2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編：物質(zhì)及其變化章節(jié)綜合2

2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編

物質(zhì)及其變化章節(jié)綜合2

一、單選題

1.（2025北京通州高一上期末）下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.稀H2sO,與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H+SOt+Ba+OH=BaSO41+H2O

B.Na?。?與H?。反應(yīng)制備：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+C）2T

+

C.84消毒液與潔廁靈混用發(fā)生反應(yīng)：ClO+Cr+2H=Cl2T+H2O

2+3+

D.FeCl?與Cl?的反應(yīng)：Fe+Cl2=Fe+2Cr

2.（2025北京通州高一上期末）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.NaCl溶液B.CuC.蔗糖D.H2SO4

3.（2025北京豐臺(tái)高一上期末）向溶液a中加入溶液b,觀察并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。下列說(shuō)法下正

確的是（）

溶液b—三

實(shí)驗(yàn)序

號(hào)123

溶液aBa(OH)2Ba(OH%Ca(OH)2

溶液bCuSO4H2SO4Na2CO3

A.實(shí)驗(yàn)1中燈泡亮度為“亮一暗一滅一亮”

2++

B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)：Ba+2OH-+2H+SO；-=BaSO4+2H2O

C.實(shí)驗(yàn)3中的燈泡不會(huì)熄滅

D.若改為向Ca（OH）2溶液中通入CO?至過(guò)量，其現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)3相同

4.（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）如圖為NaCl溶液和熔融NaCl的導(dǎo)電示意圖。

與電源正極與電源負(fù)極

相連的電極相連的電極

熔融的NaCl能夠?qū)щ?/p>

下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.X代表的離子是Na+,Y代表的離子是C「

B.NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離

C.熔融的NaCl導(dǎo)電說(shuō)明NaCl是離子化合物

D.推測(cè)Hg分子中，。一方相對(duì)顯負(fù)電性

5.（2025北京豐臺(tái)高一上期末）當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.Agl膠體B.KC1溶液C.H2s04溶液D.蔗糖溶液

6.（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）「可以作為水溶液中SO。歧化反應(yīng)的催化劑，如圖所示為可能的催化過(guò)

程。下列說(shuō)法不正確的是（）

反應(yīng)i反應(yīng)ii

A.反應(yīng)i、ii均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)i、ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗的SO。的物質(zhì)的量之比為1：2

［一

C.總反應(yīng)的離子方程式為3so2+2HQ=SJ+2SO：+4H+

D.反應(yīng)制得ImolH2so4,至少投入2mo

7.（2025北京西城高一上期末）下列變化過(guò)程，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CufCu（OH）2B.FefFeCy

C.Fe（OH）3->Fe2O3D.CO2CaCO3

8.（2025北京石景山高一上期末）下圖為“NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖”。下列說(shuō)法不

正確的是（）

將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

A.上述過(guò)程可表示為NaCl=Na++C「

B.在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同

C.NaCl只有在水溶液中通電才能發(fā)生電離

D.NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子

9.（2025北京石景山高一上期末）己知：①2MnC）4+16H++10Cr=2Mn2++5C12T+8H2O；②

2+3+

2Fe+Br2=2Fe+2Br；（3）Cl2+2Br=Br2+2CPo根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論不正確的是（）

A.反應(yīng)①中，Mn"是MnO：的還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)③中，C1?發(fā)生還原反應(yīng)，顯示還原性

3+

C.依據(jù)以上反應(yīng)可得氧化性強(qiáng)弱順序：MnO；>Cl2>Br2>Fe

D.依據(jù)以上反應(yīng)可推測(cè)Cl2可以氧化Fe?+

10.（2025北京海淀高一上期末）當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.NaCl溶液B.FeSO,溶液C.乙醇溶液D.Fe（OH）3膠體

11.（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器最關(guān)鍵的部件一供人活動(dòng)的耐壓球殼是用鈦

