2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：工藝流程題（選擇題）

2025屆二輪工藝流程選擇題專題復(fù)習(xí)講義

考題特點

(1)核心元素轉(zhuǎn)化過程中條件控制、定性及定量關(guān)系判斷。

(2)過渡金屬元素價態(tài)變化特點、形成氫氧化物沉淀的條件、形成配合物的性質(zhì)等。

(3)物質(zhì)分離提純中涉及儀器使用、操作注意事項的判斷等。

(4)綠色化學(xué)思想的考查，主要是廢物的再利用、循環(huán)物質(zhì)的判斷等。

2.四線分析法

水、酸溶液、①酸、堿等調(diào)節(jié)pH;

堿溶液、②氧化劑或還原劑;

鹽溶液等③萃取劑或反萃取劑等

試劑1試劑2、3…

試劑線

原核心落電解/仝屋的國

操作線

料碎燒取反應(yīng)液

雜質(zhì)線11'與H難f物)

濾渣1濾渣1

產(chǎn)品線

(1)試劑線：分清各步加入試劑的作用，一般是為了除去雜質(zhì)或進(jìn)行目標(biāo)元素及其化合

物間的轉(zhuǎn)化等。

(2)操作線：分離雜質(zhì)和產(chǎn)品需要進(jìn)行的分離、提純操作等。

(3)雜質(zhì)線：分清各步去除雜質(zhì)的種類，雜質(zhì)的去除順序、方法及條件等。

(4)產(chǎn)品線：工藝流程主線，關(guān)注目標(biāo)元素及其化合物在各步發(fā)生的反應(yīng)或進(jìn)行分離、

提純的操作方法，實質(zhì)是目標(biāo)元素及其化合物的轉(zhuǎn)化。

【真題研析】

1.(2024?湖南，11)中和法生產(chǎn)Na2HPO4-12H2O的工藝流程如下：

Na2coj

一面至臥咂眇透卜成品

已知:①H3P04的電離常數(shù):Kal=6.9xl0-3,Ka2=6.2xl(y8,Ka3=4.8xl(y13；

②Na2Hpe)442H2O易風(fēng)化。下列說法錯誤的是()

A.“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2cCh溶液

B.“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4

C.“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性

D.“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行

答案c

解析鐵是較活潑金屬，可與H3PO4反應(yīng)生成氫氣，故“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)

行，應(yīng)先加入Na2c03溶液，A正確；若“中和”工序加入的Na2c03過量，則需要加入

酸性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH,為了不引入新雜質(zhì)，可加入H3Po4；若“中和”工序加入H3PO4過

量，則需要加入堿性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH,為了不引入新雜質(zhì)，可力口入NaOH,B正確；“結(jié)

晶”工序中的溶液為飽和NazHPCU溶液，HPOr的水解常數(shù)心=署=*二'/1.6x10-

Ka26.2X100

7>Ka3,Na2HPO4的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，C錯誤；由于

Na2HPO4」2H2。易風(fēng)化失去結(jié)晶水，故“干燥”工序需要在低溫下進(jìn)行，D正確。

2.（2024.黑吉遼，13）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Ct并制備Zn,流程如下，

“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是（）

HSOHA鋅浸出液

2I4lT

銅屑——便聞一趣豆1脫氯液

?

CuCl固體

鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無干擾）

離子Zn2+Cu2+CF

濃度/(gL-i)1450.031

A.“浸銅”時應(yīng)加入足量H2O2,確保銅屑溶解完全

B.“浸銅”反應(yīng)：2Cu+4H++H2O2==2Cu2++H2f+2H2。

C.“脫氯”反應(yīng)：CU+CU2++2CF=2CUC1

D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn

答案C

解析“浸銅”步驟中，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A

錯誤；“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到C/+,反應(yīng)的離子方程式為

+2+

CU+2H+H2O2=CU+2H2O,故B錯誤；“脫氯”步驟中，“浸銅”后的溶液中加入鋅浸

出液，僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，C/+的化

合價降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為CU+CU2++2C1--2CUC1,故C正確；脫氯液

凈化后電解，Zi?+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n,故D錯誤。

3.(2024.貴州，13)貴州重晶石礦(主要成分BaSCk)儲量占全國3以上。某研究小組對

重晶石礦進(jìn)行“富礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸鐵(BaTiCh)工藝。部分流

程如下：

過量r—.

