2025年高考化學(xué)預(yù)測題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版）

猜押物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

押題依據(jù)

猜押考點3年真題考情分析押題依據(jù)

2024年第4題

2024年第9題近年山東高考卷中，選擇題有關(guān)物質(zhì)分析近3年山東高考化學(xué)選

原子、分子結(jié)構(gòu)

2023年第3題結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容的考杳上，以分子結(jié)擇題中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

與性質(zhì)

2022年第3題構(gòu)與性質(zhì)為主，知識點涉及化學(xué)鍵、質(zhì)內(nèi)容的考查，重點突出在

2022年第5題雜化方式、配合物、分子極性等。對分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上，通常會

晶體與晶胞2023年第5題于晶胞的考查，通常在非選擇題中，有2道選擇題獨立考查物質(zhì)

元素推斷與元素但也有可能在選擇題中單獨考查。結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問題。

2022年第15題

周期律

押題預(yù)測

押題一原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2025?山東荷澤?一模）下列分子中，鍵角最小的是

A.CC14B.NH3C.CS2D.BF3

【答案】B

【解析】A.CCI4正四面體結(jié)構(gòu)，中心C原子為sp3雜化，鍵角句09。；

B.NH3三角錐形結(jié)構(gòu)，中心N原子為sp3雜化，但存在孤電子對，排斥作用使鍵角壓縮至H07。（最

?。?/p>

C.CS2直線型結(jié)構(gòu)，中心C原子為sp雜化，鍵角=180。（最大）；

D.BF3平面三角形結(jié)構(gòu)，中心B原子為sp2雜化，鍵角=120。；

故選B最小。

2.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是

180°

A.乙烯分子中C原子雜化軌道示意圖：

sp

B.HQ的電子女輪廓佟|：（3^）

c.由Na和C1形成離子鍵的過程：Na-.Zi：―>Na.ci：

D.基態(tài)Fe?+原子的價層電子排布式：3ds4小

【答案】B

【解析】A.乙烯分子中C原子采用sp2雜化，雜化軌道的夾角為120°,圖示為乙快分子中C原子sp雜

化軌道示意圖，故A錯誤；

B.HC1中H原子s軌道與C1原子p軌道“頭碰頭”形成共價鍵，共價鍵的電子云輪廓圖：故

B正確；

C.由Na和C1形成離子鍵的過程：—>Na+[?Cl：]_,故C錯誤；

D.基態(tài)鐵原子失去最外層2個電子形成基態(tài)Fe2+,基態(tài)價層電子排布式為3d6,故D錯誤；

故選B。

3.元素F、CKI位于元素周期表第VIIA族，下列說法錯誤的是

A.熔、沸點：HI<HC1<HFB.離子半徑：F<Cl<I

C.第一電離能：I<C1<FD.酸性：F3CCOOH>C13CCOOH

【答案】A

【解析】A.氟化氫能形成分子間氫鍵，而碘化氫和氯化氫不能形成分子間氫鍵，所以氟化氫的沸點高

于碘化氫和氯化氫；碘化氫和氯化氫是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫，分子

間作用力大于氯化氫，熔、沸點高于氯化氫，故A錯誤；B.同主族元素，從上到下離子半徑依次增大,

則離子半徑的大小順序為F-<C「<：T,故B正確；C.同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則

第一電離能的大小順序為I<C1<F,故C正確；D.氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負性大

于氯元素，三氟乙酸分子中羥基的極性強于三氯乙酸，電離出氫離子的能力強于三氯乙酸，酸性強于三

氯乙酸，故D正確；故選A。

4.（2025?山東日照?一模）下列說法錯誤的是

A.沸點：CO>N2B.鍵角：NH4<NH3

C.離子鍵百分數(shù)：MgO>Al2O3D.穩(wěn)定性：CH4>SiH4

【答案】B

【解析】A.CO為極性分子，N2為非極性分子，CO分子間作用力大于N2,故CO沸點高于N2,故A

正確；

B.錢根、氨氣中心原子均為sp3雜化，其孤電子對數(shù)分別為0、1,孤電子對與成鍵電子對之間的斥力

大于成鍵電子對之間的斥力，鍵角：NH：>NH3,故B錯誤；

C.金屬性：Mg>Al,則離子鍵百分數(shù)：MgO>Al2O3,故C正確;