合金制造的。鈦合金屬于（）

A.非金屬材料B.金屬材料C.有機(jī)化合物D.氧化物

12.（2025北京石景山高一上期末）用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮一滅

一亮”的是（）

-試劑a

試劑b

ABCD

蔗糖溶

試齊!Ja鹽酸硫酸CuSO”溶液

液

試劑NaOH溶Na2c溶Ba(OH)2溶

蒸儲(chǔ)水

b液液液

A.AB.BC.CD.D

13.（2025北京東城高一上期末）氯金酸（HAuClJ是一種強(qiáng)酸，可與檸檬酸鈉反應(yīng)生成納米金顆粒（直徑約

為10nm）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.HAUC14中Au的化合價(jià)為+3

B.反應(yīng)時(shí)，檸檬酸鈉作為還原劑，被氧化

+3+

C.HAuCl,電離方程式：HAuCl4=H+Au+4Cr

D.當(dāng)光束通過(guò)反應(yīng)后得到的分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

14.（2025北京東城高一上期末）下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向FeC"溶液中滴加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，立即變

AFe（OH）z易被氧化

溶液灰綠，最終為紅褐色

向酸性KMnO,溶液中滴加

B溶液紫色褪去Fe"具有還原性

FeSO,溶液

SCN-與Fe?+可能不反

分別向FeCU溶液和FeJ溶前者無(wú)明顯變化，后者應(yīng)也可能反應(yīng)生成無(wú)色

C

液中滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅物質(zhì)；SCN與Fe3+一

定反應(yīng)且生成紅色物質(zhì)

分別向2份等量的鐵粉中加

一段時(shí)間后，溶液均變

D入等體積等濃度的FeCl3溶氧化性：Fe3+<H+

為淺綠色

液和稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

15.（2025北京東城高一上期末）下列物質(zhì)中，不與CO?發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.H,0B.CaOC.COD.NaOH

16.（2025北京西城高一上期末）下列基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

17.（2025北京大興高一上期末）下列離子方程式書寫不E理的是（）

A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+3+

C.氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

18.（2025北京大興高一上期末）如圖為NaCl固體加入水中，發(fā)生如圖變化的微觀示意圖。下列說(shuō)法不IE

確的是（）

將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

A.NaCl由Na+和CF構(gòu)成，故NaCl固體能導(dǎo)電

B.Na+和C1-在水中以水合離子的形式自由移動(dòng)

C.水分子破壞了陰陽(yáng)離子之間的作用力

D.該過(guò)程可表示為NaCl=Na++Cl-

19.（2025北京房山高一上期末）只用一種試劑，將NH4C1、（NH）SO*、Na2so4、NaCl,4種物質(zhì)的溶液

區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（）

A.NaOH溶液B.AgNCh溶液C.BaCb溶液D.Ba（OH）2溶液

20.（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.蔗糖溶液B.Fe（OH）3膠體C.KC1溶液D.H2s0」溶液

21.（2025北京大興高一上期末）在兩份相同的H2s04溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、

NaOH溶液其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）

溶液體積

A.①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線

B.e點(diǎn)兩溶液中含有相同量的0H-

C.b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D.a、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H+和SO：

22.（2025北京大興高一上期末）通過(guò)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是。（）

A.過(guò)程I屬于氧化還原反應(yīng)

B.過(guò)程II中的反應(yīng)為CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2

C.捕獲和轉(zhuǎn)化CCh的過(guò)程中，CaO可以循環(huán)利用

D.CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化有助于減弱溫室效應(yīng)

23.（2025北京大興高一上期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.H+、Ca2+、ChCO;B.Na+、Mg2+,SO：、OH

C.Cu2+>Ba2+、ChSO；D.K+、Na+、OH>Cl

24.（2025北京房山高一上期末）當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.Fe（OH）3膠體B.CuSO,溶液C.NaOH溶液D.H2sO,溶液