石礦…溶液一^雇卜Ba(OH)2?8凡0

氣體溶液1

產(chǎn)品坨粗品0c出向

下列說法正確的是()

A.“氣體”主要成分是H2S,“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2s

B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.“合成反應(yīng)”中生成BaTiOa的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.“洗滌”時可用稀H2s04去除殘留的堿，以提高純度

答案B

解析BaS溶液中加鹽酸生成BaCb和H2S,“氣體”主要成分為H2S,“溶液1”的溶質(zhì)

主要含NaCl及過量的NaOH,A錯誤；在BaCb溶液中加入過量的NaOH,經(jīng)蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Ba(OH)2-8H2。，B正確;Ba(OH?8H2。加水溶

解，再加入Ti(OC4H”4進(jìn)行合成反應(yīng)，Ba(OH)2-8H2。和Ti(OC4H9)4反應(yīng)生成BaTiCh,

該反應(yīng)中元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；“洗滌”時，若使用稀

H2so4,BaTiCh會部分轉(zhuǎn)化為難溶的BaSCU,故不能使用稀H2so4,D錯誤。

4.(2023?山東，13)一種制備CU2O的工藝路線如圖所示，反應(yīng)H所得溶液pH在3~4

之間，反應(yīng)III需及時補加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H2SO3

的電離平衡常數(shù)Kai=1.3xl(y2,Ka2=6.3xl0久下列說法正確的是()

Cu,濃H2so4Na2co溶液

［反應(yīng)］—?氣體［—反應(yīng)u1氣體n

[調(diào)pH=ll]

CuSO4

水低溫真空蒸發(fā)

［反應(yīng)皿-化合物X-｛固液分離『溶液Y

Cu2O

A.反應(yīng)I、n、ni均為氧化還原反應(yīng)

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化

C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)H所在操作單元吸收氣體I

D.若CU2O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)III的X與CuSCU物質(zhì)的量之比7笑e增大時，需補

n(CuS04)

加NaOH的量減少

答案CD

解析反應(yīng)I是銅和濃硫酸反應(yīng)生成so?、cusc)4和H2。，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)n是

SO2和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)HI是Na2s。3和

CuSO4反應(yīng)生成CU2。、Na2s04和SO2,是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；低溫真空蒸發(fā)主

要目的是防止Na2sCh被氧化，而不是NaHSCh,故B錯誤；溶液Y含Na2so3,可循

環(huán)用于反應(yīng)II的操作單元吸收S02氣體(氣體I),故C正確；制取CU2。總反應(yīng)方程式

是2CuSO4+3Na2so3=CU2O[+2SO2T+3Na2so4,化合物X為Na2so3,若CU2O產(chǎn)量不

變，mt入增大時,多的Na2s03會消耗氫離子，為控制反應(yīng)pH=5,可減少NaOH的

n(CuS04)

量，故D正確。

5.(2023?遼寧，10)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3,已知焙燒后Cr元素以+6價形

式存在，下列說法錯誤的是()

Na2CO3+O2淀粉水解液

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2

B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOt

D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

答案B

6.(2023?湖南，9)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3\Zn2\AF+)的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

沉渣I沉渣n

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

物質(zhì)

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2A1(OH)3

開始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

②Ksp(CuS)=6.4xl(y36,Ksp(ZnS)=1.6xl(y24。

下列說法錯誤的是()

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3

2

B.Na2s溶液呈堿性，其主要原因是S+H2O-HS+OH-

C.“沉淀池H”中，當(dāng)Ci?+和Zi?+完全沉淀時，溶液中哼嘗=4.0x10-12

c(Znz+)

