襄陽五中2025屆高三下學(xué)期5月適應(yīng)性考試（一）化學(xué)+答案

襄陽五中2025屆高三下學(xué)期5月適應(yīng)性考試（一）命題人：楊襄審題人：朱海軍、周少紅可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12O-16N-14F-19Na-23Sb-122As-75Ni-59一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.核桃中富含硬脂酸、油酸和亞油酸，此三種酸均為十八碳酸B.原油中的含硫化合物，可使輸送原油的鋼管發(fā)生化學(xué)腐蝕C.甘油和礦物油均可作護膚品的保濕劑，二者的保濕原理不相同D.有機玻璃的主要成分為聚甲基丙烯酸甲酯，可通過縮聚反應(yīng)制得2.下列化學(xué)用語說法正確的是A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可表示為B.2-甲基-1-丁醇的鍵線式：C.硫氰化氫(HSCN)的球棍模型可能為D.乙醇的分子式：C2H5OH3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-5NAC.0.5molXeF4中Xe的價層電子對數(shù)為3NAD.1mol液態(tài)水中水分子間的氫鍵數(shù)目小于2NA4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：HS-+Cu2+=CuS↓+H+C.向Na2[Be(OH)4]溶液中通入過量CO2:[Be(OH)4]2-+2CO2=Be(OH)2↓+2HCO3-D.向溶液中加入少量鹽酸：5.三聚氰胺和甲醛在一定條件下反應(yīng)得到線性聚合物的化學(xué)方程式如圖。下列說法正確的是A.三聚氰胺分子中碳、氮原子雜化方式均為sp2B.m=2n-1C.三聚氰胺為極性分子，能溶于水D.一定條件下，三聚氰胺與甲醛反應(yīng)還可得到網(wǎng)狀聚合物6.下列對事實的解釋錯誤的是事實解釋A聚乙炔用于制備導(dǎo)電高分子材料高分子的共軛大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路B正戊烷的沸點高于異戊烷異戊烷分子支鏈多，分子間距大，范德華力弱CNO的極性大于CON-O鍵的極性大于C-O鍵D表面活性劑可降低水的表面張力表面活性劑在水面形成單分子膜，破壞了水分子間的氫鍵7.NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ對總反應(yīng)速率影響不大B．增大NH3濃度會影響催化劑對NO的吸附C．整個歷程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時，整個過程轉(zhuǎn)移6mol電子8.X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元素形成的化合物如圖所示。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)沸點：P>Q>Z>XB．同周期元素中，第一電離能介于P、Q之間的有4種C．鍵角：ZX3<ZQ3D．Q的一種氧化物有漂白性9.下列裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菣z驗純堿溶液中的NaHCO3制備氫氧化鐵膠體實驗室制氨氣分離蔗糖與氯化鈉的混合溶液ABCD10.一種Zn-CO2離子液體電池可以在供電的同時將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，電解質(zhì)為離子液體[EMIM]+[BF4]-及少量水，其中[EMIM]+是一種季銨離子，在電池中作電解質(zhì)、質(zhì)子源和促進劑。該電池如圖所示運行一段時間后，碳納米管表面可檢測出有ZnCO3生成。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為負(fù)極，[EMIM]+在該電極上被氧化B．b電極反應(yīng)式為：5CO2+8e-+2H2O=CH4+4CO32-C．[EMIM]+是電池中唯一的質(zhì)子源D．[EMIM]+作為電池促進劑的原理是通過生成[ZnNHC]2+增加電荷濃度，從而增強了離子電流強度11.工業(yè)制取丙烯腈反應(yīng)為CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CHCN(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol，將一定量的丙烯、NH3、O2投入恒容密閉容器中，分別在不同的溫度和催化劑下進行反應(yīng)，保持其他條件不變，反應(yīng)相同時間，測得C3H6的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A．在A點時，反應(yīng)恰好達到化學(xué)平衡狀態(tài)B．在C點時若使用催化劑2，v(正)>v(逆)C．相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高D．若溫度T1、T2、T3對應(yīng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2、K3，則：K3>K1>K212.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A把CCl4加入碘水中，振蕩、靜置、分液，從上口倒出有機層有機層呈現(xiàn)紫紅色CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大B取待測液少許于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液變藍待測液中含有Fe2+C向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍，后者產(chǎn)生黃色沉淀KI3溶液中含有I2和I-D將Cl2通入石蕊試液中石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性13.過氧化鈣是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑，實驗室以碳酸鈣為原料制備過氧化鈣的流程如圖所示。下列說法不正確的是A．“煮沸”的主要目的是除去HClB．“冰水浴”的作用是防止H2O2受熱分解C．NaOH溶液的作用有利于CaO2制備反應(yīng)正向移動D．若NaOH過量，可能產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀，造成產(chǎn)品純度降低14.砷(As)和鎳(Ni)形成某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，距離As最近的Ni構(gòu)成正三棱柱，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．晶胞中含有2個AsB．晶體中Ni的配位數(shù)為4C．(i)和(ii)兩個Ni之間的距離為apmD．晶胞密度為×1030g/cm315.