D.非金屬性C>Si,非金屬性越強，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故D正確；

故選：Bo

5.（2025?山東淄博?一模）微觀結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A熱穩(wěn)定性：H20>NH3分子間氫鍵數(shù)目

B硬度：金剛石>碳化硅共價鍵鍵能

C堿性：NH3>NF3成鍵元素的電負性

D熔點：A1F3>A1C13晶體類型

【答案】A

【解析】A.熱穩(wěn)定性：H2O>NH3,是因為H-0鍵的鍵能大于H-N,氫鍵只影響二者的熔沸點等物理

性質(zhì)，不影響二者的熱穩(wěn)定性，A錯誤；

B.金剛石、碳化硅都是共價晶體，共價晶體的熔點與共價鍵的強度有關(guān)，鍵能：C-OSi-C,熔點：金

剛石〉碳化硅，B正確；

C.電負性：F>H,導(dǎo)致NF3分子中電子偏向氟，氮原子上的孤電子對對氫離子吸引力減弱，堿性：

NH3>NF3,C正確；

D.AIF3是離子晶體，A1CL是分子晶體，熔點：A1F3>A1C13,D正確；

故選Ao

6.（2025?山東聊城?一模）下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的說法不正確的是

A.B&是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.三氟乙酸的《大于三氯乙酸的Ka

C.逐個斷開CH4中C-H鍵，每步所需能量相同

D.Si和S的基態(tài)原子未成對電子數(shù)相等

【答案】C

【解析】A.BH3中心原子為B,價層電子對數(shù)為3+三一=3,無孤電子對，分子構(gòu)型為平面正三角形，

正負電荷中心重合，為非極性分子，A正確；

B.F的電負性大于C1,三氟乙酸中竣基上-0H極性強，易電離出H+離子，三氟乙酸的酸性更強，凡更

大，B正確；

C.CH4有四個碳氫鍵，斷開第一個碳氫鍵較容易，需要的能量小，斷開第二、三、四個碳氫鍵越來越

難，需要能量越來越高，C錯誤；

D.Si的電子排布式為Is22s22P63s23P2,未成對電子數(shù)為2,S的電子排布式為Is22s22P63s23P3未成對

電子數(shù)為2,D正確；

答案選C。

7.（2025?山東泰安?一模）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列性質(zhì)差異用結(jié)構(gòu)解釋錯誤的是

選項性質(zhì)差異解釋

Mg(OH)2不溶于氨水,CU(OH)2Q2+能與NH3形成配合物，Mg2+不能與NHs

A

溶于氨水形成配合物

石墨中C是sp2雜化形成大n鍵，金剛石是sp3

B石墨能導(dǎo)電，金剛石不導(dǎo)電

雜化

C水流能被靜電吸引，CC1」不能水分子中有少量H+和OH

D[|1比卜J堿性強甲基是推電子基團，使N電子云密度增大

【答案】c

【解析】A.Mg(OH)2的溶解度低，溶液中C(岫2+)過低，無法有效的與NH3配位，且Mg2+沒有合適的

空d軌道來接受NH3的孤電子對，導(dǎo)致無法形成配位鍵，而CY+能與N%形成穩(wěn)定的配合物，A項正確;