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

答案D

解析當(dāng)pH=L9時氫氧化鐵開始沉淀，當(dāng)pH=3.5時氫氧化鋁開始沉淀，當(dāng)pH=4時，

則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3,A正確；硫化

鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的離子

方程式為S2-+H2OLHS-+OH-,B正確；當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和

硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則若段可方，%二年嘿喂喘=4610嗎C

2+2+224

c(Zn)c(Zn)-c(S)Ksp(ZnS)1.6x10

正確；“出水”中除含有陰離子外，還含有大量的Na+、Ca2+等，故只經(jīng)陰離子交換樹脂

軟化處理后，不可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水，D錯誤。

7.(2023?福建，6)從煉鋼粉塵(主要含F(xiàn)e3O4、FezCh和ZnO)中提取鋅的流程如圖。

“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn(NH3)4『+,并有少量Fe?+和Fe3+浸出。下列說法錯誤的

是()

NH,/NH4Cl(pH=9)空氣(NH4)2S

III

煉鋼粉塵一便卦一§分一應(yīng)建—ZnS

濾渣濾液

A.“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補充NH3

B.“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)：［Zn(NH3)4F++4H2O+S2-ZnSJ+4NH3-H2O

D.應(yīng)合理控制(NHD2S用量，以便濾液循環(huán)使用

答案B

解析“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)412+,發(fā)生反應(yīng)：

2+

ZnO+2NH3+2NHt=[Zn(NH3)4]+H2O,根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)e2O3>Fe3()4只有少量

溶解，通入空氣氧化后Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)：

2+2

[Zn(NH3)4]+4H2O+S==ZnSH4NH3-H2O,經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液?！胞}

浸”過程中消耗氨，浸液pH下降，需補充NH3,A正確；由分析可知，“濾渣”的主要

成分為Fe3O4和FezCh,只含少量的Fe(OH)3,B錯誤；“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)：

2+2

[Zn(NH3)4]+4H2O+S==-ZnS；+4NH3-H2O,C正確。

8.(2022?河北，8)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如

下：

BaSH2SO4Li2co3

HBr(少量Br?)T還‘原卜|除:雜卜|中■濃縮……-LiBr

濾渣氣體

下列說法錯誤的是()

A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+2HBr=CO2T+2LiBr+H2O

D.參與反應(yīng)的n(Br2)："(BaS)：〃(H2so4)為1：1：1

答案A

解析由流程可知，氫澳酸中含有少量的澳，加入硫化領(lǐng)將澳還原生成澳化領(lǐng)和硫，

再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸領(lǐng)和硫；加入碳酸鋰進(jìn)行中和，得到的澳化鋰溶

液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品澳化鋰。還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液中

含有澳化鈉和次澳酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的澳化鈉,

導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A錯誤；除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸領(lǐng)和硫，硫可溶于煤油,

而硫酸鋼不溶于煤油，因此可用煤油進(jìn)行組分分離，B正確；中和工序中，碳酸鋰和

氫澳酸發(fā)生反應(yīng)生成澳化鋰、二氧化碳和水，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，漠和

硫化領(lǐng)反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1：1；根據(jù)硫酸物的化學(xué)組成及領(lǐng)元素守恒可知，

〃(BaS)：〃(H2so4)為1：1,因此，參與反應(yīng)的〃(Br2)"(BaS)"(H2so4)為1：1：1,D

正確。

題型突破練

一、每小題只有一個選項正確

1.（2024.貴州省六校聯(lián)盟高三聯(lián)考）多晶硅生產(chǎn)工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

