勻。②溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時(shí)，不能觸及或?！?〕燒瓶：用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反響的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。使用考前須知：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱浴〔如水浴加熱等〕。②液體參加量不要超過(guò)燒瓶容積的。〔4〕蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用考前須知：①可直接加熱，但不能驟冷。②盛液量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的。③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用?！?〕坩堝：主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。使用考前須知：①把坩堝放在上的上直接加熱。②取、放坩堝時(shí)應(yīng)用坩堝鉗。2．別離物質(zhì)的儀器〔1〕漏斗：分普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過(guò)濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長(zhǎng)頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于別離的不同液體，也可用于向反響器中隨時(shí)加液。也用于萃取別離?！?〕洗氣瓶：中學(xué)一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶?jī)?nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時(shí)要注意氣體的流向，一般為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。〔3〕枯燥管：枯燥管內(nèi)盛放的，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)，也可使用U型管。3．計(jì)量?jī)x器〔l〕托盤天平：用于精密度要求不高的稱量，能稱準(zhǔn)到g。所附砝碼是天平上稱量時(shí)衡定物質(zhì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。使用考前須知：①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②稱量時(shí)把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。③稱量枯燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。④易潮解、有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉〕，必須放在里稱量。⑤稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處?！?〕量筒：用來(lái)量度液體體積，精確度不高。使用考前須知：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反響容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時(shí)，量簡(jiǎn)必須放平，視線要跟量簡(jiǎn)內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積?！?〕容量瓶：用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。使用考前須知：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。②容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20℃左右。二、混合物的別離和提純1.過(guò)濾過(guò)濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法。取一張圓形濾紙，對(duì)折兩次，翻開(kāi)成圓錐形，把濾紙尖端朝下放入漏斗。濾紙的邊緣要比漏斗口稍低，并緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。把漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，調(diào)整高度，使下端的管口靠緊燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)诹飨隆A倒時(shí)，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。如果濾液仍然渾濁，應(yīng)該把濾液再過(guò)濾一次，直到濾液澄清。2.蒸發(fā)蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。把濾液〔或溶液〕倒入蒸發(fā)皿里，再把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，

在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱。3.萃取和分液萃?。豪貌煌瑢⑷苜|(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中去的方法。萃取劑的要求：①不能與被萃取的物質(zhì)②原溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比③與原溶劑分液：將兩種的混合物別離的方法主要儀器：分液漏斗4.蒸餾：利用不同將的混合物別離的方法。主要儀器：〔玻璃儀器〕蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶、酒精燈【典型例題】〖例1〗以下實(shí)驗(yàn)操作，正確的選項(xiàng)是〔〕①粗鹽提純的操作步驟是：溶解、蒸發(fā)②用托盤天平稱量藥品時(shí)，把藥品放在右盤，砝碼放在左盤③用酒精燈的焰心給物質(zhì)加熱④配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，其操作步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解A．④B．②④C．①③D．①②〖例2〗某學(xué)生用量筒量取液體，將量筒平放且面對(duì)刻度線。初次視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20mL，倒出局部液體后，向下俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5mL，那么該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積是〔〕A．肯定大于15mLB．肯定小于15mLC．肯定等于15mLD．可能大于也可能小于15mL【課堂反響】1．以下儀器常用于物質(zhì)別離的是 ①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥2．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精〔〕A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③【方法提煉】1．要認(rèn)清各種儀器，知道它的用途2．區(qū)分容易混淆的操作方法和儀器【課后達(dá)標(biāo)】1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是：〔〕A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出2．如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用以下何種方法別離〔〕A．過(guò)濾B．蒸餾C．分液D．萃取3．以下實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：〔〕①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③溶解、④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④4．以下事故處理不正確的選項(xiàng)是〔〕A．家用電器起火,常用液態(tài)CO2滅火，一般不用液態(tài)四氯化碳B．將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救C．眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D．實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品不能隨便丟棄〔或浪費(fèi)〕，應(yīng)放回原瓶5．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純潔的食鹽水：①參加稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②參加稍過(guò)量的NaOH溶液；③參加稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾；正確的操作順序是：〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是〔〕

