2025年高考化學一輪復習：第十章 化學實驗基礎與探究（測試）原卷版

第十章化學實驗基礎與探究

測試卷

時間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14016Na23Al27P31S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共15x3分）

1.（2024?浙江省義烏中學高三首考模擬）實驗得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇，需要用到的儀

器有（）

2.（2024?遼寧省部分學校聯考三模）化學是一門以實驗為基礎的學科，常用一些圖標來警示或提示人們

注意。以下圖標與說明對應的是（）

C.說明實驗需加熱，避免直接接觸D,表示對環(huán)境存在危害

3.（2024.廣東省揭陽市二模）下列有關儀器的名稱、示意圖與用途或使用操作的敘述均正確的是（）

由煙6

蒸儲燒瓶

A.可用于對固體進行高溫加熱B.可用于制備蒸儲水

0o=

V球形干燥管

分液漏斗

C.分液時將磨口瓶塞上的凹槽D.洗氣除雜實驗中將氣體從

對準漏斗口頸上的小孔小口通入

4.（2024?安徽省安慶市三模）下列實驗中，所選裝置（可添加試劑，可重復使用）不合理的是（）

A.配制lOOmLO.lmol/LNaOH溶液，選用⑤

B.用KMnCU固體制備氧氣，選用②

C.盛放Na2cCh溶液，選用③

D.用大理石和鹽酸制取CO2并比較碳酸和NazSiCh的酸性強弱，選用①④

5.（2024?四川省達州市普通高中第二次診斷性考試）下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是（）

14mL4mL

0.01mol/L0.02mol/L

IKMnC>4溶液KMnC)4溶液

2mL2mL

0.2mol/L0.2mol/L

手H2c2O4溶液H2c2O4溶液

C.探究濃度對化學反應速率的影響D,配制一定物質的量濃度的溶液

6.（2024?遼寧省部分學校高三三模聯考）下圖所示的實驗操作及描述均正確，且能達到相應目的的是

8.（2024?江蘇省南京市二模）下列由廢易拉罐制取ALC>3的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲溶解廢易拉罐細屑B.用裝置乙過濾得到Na[Al（OH）4]溶液

C.用裝置丙制取A1（OH）3沉淀D.用裝置丁灼燒A1（OH）3制取AbCh

9.（2024?江西省上饒市二模）下列實驗能達到實驗目的的是（）

玻璃表

面器皿

A.鈉的燃燒反應B.關閉止水夾a,打開活塞b,可檢查裝置氣密性

D.證明非金屬性：S>C>Si

10.（2024.天津市河北區(qū)二模）為達到下列實驗目的，其實驗操作正確的是（）

實驗目的A.驗證溫度對水解平衡的影響B(tài).檢查裝置的氣密性

關閉

含酚酰的■專,彈簧夾

液面不再

實驗操作下降r

實驗目的C.混合濃硫酸和乙醇D.檢驗溶液的Fe3+

1KSCN溶液

/

莖

實驗操作

乙醇

?濃硫酸:/FeCb溶液

：/

11.（2024.安徽合肥市三模）下列實驗裝置中能達到實驗目的的是（）

ABCD

A.除去Cb中少量HC1B.蒸干制備膽磯C.熔融純堿D.制備Cb

12.（2024.江浙高中（縣中）發(fā)展共同體高三聯考謀廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的FesCU。某實

驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設計實驗流程如圖:

濾液13*粗皓磯(ZnSOj7H2。)

O.Smol-L1H2so4

廢催化劑濾液2K粗藍磯(CuSO/5HQ)

浸出1

l.Omol-LH2SO4>6%H2O2

①濾渣1

加熱浸出

②濾渣2

下列說法不氐確的是（）

A.可用鐵氟化鉀檢驗濾液1中是否含有Fe2+

B.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSCU溶液吸收

C.濾渣1成分是SiO2和CuS,濾渣2成分可能為SiCh和s

D.步驟④的操作：將濾液2蒸發(fā)至有大量晶體析出，停止加熱，自然冷卻

13.（2024?浙江省義烏中學高三首考模擬）阿司匹林片的有效成分是乙酰水楊酸，輔助成分是淀粉。某實

驗小組設計實驗方案如下:

|....^1研碎、加水溶解，過濾EF~,分成2份一

r阿r司匹林I-----------------j---------------暗儀---------*

滴入2滴石蕊------

-~nT現象i

滴入2滴稀硫酸，加熱滴入幾滴NaHCO：溶液，振蕩滴入幾滴FcCh溶液??