（）

HCl（g）H

i72多

S卜膜純晶

炷一q硅

H2SiCl4

A.粗硅粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HQ、H2

C.為提高還原時SiHCh的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為增大SiHCb濃度

D.SiCL與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCb,其化學(xué)方程式為

3SiC14+Si+2H2=4SiHCl3

答案C

解析增大SiHCb的濃度，可增大轉(zhuǎn)化速率，但不能提高還原時SiHCb的轉(zhuǎn)化率，C

錯誤；結(jié)合流程，對比SiHCb和SiC14,可知SiC14與上述流程中的單質(zhì)H2、CI2發(fā)生化

合反應(yīng)生成SiHCb,化學(xué)方程式為3SiC14+Si+2H2=4SiHC13,D正確。

2.（2024.貴陽高三下學(xué)期適應(yīng)性測試）實驗室制備FeCO3的流程如圖所示，下列敘述不正

確的是（）

NH4HCO3溶液

I,、,、

FeSO4溶液一?面適卜危追卜展FeCO3

濾液

A.可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)

B.沉淀時可用冷水浴降溫以防止NH4HCO3分解

2++

C.沉淀時的離子方程式：Fe+HC03=FeC03；+H

D.為了使FeCO3快速干燥，洗滌操作時可用無水乙醇

答案C

解析亞鐵離子變質(zhì)會生成鐵離子，可利用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì)，

若溶液變紅，則證明硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)，故A正確；NH4HCO3受熱易分解，所以加

NH4HCO3溶液生成FeCCh沉淀時，可用冷水浴降溫以防止NH4HCO3分解，故B正確;

2+

硫酸亞鐵與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HCO3=FeCO3；+H2O+CO2T,

故C錯誤。

3.用FeCb溶液腐蝕覆銅板產(chǎn)生的腐蝕廢液可回收利用，實驗流程如下。下列有關(guān)說法

錯誤的是()

心心_____r-Fe(OH)3T灼燒一鐵紅

置——.(------u

一濾液一展化卜T步驟x,

CuCl2-2H2OT過濾

A.“氧化”步驟中可用的試劑為氯氣

B.“調(diào)pH”后，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作：取少量上層清液于試管中，滴加幾滴酸

性KMnCU溶液，觀察溶液紫紅色是否褪去

C.進(jìn)行“灼燒”操作時用到的儀器主要有用煙、用煙鉗、泥三角、三腳架和酒精燈

D.“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

答案B

解析“氧化”的目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,為防止引入雜質(zhì)離子，可用的試劑為氯氣,

A正確；酸性KMnCU溶液與Fe2+反應(yīng)，使溶液紫紅色褪去，不能用酸性KMnCU溶液

檢驗Fe3+是否存在，B錯誤；過濾除去Fe(0H)3沉淀的濾液中含有CuCb,加入鹽酸酸

化，可防止Ci?+水解，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾就可以獲得CUCE2H2O晶體,

D正確。

4.(2024.德州二模)以含綠廢料［主要成分為Gale%%］制備半導(dǎo)體材料GaN的工藝流程

如圖。已知：Ga和A1的性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是()

鹽酸

I

廢料—酸溶一GaCl：,溶液一|操作X)-------------------

NH3SOC12

GaNT合'成卜~GaCl3-［加?脫水:GaCLjHzO-

十???「

氣體b氣體a

A.“操作X”需使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈

B.可用BaCb溶液檢驗氣體a中的SO2

C.“加熱脫水”可用HC1氣體代替SOCh

D.“合成”產(chǎn)生的氣體b可循環(huán)利用

答案B

解析“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，A正確；由

于S02氣體不能與BaCb反應(yīng)生成白色沉淀，故不可用BaCb溶液檢驗氣體a中的S02,

B錯誤；“加熱脫水”時S0C12的作用是與水反應(yīng)，生成二氧化硫和氯化氫，從而抑制

GaCb的水解，故可用HC1氣體代替SOCI2,C正確；“合成”產(chǎn)生的氣體b為HC1,溶

于水后得到鹽酸，可在酸溶處循環(huán)利用，D正確。

5.(2024.福建龍巖質(zhì)量檢測)以煉鐵廠鋅灰(主要成分為ZnO,含少量的CuO、SiCh、

FezCh)為原料制備ZnO的流程如圖所不。下列說法正確的是()