B.石墨能導(dǎo)電而金剛石不能，原因在于石墨中C呈sp2雜化，層狀結(jié)構(gòu)中有大兀鍵可自由移動電子；

金剛石中C為sp3雜化，所有電子都局域于共價鍵中，B項正確；

C.水流能被靜電吸引，CC14不能，是因為水是極性分子，而CC14為典型的非極性分子，與水分子中有

少量H+和0H-無關(guān)，C項錯誤；

D.甲基是推電子基團，可提高毗咤中氮原子的電子云密度，使其堿性增強，D項正確；

答案選C。

8.(2025?山東淄博?一模)格氏試劑(RMgX)是有機合成的常用試劑，CH3cH?MgBr在乙醛溶液中結(jié)晶析

出獲得CH3cH?MgBr.2(CH3cH)0,其結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未標(biāo)出)。下列說法錯誤的是

A.O原子存在孤電子對

B.共價鍵成分：Mg-C鍵<Mg-O鍵

C.基態(tài)原子第一電離能：0>C>Mg

D.圖中。代表Mg原子，雜化方式為sp3

【答案】BD

【解析】A.氧原子的最外層有6個電子，在該化合物中氧原子形成2個共價鍵，所以還存在2對孤電

子對，故A正確；

B.電負性O(shè)>C,Mg-0鍵的電負性差值大于Mg-C鍵，Mg-O鍵的離子鍵成分更多，共價鍵成分更少，

即共價鍵成分：Mg-C鍵〉Mg-O鍵，故B錯誤；

C.同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所

以0>C；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，所以C>Mg,即基態(tài)原子第一電離能0>C>Mg,故C

正確；

D.圖中。代表C原子，故D錯誤；

故答案為BD。

9.物質(zhì)I是一種檢測人體細胞內(nèi)Ca2+濃度變化的熒光探針試劑，其檢測機理如圖所示。依據(jù)探針?biāo)@示的

A.物質(zhì)I所含元素電負性從大到小的順序為N>0>OH

B.物質(zhì)I中N原子的雜化類型為sp2、sp3

C.物質(zhì)II中H-O-H鍵角小于水中H-O-H的鍵角

D.物質(zhì)II中Ca2+與O形成4個配位鍵

【答案】B

【解析】A.同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，則電負性O(shè)>N>C,H與上述三種元素形成化

合物，氫元素呈正化合價，則四種元素中H的電負性最小，則電負性0>N>C>H,A錯誤；B.含雙

鍵的N原子的雜化方式為sp2,與乙基相連的N原子上還有一個孤電子對，N原子的雜化方式為sp3,B

正確；C.物質(zhì)n中，H-O-H的0與Ca形成了1個配位鍵，只有1對孤電子對，則其鍵角較大，C錯

誤；D.結(jié)合物質(zhì)n的結(jié)構(gòu)可知，Ca2+與0形成5個配位鍵，D錯誤；答案選B。

10.（2025?山東日照?一模）由H、C、N、O四種元素組成的化合物的成鍵結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中五元環(huán)上

A.圖中?代表N原子

B.五元環(huán)中存在的大7T鍵為武

C.該化合物中所有碳氧鍵鍵長相等

D.五元環(huán)上?原子的孤對電子位于sp2雜化軌道

【答案】C

【解析】A.由圖可知?形成3條共價鍵數(shù)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該球最外層電子數(shù)為5,代表N原子，故