--------------------?---------------'----------A?比豕/

IllIVV------------

下列說法不正確的是（）

A.操作I研碎的目的為了增大接觸面積，加快乙酰水楊酸的溶解

B.操作II可觀察到溶液顯紅色，操作V可觀察到溶液顯紫色

C.操作III目的為了加快酯基的水解，可用足量NaOH溶液替代，仍可顯色

D.操作IV為了中和過量硫酸，否則溶液酸性過強不易顯色

14.（2024.浙江省稽陽聯誼學校高三聯考）CuCl為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境中，

容易被空氣氧化，是一種重要工業(yè)原料。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如下圖所示：

硫化銅精礦噂硫警出》而2s受NaC1麗鹽酸、皆滌氯化亞銅

-----------①②------③-----④----------

下列說法不正確的是（）

A.步驟①會產生有毒氣體，可用石灰乳吸收

B.步驟②適當增大硫酸濃度、加熱可以加快浸出速率

C.步驟③應先加入Na2sCh溶液，再緩慢滴加NaCl溶液

D.步驟④中X可以是無水乙醇

15.（2024.浙江省嘉興市高三聯考）一水硫酸四氨合銅（II）的化學式為[CU（NH3）4]SO4H2O是一種重要的

染料及農藥中間體。某學習小組以廢銅料（含少量鐵及難溶性雜質）為主要原料合成該物質，合成路線如下:

下列說法不E項的是（）

+2+

A.操作I中發(fā)生的主要反應為：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

B.操作n中趁熱過濾除去的是難溶性雜質和氫氧化鐵

c.操作ni中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式

D.設計操作IV的目的是為了提高乙醇的利用率

二、非選擇題(共5小題，共55分)

16.(10分)(2024?浙江省寧波市高三下學期二模)TiCL是制備金屬鈦的重要中間體，某興趣小組利用如

下裝置在實驗室制備TiCk(夾持裝置略)，反應方程式為：TQ+2C+2c卜高溫TiC14+2CO。

氫氧

化鈉

溶液

已知:

物質熔點/℃沸點/℃性質

高溫時能與。2反應，與HC1不發(fā)生反應。

TiCl-25136.4

4易水解成白色沉淀，能溶于有機溶劑。

請回答：

(1)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器a名稱是。

(2)裝置B中冷凝水進口是(填“c”或"d”)。

(3)完善線框中裝置排序。

A一D一一一一F

(4)儀器b中的固體X可以是。

A.MnO2B.KMnO4C.CaCh

(5)下列說法正確的是0

A.加熱E裝置前，應先進行裝置A中反應或打開k通一段時間CO2

B.裝置D中長導管起平衡氣壓和判斷裝置是否通暢的作用

C.裝置D中盛有的試劑是飽和食鹽水

D.該實驗中存在的缺陷是沒有進行CO的尾氣處理

(6)測定所得TiCL的純度：取LOOOgTiCk粗產品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸儲水(裝置如圖),

待充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液做指示劑，用

10

0.8000mol/LAgN03溶液滴定至終點，消耗滴定液20.00mL。常溫下，^sp(AgCl)=1.8xlO_,Ksp(Ag2CrCU)=

2.0x10-12。

安全

漏斗

①實驗中使用安全漏斗的目的是。

②依據上述數據計算所得產品純度是o

17.(10分)(2024.浙江省杭州市高三下學期二模)過氧化鈣(CaCh)微溶于水，堿性條件下較穩(wěn)定，可作為

醫(yī)用防腐劑和消毒劑，也可作為改良劑為農業(yè)、園藝和生物技術應用提供氧氣。以下是一種實驗室制備較

高純度過氧化鈣的流程圖：

IIIIVVVI

(1)步驟I需要量取8.0mL鹽酸，所用的儀器是o

A.10mL量筒B.50mL量筒

C.25mL堿式滴定管D.10mL燒杯

(2)下列說法正確的是o

A.步驟I中應使用過量的鹽酸，以提高碳酸鈣的利用率

B.步驟n中的煮沸操作的主要目的是加快反應速率

c.步驟III中的混合操作，應將氯化鈣溶液滴入氨水-雙氧水混合液中

D.步驟V中可用冰水洗滌

(3)寫出步驟III發(fā)生反應的化學方程式,步驟III采用冰水浴可提高產率，其原因有(回答兩

點)O

(4)準確稱取0.72g產品配成250.00mL溶液。取25.00mL溶液，加入5mL6moi1“醋酸溶液和2-3滴0.1

moLL-iMnSCU溶液，用0.02molL-iKMnCU標準溶液滴定至淺紅色，半分鐘不褪色；平行測定3次，消耗

KMnO4標準溶液的平均值為17.60mL。

①MnSCU溶液的作用是。

②CaCh的純度為。

18.(11分X2024.江西省部分重點中學第二次聯考)高氯酸銅晶體CU(C1O4)2?6H2O易溶于水，120℃開始

分解，常用于生產電極和燃燒的催化劑等.實驗室以硫酸銅為原料制備少量高氯酸銅晶體的步驟如下：

I.稱取12.5gCuSO4-5H2。和9.6gNaHCO3,混合研細后，投入100mL70?80℃熱水，快速攪拌，靜置得

綠色沉淀［CU2(OH)2co3］；

n.冷卻，過濾，用少量蒸儲水洗滌沉淀2?3次；

III.在沉淀中慢慢滴加70%HC1O4溶液，適度加熱攪拌至不再產生氣體;