25.（2025北京八中高一上期末）下列電離方程式書寫不正確的是（）

++

A.HNO3=H+NO；B.KOH=K+OH

C.FeCh=Fe2++Cl-D.NaC10=Na++ClCT

26.（2025北京八中高一上期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）

A.CuB.NaCl溶液C.NaOH固體D.熔融KNCh

27.（2025北京石景山高一上期末）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法不亞娜的是（）

A.HNO3屬于酸B.SCh屬于氧化物C.Na2cCh屬于堿D.液態(tài)Cb屬于純凈物

28.（2025北京人大附中高一上期末做心電圖檢查時(shí)，為了保證電極探頭與皮膚的良好接觸，醫(yī)生需要在

皮膚上擦一種電解質(zhì)溶液。下列溶液中適合使用的是（）

A.NaOH稀溶液B.醫(yī)用酒精C.稀硫酸D.NaCl溶液

29.（2025北京人大附中高一上期末）下列反應(yīng)中，H2O表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21B.4NO,+O2+2H2O=4HNO3

C.2E,+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

30.（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是：（）

A.H2sCUB.KNO3C.NaOHD.Cu

31.（2025北京清華附中高一上期末）氯酸鉀（KClCh）可用于制造煙花、安全火柴等，關(guān)于該物質(zhì)的分類正

確的是（）

A.鹽B.氧化物C.酸D.堿

二、填空題

32.（2025北京西城高一上期末）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑（LDH）,在常溫常壓和可見(jiàn)光條件下

光昭

合成氨氣，化學(xué)方程式是2N?+6H20d4NH3+3O2。

LDH

（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是（填元素符號(hào)），氧化劑是（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)中若每消耗ImolN?,則生成NH3的體積約是L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

molo

33.（2025北京石景山高一上期末）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定

比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T

（1）該反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式），KNO3被（填“氧化”或“還原”）。

（2）若每消耗ImolS,則生成CO?的體積是L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是molo

三、解答題

34.（2025北京東城高一上期末）某小組同學(xué)為探究水溶液中粒子行為進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)I】探究水溶液導(dǎo)電的原因

燈泡

實(shí)驗(yàn)裝置

R

實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②

燒杯中物質(zhì)O.lmol-LT1乙醇溶液0.1moLI?NaCl溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燈泡不發(fā)光燈泡發(fā)光

（1）乙醇溶液中幾乎不存在能移動(dòng)的離子，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（2）為探究②中燈泡發(fā)光與NaCl是否溶于水有關(guān)，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)③：

將②中NaCl溶液換成（填試劑名稱），實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，燈泡不發(fā)光。

（3）為進(jìn)一步探究②中離子的產(chǎn)生與通電是否有關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④：

步驟1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和（Mmol溶質(zhì)（見(jiàn)下表）。

步驟2：測(cè)量上述溶液凝固點(diǎn)與純水凝固點(diǎn)之間的差值（AT）。

乙醇硝酸氫氧化氯化

溶質(zhì)W

（C2H6。）(HNO3)鉀鈉

AT/℃0.170.340.340.340.51

已知：本實(shí)驗(yàn)中，AT與溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目成正比。

i、由實(shí)驗(yàn)④可知：②中離子是通電前產(chǎn)生的，證據(jù)是o

ii、W屬于鹽酸鹽，其組成元素位于元素周期表同一周期，W在水中能全部電離，其電離方程式

是O

【實(shí)驗(yàn)n】探究溶液顯酸性的原因

分別測(cè)量0.Imol?廠HC1溶液和溶液中的c(H+),前者為0.Imol?口，后者為1.3x3moi.匚。

(4)由實(shí)驗(yàn)可知，CH3COOH在水中(填"能喊“不能”)全部電離。

(5)猜測(cè)CH3coONa與HC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并證實(shí)了猜想：

向10mL0.2moi?LHC1溶液中加入10mL溶液，最終測(cè)得溶液中。恒+)為1.3xl(F3m。卜廠。

參考答案

1.C

【詳解】A.稀H2s。4與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，

2++

Ba+2OH+2H+SO：=BaSO4J+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.Na?。?與H?。反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2C)2+2H2O=4Na++4OH-+O2T,B錯(cuò)誤；

C.84消毒液與潔廁靈混用，發(fā)生反應(yīng)為次氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C

正確；

2+3+

D.FeCb與C1?的反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,D錯(cuò)誤；

故選C。

2.D

【詳解】A.MzC/溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；

C.蔗糖是非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.H2sO,是純凈的化合物，是電解質(zhì)，D符合題意；

故選D。

3.D

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鋼和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中