NH4HCO3和

過量氨水過量鋅粉蒸出物

t浸取〔濾液①t除雜?濾液②[蒸氨]鋅]

鋅灰v序T

濾渣①濾渣②

ZnO-^-ZnCO3-Zn(OH)2J

已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4p+和[CU(NH3)4]2+。

2+

A.H—N—H鍵角：[CU(NH3)4]<NH3

B.“濾渣②”的主要成分為Fe、Cu和Zn

C.所含金屬元素的質(zhì)量“濾液①”(“濾液②"

D.“煨燒”時需要在隔絕空氣條件下進(jìn)行

答案C

解析NH3提供孤電子對與Cu2+形成配位鍵后，孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子對，對成鍵

電子對的排斥力減小，則H—N—H鍵角變大，即鍵角：[CU(NH3)4]2+>NH3,故A錯誤;

浸取時，SiO2、Fe2O3不反應(yīng)，“濾液①”中含有金屬元素的離子為[Zn(NH3)4尸+、

2+2+2+

[CU(NH3)4],加入鋅粉發(fā)生反應(yīng)：Zn+[Cu(NH3)4]=Cu+[Zn(NH3)4],因此“濾渣②”

的主要成分為Cu和過量的Zn,“濾液②”中含有金屬元素的離子為[Zn(NH3)4]2+,Zn的

相對原子質(zhì)量大于Cu,金屬元素的質(zhì)量增加，即“濾液①”(“濾液②"，故B錯誤、C正

確；煨燒時ZnCO3-Zn(OH)2會分解，Zn為+2價，不會被氧氣氧化，因此不需要隔絕空

氣，故D錯誤。

6.(2024?河北衡水部分高中高三模擬)某興趣小組用鋁箔制備AI2O3、A1CN6H2O及明磯

大晶體，具體流程如圖，下列說法錯誤的是()

（AIC-777771干燥抽濾、洗滌通HC1

|A1C『6H2。卜\LV-

冷水浴

A.步驟HL為了得到純AI2O3,需灼燒至恒重

B.步驟V中抽濾所需儀器：布氏漏斗、吸濾瓶、抽氣泵等

C.通入HC1的作用是抑制A1C13水解和增大溶液中CT的濃度，有利于AICI36H2O結(jié)晶

D.步驟IV的操作是配制高于室溫10-20℃的明磯飽和溶液，選規(guī)則明磯小晶體并懸掛

在溶液中央，快速冷卻至室溫，得到明磯大晶體

答案D

解析為了得到純A12O3,灼燒至恒重時氫氧化鋁完全分解，故A正確；A1C13水解生

成A1（OH）3和HC1,通入HC1的作用是抑制A1C13水解和增大溶液中CT的濃度，有利

于A1CN6H2。結(jié)晶，故C正確；步驟IV的操作是配制高于室溫10~20℃的明磯飽和溶

液，選規(guī)則明磯小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明磯大晶體，故D

錯誤。

7.（2024.河北雄安新區(qū)高三模擬）從廢催化劑中回收貴金屬和有色金屬，不僅所得金屬品

位高，而且投資少、效益高。以廢錯催化劑（含ZrO2、Y2O3及Fe的氧化物）為原料回收

氧化錯和氧化鈕的部分工藝如下:

［濃疏酸）

巴。2溶液

聚乙

屢福L許二醇

［離心萃?。?濃縮

化劑型但硫酸鍍結(jié)晶

I

紅褐色

硫酸錯r

溶液a晶體一一ZrO?

