2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)的分類、物質(zhì)的量

大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識

第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量

備考導(dǎo)航

1.了解分子、原子、離子的含義。了解原子團(tuán)的定義。熟記并正確書

寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。熟

悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)

化學(xué)式判斷化合價。

3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

5.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

6.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。理

復(fù)習(xí)目標(biāo)

解質(zhì)量守恒定律的含義。

7.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加

德羅常數(shù)的含義。

8.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀

況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。

9.了解膠體是一種常見的分散系。了解溶液的含義。了解溶液的組成。

了解溶解度、飽和溶液的概念。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并

能進(jìn)行有關(guān)計算。

10.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法

在復(fù)習(xí)過程中要注意:

1.特別關(guān)注物質(zhì)分類的依據(jù)和分類的邏輯關(guān)系。

2.阿伏加德羅常數(shù)是高考中?？嫉某墒祛}型。要理清概念、歸類整理,

復(fù)習(xí)策略

掌握常見的命題角度，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量計算公式間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.復(fù)習(xí)“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”過程中要注意配制的使用儀

器、步驟以及誤差分析

問題1元素在自然界中的存在形式有：化合態(tài)和游離態(tài)。14c

與“互為同位素，其中可用作文物鑒定的是二

問題2在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，所謂溶液“濃度偏大”或

“濃度偏小”的含義是什么？分別以量筒和容量瓶為例，分析產(chǎn)生誤差

因素。

【答案】“濃度偏大”：所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論上計算的濃度

高；“濃度偏小”：所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論上計算的濃度低。

誤差因素：實驗時的俯視與仰視

1量筒操作

刻

課前思考度液面高于

刻度線刻液面低于

度刻度線

仰視線

用量筒量取液體溶質(zhì)時，若俯視讀數(shù)，會少量取溶質(zhì)，則所配溶液濃度

偏??；若仰視讀數(shù)，會多量取溶質(zhì)，則所配溶液濃度偏大。

(2)容量瓶操作W

刻V

度

液面高于、

線刻

刻度線

度液面低于

線刻度線

仰視

定容時，若俯視讀數(shù)，溶劑加少，則所配溶液濃度偏大；若仰視讀數(shù),

溶劑加多，則所配溶液濃度偏小。

課南8min對應(yīng)學(xué)生用書PI

1.(2023?廣東卷)“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是(C)

A.九霄環(huán)佩木古琴

B.裴李崗文化骨笛

C.商朝后期陶城

D.曾侯乙青銅編鐘

【解析】九霄環(huán)佩木古琴主要構(gòu)成是木材，A錯誤；裴李崗文化骨笛由動物骨骼構(gòu)成，B錯誤;

曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，D錯誤。

2.（2023?江蘇卷）我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)?！疤贾泻汀敝械摹疤肌?/p>

是指（B）

A.碳原子B.二氧化碳

C.碳元素D.含碳物質(zhì)

3.（2023?浙江卷）材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料主要成分屬于有機物的是（D）

A.石墨烯B.不銹鋼

C.石英光導(dǎo)纖維D.聚酯纖維

【解析】石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的碳單質(zhì)，屬于無機物，A不選；不銹鋼是Fe、Cr、Ni

等組成的合金，屬于金屬材料，B不選；石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO”屬于無機非金屬材料，C不

選。

4.（2023?全國甲卷）設(shè)也為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（A）

A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.54

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LS03中電子的數(shù)目為4.00及

C.1.0LPH=2的HzSO”溶液中H+的數(shù)目為0.02及

D.1.OLI.Omol/L的Na2c溶液中CCT的數(shù)目為1.Q瓜

【解析】異丁烷的結(jié)構(gòu)式為CHHCCH3cH3,Imol異丁烷分子含共價鍵的數(shù)目為13A,所以0.50mol

異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5N,A正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,S03為固態(tài),無法用氣體摩爾體積求2.24LS03

物質(zhì)的量及其電子數(shù)，B錯誤；1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01福C錯誤；在水溶液中COt

發(fā)生水解，所以LOLL0mol/L的Na2c溶液中COT的數(shù)目小于1.04,D錯誤。

套點冊祈對應(yīng)學(xué)生用書P2

考點1化學(xué)基本概念

知識梳理

知識u化學(xué)的定義與特征

定義化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)

認(rèn)識分子、制造分子

特征化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)

