福建高考化學試題及答案

福建高考化學試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：

A.空氣

B.純水

C.鹽水

D.氧化鐵

2.下列關(guān)于化學反應速率的描述，正確的是：

A.反應速率與反應物的濃度無關(guān)

B.反應速率與溫度成正比

C.反應速率與催化劑的加入無關(guān)

D.反應速率與反應物的表面積有關(guān)

3.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸銅

C.氯化銨

D.氫氧化鋁

4.下列關(guān)于溶液的描述，正確的是：

A.溶液的濃度越高，其粘度越大

B.溶液的濃度越高，其沸點越高

C.溶液的濃度越高，其密度越大

D.溶液的濃度越高，其滲透壓越大

5.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.氫氧化鈉

D.乙酸

6.下列關(guān)于化學鍵的描述，正確的是：

A.共價鍵是原子間通過共享電子形成的

B.離子鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的

C.金屬鍵是金屬原子間通過共享電子形成的

D.氫鍵是分子間通過共享電子形成的

7.下列關(guān)于電解質(zhì)的描述，正確的是：

A.電解質(zhì)在水中溶解時，不產(chǎn)生離子

B.電解質(zhì)在水中溶解時，產(chǎn)生離子

C.非電解質(zhì)在水中溶解時，不產(chǎn)生離子

D.非電解質(zhì)在水中溶解時，產(chǎn)生離子

8.下列關(guān)于化學平衡的描述，正確的是：

A.化學平衡是一種動態(tài)平衡

B.化學平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度保持不變

C.化學平衡狀態(tài)下，反應速率不變

D.化學平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的摩爾比保持不變

9.下列關(guān)于氧化還原反應的描述，正確的是：

A.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化

B.氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原

C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的氧化態(tài)不變

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的還原態(tài)不變

10.下列關(guān)于酸堿滴定的描述，正確的是：

A.酸堿滴定是一種定量分析方法

B.酸堿滴定時，滴定劑與待測物質(zhì)的摩爾比是1:1

C.酸堿滴定時，滴定劑與待測物質(zhì)的摩爾比是1:n

D.酸堿滴定時，滴定劑與待測物質(zhì)的摩爾比是n:1

11.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是：

A.原子核由質(zhì)子和中子組成

B.電子在原子核外層形成電子云

C.原子核的質(zhì)子數(shù)等于原子的電子數(shù)

D.原子核的質(zhì)子數(shù)大于原子的電子數(shù)

12.下列關(guān)于化學方程式的描述，正確的是：

A.化學方程式表示化學反應的物質(zhì)和反應過程

B.化學方程式中的物質(zhì)必須用化學式表示

C.化學方程式中的反應物和生成物之間用箭頭表示

D.化學方程式中的反應物和生成物之間用加號表示

13.下列關(guān)于化學實驗的描述，正確的是：

A.化學實驗需要嚴格遵守操作規(guī)程

B.化學實驗中，實驗者需要佩戴防護用品

C.化學實驗中，實驗者可以隨意改變實驗條件

D.化學實驗中，實驗者需要記錄實驗數(shù)據(jù)和結(jié)果

14.下列關(guān)于化學工業(yè)的描述，正確的是：

A.化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的重要支柱產(chǎn)業(yè)

B.化學工業(yè)的發(fā)展與人類生活密切相關(guān)

C.化學工業(yè)的發(fā)展對環(huán)境造成很大污染

D.化學工業(yè)的發(fā)展可以提高人類的生活水平

15.下列關(guān)于化學變化的描述，正確的是：

A.化學變化是指物質(zhì)發(fā)生化學反應，生成新的物質(zhì)

B.化學變化是指物質(zhì)發(fā)生物理變化，沒有新的物質(zhì)生成

C.化學變化是指物質(zhì)發(fā)生化學變化，沒有新的物質(zhì)生成

D.化學變化是指物質(zhì)發(fā)生物理變化，同時生成新的物質(zhì)

16.下列關(guān)于化學元素周期表的描述，正確的是：

A.化學元素周期表按照原子序數(shù)排列

B.化學元素周期表按照元素的化學性質(zhì)排列

C.化學元素周期表按照元素的物理性質(zhì)排列

D.化學元素周期表按照元素的原子質(zhì)量排列

17.下列關(guān)于化學實驗的描述，正確的是：

A.化學實驗需要嚴格遵守操作規(guī)程

B.化學實驗中，實驗者需要佩戴防護用品

C.化學實驗中，實驗者可以隨意改變實驗條件

D.化學實驗中，實驗者需要記錄實驗數(shù)據(jù)和結(jié)果

18.下列關(guān)于化學工業(yè)的描述，正確的是：

A.化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的重要支柱產(chǎn)業(yè)

B.化學工業(yè)的發(fā)展與人類生活密切相關(guān)

C.化學工業(yè)的發(fā)展對環(huán)境造成很大污染

D.化學工業(yè)的發(fā)展可以提高人類的生活水平

19.下列關(guān)于化學變化的描述，正確的是：

A.化學變化是指物質(zhì)發(fā)生化學反應，生成新的物質(zhì)

B.化學變化是指物質(zhì)發(fā)生物理變化，沒有新的物質(zhì)生成

C.化學變化是指物質(zhì)發(fā)生化學變化，沒有新的物質(zhì)生成

D.化學變化是指物質(zhì)發(fā)生物理變化，同時生成新的物質(zhì)