氨水草酸（H2c2O4）

［調(diào)pH［調(diào)pH

——沉淀轉(zhuǎn)化1〔煨燒分解1Y2o3

已知：①ZrO2、Y2O3可溶于熱的濃硫酸；

②聚乙二醇可與Fe3+形成紅褐色配合物，便于“離心萃取”操作進(jìn)行。

下列說法錯誤的是（）

A.“焙燒”時，加入硫酸的濃度不宜過小，以將金屬氧化物完全轉(zhuǎn)化為硫酸鹽進(jìn)入溶液

為宜

B.“離心萃取”前，加入H2O2溶液，目的是將可能存在的Fe2+氧化為Fe3+,便于離心分

離

C.“紅褐色溶液a”的主要成分為Fe(0H)3膠體，用激光筆照射時會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)

煨燒

D.“煨燒分解”時，化學(xué)方程式為丫232。4)3［丫203+3(20什3co2T

答案C

解析根據(jù)已知信息①，硫酸濃度不宜太小，太小可能導(dǎo)致Zr02、Y2O3溶解不充分，

影響后續(xù)回收，A正確；過氧化氫為氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，F(xiàn)e3+與聚乙二

醇形成配合物，便于離心分離，B正確；紅褐色溶液a為聚乙二醇與Fe3+形成的配合物,

C錯誤；沉淀轉(zhuǎn)化，說明氫氧化鈕轉(zhuǎn)化為草酸鈕，草酸鈕煨燒分解生成氧化鈕：

燃燒

Y2(C204)3Y2O3+3COT+3cO2T，D正確。

8.稀土金屬鉉(Nd)鐵硼廢料的主要成分為Fe2O3,含有SiCh、NchCh、AI2O3、CoO等雜

質(zhì)，一種綜合回收利用該廢料的工藝流程如圖所示。

鹽酸Fe粉Na2sO2,NaHCO;j

鈦鐵IIJ___I1&-1-

硼廢一楫間~恁康1歷淳小〔氧化沉鐵-

MI廠I濾液

浸渣富集鉆渣FeOOH

2227

已知：Ksp(FeS)=6.3xlO"8,^sp(?-CoS)=5.0xl0-,^sp(^-CoS)=1.9xlO-o

下列說法錯誤的是()

A.“酸浸”時產(chǎn)生的浸渣的主要成分為SiO2

B.“還原”時溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

C.“沉鉆”時應(yīng)控制條件生成a-CoS

2+

D.“氧化沉鐵”的反應(yīng)為4Fe+O2+8HCO3=4FeOOH；+8CO2+2H2O

答案C

解析鉉鐵硼廢料的成分中，只有Si02不溶于鹽酸，因此，“酸浸”時產(chǎn)生的浸渣的主

要成分為Si02,A項正確；“還原”時溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,以避免“沉鉆”時Fe3+與

Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項正確；6CoS與FeS的溶度積相差較大，“沉鉆”時應(yīng)控制

條件生成eCoS,使C02+和Fe2+分離更徹底，C項錯誤；“氧化沉鐵”時，向含有Fe2+的

溶液中通入。2并加入NaHCCh,反應(yīng)生成FeOOH,反應(yīng)的離子方程式為

2+

4Fe+O2+8HC03=4FeOOH；+8CO2+2H2O,D項正確。二、每小題有一個或兩個選項

符合題目要求。

9.《自然?天文學(xué)》發(fā)表的一篇研究論文稱在金星大氣中探測到一個只屬于磷化氫(PH3)

的特征光譜。磷化氫是一種無色、劇毒、易燃的強還原性氣體，制備的流程如圖所示:

過量濃廣PH

白磷NaOH溶液3

(P*)一膜1.次磷酸鈉硫酸次磁酌分解「PH，

(NaH2PO2)人咻散L*H:)PO4

下列說法正確的是()

A.通過晶體的X射線衍射實驗獲得P4分子中NP—P—P鍵角為109°28,

B.lmolP4與足量濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

C.次磷酸的分子式為H3Po2,屬于一元弱酸

D.含Ca3P2等雜質(zhì)的電石制得的乙怏中混有PH3,可用高鎰酸鉀除去乙怏中的PH3

答案BC

解析P4分子為正四面體形，NP—P—P鍵角為60。，故A錯誤；P4與足量濃NaOH溶

△

液反應(yīng)，化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2。PH3T+3NaH2Po2,屬于歧化反應(yīng)，氧化劑