化學(xué)具有創(chuàng)造性和實用性

①在分子、原子水平上研究物質(zhì)，體現(xiàn)研究層次的微觀性

②物質(zhì)的組成是指物質(zhì)所含有的元素（如葡萄糖由c、H、。三種元素組成）

說明③物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

④綠色化學(xué)的思想：采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放

或零污染?；瘜W(xué)反應(yīng)的原子利用率為100%

知識?物質(zhì)的組成與物質(zhì)的構(gòu)成

1.物質(zhì)的組成是指物質(zhì)所含的元素。

2.物質(zhì)的構(gòu)成是指構(gòu)成物質(zhì)的微粒：原子、分子、離子

構(gòu)成物質(zhì)

含義實例

的微粒

金屬晶體、稀有氣體、金剛石、

原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒

石墨、硅、二氧化硅等

非金屬氣態(tài)單質(zhì)、大多數(shù)非金屬

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最

分子氧化物、酸和大多數(shù)有機物等

小微粒

(稀有氣體是單原子分子)

活潑金屬的氧化物、強堿和大多

離子帶電荷的原子或原子團(tuán)

數(shù)鹽等

①金剛石等共價晶體是由原子通過共價鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，

無分子

特另U②氯化鈉等離子化合物由陰、陽離子通過離子鍵構(gòu)成，無分子

注意③原子失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子

④稀有氣體是單原子分子

⑤金屬晶體中有金屬陽離子，而無陰離子

3.原子的構(gòu)成

仁…」質(zhì)子孫

原子(八核t中子N=A-Z個

〔核外電子Z個

原子結(jié)構(gòu)中基本微粒間的關(guān)系：

(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(3)質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)十陽離子所帶電荷數(shù)

(4)質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)一陰離子所帶電荷數(shù)

4.元素、核素、同位素和同素異形體

名稱定義說明

具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))

元素質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

的同一類原子的總稱

具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子

的一種原子；蟻的含義：X代表元素符號，質(zhì)子和中子共同決定核

核素

Z代表質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))，/代表_素的種類

質(zhì)量數(shù)，A=Z+N

如:H、汨和;H；

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素

同位素%U和嚼U

的不同核素(原子)互稱為同位素

(畸U作核燃料)

同素如氧氣和臭氧、金剛石和石墨、白

同種元素組成的不同單質(zhì)

異形體磷和紅磷等

［及時鞏固］

gT(2023?茂名一模)科學(xué)家利用即、把、叱。等放射性核素釋放的射線育種。下列說法正確

的是⑻

A.35s的核電荷數(shù)為35

B.56co和叱。的中子數(shù)相同

3

C.午和叩4互為同位素

D.35so3與水反應(yīng)生成口比。4

【解析】35s的核電荷數(shù)是16,A錯誤；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)，%:。和生；0的質(zhì)量數(shù)不同，則

中子數(shù)不相同，B錯誤；叩4是單質(zhì)，與也不互為同位素，c錯誤。

知識?物質(zhì)的性質(zhì)與變化

1.物理變化

(1)物質(zhì)在變化過程中，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化。物質(zhì)不經(jīng)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來

的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。

(2)物理性質(zhì)主要有：狀態(tài)、顏色、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、

延展性等。

(3)純凈物有固定的熔點和沸點。

2.化學(xué)變化

(1)有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化(也叫化學(xué)反應(yīng))。物質(zhì)在化學(xué)變化中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)

叫化學(xué)性質(zhì)。

(2)化學(xué)變化可以看成是原子重新組合的過程。在化學(xué)變化中，原子核沒有被破壞，而是原子間

舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。

(3)有化學(xué)鍵斷裂的變化未必是化學(xué)變化。如：NaCl晶體熔化時破壞了離子鍵，但沒有形成新的

化學(xué)鍵，仍屬于物理變化。

（4）化學(xué)性質(zhì)主要有：金屬性與非金屬性、活潑性與不活潑性、氧化性與還原性、可燃性與不可

燃性、酸性、堿性、兩性、中性、穩(wěn)定性與不穩(wěn)定性等。

3.化學(xué)變化過程中常常伴隨著物理變化。

知識田化學(xué)反應(yīng)的主要分類

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

基本類型《

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

（離子反應(yīng)

按反應(yīng)中有無離子參與分為［非離子反應(yīng)

化

學(xué)

反（氧化還原反應(yīng)

應(yīng)按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為（非氧化還原反應(yīng)

（可逆反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為二^一二、

I不可逆反應(yīng)

?按反應(yīng)的能量變化分為（吸、心執(zhí)二反應(yīng)

I放熱反應(yīng)

:解疑釋惑，1

化學(xué)用語

1.化學(xué)有關(guān)專業(yè)術(shù)語與物質(zhì)變化的關(guān)系

物理變化化學(xué)變化

蒸儲、分儲干鐳

焰色試驗顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)

