年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)之5質(zhì)量守恒定恒及化學(xué)方程式

2025年中考總復(fù)習(xí)之質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫與計算01單元知識結(jié)構(gòu)02重點(diǎn)知識講解03重點(diǎn)知識典例學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)覽知識結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系計算質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式內(nèi)容應(yīng)用參加化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變參加化學(xué)反應(yīng)前后的元素種類、質(zhì)量不變參加化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變原則步驟推測物質(zhì)組成，解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)，進(jìn)行有關(guān)計算遵守客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒定律寫、配、注、等、查計算依據(jù)計算步驟實(shí)質(zhì)宏觀微觀概念含義宏觀：質(zhì)的含義（物質(zhì)變化）、量的變化（質(zhì)量變化）微觀：微觀含義（微粒變化）質(zhì)量守恒定律設(shè)、寫、找、列、答書寫知識結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系質(zhì)量守恒定律內(nèi)容應(yīng)用參加化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變參加化學(xué)反應(yīng)前后的元素種類、質(zhì)量不變參加化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變推測物質(zhì)組成，解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)，進(jìn)行有關(guān)計算實(shí)質(zhì)宏觀微觀質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：____________的各物質(zhì)的____________一定等于反應(yīng)后

的各物質(zhì)的____________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、關(guān)鍵字的理解：①100g的水在蒸發(fā)后，變成了100g的水蒸氣，變化前后質(zhì)量相等，遵守質(zhì)量守恒定律。對不對？②鎂在空氣中燃燒，生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量比鎂的重，不遵守質(zhì)量守恒定律。對不對？（1）二個“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”：即

＝

。（2）

“參加化學(xué)反應(yīng)”，明確質(zhì)量守恒定律，只適用一切

，不適用

。（3）“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量”是指反應(yīng)中

那部份物質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律如：給100g的水通電，一段時間后還剩90g的水。那么參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為.（4）“生成的物質(zhì)的質(zhì)量”是指反應(yīng)中

那部份物質(zhì)的質(zhì)量。參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成新物質(zhì)（生成物）五不變原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量元素的種類不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變二變：分子的種類物質(zhì)的種類改變一可能變：分子的數(shù)目可能變不變不變不變改變化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的本質(zhì)（2）下列未反應(yīng)的水的原子有沒有轉(zhuǎn)移到生成物中？未消耗（3）下列原來的氫氣中的原子是不是從反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移來的？原有二、質(zhì)量守恒的本質(zhì)一、能應(yīng)用“反應(yīng)物的質(zhì)量總和”等于“生成物的質(zhì)量總和”解題即反應(yīng)前總質(zhì)量不變一、應(yīng)用“反應(yīng)物的質(zhì)量總和”等于“生成物的質(zhì)量總和”解題1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的變化實(shí)驗(yàn)表明，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大。這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎為什么2.確定物質(zhì)的質(zhì)量（2）在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)為()A．18gB．24gC．12gD．16g（1）在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中，10gA物質(zhì)恰好與10gB物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8g，則生成C物質(zhì)為________。一、應(yīng)用“反應(yīng)物的質(zhì)量總和”等于“生成物的質(zhì)量總和”解題3.分析實(shí)驗(yàn)，并提出改進(jìn)方法一、應(yīng)用“反應(yīng)物的質(zhì)量總和”等于“生成物的質(zhì)量總和”解題二能應(yīng)用反應(yīng)前后元素的種類不變解題即“反應(yīng)前后元素守恒”1.揭露生活中假現(xiàn)象“點(diǎn)石成金”，有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成（Au），請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成的道理。二、能應(yīng)用反應(yīng)前后元素的種類不變即“元素守恒”解題二、能應(yīng)用反應(yīng)前后元素的種類不變即“元素守恒”解題2.推斷物質(zhì)的組成（2）推斷物質(zhì)的組成生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物

+氧氣→二氧化碳+水以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素（1）某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是（）

A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H三能應(yīng)用反應(yīng)前后“原子種類和數(shù)目不變”解題（1）.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。請把圖中反應(yīng)物的微觀示意圖補(bǔ)畫齊全三、能應(yīng)用反應(yīng)前后“原子種類和數(shù)目不變”解題1.利用質(zhì)量守恒定律，補(bǔ)全反應(yīng)中的微粒（1）某純凈物Ｘ在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ｘ+2O2====CO2+2H2O，試推測Ｘ的化學(xué)式