離子濃度幾乎為0,所以燈泡亮度為“亮一暗一滅一亮”，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)2中氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++

Ba+2OHT+2H+SOj=BaSO4J+2H2O,故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)3中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中離子濃度不能變?yōu)?,所以燈泡不

會(huì)熄滅，故C正確；

D.若改為向Ca(OH)2溶液中通入CO?至過(guò)量，先生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣，離子濃度先減

少后增多，燈泡亮度為“亮一暗一滅一亮”，其現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)3不同，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

4.B

【詳解】A.r(Na+)<r(Cr),根據(jù)圖知r(X)<r(Y),則X代表的離子是Na+,Y代表的離子是C「，故

A正確；

B.在NaCl溶液中，NaCl的電離不需要通電，NaCl是在水分子的作用下發(fā)生電離，故B錯(cuò)誤；

C.能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，根據(jù)圖知，熔融的NaCl導(dǎo)電，則熔融的NaCl中含有陰

陽(yáng)離子，離子之間存在離子鍵，則NaCl是離子化合物，故C正確；

D.根據(jù)左圖知，CT吸引HQ分子中的H原子，根據(jù)同性相斥的原則知，凡0分子中，O一方相對(duì)顯負(fù)

電性，故D正確；

故選：Bo

5.A

【詳解】A.Agl膠體屬于膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題

忌；

B.KC1溶液屬于溶液，不能使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題

思；

c.H2s04溶液屬于溶液，不能使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題

思；

D.蔗糖溶液屬于溶液，不能使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題

忌；

故合理選項(xiàng)是A。

6.D

+

【詳解】A.反應(yīng)i.SO2+4r+4H+=SJ+2l2+2H2。，反應(yīng)ii.I2+2H2O+SO2=SOt+4H+21,分析

可知，反應(yīng)i、ii均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.反應(yīng)i.SO2+4r+4H+=sJ+2l2+2H2。，電子轉(zhuǎn)移4mol,消耗二氧化硫1mol,反應(yīng)

+

ii.I2+2H,O+SO2=SO^+4H+21,電子轉(zhuǎn)移2moi消耗二氧化硫Imol,反應(yīng)i、ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量相同時(shí)，消耗的SO?的物質(zhì)的量之比為1：2,故B正確；

C.水溶液中S0?歧化反應(yīng)，則硫元素的化合價(jià)既升高，又降低，發(fā)生反應(yīng)的方程式為3so2+2HqL

4H++2SO:+SJ,故C正確；

D.反應(yīng)過(guò)程分析可知，反應(yīng)制得ImolHzSO,,至少投入4moi「，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

7.A

【詳解】A.Cu先變?yōu)殂~鹽，再與NaOH反應(yīng)可生成Cu(OH)z，不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；

B.2Fe+3Cl2'2FeCl3,可一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,可一步實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,可一步實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

8.C

【詳解】A.根據(jù)圖示可知，在上述過(guò)程中NaCl在水分子作用下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的水合鈉離子和水

合氯離子，用電離方程式表示為：NaCl=Na++Cl-,A正確；

B.水分子破壞了Na+和CT之間的相互作用，產(chǎn)生自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，由于Na+帶正電

荷，C1帶負(fù)電荷，H2O分子中。吸引電子的能力比H原子強(qiáng)，故在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水

分子的朝向不同，B正確；

C.NaCl是離子化合物，不僅在水溶液中能夠發(fā)生電離，在熔融狀態(tài)下也能夠發(fā)生電離，電離不需要通

電，C錯(cuò)誤；

D.NaCl溶液導(dǎo)電是由于在溶液中NaCl發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，D正確；

故選Co

9.B

2+3+

【分析】根據(jù)①可知，氧化性：MnO；>Cl2,還原性：Cl>Mn；根據(jù)②可知，氧化性：Br2>Fe,還

2+

原性：Fe>Br；根據(jù)③可知，氧化性：Cl2>Br2,還原性：Br>Ch以此分析；

【詳解】A.反應(yīng)①中MnO；為氧化劑，Mn元素化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的Mr?+是還原產(chǎn)物，A正確；

B.反應(yīng)③中CL是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，顯示氧化性，B錯(cuò)誤；