IV.過濾，得藍色高氯酸銅溶液；

V.在通風櫥中蒸發(fā)至不再產生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現，冷卻、結晶、過濾、洗滌，得藍色晶體；

VI.60℃下，在烘箱中干燥2h,得16.695gCU(C1O4)2?6H2O晶體。

回答下列問題：

(1)“步驟I”中研磨用到的儀器名稱是，“步驟V”中蒸發(fā)需要用到下列儀器中的(填字

母序號)。

(2)“步驟I”將CUSO4-5H2O和NaHCO3研細的目的是,寫出它們在溶液中反應生成

CU2(OH)2CO3的離子方程式:,實際操作中NaHCCh與CuSO4-5H2O的物質的量之比大于2：

1,原因是O

(3)“步驟II”中檢驗沉淀是否洗凈所需試劑為o

(4)“步驟V”在通風櫥中進行的原因是0

(5)某溫度下，高氯酸銅同時按以下兩種方式分解：(A)CU(C1O4)2=CUC12+4O2T；

n(OJ

(B)2CU(C1O4)2=2CUO+2cbT+7023若測得=a,則按(A)式分解的高氯酸銅的質量分數為(用

含a的代數式表示)。

(6)上述過程中CU(C1O4)2-6H2O的產率為o

19.(12分)(2024?福建福州市三模)磺化聚苯乙烯可用于制作高性能離子交換膜。某研究小組探究乙?；?/p>

磺酸(CH3coOSChH)制備磺化聚苯乙烯的過程與效果。

I.乙?；撬岬闹苽?/p>

向裝有一定量二氯乙烷溶劑的燒杯中，加入7.6mL乙酸酊[(CH3co)20],控制溶液溫度在10℃以下，

邊攪拌邊分批加入2.7mL濃硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。

(1)制備過程中需使用的玻璃儀器有燒杯、溫度計、o

(2)控制溶液溫度在10℃以下的目的是o

(3)乙酸酢與濃硫酸按物質的量之比1：1反應的化學方程式為o

II.聚苯乙烯的磺化

按如圖裝置(夾持設備略去)，控制反應溫度為65℃,緩慢滴加乙?；撬崛芤?，得到淺棕色液體。將

所得淺棕色液體慢慢滴入裝有沸水的燒杯中，得到淡黃色的磺化聚苯乙烯顆粒，過濾、洗滌、干燥。

聚苯乙烯的鏈節(jié)與乙?；撬岱磻砣缦拢?/p>

…Cl^-CHi+CH3coOSO3H-?…空一CH，+CH3co0H

SO3H

（4）控制反應溫度為65℃,應采用進行加熱。冷卻水應從（填“a”或"b”）□通

入。

（5）產品是否洗滌干凈，可通過檢測洗滌液中是否存在SO：來判斷，檢測的方法是o

HI.磺化度的測定

稱取0.500g干燥的磺化聚苯乙烯樣品于錐形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酰為指示劑，用

O.lOOOmol/LNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準液體積為10.00mL,計算磺化度。

已知：i.R-SO3H+NaOH^R-SO3Na+H2O□

ii.聚苯乙烯鏈節(jié)的式量為104,磺化聚苯乙烯中含磺酸基鏈節(jié)的式量為184。

（6）該樣品的磺化度=（磺化度=含磺酸基鏈節(jié)數X100%）。

（7）若樣品未充分干燥，將導致測得的磺化度（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

20.（12分）（2024?浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學高三模擬）硼氫化鈉（NaBH,是一種潛在儲氫劑，在有機合成中

也被稱為“萬能還原劑”。實驗室制備、提純、分析NaBH4純度的步驟如下。

I.NaBH4的制備

利用如圖甲裝置（加熱及夾持裝置略）進行操作：

(i)打開K2,鼓入N2,升溫到110℃,快速攪拌，將融化的Na快速分散到石蠟油中；

(ii)升溫到200℃,關閉K2,打開Ki通入H2,充分反應后制得NaH；

(出)升溫到240℃,持續(xù)攪拌下通入N2,打開K3滴入硼酸三甲酯［分子式為B(OCH3)3］；

(iv)降溫后，分離得到NaBH4和CH3ONa的固體混合物。

已知：

NaBH4：可溶于異丙胺或水，常溫下與水緩慢反應，強堿環(huán)境下能穩(wěn)定存在

CH3ONa：難溶于異丙胺

異丙胺：有機溶劑，沸點：33℃

II.Na