A正確；

B.五元環(huán)中每個C原子提供1個電子、0原子提供2個電子參與形成大兀鍵，表示為：成，故B正

確；

C.五元環(huán)中碳氧鍵為大無鍵，而羥基氧與碳形成的碳氧鍵為單鍵，鍵長不相等，故c錯誤；

D.五元環(huán)上?原子采用sp2雜化，孤對電子位于sp2雜化軌道，故D正確；

故選C。

11.（2025?山東濰坊?一模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符

的是

選項實例解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的

孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電

Bco2、CH2O>CCL鍵角依次減小

子對之間的斥力

CsCl晶體中Cs+與8個cr配位，而NaCl晶體中Na+

CCs+比Na+的半徑大

與6個cr配位

D逐個斷開CH4中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同

【答案】B

【解析】A.原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，

故A正確；

B.CO?中中心C原子為sp雜化，鍵角為180。，CH。中中心C原子為sp?雜化，鍵角大約為120。，CC14

中中心C原子為sp'雜化，鍵角為109。28\三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電

子對無關(guān)，故B錯誤；

C.離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周圍最

多能排布8個cr,Na+周圍最多能排布6個C「，說明Cs+比Na+半徑大，故C正確；

D.斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，

斷開C-H鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大,

所以各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；

故選B。

押題二晶體與晶胞

12.(2025?山東荷澤?一模)AlCh、AlBh水解均可得到A1(OH)3膠體，還可形成二聚體。

BrBrBr

Z

Al2Br6(\1)的四方晶胞如圖所示(各棱長不相等，棱邊夾角為90。，AbBre在棱心)。下

Z\/\

Rt>rRrRBlr

列說法錯誤的是

A.AlCb沸點低于AlBn

B.AlBh分子中存在配位鍵

C.A1(OH)3膠體粒子的平均直徑可能是lxl0-6m

D.晶體中與AbBr6最近且距離相等的AbBr6有4個

【答案】C

【解析】A.二者均為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大(由C1到Br),分子間作用力增強，故AlCb的沸

點低于AlBmA正確；

B.AlBh常以二聚體AbB%形式存在，二聚體中Br原子以配位鍵橋聯(lián)兩個A1原子，B正確；

C.高中階段通常將膠體粒徑范圍視為約1nm?100nm(即?ixio-7m),lxio-6m(BP

lOOOnm)已超出這一典型范圍，故“可能是1x10-6皿”不符膠體粒徑的常規(guī)定義，C錯誤；

D.由所給的晶胞示意圖可知，每個AbB為單元在晶體中與其最近且距離相等的同類單元共有4個，D

正確；

故選C。

高溫

13.LizCM是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為2LiH+C+N2『Li2CN?+H2，晶胞如圖所示,

下列說法錯誤的是

A.合成反應(yīng)中，還原劑是LiH和C

B.晶胞中含有的Li+個數(shù)為4

C.每個CN；周圍與它最近且距離相等的Li+有8個

D.CN)為V型結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】A.LiH中H元素為-1價，由圖中CN)化合價可知，N元素為-3價，C元素為+4價，根據(jù)

高溫

反應(yīng)2LiH+C+N2-Li2CN2+H2可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由0價升高到+4價，N元

素由0價降低到-3價，由此可知還原劑是LiH和C,故A正確；B.根據(jù)均攤法可知，Li+位于晶胞中

的面上，則含有的Li+個數(shù)為8x3=4,故B正確；C.觀察位于體心的CN；一可知，與它最近且距離相

等的Li+有8個，故C正確；D.CN；的中心原子C原子的價層電子對數(shù)為2+gx(4+2-3x2)=2,且

CN)與COz互為等電子體，可知CN)為直線型分子，故D錯誤；故答案選D。

14KH2P。4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。分別用。、?表示HyO；和K+,KH2P。4晶體的四方晶胞如圖

(a所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2Po］、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。已知晶胞底邊的邊長均

為apm、高為cpm。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

【解析】A.H3P。4屬于三元酸，則KH2P。4屬于酸式鹽，A正確；

B.焰色是電子從較高能級躍遷到較低能級時以光的形式釋放能量產(chǎn)生的，則金屬鉀燃燒產(chǎn)生的特殊焰

色是一種發(fā)射光譜，B正確；

C.由圖a可知，晶胞中有K個數(shù)為6xt+4x；=4個，H2PO4<8x1+4x1+l=4,則每個晶胞中含有4

24o2

m4M4X136

故選D。

15.（2025?山東濟寧?一模）銘可形成M、N、Q三種氟化物，其中Q具有無限鏈狀結(jié)構(gòu)，M、N的晶胞結(jié)

構(gòu)與Q的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，M與H2反應(yīng)可以得到N,下列說法錯誤的是