3+

C.由分析可知，氧化性：MnO；>Cl2>Br2>Fe,C正確；

D.由反應(yīng)②③可知，氧化性CL>Br2>Fe3+,所以CI2可以將溶液中Fe2+氧化為Fe3+,D正確；

故選B。

10.D

【詳解】膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，膠體是分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm的分散

系，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于Inm,濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,只有膠體能觀察到丁達(dá)爾效

應(yīng)，因此氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案選D。

11.B

【詳解】鈦元素核電荷數(shù)22,位于元素周期表第四周期，第WB族，屬于金屬元素。鈦合金是鈦與其他金

屬或非金屬形成的具有金屬特性的混合物，屬于金屬材料，不屬于非金屬，既不屬于有機(jī)化合物也不是氧

化物，答案選B。

12.C

【詳解】A.NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為

NaCL溶液導(dǎo)電能力不為0,不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；

B.硫酸與Na2c反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4,Na2s。4為強(qiáng)電解質(zhì)，溶

液導(dǎo)電能力不為0,不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C.Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電，因此燈亮，CuSC)4與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸領(lǐng)沉

淀，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0,燈熄滅，繼續(xù)滴加CuSO,溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)“亮一滅一

亮”現(xiàn)象，故C正確；

D.蒸儲(chǔ)水不能使燈變亮，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，向蒸儲(chǔ)水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持

熄滅狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

13.C

【詳解】A.HAuCl,中H顯+1價(jià)、C1顯-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,Au的化合價(jià)為+3,故A正

確；

B.氯金酸(HAuClJ與檸檬酸鈉反應(yīng)生成納米金顆粒，Au元素化合價(jià)降低，氯金酸是氧化劑，檸檬酸鈉作

為還原劑，被氧化，故B正確；

+

C.HAuC，是強(qiáng)酸，電離方程式：HAUC14=H+AUC1；,故C錯(cuò)誤；

D.納米金顆粒直徑約為10nm,反應(yīng)后得到的分散系是膠體，當(dāng)光束通過(guò)反應(yīng)后得到的分散系時(shí)，可觀察

到丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

選C。

14.D

【詳解】A.向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀被氧化，迅速變?yōu)榛揖G

色，最終變?yōu)榧t褐色，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.酸性KMnC)4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe?+氧化為Fe3+,Fe?+也可將MnO［還原為Mi^,故Fe?+具有還原

性，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.Fe?+遇KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，可能不反應(yīng)，也可能生成無(wú)色物質(zhì)，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，變

為紅色，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.鐵粉加入FeC1溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成FeC",氧化性：Fe3+>Fe2+,鐵粉加入稀硫酸中，生成

Fes。,和H2,氧化性：H+>Fe2\不能證明氧化性Fe'+vlT,D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。

15.C

【詳解】A.CO?能溶于水，且與水反應(yīng)生成碳酸，故A不符合題意；

B.COZ為酸性氧化物，CaO為堿性氧化物，二者可以反應(yīng)生成鹽CaCCh,故B不符合題意；

C.CO?與CO互不反應(yīng)，故C符合題意；

D.CO?與NaOH反應(yīng)生成Na2co3,故D不符合題意；

故選Co

16.D

【詳解】A.大多數(shù)沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，個(gè)別沒(méi)

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)例如H2O2+SO2=H2SO4,有元素的化合價(jià)變化，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素

的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.通常沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分

解反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選D。

17.B

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,A正確；

B.反應(yīng)電荷不守恒，正確的氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯(cuò)誤；

+3+

C.氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,C正確；

+2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,D正確；

故選Bo

18.A

【詳解】A.NaCl固體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；

B.NaCl溶于水完全電離，Na+和Ct在水中以水合離子的形式自由移動(dòng)，B正確；

C.陰陽(yáng)離子水分子在水中以水合離子的形式存在，水分子破壞了陰陽(yáng)離子之間的作用力，C正確；

D.NaCl溶于水完全電離，該過(guò)程可表示為NaCl=Na++C1,D正確；

故選Ao

19.D

【詳解】A.氫氧化鈉溶液能與硫酸鏤溶液以及氯化鏤溶液反應(yīng)產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法