20.下列關(guān)于化學元素周期表的描述，正確的是：

A.化學元素周期表按照原子序數(shù)排列

B.化學元素周期表按照元素的化學性質(zhì)排列

C.化學元素周期表按照元素的物理性質(zhì)排列

D.化學元素周期表按照元素的原子質(zhì)量排列

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.所有金屬元素在室溫下都是固態(tài)。（×）

2.所有化合物都是電解質(zhì)。（×）

3.氧化反應總是伴隨著能量的釋放。（√）

4.在酸堿中和反應中，酸和堿的摩爾比總是1:1。（√）

5.所有物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增加。（×）

6.催化劑能夠改變反應速率，但不改變反應的平衡位置。（√）

7.在任何溫度下，水的離子積是一個常數(shù)。（√）

8.酸性溶液的pH值總是小于7。（√）

9.所有酸堿鹽都能在水中溶解。（×）

10.化學鍵的形成總是伴隨著能量的吸收。（×）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述化學反應速率的影響因素。

2.解釋什么是化學平衡，并舉例說明。

3.簡述酸堿滴定的原理和步驟。

4.解釋什么是化學鍵，并列舉三種常見的化學鍵類型。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學在環(huán)境保護中的作用及其重要性。

2.討論化學工業(yè)在現(xiàn)代社會發(fā)展中的地位和挑戰(zhàn)，并提出相應的可持續(xù)發(fā)展策略。

試卷答案如下

一、多項選擇題

1.B

解析思路：純凈物是由單一成分組成的物質(zhì)，空氣和鹽水是混合物，氧化鐵是純凈物。

2.B,D

解析思路：化學反應速率受溫度、濃度、催化劑等因素影響，溫度越高，反應速率越快；催化劑可以降低活化能，加快反應速率。

3.C

解析思路：酸堿鹽是電離后產(chǎn)生陽離子和陰離子的化合物，氯化銨是鹽，氫氧化鈉是堿，硫酸銅是鹽，氫氧化鋁是兩性氫氧化物。

4.B,D

解析思路：溶液的沸點升高和滲透壓增加與溶質(zhì)濃度有關(guān)，粘度與分子間作用力有關(guān)。

5.C

解析思路：有機物通常含有碳元素，甲烷、乙醇和乙酸都是有機物，氫氧化鈉是無機物。

6.A,B

解析思路：共價鍵和離子鍵是兩種基本的化學鍵類型，金屬鍵和氫鍵不是基本化學鍵。

7.B

解析思路：電解質(zhì)在水中溶解時，會電離產(chǎn)生離子，非電解質(zhì)則不會。

8.A,B,D

解析思路：化學平衡是動態(tài)平衡，反應物和生成物濃度不變，反應速率相等，摩爾比不變。

9.A

解析思路：氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。

10.A

解析思路：酸堿滴定是一種定量分析方法，滴定劑與待測物質(zhì)的摩爾比是1:1。

11.A,B,C

解析思路：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外層形成電子云，原子核的質(zhì)子數(shù)等于原子的電子數(shù)。

12.A,B,C

解析思路：化學方程式表示化學反應的物質(zhì)和過程，物質(zhì)用化學式表示，反應物和生成物之間用箭頭表示。

13.A,B,D

解析思路：化學實驗需要遵守操作規(guī)程，佩戴防護用品，記錄數(shù)據(jù)和結(jié)果。

14.A,B,D

解析思路：化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的重要產(chǎn)業(yè)，與人類生活密切相關(guān)，可以提升生活水平。

15.A

解析思路：化學變化是指物質(zhì)發(fā)生化學反應，生成新的物質(zhì)。

16.A

解析思路：化學元素周期表按照原子序數(shù)排列。

17.A,B,D

解析思路：化學實驗需要遵守操作規(guī)程，佩戴防護用品，記錄數(shù)據(jù)和結(jié)果。

18.A,B,D

解析思路：化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的重要產(chǎn)業(yè)，與人類生活密切相關(guān)，可以提升生活水平。

19.A

解析思路：化學變化是指物質(zhì)發(fā)生化學反應，生成新的物質(zhì)。

20.A

解析思路：化學元素周期表按照原子序數(shù)排列。

二、判斷題

1.×

解析思路：金屬元素在室溫下不一定都是固態(tài)，如汞在室溫下是液態(tài)。

2.×

解析思路：并非所有化合物都是電解質(zhì)，如二氧化碳是非電解質(zhì)。

3.√

解析思路：氧化反應通常會釋放能量，如燃燒反應。

4.√

解析思路：酸堿中和反應中，酸和堿的摩爾比是1:1。

5.×

解析思路：并非所有物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增加，有些物質(zhì)的溶解度會隨著溫度升高而降低。

6.√

解析思路：催化劑可以改變反應速率，但不改變反應的平衡位置。

7.√

解析思路：水的離子積是常數(shù)，受溫度影響。

8.√

解析思路：酸性溶液的pH值小于7。

9.×

解析思路：并非所有酸堿鹽都能在水中溶解。

10.×

解析思路：化學鍵的形成不一定總是伴隨著能量的吸收，有些化學鍵的形成會釋放能量。

三、簡答題

1.化學反應速率的影響因素包括溫度、濃度、催化劑、壓強、固體表面積等。溫度越高，反應速率越快；濃度越高，反應速率越快；催化劑可以降低活化能，加快反應速率；壓強對氣體反應速率有影響；固體表面積越大，反應速率越快。

2.化學平衡是指在一定條件下，可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變。例如，水的分解反應：2H?O?2H?+O?，在平衡狀態(tài)下，水分解和氫