潮解分解、電解、水解、裂解

氧化、風(fēng)化、鈍化

熔化、汽化、催化、皂化、軟化

液化、升華硝化、酯化、裂化

油脂的硬化

2.常見化學(xué)符號

核素表示原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖離子符號

(+17)2^7(+16)2^8CrO廠

:H、%1ci：D以s2-：D/〃

CcO廠

元素

電子式結(jié)構(gòu)式化合價

表示

H:N:H

IIK制7no

1i

HH

N＜；cl：y?N=N

K2?04

標(biāo)出下列加點元素的化合價。

K2FeOi、LiFePOl、FeS?、NaBH?、CuH、員C。O7、

K2CrO4,N2H4,MnO(OH)2

+2+2+3-1+6+6-2+4

+6+1

【答案】K2FeO4>LiF.ePO」、FeS2>NaBH4>CuH、K2Cr207>K2CrO4>N2H4>MnO(OH)2

［?？寂袛啵?/p>

判斷正誤(正確的畫“J”，錯誤的畫“X”)。

(1)乙煥的結(jié)構(gòu)簡式為HC三CH(J)

(2)孔雀石顏料［主要成分為Cu(OH)2?CuCO3］耐酸、耐堿(X)

⑶乙烷的球棍模型為上^(x)

(4)H?和D2互為同素異形體(義)

(+17)^8

(5)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為0(J)

(6)為用于測定文物的年代(J)

(7)加碘鹽是在食鹽中加入適量的碘酸鉀(V)

H—N—H

I

(8)氨分子的結(jié)構(gòu)式為H(V)

(9)N?的電子式為N::N(X)

「一|+

H

H：N：Hcr

(10)氯化錢的電子式為H(X)

(11)KzFeO,可作飲用水的消毒劑和凈水劑(J)

［及時鞏固］

倒珈2(2023?福州模擬)下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)正確的是(C)

A.過氧化氫的空間填充模型:

B.中子數(shù)為127的碘原子：嚼I

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以表示久和氣

D.NaClO的電子式：Na：0：C1：

【解析】0原子半徑大于H原子，則H◎空間填充模型為，A錯誤；中子數(shù)為127的碘

原子表示為嘴I,B錯誤；NaClO電子式為Na+匚.0,：口：「，D錯誤。

-------------------------------------〈深度指津〉--------------------------------------

化學(xué)與STSE

半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維材料

金屬材料酸雨、霧壁、光化學(xué)煙霧

化學(xué)與材料

硅酸鹽材料，新型無機非金屬材料,重金屬污染、農(nóng)藥、水體富營養(yǎng)化

天然高分子材料與三大合成材料化學(xué)與環(huán)保垃圾處理、污染防治

、碳達(dá)峰、碳中和

化學(xué)生活常識

、綠色化學(xué)

古代化學(xué)與技術(shù)

化學(xué)小常識

資源的合理開發(fā)和利用;化學(xué)與STSE化學(xué)與環(huán)境保護(hù)和資源再利用

物質(zhì)的性質(zhì)與用途,分析流程中產(chǎn)物成分、濾液、濾渣的成分

化學(xué)與

分析可循環(huán)物質(zhì)的成分

人體六大營養(yǎng)物質(zhì)、新工藝，-------------------------

、分析某（些）步反應(yīng)的目的

合理使用食品添加劑

化學(xué)與健康、分析物質(zhì)的分離方法

藥物、消毒,

、書寫化學(xué)（離子）方程式

社會熱點,

綠色化學(xué)：核心思想是利用化學(xué)原理從3減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的

原子全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，原子利用率100虬

溫室效應(yīng)：由二氧化碳、甲烷等引起，可造成氣候變暖等。

酸雨：pH小于5.6的大氣降水,主要由二氧化硫、氮的氧化物引起。

白色污染：是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂。

臭氧空洞：人類活動產(chǎn)生的含氯化合物和其他有害氣體進(jìn)入大氣層，如氟氯煌、鹵代煌等，它們

會造成大氣臭氧層被破壞和減少的現(xiàn)象。

霧霾：是霧和霾的組合詞，主要由排放的細(xì)顆粒物（PM.）造成。

重金屬污染：指由重金屬或其化合物造成的環(huán)境污染，主要有銅、汞、鉛、鎘、銘等。

光化學(xué)煙霧：由氮氧化物（NO.）和碳?xì)浠衔锏纫稹?/p>

室內(nèi)污染：由裝修材料排放出的甲醛、苯、放射性元素如氨等。

考點2物質(zhì)的分類

知識梳理

知識il物質(zhì)的分類

L活潑金屬（如K、Ca、Na）

金屬單質(zhì)一I.不活潑金屬（如Cu、Hg、Ag、Pt）

廠固態(tài)（C、S、P）——同素異形體（如金剛石、石墨、Cw）

一非金屬單質(zhì)一卜氣態(tài)雙原子分子（如0?、此、。2等），常溫下Bj為液態(tài)