MNQ

A.M中離F原子最近的F原子數(shù)為8

B.M與氫氣反應(yīng)生成N,生成1個N晶胞的同時生成1分子HF

C.Q的化學(xué)式為可表示為（CrF5%

D.Q中Cr原子周圍的F原子形成正八面體結(jié)構(gòu)

【答案】BD

【解析】A.餡的氟化物中銘的原子個數(shù)小于氟原子個數(shù)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知，黑球為Cr元素，白球

為F元素，M中離F最近的F原子數(shù)為8,A正確；

B.M中Cr的個數(shù)為8x：=l,F的個數(shù)為12xJ=3,化學(xué)式為C%,N的結(jié)構(gòu)中，Cr的個數(shù)為1+8、：

=2,F的個數(shù)為2+4xg=4,化學(xué)式為CrF2,N晶胞中有2個CrF2,M與氫氣反應(yīng)生成N,生成1個N

晶胞的同時生成2分子HF,B錯誤；

C.Q的結(jié)構(gòu)中，平均一個Cr原子占有5個F原子，化學(xué)式可表示為（CrFs%,C正確；

D.Q中Cr與F形成的共價鍵長度不完全相同，Cr原子周圍的F原子形成不是正八面體結(jié)構(gòu)，D錯誤;

答案選BD?

16.（2025?山東青島?一模）短周期同主族元素X和丫可形成常見化合物M。固態(tài)M中主要存在環(huán)狀M3和

鏈狀M“，結(jié)構(gòu)如圖。丫原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。下列說法正確的是

環(huán)狀M3鍵狀Mn

A.M中X和丫的原子個數(shù)比為1:2

B.簡單氫化物的沸點：X>Y

C.固態(tài)環(huán)狀M3為分子晶體、鏈狀為共價晶體

D.鏈狀中sp3雜化的丫原子個數(shù)為n-1

【答案】D

【分析】丫原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則丫為O；X和丫為短周期同主族元素，故X為S。

【解析】A.根據(jù)環(huán)狀M3和鏈狀Mn的結(jié)構(gòu)可知，S和0形成的常見化合物M為S03,原子個數(shù)比不

是1:2,A錯誤；

B.水分子間存在氫鍵，使其沸點遠高于硫化氫，B錯誤；

C.固態(tài)環(huán)狀M3和鏈狀Mn，都是二氧化硫的不同形態(tài)，二氧化硫是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，C

錯誤；

D.在鏈狀Mx即（S03）n中，每個0原子與S原子形成共價鍵，其中，鏈上的氧為sp3雜化，而鏈端的

氧不雜化，因此，鏈狀Mn中sp3雜化的丫原子個數(shù)為n-l,D正確；

故選D。

17.（2025?山東省實驗中學(xué)?一模）黃金按質(zhì)量分數(shù)分級，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，I

是六方晶胞（底面銳角為60。），II和ni是立方晶胞。下列說法正確的是

?Au

OCu

A.I中Au的配位數(shù)是8B.II中最小核間距Au-Cu<Cu-Cu

C.Ill為CK金D.I、II、in中，Au與Cu原子個數(shù)比依次為1：1、1：3、3：

【答案】D

【解析】A.Au的配位數(shù)指距離相等且最近的Cu的個數(shù)，I是六方晶胞（底面銳角為60。），Au處于體

心，與Au等距離最近的Cu有4個，I中Au的配位數(shù)是4,A錯誤；

B.設(shè)II的晶胞參數(shù)為a,Au-Cu的核間距為也a,Au-Au的最小核間距為a,最小核間距

Au-Cu<Au-Au,B錯誤；

1Q

C.由24K金的質(zhì)量分數(shù)為100%,則18K金的質(zhì)量分數(shù)為：3^x100%=75%,in中Au和Cu原子個

24

11197

數(shù)比值為（6x；；）:（8xn=3:l,則Au的質(zhì)量分數(shù)為：————xl00%?50.6%,III為12K金，C錯誤；

197+64x3

D.I中，Au處于內(nèi)部，Cu處于晶胞的八個頂點，其原子個數(shù)比為1:14X，+4X：]=I：1；n中，Au

處于立方體的八個頂點，Cu處于面心，其原子個數(shù)比為（8x；）:[6x￡|=l:3；HI中，Au處于立方體的

面心，Cu處于頂點，其原子個數(shù)比為（6xg）:8x|

=3:1,D正確;