和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3,故B正確；次磷酸的分子式為H3P02,由于與過量

濃NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2Po2,說明H3PO2屬于一元酸，故C正確；高鎰酸鉀也可

氧化乙怏，故D錯誤。

10.(2024.濟(jì)寧二模)二氧化氯的制備及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯

酸鈉(NaCKh)的工藝流程如圖，下列說法正確的是()

試劑x、y適量HC1HC1

粗食鹽水［J］

(含CaCl2、一，反號D-----T電，解［NaClQy序,口)--

Mgci2)~I~?1~r

濾渣H2氣體A母液

H2O2NaOH

NaC。晶體-冷卻結(jié)晶〈減壓蒸發(fā)?［吸1塔］一

氣體B

A.“濾渣”的成分為MgCCh、CaCO3

B.兩處HC1的作用不相同

C.H2O2可以用KMnO4代替

D.理論上，產(chǎn)生氣體A、B的物質(zhì)的量之比為1：1

答案BD

解析粗食鹽水中加入碳酸鈉除氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，加入氫氧化鈉除氯化鎂生成

氫氧化鎂沉淀，過濾出碳酸鈣、氫氧化鎂，濾液中加鹽酸除碳酸鈉、氫氧化鈉，得到

氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液得到氯酸鈉和氫氣，氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化氯、

氯氣，用氫氧化鈉、雙氧水吸收二氧化氯，減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得亞氯酸鈉晶體。根

據(jù)以上分析，“濾渣”的成分為Mg(0H)2、CaCO3,故A錯誤；第一次用鹽酸是除氫氧

化鈉、碳酸鈉，第二次用鹽酸是還原氯酸鈉生成二氧化氯氣體，兩處HC1的作用不相

同，故B正確；H2O2的作用是還原二氧化氯生成亞氯酸鈉，不能用KMnO4代替，故

C錯誤；還原1mol氯酸鈉生成1mol二氧化氯轉(zhuǎn)移1mol電子，同時生成0.5mol氯氣,

1mol二氧化氯還原為亞氯酸鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，同時生成0.5mol氧氣，理論上，產(chǎn)生

氯氣、氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1,故D正確。

11.(2024.淄博模擬)從廢棄的聲光器件(TeO2,含Al、Cu、SiC>2雜質(zhì))中提取粗確的工藝

流程如圖，已知TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿，氧化沉碎得NazTeCh,下列說法

錯誤的是()

NaOHNaClOH2SO4,SO2

->畫匐―氧化沉.卜[溶解還原1粗硫

懺樹木

濾渣濾液1濾液2

A.濾渣的主要成分為Cu

B.濾液1和濾液2混合可能產(chǎn)生白色沉淀

C.“氧化沉確”中離子方程式為TeO/+Cl(y=TeO/+CT

D.“溶解還原”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

答案CD

解析聲光器件粉末用NaOH溶液充分堿浸，得到主要含有NazTeCh、Na[Al(OH)4]^

NazSiCh的濾液，Cu不參與反應(yīng)，則濾渣的主要成分為Cu；“氧化沉確”時，Na2TeO3

被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，則濾液1主要含有Na[Al(OH)4].Na2SiO3和NaCl,

最后Na2TeO4溶于H2s04后被SO2還原生成Te,濾液2主要含H2SO4、Na2so4,據(jù)此

解答。濾液1含有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3,濾液2中含H+,兩者混合可能產(chǎn)生白色的

A1(OH)3、HzSiCh沉淀，B正確；“溶解還原”時，Na2TeO4被還原生成Te,SO2被氧化

為SO廠，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：Na2TeO4~3so2,NazTeCU作氧化劑，SCh作

還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3,D錯誤。

12.(2024.山東省實驗中學(xué)模擬)工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為P