重要檢測技術應用題目及答案

重要檢測技術應用題目及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質中，屬于電解質的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氯化氫

D.氧氣

2.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2O2→2H2O+O2↑

D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

3.在下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列化合物中，屬于有機物的是：

A.H2O

B.CO2

C.CH4

D.NaCl

5.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氧化鋁

D.氫氧化銅

6.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O

7.下列溶液中，具有還原性的是：

A.FeCl2

B.CuSO4

C.H2SO4

D.NaCl

8.下列物質中，屬于強酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.CH3COOH

9.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

10.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.NaOH

B.HCl

C.CaCl2

D.H2SO4

11.下列溶液中，具有酸性的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

12.下列物質中，屬于非金屬的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.鈉

D.氯氣

13.下列反應中，屬于酸堿反應的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O

14.下列物質中，屬于金屬的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.鈉

D.氯氣

15.下列反應中，屬于分解反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

16.下列溶液中，具有堿性的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

17.下列物質中，屬于金屬元素的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.鈉

D.氯氣

18.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2O2→2H2O+O2↑

D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

19.下列化合物中，屬于有機酸的是：

A.H2CO3

B.CH3COOH

C.HCl

D.H2SO4

20.下列溶液中，具有中性的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學反應中，質量守恒定律始終成立。（）

2.酸堿中和反應總是生成鹽和水。（）

3.所有的金屬都能與酸反應生成氫氣。（）

4.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被還原。（）

5.溶液的酸堿性與溶液中氫離子濃度成正比。（）

6.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌。（）

7.氯化鈉在水中的溶解度隨著溫度的升高而增加。（）

8.氫氧化鈉是強堿，而氫氧化鋁是弱堿。（）

9.在電化學反應中，正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應。（）

10.燒堿（氫氧化鈉）和熟石灰（氫氧化鈣）都是堿性物質，但它們的化學性質相同。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述電解質和非電解質的主要區(qū)別。

2.解釋酸堿中和反應的實質。

3.描述金屬活動性順序表及其在化學反應中的應用。

4.說明如何通過實驗判斷一種物質是酸、堿還是鹽。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述氧化還原反應在化學工業(yè)中的應用及其重要性。

2.分析酸堿鹽在自然界和人類生活中的作用，并舉例說明。

試卷答案如下：

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.ABCD

解析思路：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，以上選項均為電解質。

2.A

解析思路：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，選項A符合這一特征。

3.A

解析思路：pH值越小，溶液越酸，HCl為強酸，其溶液的pH值最低。

4.C

解析思路：有機物是指含碳的化合物，CH4是最簡單的有機物。

5.C

解析思路：非電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，氫氧化鋁在水中不溶解，不導電。

6.A

解析思路：酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，選項A符合這一特征。

7.A

解析思路：具有還原性的物質能給予電子，F(xiàn)eCl2中的鐵可以失去電子被氧化。

8.ABC

解析思路：強酸是指在水溶液中完全電離的酸，HCl、H2SO4、HNO3均為強酸。

9.AC

解析思路：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應，選項A和C符合這一特征。

10.C

解析思路：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，CaCl2符合這一特征。

11.C

解析思路：具有酸性的溶液中氫離子濃度較高，CH3COOH為弱酸，其溶液的氫離子濃度相對較高。

12.BD

解析思路：非金屬是指不具有金屬特性的元素，氧氣和氯氣均為非金屬。

13.ACD

解析思路：酸堿反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，選項ACD符合這一特征。

14.C

解析思路：金屬是指具有金屬光澤、導電性和導熱性的元素，鈉是金屬元素。

15.B

解析思路：分解反應是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質的反應，選項B符合這一特征。

16.B

解析思路：具有堿性的溶液中氫氧根離子濃度較高，NaOH為強堿，其溶液的氫氧根離子濃度最高。

17.C

解析思路：金屬元素是指具有金屬特性的元素，鈉是金屬元素。

18.A

解析思路：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，選項A符合這一特征。

19.B

解析思路：有機酸是指含碳的酸，CH3COOH為有機酸。

20.D

解析思路：中性溶液的pH值為7，NaCl溶液的pH值接近7。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.正確

2.正確

3.錯誤

4.錯誤

5.正確

6.正確

7.正確

8.正確

9.錯誤

10.錯誤

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。

2.酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結合生成水（H2O）。

3.金屬活動性順序表是根據(jù)金屬與酸或水反應的劇烈程度排列的，它可以幫助我們預測金屬與酸或水反應的可能性。

4.通過測定溶液的pH值，如果pH值小于7，則為酸性；如果pH值大于7，則為堿性；如果pH值接近7，則為中性。對于鹽，可以通