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反響B(tài)．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小

7．選擇以下實(shí)驗(yàn)方法別離物質(zhì)，將別離方法的序號(hào)填在橫線上。〔〕A．萃取分液法B．加熱分解法C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過(guò)濾法

〔1〕________別離飽和食鹽水與沙子的混合的。

〔2〕________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。

〔3〕________別離水和汽油的混合物。

〔4〕________別離四氯化鐵〔沸點(diǎn)76.75℃〕和甲苯〔沸點(diǎn)110.6℃〕的混合物。

〔5〕________從碘的水溶液里提取碘。

〔6〕________從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【根底知識(shí)】①定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。②符號(hào)：n物質(zhì)的量③單位：摩爾、摩、符號(hào)mol④1mol任何粒子〔分、原、離、電、質(zhì)、中子〕數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。⑤架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。①定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)：②符號(hào)NA③近似值：6.02×1023①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫~根本概念氣體摩爾體積：②符號(hào)：Vm③單位：L·mol-1①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫~摩爾質(zhì)量：②符號(hào)：M③單位：g·mol-1或kg·mol-1④假設(shè)以g·mol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。①定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：②符號(hào)：c(B)③單位：mol·L-1阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”【典型例題】〖例1〗在一定條件下，16gA和22gB恰好反響生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反響可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為_(kāi)___________?！祭?〗以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))〔〕A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，那么所含有的分子數(shù)NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA【課堂反響】1.所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是〔〕A．1gH2和1gN2B．1molH2O和1gH2OC．3.2gO2和2.24L的空氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕D．44gCO2和6.02×1022個(gè)O22.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是〔〕①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.5mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③【方法提煉】1.掌握根本概念、根本公式、根本原理2.學(xué)會(huì)應(yīng)用元素守恒，質(zhì)量守恒解題【課后達(dá)標(biāo)】1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．1molH2O的質(zhì)量是18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量是32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L2．將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，那么該溶液的物質(zhì)的量濃度為：〔〕A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L3．容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式〔〕A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥4．某非金屬單質(zhì)Ａ和氧氣發(fā)生化合反響生成Ｂ。Ｂ為氣體，其體積是反響掉氧氣體積的兩倍〔同溫同壓〕。以下對(duì)Ｂ分子組成的推測(cè)一定正確的選項(xiàng)是〔〕A．有1個(gè)氧原子 B．有2個(gè)氧原子C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子5.與50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是〔〕A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液6.1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，那么X氣體的摩爾質(zhì)量是〔〕A．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol7.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，那么此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度〔mol·L－1〕為〔〕A．0.1B．0.15C．0.2D．0.258.物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___；原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)________；氧原子個(gè)數(shù)比為。9.〔1〕agO2中含N個(gè)氧原子，那么阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______________；

〔2〕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLH2中含有N個(gè)氫分子，那么阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_________；

〔3〕mgH2和O2的混合氣體中含有N1個(gè)氫分子和N2個(gè)氧分子，那么阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______。

〔4〕常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個(gè)水分子，那么阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_____。

10．兩種物質(zhì)A、B的混合物的質(zhì)量為m，所含物質(zhì)的量的和為n。A、B的摩爾質(zhì)量分別為MA和MB。求混合物中A和B的物質(zhì)的量。

第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類【根底知識(shí)】掌握兩種常見(jiàn)的分類方法：⑴分類法：對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化，依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)，從不同角度進(jìn)行分類。①根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少：化學(xué)反響②根據(jù)反響中是否有離子參加：③根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移：⑵分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行由粗及細(xì)、層層深入的再分類。物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純潔物當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散質(zhì)分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑外觀能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜實(shí)例【典型例題】〖例1〗Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽〖例2〗以下關(guān)于膠體的性質(zhì)，表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.膠體都是不透明的B．膠體不能通過(guò)濾紙C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀【課堂反響】1．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是〔〕A.氧化物、酸性氧化物B．堿性氧化物、堿C.酸式鹽、鹽D.含氧酸、酸2．一定由三種元素組成的物質(zhì)是〔〕A.氧化物B．堿C.鹽D.酸3．以下分散系最穩(wěn)定的是〔〕A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液4．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是〔〕A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過(guò)半透膜C．參加濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色5．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是〔〕A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)6．區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是〔〕A．觀察外觀