「稀有氣體——單原子分子（如He、Ne、Ar）

酸性氧化物（如CO”S0:）

堿性氧化物（如N%。、MgO）

兩性氧化物（如A1QJ

不成鹽氧化物（如CO、NO）

過氧化物（如Na2c）2、旦。2）

（元素是一種還是強酸（HCl'HNO—HnO,）

--純凈物一兩種或兩種以上）

中強酸（如H3POQHZSOJ

弱酸（如CH3coOH、H2CO｝、H2SiO3）

強閾如KOH、NaOH、Ca（OH）J

L無機化合物一

難溶性弱堿［如Mg（0H）2、Fe（OH）3,Cu（OH）J

可溶性弱堿（如NH「HQ）

兩性氫氧化物［如A1（OH川

正鹽（如K0C\、Na2coi

（物質(zhì)是一種酸式鹽（如NaHCO,、NaHSOJ

物質(zhì)一還是兩種或堿式鹽［如C%（OH）2cOJ

兩種以上）

尸烷燒（如甲烷）

一化合物-一烯姓（如乙烯）

燒f燃煌（如乙煥）

一芳香姓（如苯）

L鹵代煙如澳乙烷）

一醇（如乙醇）

一醛（如乙醛）

~~-混合物

一?醛（如乙醛）

—酚（如苯酚）

一酮（如丙酮）

「有機化合物-一煌的衍生物一一竣酸（如乙酸）

一酯（如乙酸乙酯）

一酰胺（如乙酰胺）

一油脂（如硬脂酸甘油酯）

一糖類（如葡葡糖）

一氨基酸（如甘氨酸）

「合成高分子材料（如塑料、合成纖維、合成橡膠）

知識日分散系

1.分散系是指一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。被分

散成粒子的物質(zhì)叫作分散質(zhì)，起分散作用的物質(zhì)叫作分散劑。

2.分散系的分類：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類，可以把分散系分為溶液、濁液和膠體。

其中，濁液又分為乳濁液和懸濁液。

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)

直徑<1nm1?100nm>100nm

大小

分散質(zhì)能透過濾紙，能分散質(zhì)能透過濾紙，不分散質(zhì)不能透過濾紙，不

透過半透膜。均一、穩(wěn)能透過半透膜。均一、能透過半透膜。不均一、

性質(zhì)

定、透明，無丁達(dá)爾效較穩(wěn)定、透明、不分層，不穩(wěn)定、不透明、易分層

應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)（或沉淀）

蔗糖水溶液（分子）、食氫氧化鐵膠體、淀粉膠泥漿水（懸濁液）、植物油

實例

鹽水溶液（離子）體與水混合（乳濁液）

①利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液:膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液

無丁達(dá)爾效應(yīng)

應(yīng)用②膠體凈化的常用方法：滲析

③明磯能夠凈水，是因為明磯溶于水后能形成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附

性，能吸附水中的懸浮顆粒物

知識?溶液、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液

飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系。一般情況下，飽和溶液與不飽和

溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①增加溶劑②升溫

飽和溶液①增加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③降溫不飽和溶液

改變溫度適用于大部分固體。

知識日溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.溶解度概念四要素

（1）一定溫度；⑵100g溶劑；（3）飽和溶液；（4）單位：克（g）。

2.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

概念溶解度（S溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（甲）

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶

定義溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

溶液濃、稀程度的表示方法。溶質(zhì)質(zhì)量

物質(zhì)溶解性的定量表示方法。飽和溶液

意義與溶液質(zhì)量的關(guān)系（與溶液飽和與否無

里，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系

關(guān)）

條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關(guān)、溶劑量無限制、溶液不一

定要飽和

單位克(g)%

3.溶解度曲線

大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大（如NaCl）；少數(shù)物質(zhì)的溶解度則隨溫度升

局而降低[如Ca（0H）2]o

舟

艇200丁;「

B1901—4

及180J—i-

170'r—

160「翻」

150臺

140k

130b

120；

iioh-i

IOOH—；T-------1-------i

901—4

80》

70r—r-

60|—j—

50>--

40}--4—

30；

20%

ioi

0102030405060708090100

溫度/℃

知識局常見物質(zhì)的俗名

俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)

純堿、蘇打Na2c。3苛性鉀KOH

燒堿、

小蘇打NaHCO3火堿、NaOH

苛性鈉

俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)

膽磯CuS04?5H20灰鎰氧KMnO4

綠磯FeS04?7H20干冰C02（固態(tài)）

KA1(SO4)2?

