重點復習大學化學考試試題及答案

重點復習大學化學考試試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質中，屬于共價化合物的是：

A.H2O

B.NaCl

C.CO2

D.MgO

2.在下列反應中，哪種反應類型不屬于氧化還原反應？

A.2H2+O2→2H2O

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.CaCO3→CaO+CO2

3.下列哪個物質在常溫常壓下是液體？

A.N2

B.O2

C.Cl2

D.H2

4.下列哪個物質在水中溶解度最大？

A.NaCl

B.KCl

C.MgCl2

D.CaCl2

5.下列哪個反應屬于放熱反應？

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.CaCO3→CaO+CO2

6.下列哪個物質在常溫下是固體？

A.H2

B.O2

C.Cl2

D.CO2

7.下列哪個物質在常溫下是氣體？

A.H2O

B.NaCl

C.CO2

D.MgO

8.下列哪個物質在水中溶解度最??？

A.NaCl

B.KCl

C.MgCl2

D.CaCl2

9.下列哪個反應屬于吸熱反應？

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.CaCO3→CaO+CO2

10.下列哪個物質在常溫下是液體？

A.H2

B.O2

C.Cl2

D.CO2

11.下列哪個物質在水中溶解度最大？

A.NaCl

B.KCl

C.MgCl2

D.CaCl2

12.下列哪個反應屬于放熱反應？

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.CaCO3→CaO+CO2

13.下列哪個物質在常溫下是固體？

A.H2

B.O2

C.Cl2

D.CO2

14.下列哪個物質在常溫下是氣體？

A.H2O

B.NaCl

C.CO2

D.MgO

15.下列哪個物質在水中溶解度最?。?/p>

A.NaCl

B.KCl

C.MgCl2

D.CaCl2

16.下列哪個反應屬于吸熱反應？

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.CaCO3→CaO+CO2

17.下列哪個物質在常溫下是液體？

A.H2

B.O2

C.Cl2

D.CO2

18.下列哪個物質在水中溶解度最大？

A.NaCl

B.KCl

C.MgCl2

D.CaCl2

19.下列哪個反應屬于放熱反應？

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.CaCO3→CaO+CO2

20.下列哪個物質在常溫下是固體？

A.H2

B.O2

C.Cl2

D.CO2

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氫氣是一種無色、無味、不易溶于水的氣體。（）

2.化學反應的實質是原子或離子的重新組合。（）

3.在酸堿中和反應中，酸和堿的物質的量相等。（）

4.氧化還原反應中，氧化劑是得電子的物質，還原劑是失電子的物質。（）

5.鹽類在水中的溶解度與溫度成正比。（）

6.沸點較高的物質在常溫下一定是液體。（）

7.化學反應前后，元素的種類不會改變。（）

8.酸堿指示劑的顏色變化與其溶液的酸堿性質無關。（）

9.氣體的體積與壓強成反比，與溫度成正比。（）

10.在溶液中，溶質的質量分數(shù)等于溶質的質量除以溶液的總質量。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述化學反應速率的概念及其影響因素。

2.解釋什么是化學平衡，并說明化學平衡常數(shù)K的意義。

3.列舉三種常見的酸堿中和反應，并說明其反應方程式。

4.簡要說明如何通過實驗方法測定固體的熔點和沸點。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電解質溶液中離子濃度的計算方法，并舉例說明。

2.結合實際應用，論述化學平衡移動原理在生產(chǎn)生活中的應用及其重要性。

試卷答案如下

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.AC

2.D

3.D

4.A

5.A

6.D

7.A

8.D

9.D

10.D

11.A

12.A

13.D

14.A

15.D

16.D

17.D

18.A

19.A

20.D

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.√

3.×

4.√

5.×

6.×

7.√

8.×

9.√

10.√

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。影響因素包括反應物的濃度、溫度、催化劑等。

2.化學平衡是指在一定條件下，化學反應的正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化?；瘜W平衡常數(shù)K表示在平衡狀態(tài)下，反應物和生成物濃度的比值。

3.NaOH+HCl→NaCl+H2O；NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O

4.通過加熱固體，觀察其熔化溫度來確定熔點；通過加熱液體，觀察其沸騰溫度來確定沸點。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.電解質溶液中離子濃度的計算方法包括：根據(jù)電解質的電離度計算離子濃度；根據(jù)溶液的pH值計算氫離子或氫氧根離子的濃度；根據(jù)溶液的電導率計算離子濃度。舉例：計算0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-的濃度，由于NaCl完全電離，因此Cl-的濃度為0.1mol/L。