B．看是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C．看是否透明 D．加熱【方法提煉】1．運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可能通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。2．當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子直徑的大小可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。3．膠體的特性：⑴膠體的介穩(wěn)性⑵丁達(dá)爾效應(yīng)〔區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法〕⑶其他性質(zhì)：膠體的布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象和膠體的聚沉、滲析【課后達(dá)標(biāo)】一、選擇題1．以下分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

〔〕

A．豆?jié){

B．牛奶

C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧2．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是〔〕A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D．膠粒不能通過(guò)半透膜3．以下物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反響又能夠生成鹽和水的是 〔〕A．Na2O B．Na2O2C．Na D．CuO4．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物 B．含有氧元素的化合物都是氧化物C．純潔物一定由分子構(gòu)成 D．混合物肯定由兩種以上元素組成5．以下應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是〔〕A．用明礬凈化飲用水B．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象〔美麗的光線〕C．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀6．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于〔〕A．無(wú)機(jī)物

B．有機(jī)物

C．鹽類 D．非金屬單質(zhì)7．根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市屢次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于以下分散系中的〔〕A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體8．用半透膜把分子或離子從膠體溶液中別離出來(lái)的方法是 〔〕A．電泳

B．電解

C．凝聚

D．滲析9．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 〔〕A．膠體帶有電荷，而溶液呈電中性B．膠體參加電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體中通過(guò)一束光線會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，而溶液中沒(méi)有特殊現(xiàn)象10．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是〔〕

A．參加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

B．參加碘水不變藍(lán)C．D．參加碘水變藍(lán)

納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)開(kāi)展的發(fā)動(dòng)機(jī)。人們會(huì)利用納米級(jí)〔1-100nm,1nm=10-9m〕微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。請(qǐng)解答11、12兩題。11．以下分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是 〔〕A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液12．將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的表達(dá)中不正確〔〕

A．該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙C．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)13．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入以下某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是〔〕A．稀硫酸B．飽和硫酸鎂溶液C．鹽酸溶液D．飽和硫酸銨溶液14．用以下方法來(lái)制備膠體,能夠得到膠體的是 〔〕A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴參加到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性參加到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴參加20mL到沸水中,邊加邊振蕩

15．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。以下關(guān)于“Na2SO4”的分類不正確的選項(xiàng)是〔〕A．稀硫酸B．飽和硫酸鎂溶液 C．鹽酸溶液D．飽和硫酸銨溶液16．土壤膠體粒子帶負(fù)電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的以下化肥，肥效最差的是〔〕A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl二、填空題17．就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，答復(fù)以下幾個(gè)問(wèn)題：〔1〕實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是〔2〕實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是〔3〕往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是18．〔1〕實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是〔2〕今有兩瓶溶液，標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別。①②③19．將〔Ⅰ〕中物質(zhì)與〔Ⅱ〕中物質(zhì)分類用短線連起來(lái)?！并瘛场并颉砃a2SO4含氧酸鹽KHSO4無(wú)氧酸鹽NaCl鈉鹽BaSO4硫酸鹽NaHCO3酸式鹽第二節(jié)離子反響【根底知識(shí)】電解質(zhì)及其電離⑴電解質(zhì)是指。⑵電離：電解質(zhì)或時(shí)，的過(guò)程。電解質(zhì)的電離通常用電離方程式表示。⑶電離方程式：用和來(lái)表示的式子。例如：HCl=Na2SO4=Ba(OH)2=⑷酸：時(shí)生成的離子。堿：時(shí)生成的離子。鹽：時(shí)生成。離子方程式⑴離子反響是指。⑵離子方程式是指?；瘜W(xué)方程式只表示某一具體的反響，而離子方程式不僅可以表示，而且還可以表示的離子反響。⑶電離方程式的書寫通常分四步：寫、拆、刪、查。其中最關(guān)鍵的一步是將的物質(zhì)的化學(xué)式拆寫成離子形式；而等仍用化學(xué)式表示。【典型例題】〖例1〗以下物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是〔〕A．Cu絲 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖〖例2〗以下各組離子在水溶液中能大量共存的是〔〕A．Na+、Ba2+、Cl、SO42B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32【課堂反響】1．以下物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是〔〕A.Na2SB．Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl2．以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是〔〕A.HClOB．Cl2C.NaHCO3D.CO23．能用H++OH＝H2O表示的是〔〕A．NaOH溶液和CO2的反響 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反響 C．NaOH溶液和鹽酸反響 D．氨水和稀H2SO4的反響4．下面關(guān)于電解質(zhì)的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)5．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，以下關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．X是一定為電解質(zhì)