明磯酒精CH3cH20H

12H2O

石灰石、葡萄糖

CaCO3C6Hl2。6

大理石或果糖

生石灰CaO蔗糖或C12H22O1I

麥芽糖

熟石灰、淀粉或

Ca(OH)2(CeHloOs)n

消石灰纖維素

石膏或

尿素

CaS04,2H20co(NH2)2

生石膏

其他:

物質(zhì)主要成分性質(zhì)或用途

具有防腐性，保存

福爾馬林甲醛的水溶液

動物的標(biāo)本

水玻璃NaSiO,的水溶液玻璃膠，木材防火劑

氯水CL的水溶液具有漂白性，可殺菌

氨水NH,的水溶液具有堿性，制氮肥

Ca（C10）2和CaCl2

漂白粉具有漂白性，可殺菌

的混合物

解疑釋惑

氫氧化鐵膠體的制備

△

1.原理：FeCL+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

2.方法：首先用潔凈燒杯取40mL蒸館水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加入5?6滴

氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe（OH）：,膠體。

［注意］①不能用NaOH溶液（或氨水），要用蒸鐲水。

②不宜長時間加熱，長時間加熱膠體會沉淀。

［及時鞏固］

畫瞅（2022?浙江卷1月）下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（B）

A.氯仿：CHCL

B.黃銅礦的主要成分：Cu2S

C.芒不肖：Na2S04?IOH2O

D.鋁土礦的主要成分：AI2O3

【解析】黃銅礦的主要成分是CuFeSz,B錯誤。

因加（2020?浙江卷）下列物質(zhì)對應(yīng)的組成錯誤的是（B）

A.干冰：CO2

B.熟石灰：CaSOi?2H20

C.膽磯：CuS04?5H20

D.小蘇打：NaHCO3

【解析】熟石灰成分為Ca（OH）2,B錯誤。

----------------------〈深度指津〉----------------------

有關(guān)物質(zhì)分類的說明

L物質(zhì)的分類方法是多種的，多種分類方法的同時使用，有利于從不同的角度去認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)。

如酸的分類：

（1）根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)目可以分為一元酸、二元酸、三元酸等。

（2）根據(jù)電離程度不同，酸可以分為強酸、中強酸和弱酸。

L強酸（如HCkHNO3.H2so4等）

酸一餐中強酸（如H3PO4、H2SO3等）

1-弱酸（如CH3coOH、H2co3、HzSiOs等）

（3）根據(jù)揮發(fā)性不同可以將酸分為不揮發(fā)性酸（如H2S04>H3PO4、HzSiOs等）和揮發(fā)性酸（如HC1、HNO3.

CH3COOH等）。

（4）根據(jù)得電子的能力又可以將酸分為氧化性酸（如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等）和非氧化性酸（如

稀鹽酸、稀硫酸、H3P。4、HzSiOs等）。

2.化合物根據(jù)其化學(xué)鍵的不同可以分為離子化合物（含有離子鍵）和共價化合物（只含有共價鍵），

強堿和大多數(shù)鹽是離子化合物，酸和大多數(shù)有機物是共價化合物?；衔锔鶕?jù)其在水溶液中或熔融狀

態(tài)下能否導(dǎo)電，又可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。強酸、強堿和大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水

是弱電解質(zhì)?？键c3物質(zhì)的量的基本概念

知識梳理

知識n基本概念

概念內(nèi)容注意事項

物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量

物質(zhì)的量適用于微觀粒子或微觀粒子的特

之一，用來表示一定數(shù)目粒子的集合體。符號

（〃）定組合

為〃，單位為摩爾（mol）

Imol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常

阿伏加德1mol任何粒子的集合體所含的

數(shù)，符號為％通常用6.02X10/01。表

羅常數(shù)粒子數(shù)目都相同

示

摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾當(dāng)質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量

（助質(zhì)量。符號為m單位為g/m為,公式：M在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原

m子(分子)質(zhì)量

-

①單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體

的摩爾體積。

氣體摩爾標(biāo)準(zhǔn)狀況下是指℃和的

符號為匕，單位為L/mol,公式：匕=10lOlkPa

體積(K)n條件下；物質(zhì)在該條件下為氣態(tài)

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為

22.4L/mol

表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)

①單位體積為溶液的體積,

的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。

物質(zhì)的量而不是溶劑的體積。也不能簡單

符號為。⑻，單位為mol/L,公式：

濃度［c(B)］地看成是溶質(zhì)與溶劑的體積加和

/、刀B

。⑻