區(qū)分，氫氧化鈉溶液與硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液混合均無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分，故A不選；

B.硝酸銀溶液與這四種溶液混合均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，故B不選；

C.氯化鋼溶液能與硫酸鍍?nèi)芤杭傲蛩徕c溶液產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，氯化鋼溶液與氯化鏤

溶液、氯化鈉溶液混合均無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分，故C不選；

D.氫氧化鋼溶液與氯化核混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與硫酸鏤溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性

氣味的氣體，與硫酸鈉混合能產(chǎn)生白色沉淀，與氯化鈉混合無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分，故D選;

故選D。

20.B

【詳解】A.蔗糖溶液，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.Fe(OH)3膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.氯化鉀溶液，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.H2s04溶液，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

21.B

【分析】在兩份相同的H2s。4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的反NaOH溶液，完全反應(yīng)

時(shí)，可分別生成硫酸領(lǐng)、硫酸鈉；完全生成硫酸鋼時(shí)，溶液導(dǎo)電性基本為0,由此可知①代表滴加

3a(O")2溶液的變化曲線，b點(diǎn)HNQ,完全反應(yīng)生成硫酸銀；②代表滴加NaOH溶液的變化曲線，d點(diǎn)

H2sO’完全反應(yīng)生成硫酸鈉，以此解答該題。

【詳解】A.由上述分析可知，①代表滴加溶液的變化曲線，A項(xiàng)正確；

B.e點(diǎn)，對(duì)于反應(yīng)①NaOH溶液過(guò)量，對(duì)于反應(yīng)②NaOH溶液不足，則②中"T的量較少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)H/a完全反應(yīng)生成硫酸鋼，d點(diǎn)H2sO’完全反應(yīng)生成硫酸鈉，都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，C

項(xiàng)正確；

D.a、c兩點(diǎn)，加入氫氧化鋼、氫氧化鈉添加量較少，HNO,過(guò)量，溶液主要成分為硫酸，則溶液中均大

量存在H+和SO：「，D項(xiàng)正確；

故選Bo

22.A

【分析】由圖可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，過(guò)程n發(fā)生的反應(yīng)為催化劑

作用下碳酸鈣與甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣。

【詳解】A.由分析可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，無(wú)元素化合

價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，過(guò)程H發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2,故B正確；

C.過(guò)程I消耗氧化鈣、過(guò)程II生成氧化鈣，則二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氧化鈣可以循環(huán)使用，故

c正確；

D.二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化可以減少二氧化碳的排放，有助于減弱溫室效應(yīng)的發(fā)生，故D正確；

故選：Ao

23.D

【詳解】A.H+與CO；-反應(yīng)生成H2O和CO2,不能大量共存，A不符合題意；

B.Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C.Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；

D.K+、Na+、OH-和CT相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；

故選D。

24.A

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有此現(xiàn)

象；

【詳解】A.當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；

B.CuSC>4溶液屬于溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液屬于溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.HA。,溶液屬于溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

25.C

【詳解】氯化亞鐵是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，ImolFeCb中含2moic廣，因此其電離方程式為：FeCh=Fe2++2Cr,

C錯(cuò)誤，答案選C。

26.D

【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】A.Cu是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；

B.NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；

C.NaOH固體不導(dǎo)電，溶于水可電離出離子，屬于電解質(zhì)，C不選；

D.熔融KNCh能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，且可以導(dǎo)電，D選；

答案選D。

27.C

【詳解】A.電離出的陽(yáng)離子只有H+屬于酸，所以HNCh屬于酸，故A不符合題意；

B.SO2由硫和氧兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，故屬于氧化物，故B不符合題意；

C.由酸根離子和金屬陽(yáng)離子組成的是鹽類物質(zhì)，所以Na2cCh屬于鹽，故C符合題意；

D.只由一種物質(zhì)組成是純凈物，所以液態(tài)Cb屬于純凈物，故D不符合題意；

答案為C。

28.D

【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解

質(zhì)，單質(zhì)和化合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【詳解】A.NaOH為電解質(zhì)，NaOH稀溶液能導(dǎo)電，對(duì)人體