B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物6．某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，那么下述離子組中能與上述離子共存的是〔〕A．CO32、Cl

B．NO3、ClC．NO3、SO42 D．OH、NO3【方法提煉】1．掌握電解質(zhì)的概念時(shí)，要注意：⑴“溶于水”、“熔融狀態(tài)”兩個(gè)條件具備其一即可；⑵電解質(zhì)必須是化合物；⑶導(dǎo)電的離子必須由自身電離，如CO2不屬于電解質(zhì)。2．離子反響的特點(diǎn)：離子反響總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。3．離子反響發(fā)生的條件：⑴生成難溶于水的物質(zhì)；⑵生成難電離的物質(zhì)〔如水、弱酸、弱堿等〕；⑶生成揮發(fā)性物質(zhì)〔氣體〕。4．離子共存問(wèn)題：⑴發(fā)生復(fù)分解反響的離子不能共存；⑵發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子不能共存；⑶審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件：①無(wú)色溶液中不存在有色離子〔如Cu2+、Fe2+、Fe3+、、MnO4等〕；②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液〔或pH＜7〕中隱含有H+；堿性溶液〔或pH＞7〕中隱含有OH?！菊n后達(dá)標(biāo)】一、選擇題1．關(guān)于酸、堿、鹽的以下各種說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是鹽2．能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式的是〔〕A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反響OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反響Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO23．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是〔〕A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42、Cl4．重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。那么乙廢液中可能含有的離子是〔〕A．Cu2+和SO42B．Cu2+和ClC．K+和SO42D．Ag+和NO35．在以下化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42＝BaSO4↓表示的是〔〕A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O6．以下溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是 〔〕A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液7．以下各組離子在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是〔〕A．Na+、H+、CO32、ClB．H+、Fe2+、Cl、NO3C．Na+、Al3+、OH、ClD．NH4+、H+、OH、NO38．以下離子方程式中，能正確反映CH3COOH與NaOH反響的是〔〕A．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OB．H++OH=H2OC．CH3COOH+OH==CH3COO+H2OD．CH3COO－+H++OH==CH3COO－+H2O9．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物C．SO3溶于水后導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)10．以下電離方程式中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．NH3.H2O==NH4++OHB．CuCl2==Cu2++Cl2C．H2CO32H++CO32D．Ba(OH)2==Ba2++2OH11．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．金屬鈉和硫酸銅溶液反響：Na＋Cu2+＝Cu↓＋H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反響：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C．氯化鐵溶液和硫氰化鉀溶液混和：Fe3+＋6SCN－＝[Fe(SCN)6]3－D．銅片跟稀硝酸反響：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O12．向某溶液中參加過(guò)量鹽酸生成白色沉淀；過(guò)濾后向?yàn)V液中通入過(guò)量的氨氣(使溶液呈堿性)，又有白色沉淀生成；再過(guò)濾后向?yàn)V液中參加碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的離子可能是〔〕A．Ag+、Cu2+、Ba2+ B．Ag+、Ba2+、Al3+C．Ag+、Al3+、Ca2+ D．Al3+、Mg2+、K+13．以下事實(shí)中能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是〔〕A．用亞硝酸溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗B．亞硝酸是共價(jià)化合物C．亞硝酸不與氯化鈉反響D．常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子濃度約為0.01mol/L14．以下各表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解局部全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C．三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好的導(dǎo)電，所以它們不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)D．碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強(qiáng)電解質(zhì)15．能正確表達(dá)以下離子反響方程式的是〔〕A．鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OC．氫氧化鐵與鹽酸反響：OH－+H+=H2OD．碳酸鎂與稀硫酸反響：CO32－+2H+=CO2↑+H2O16．以下各組離子在溶液中既可以大量共存，且參加氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是〔〕A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、NO3－、OH－