故選D。

18.（2025?山東濰坊?一模）某立方晶系的硫銃礦晶胞，沿c軸將原子投影到ab平面，投影圖如下（設(shè)NA

代表阿伏加德羅常數(shù)的值，括號中c數(shù)據(jù)為原子在c軸方向的原子坐標(biāo)）。下列說法錯誤的是

OS(c=1)

?S(c=^3)

?Mn(c=0)

?Mn(c=；)

A.基態(tài)Mn的價電子排布式為3d54s2

B.晶體中S的配位數(shù)是6

C.Mn位于晶胞的頂角和面心

,則最近的兩個硫原子之間的距離為際"

D.若晶體密度為pg-cnr'-------cm

NAP

【答案】B

【解析】A.Mn為25號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2,基態(tài)Mn的價

電子排布式為3d54s2,A正確;

?Mn

B.據(jù)投影圖可知，晶胞結(jié)構(gòu)如圖os,晶體中S的配位數(shù)是4,B錯誤;

*Mn

C.投影圖可知,晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中位于面心和頂角，正

0osMnC

確;

D.據(jù)均攤法計算可知，晶胞中硫原子有4個，錦原子有8X：+6X：=4,設(shè)晶胞棱長為acm,

o2

4M4x87,87x4

P=NW=R^?g/c加3,a=3/-^ycm,最近兩個硫原子之間的距離為面對角線的一半，即

V287x4一

—3——cm,D正確；

2VNAp

故答案為：Bo

押題三元素推斷與元素周期律

19.一種食品甜味劑的結(jié)構(gòu)如圖。已知W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子

數(shù)之和為18,W與X在周期表相鄰，基態(tài)W原子的2P軌道半充滿，Z與X同族。下列說法正確的是

X

WY2HQ

攵2

A.沸點：H2X<H2Z

B.原子半徑：X<W<Y

C.第一電離能：X<Z<W

D.WX］和ZX：空間結(jié)構(gòu)均是平面三角形

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子的2P軌道半充滿，則基

態(tài)W原子的電子排布為Is22s22P3,即W為N元素；W與X在周期表相鄰，X為0元素；Z與X同

族，則Z為S元素；且最外層電子數(shù)之和為18,則丫最外層電子數(shù)為1,丫為Na元素，據(jù)此解答。

【解析】A.X為0元素、Z為S元素，因水分子間可形成氫鍵，沸點較高，則沸點：H2O>H2S,即

H2X>H2Z,A錯誤；

B.W為N元素、X為O元素、丫為Na元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，且同周期元素從左到

右，原子半徑依次減小，則原子半徑：0<N<Na,即X<W<Y,B正確；

C.W為N元素、X為O元素、Z為S元素，基態(tài)N原子的電子排布為Is22s22P3,最外層2P軌道達

到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于右邊相鄰元素，即第一電離能：0<N,且同主族元素從上到下,

第一電離能依次減小，所以第一電離能：S<O<N,即Z<X<W,C錯誤；

D.WX1表示NO；,其中心N原子的價層電子對數(shù)為：3+1x(5+l-3x2)=3,無孤電子對，空間結(jié)