某溫度下，保持溶液中c(HF)=0.1mol·L-1，通過調(diào)節(jié)pH使Pb2+、Ba2+形成氟化物而分離，體系中pH與pX[X表示c(F-)、c(Ba2+)、c(Pb2+)]的關(guān)系如圖所示。已知：pX=-lgc(X)；Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)。則下列說法錯誤的是A．①為pH與pc(F-)的關(guān)系B．Ksp(BaF2)=1.0×10-5.7C．①與②線的交點pH為2.1D．pH=2時，c(Ba2+)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1614分）NaSbF6(六氟銻酸鈉)是光化學(xué)反應(yīng)的催化劑。我國科學(xué)家開發(fā)的一種以銻礦(主要含Sb2O3、Sb2S3，還含少量Fe2O3、CuS、Sb2O5等)為原料制備NaSbF6的工藝流程如圖所示。已知：①常溫下，Ksp(CuS)=6.3×10-36、Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20。②“濾液”中主要含有NaSbO2、Na2S以及NaOH三種溶質(zhì)。回答下列問題：(1)銻礦含有的五種元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表d區(qū)的有種。(2)“浸出”時Sb2S3可與NaOH反應(yīng)生成硫代亞銻酸鹽(Na3SbS3)和亞銻酸鹽(Na3SbO3)，寫出反應(yīng)的離子方程式SbS33-只能在堿性介質(zhì)中存在，遇酸則生成硫代亞銻酸(3)“濾渣1”的成分是(填化學(xué)式)。(4)“精制”的目的是除去溶液中的S2-。常溫下，向“濾液”中加入膽礬，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，若此時溶液的pH為10，則溶液中剩余c(S2-)=mol·L-1。(5)銻礦粉中Sb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，整個流程中損失率為5%，則10t銻礦粉理論上能制備NaSbF6的質(zhì)量為t(只列式不計算)。(6)工業(yè)上還可以通過電解含Na3SbS3、Na2S、NaOH的溶液制備金屬Sb，電解過程中，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。1713分）某小組同學(xué)制備NO2，并探究不同條件下NO2與H2O的反應(yīng)。制備NO2裝置如圖(夾持裝置略)。(1)裝置A的名稱為，圖中制備NO2的化學(xué)方程式為。(2)收集兩試管NO2氣體(均為12mL)，分別倒置在盛有熱水(80℃)和冰水(0℃)的兩只水槽中，觀察實驗現(xiàn)象，10分鐘后記錄如下(忽略溫度對溶液pH及氣體體積的影響)：實驗編號實驗1-1(熱水)實驗2-1(冰水)剩余氣體無色，3mL幾乎無氣體溶液狀態(tài)無色，pH=0.7無色，pH=1.1①檢驗實驗1-1中剩余氣體的方法：向試管中充入少量空氣，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。用化學(xué)方程式表示檢驗的反應(yīng)原理。②甲認(rèn)為實驗2-1中NO2幾乎全部溶于水，過程中未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。證明甲同學(xué)猜想不成立的實驗證據(jù)是。(3)將上述實驗靜置一天后觀察：實驗1-2(熱水)：剩余氣體4mL，溶液無色，pH=0.6，無氣泡生成。實驗2-2(冰水)：剩余氣體1mL，溶液無色，pH=0.9，有無色細小氣泡生成。查閱資料：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，HNO2易分解。①用方程式解釋實驗2-2有無色細小氣泡生成的原因。②設(shè)計實驗：取兩支試管，向第1支試管中加入2mL實驗2-1(或?qū)嶒?-2)中的溶液，向第2支試管中加入2mL實驗1-2中的溶液。分別向兩支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液則說明NO2與水反應(yīng)過程中產(chǎn)生了HNO2。(4)從反應(yīng)速率的角度，分析不同溫度下NO2與水反應(yīng)現(xiàn)象差異的原因。1814分）利用γ-丁內(nèi)酯(M)制備四氫呋喃(X)和3-丁烯-1-醇(Y)，涉及如下可逆反應(yīng)：回答下列問題：(1)在恒容密閉容器中充入一定量的M和H2，在某固體催化劑n的作用下發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時體系達到平衡B．升高溫度不利于提高Y的平衡產(chǎn)率C．體系達平衡后充入少量氦氣，內(nèi)壓增大，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡正移D．增加催化劑n的用量，反應(yīng)Ⅰ正、逆反應(yīng)的活化能均減小(2)在溫度為T0時，分別以1mol的M和2mol的H2為原料進行上述反應(yīng)。當(dāng)產(chǎn)物X和產(chǎn)物Y的產(chǎn)率均為10%時，體系熱量變化為akJ；當(dāng)產(chǎn)物X產(chǎn)率為15%、產(chǎn)物Y的產(chǎn)率為25%時，體系熱量變化為bkJ。若2a>b，則反應(yīng)Ⅲ的焓變△H(Ⅲ)(填“>”“=”或“<”)0，反應(yīng)Ⅱ在該條件下的焓變△H(Ⅱ)=kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)溫度為T0時發(fā)生上述反應(yīng)，測得產(chǎn)物X、Y的濃度隨時間的變化如圖所示，t1時反應(yīng)達平衡。0~30s，v(M)=mol·L-1·s-1。相同條件下，若將催化劑改換成催化劑m，可加快反應(yīng)Ⅱ,產(chǎn)物Y的濃度峰值點變?yōu)锳處，說明峰值點變化的原因。19.（15分）醫(yī)藥中間體G()的一種合成路線如圖所示。已知：(R2代表烴基)回答下列問題：(1)A的名稱為；C中官能團的名稱為。(2)B→C的反應(yīng)類型為；F→G的化學(xué)方程式為。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣其中核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。(5)結(jié)合題目信息，以丙酮、為原料，設(shè)計制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)：。(4)向容積為1L的恒容密閉容器中加入nmolM、2nmolH2，控制溫度為T0，測得M的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則平衡體系中X的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=?；瘜W(xué)答案1-5DABCD6-10CBCAB11-15BCABC1614分，每空2分）(1)1(2)Sb2S3+6OH-=SbS33-+SbO33-+3H2O2SbS33-+6H+=Sb2S3↓+3H2S↑(3)