C．H+、NH4+、Al3+、SO42－D．H+、Na+、Cl－、F－二、填空題17．電解質(zhì)是指在或下能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于：它在這種狀態(tài)下能夠出的離子?？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于。18．某河道兩旁有甲、乙兩廠。排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子為、、。乙廠的廢水中那么含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取以下兩種方法來(lái)處理：⑴如果在廢水中加一定量選填：活性炭或鐵粉〕，可以發(fā)生反響，離子方程式是，并且能夠回收其中的金屬〔填寫金屬元素符號(hào)〕。⑵將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：；。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。19．用離子方程式表示以下化學(xué)反響⑴硫酸鋁和氨水溶液反響：⑵氧化鋁和氫氧化鈉溶液反響：⑶碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反響：⑷氯化亞鐵溶液中滴入氯水：⑸硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反響：⑹大理石溶于醋酸的反響：三、計(jì)算題20．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反響，生成2.016LCO2〔STP〕，然后參加足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。第三節(jié)氧化復(fù)原反響【根底知識(shí)】1.氧化復(fù)原反響⑴氧化復(fù)原反響的特征：有轉(zhuǎn)移〔包括電子的或〕。⑵氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：。⑶有關(guān)概念氧化劑：電子〔或電子對(duì)〕的物質(zhì)。復(fù)原劑：。氧化性：氧化劑具有，指電子的性質(zhì)或能力。復(fù)原性：。被氧化：被氧化。被復(fù)原：被復(fù)原。氧化產(chǎn)物：失電子被后的產(chǎn)物。復(fù)原產(chǎn)物：。2.氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響【典型例題】〖例1〗以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是 〔〕A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca〔OH〕2〖例2〗以下化學(xué)變化中，需參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【課堂反響】1．生產(chǎn)泡沫橡膠過(guò)程中，有如下一個(gè)反響：2H2O2=2H2O+O2↑。該反響中H2O2〔〕A.既不是氧化劑，也不是復(fù)原劑B.既是氧化劑又是復(fù)原劑C.僅為氧化劑D.僅為復(fù)原劑2．以下微粒不具有復(fù)原性的是〔〕A．H2B．Fe2+C．ID．H+3．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．化學(xué)反響必須遵守質(zhì)量守恒和能量守恒B．化學(xué)反響不一定都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒C．化學(xué)反響前后分子個(gè)數(shù)相同D．人們利用化學(xué)反響只是為了制取所需物質(zhì)4．一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給兩個(gè)B原子，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．形成化合物的化學(xué)式為AB2，A是氧化劑B．形成化合物的化學(xué)式為AB，A被復(fù)原C．形成化合物的化學(xué)式為AB2，B發(fā)生了復(fù)原反響D．形成化合物的化學(xué)式為AB2，B具有復(fù)原性5．為了科學(xué)的飲食，了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是必要的。油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝。以下氣體中最適宜充入的是〔〕A．氮?dú)釨．氫氣C．氧氣D．臭氧6．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為〔〕A．1︰1︰1B．2︰2︰1C．2︰3︰1D．4︰3︰2【方法提煉】氧化復(fù)原反響的規(guī)律：1．“六個(gè)字”：降得氧、升失還〔化合價(jià)升高，失去電子，做復(fù)原劑〕。2．“一句話”：氧化劑具有氧化性，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，得到復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑具有復(fù)原性，被氧化，發(fā)生氧化反響，得到氧化產(chǎn)物。3．“一條規(guī)律”：在同一氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物。4．“一個(gè)守恒”：氧化劑得電子總數(shù)＝復(fù)原劑失電子總數(shù)?！菊n后達(dá)標(biāo)】一、選擇題1．水在以下反響中只作復(fù)原劑的是〔〕A．C12+H2O=HCIO+HClB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2F2+2H2O=4HF+O22．屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O3．以下反響中，顯示出硝酸強(qiáng)氧化性的是〔〕A．炭與濃硝酸反響 B．碳酸鈉與硝酸反響C．氧化鐵與濃硝酸反響D．氫氧化銅與稀硝酸反響4．在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是〔〕A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO35．將NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是〔〕A．2B．4C．6D．86．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反響：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是〔〕A.＋4B.＋5C.＋6D.＋77．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反響制得，在以上反響中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為〔〕A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰38．實(shí)現(xiàn)以下變化既不需要另參加復(fù)原劑，也不需要另參加氧化劑的是〔〕A．F2→F－ B．HNO3→NOC．Mg→Mg2+D．Na2O2→O29．KH和H2O反響生成H2和KOH，反響中1molKH〔〕A．失去1mol電子B．得到1mol電子C．失去2mol電子D．沒(méi)有電子得失10．以下粒子在化學(xué)反響中既能顯示氧化性又能顯示復(fù)原性的是〔〕A．Al3＋ B．Br－C．Al D．Fe2+11．以下變化必須參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．KClO3→O2D．Fe→Fe3O412．有關(guān)氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 〔〕A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合13．以下有關(guān)四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響關(guān)系的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．化合反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài)．分解反響一定不是氧化復(fù)原反響C．置換反響一定是氧化復(fù)原反響D．復(fù)分解反響不一定是氧化復(fù)原反響14．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為〔〕A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶515．以下反響中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是〔〕A．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O16．氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以下生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化復(fù)原反響的是 〔〕A．金屬冶煉B．燃放鞭炮 C．食物腐敗D．點(diǎn)制豆腐二、填空題17．在氧化復(fù)原反響中，氧化劑______電子，發(fā)生______反響；復(fù)原劑______電子，發(fā)生______反響。鐵與氯氣的反響方程式為_(kāi)________，生成物中鐵是______價(jià)；鐵與鹽酸的反響方程式為_(kāi)_______，生成物中鐵是______價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。18．火藥是中國(guó)的“四大創(chuàng)造”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)鼓勵(lì)著我們↑。其中被復(fù)原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，復(fù)原劑是，氧化產(chǎn)物是，復(fù)原產(chǎn)物是。19．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用以下方法制取的：4HCl〔濃〕＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試答復(fù)以下問(wèn)題：⑴該反響是氧化復(fù)原反響嗎？，如果是氧化復(fù)原反響，請(qǐng)指出是氧化劑，是復(fù)原劑，寫出該反響的離子方程式。⑵集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水〔注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度那么很大〕，其作用是。⑶氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，假設(shè)吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。⑷一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸100mL，其密度為1.19g·cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2反響產(chǎn)生了5.6L〔STP〕的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。第三章第一節(jié)