構(gòu)為平面三角形；ZX：表示SO；,其中心S原子的價層電子對數(shù)為：3+1x(6+2-3x2)=4,有1對

孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯誤；

故選B。

20.(2025?山東濰坊?一模)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量

最多的元素，同周期丫的簡單離子半徑最大，丫與Z相鄰，Z、M的核電荷數(shù)之比為2：3,基態(tài)Q原子

的價電子中s能級和p能級的電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>Q

B.電負性：Z>Y>X>Q>M

C.X、Z元素形成的單質(zhì)分子不都是非極性分子

D.丫與M、Q形成的化合物M3丫2、Q3丫4都是共價晶體

【答案】D

【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，

則X為H；同周期丫的簡單離子半徑最大，則丫為N；Z、M的核電荷數(shù)之比為2:3,則Z為O,M

為Mg；基態(tài)Q原子的價電子中s能級和p能級的電子數(shù)相等，則Q為Si,據(jù)此分析解答。

【解析】由分析知，X為H,丫為N,Z為0,M為Mg,Q為Si,

A.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：0>N>Si,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>

NH3>SiH4,故A正確；

B.同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則電負性:

O>N>H>Si>Mg,故B正確；

C.H、O元素形成的單質(zhì)分子有H2、。2、。3,其中H2、。2是非極性分子，。3是極性分子，故C正確；

D.N與Mg形成的化合物Mg3N2是離子晶體，故D錯誤；

故選D。

21.(2025?山東濟寧?一模)已知X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有丫、

Z位于同一周期，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q,

該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。

XQX

—

I—

YY

M-—

I—

XQX

下列說法正確的是

A.氫化物的沸點：Z>Y

B.YX3YZ中丫原子的雜化方式為sp、sp3

C.M2Q6中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在極性鍵、非極性鍵

D.Imol配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3moi沉淀

【答案】B

【分析】根據(jù)X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一

周期，則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡單

離子半徑最小，M為A1元素；Q為第四周期元素，與A1形成該配合物二聚體AI2Q6,Q為Br元素；

在配合物結(jié)構(gòu)式中，丫形成四個共價鍵，丫為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素。

【解析】A.NH3分子間有氫鍵，甲烷分子間沒有氫鍵，簡單氫化物的沸點：NH3>CH4,A錯誤;

B.YX3YZ為CH3CN,丫原子的雜化方式為sp、sp3,B正確；

V./\Br

C.M2Q6中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，則分子中存在極性鍵，沒

Br\/\

BDrBr

有非極性鍵，C錯誤；

D.配合物中，外界的離子可以電離，內(nèi)界不能電離，Imol配合物[Al(CH3CN)2Br2]Br與足量的硝酸銀

反應(yīng)可生成Imol沉淀，D錯誤；

答案選B。

22.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述不正確的是

-wW

—

wXVY—

+--

—I

zlwWw

A.該化合物中W、X、丫之間均為共價鍵

B.X的原子核外電子排布式為Is22s22P2

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸

D.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

【答案】B

【分析】從結(jié)構(gòu)式及題干信息可知，W的原子序數(shù)最小，且只形成1個共價鍵，則其為氫元素；丫能

形成3個共價鍵，則其最外層電子數(shù)為5,其為氮元素；X獲得1個電子后可形成4個共價鍵，則其最

外層電子數(shù)為3,其為硼元素；Z易失去1個電子形成陽離子，則其為鈉元素，四種元素的原子序數(shù)和

剛好為24。從而得出W、X、Y、Z分別為H、B、N、Nao

【解析】A.從結(jié)構(gòu)式可以看出，該化合物中W(H)、X(B)、Y(N)之間均用短線表示，則表明它們之間

形成共價鍵，A正確；

B.X為5號元素硼，原子核外電子排布式為Is22s22pJB不正確；

C.丫的最高化合價氧化物的水化物為HNO3,在水溶液中發(fā)生完全電離，其為強酸，C正確；

D.Z為Na,鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，D正確；

故選B。

23.(2025?山東泰安?一模)短周期元素X,Y,Z,M的原子序數(shù)依次增大，他們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)

3

如圖所示。X、M的族序數(shù)等于周期數(shù)，丫原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的;。下列說法錯誤的是

4