。點(diǎn)燃（2）在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（

）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4三、能應(yīng)用反應(yīng)前后“原子種類和數(shù)目不變”解題2.確定物質(zhì)的化學(xué)式三、能應(yīng)用反應(yīng)前后“原子種類和數(shù)目不變”解題知識結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系計算化學(xué)方程式原則步驟遵守客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒定律寫、配、注、等、查計算依據(jù)計算步驟概念含義宏觀：質(zhì)的含義（物質(zhì)變化）、量的變化（質(zhì)量變化）微觀：微觀含義（微粒變化）質(zhì)量守恒定律設(shè)、寫、找、列、答書寫化學(xué)方程式4Ｐ+5O2

2Ｐ2O5點(diǎn)燃C—12

H—1

O—16

P—31

Cu—64一、用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng),且反映質(zhì)量守恒定律的式子，叫做化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式的意義與讀法1.表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件3.表明了反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是通過相對分子（原子）質(zhì)量乘以

化學(xué)計量數(shù)來表示的2.表明了反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的微粒數(shù)量關(guān)系2H2+O2

2H2O點(diǎn)燃書寫化學(xué)方程式1.遵循的原則（1）以

為依據(jù)

（2）遵守

。2.書寫步驟：（1）寫（2）配（3）標(biāo)（4）連3.配平下列化學(xué)方程式的方法①觀察（每一種元素的原子個數(shù)是否相等）②確定一種元素（找一一對應(yīng)，找不相等，找相差較大），進(jìn)行配平。③利用最小公倍法，讓這種元素的原子個數(shù)前后相等。④再利用已定化學(xué)計量數(shù)去確定其他元素的原子個數(shù)前后相等⑤化學(xué)計量數(shù)若是分?jǐn)?shù)，擴(kuò)大倍數(shù)，去掉分母。

1.文字信息書寫化學(xué)方程式2.流程信息書寫化學(xué)方程式3.微粒信息書寫化學(xué)方程式方法：1.找反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件2.配平3.標(biāo)↑或↓根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式二、根據(jù)文字信息書寫化學(xué)方程式1、一氧化氮是大氣的污染物之一。目前有一種治理的方法是：400℃左右，在催化劑的作用下，一氧化氮（NO）跟氨氣（NH3）反應(yīng)生成氮?dú)夂退?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為：

。三、根據(jù)反應(yīng)流程書寫化學(xué)方程式四、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)書寫化學(xué)方程式7.(2023廣東中考).夢無艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實(shí)施首次在軌點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖如題11圖所示。下列說法錯誤的是（）

反應(yīng)前后元素種類不變B.反應(yīng)前后分子個數(shù)不變a分子中C、H原子個數(shù)比為1:4D.反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為22：9四、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)書寫化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)

2H2O2H2↑+O2↑

通電3643236g

4g32g40g

360g320g

2g

18g

8g

X化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量與實(shí)際反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量成正比例化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量3200g

3600g400g3.6g

3.2g4g實(shí)際反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量1、設(shè)未知數(shù)

解：設(shè)可以得到O2的質(zhì)量為x7.9gx答：可以得到0.8g氧氣。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑△2×158=31632X＝0.8g2、寫出正確的化學(xué)方程式3、列出有關(guān)物質(zhì)的量4、列出比例式6、答1分2分2分2分2分1分5、求解

或上：標(biāo)化學(xué)計量數(shù)×相對分子質(zhì)量下：標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)未知數(shù)不能帶單位316例題1：在實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？化學(xué)方程式計算的格式與步驟一.利用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行的計算根據(jù)化學(xué)方程式利用純凈物的質(zhì)量計算另一種物質(zhì)的質(zhì)量一.利用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行的計算4.將一定質(zhì)量的碳酸鈉和足量的稀鹽酸混合，所得生成氣體與反應(yīng)時間的反應(yīng)圖象如下：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是g（2）碳酸鈉的質(zhì)量為多少克？（Na23C12O16）一.利用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行的計算二.利用反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行的計算

能利用反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量差，根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量。二.利用反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行的計算4.將一定質(zhì)量的過氧化氫溶液與少量的二氧化錳混合制取氧氣，所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的圖象，