金屬的化學(xué)性質(zhì)〔第一課時(shí)〕【根底知識(shí)】一、金屬與非金屬單質(zhì)的反響1、鈉放置在空氣中，現(xiàn)象：，反響：2、加熱金屬鈉，現(xiàn)象：，反響：3、氯氣與金屬鈉反響，現(xiàn)象：，反響：4、鐵絲在氧氣中燃燒，現(xiàn)象：，反響：活潑金屬在空氣中易與氧氣反響，外表生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵外表的；有的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁外表的氧化層。在點(diǎn)燃鎂條或鋁片前，常用砂紙打磨鎂條或鋁片。5、鎂條燃燒，現(xiàn)象：，反響：6、加熱金屬鋁片，現(xiàn)象：，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：反響：7、鐵絲在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：，反響：8、銅絲在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：，反響：9、鐵粉與硫粉混合加熱，現(xiàn)象，反響：10、銅粉與硫粉混合加熱，現(xiàn)象：，反響：二、金屬與酸和水的反響1、金屬鈉與水反響，現(xiàn)象：化學(xué)方程式離子方程式2、鐵粉與水蒸氣反響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式:3、鎂條與稀鹽酸反響化學(xué)方程式離子方程式4、鋁與稀硫酸反響化學(xué)方程式離子方程式5、鐵與稀鹽酸反響化學(xué)方程式離子方程式三、金屬與鹽溶液反響：1、鋁絲與硫酸銅反響化學(xué)方程式離子方程式2、銅絲與硝酸銀溶液反響化學(xué)方程式離子方程式3、鋅粒與氯化銅溶液反響化學(xué)方程式離子方程式4、鈉與硫酸銅溶液反響化學(xué)方程式離子方程式5、鈉與熔融的TiCl4反響：【典型例題】以下物質(zhì)充分反響后,滴入KSCN溶液顯紅色的是〔〕A.FeO+HCl(稀)B.過(guò)量鐵+稀硫酸C.FeCl2溶液+Cl2D.Fe+CuSO4溶液2、以下關(guān)于焰色反響的表述正確的選項(xiàng)是〔〕A.焰色反響是元素的性質(zhì)B.焰色反響是單質(zhì)的性質(zhì)C.焰色反響是離子的特有性質(zhì)D.焰色反響是化合物的性質(zhì)3、以下常見(jiàn)氧化物的顏色,不正確的選項(xiàng)是〔〕A.氧化鎂--白色B.氧化鐵--紅棕色C.氧化亞銅--黑色D.氧化鋁--白色4、以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.金屬氧化物不一定都是堿性性物B.金屬氫氧化物都是不溶于水C.堿性氧化物都是金屬氧化物D.不溶于的堿受熱能發(fā)生分解反響5、取某氫氧化鋁樣品100g〔雜質(zhì)不與鹽酸反響〕,與足量稀鹽酸反響,需要6mol/L的鹽酸500mL,那么該樣品片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A.39%B.78%C.58.5%D.19.5%【隨堂穩(wěn)固】1、以下關(guān)于礦物及其主要成分的說(shuō)法中,不正確的選項(xiàng)是〔〕A.鋁土礦--氧化鋁B.赤鐵礦--氧化鐵C磁鐵礦--四氧化三鐵D石英礦--碳酸鈣2、向硫酸鋁溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液至過(guò)量時(shí),出現(xiàn)的現(xiàn)象是〔〕A.產(chǎn)生白色沉淀B.開(kāi)始生成白色沉淀,后逐漸減少C.沒(méi)有明顯變化D.開(kāi)始生成白色沉淀,后逐漸減少,最后得到無(wú)色溶液3、氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,一步實(shí)驗(yàn)就能加以鑒別,選用的試劑是〔〕A.氯化鋇B.氫氧化鈉C.鹽酸D.氨水4、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來(lái),適宜的試劑是()A.NaOH溶液B.鹽酸C.氨水D.KOH溶液5、除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉,可采用的方法是()A.參加飽和石灰水B.參加適量的氫氧化鈉溶液C.參加稀鹽酸D.通入二氧化碳?xì)怏w6、以下溶液中,在酸性和堿性條件下都不能大量共存的離子組是()A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-B.CO32-、Na+、NO3-、K+C.SO42-、HCO3-、Na+、Cl-D.K+、Cl-、NO3-、Na+7、怎樣除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵？怎樣除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵？8、有氧化鎂和某雜質(zhì)〔不與硫酸反響〕的混合物共100g,將氧化鎂溶解共需5mol/LH2SO4200mL,試計(jì)算氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【穩(wěn)固練習(xí)】一、選擇題：1．金屬材料在人類社會(huì)的開(kāi)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬〔〕A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦2．以下關(guān)于金屬的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反響，但不能與堿反響D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的3．通過(guò)你的觀察和推理，判斷以下實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的選項(xiàng)是 〔〕A．保存在水中 B．密封，保存在廣口瓶中C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D．密封，保存在煤油中4．從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是 〔〕A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．以下物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是 〔〕A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO36．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是 〔〕A．鋁的活潑性差 B．鋁的復(fù)原性差 C．鋁與氧氣不反響 D．鋁外表有氧化膜二、填空題7．取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其外表的煤油，然后參加到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式：①鈉在溶液中