2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編：鐵及其化合物（選擇題）

2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編

鐵及其化合物（選擇題）

一、單選題

1.（2025北京西城高一上期末）下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

2.（2025北京海淀高一上期末）常溫下，下列各組離子在強酸性條件下能大量共存的是（）

A.Na+、CT、HCO；、SOjB.Mg"、Cu2+>NH；、SO：

C.K+、Na+、NO；、CIOD.Na*、Fe3+>I、SO：

3.（2025北京通州高一上期末）某同學(xué)進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示，下列說法正確的是

B.肥皂液出現(xiàn)氣泡，不能證明反應(yīng)產(chǎn)生

C.實驗結(jié)束后應(yīng)先熄滅酒精燈再撤出肥皂液中的導(dǎo)管

高溫

D.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng):2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H

4.（2025北京八中高一上期末）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是（）

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中含有Fe3+

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變該溶液中一定含有

B

成紅褐色Fe2+

該溶液中可能含有

C向某溶液中加入AgNOs溶液，生成白色沉淀

cr

D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯氣有酸性和漂白性

A.AB.BC.CD.D

5.（2025北京海淀高一上期末）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（）

A.CuSC>4溶液B.濃鹽酸C.FeC。溶液D.濃硫酸

6.（2025北京豐臺高一上期末）下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

D.D

7.（2025北京石景山高一上期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）

+

A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2?

+3+

B.A1(OH)3治療胃酸過多：A1(OH)3+3H=A1+3H2O

C.用FeCL溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+

D.制備Fe（OH）z時灰綠色沉淀變?yōu)榧t褐色：Fe（OH）2+O2+H2O=Fe（OH）3

8.（2025北京八中高一上期末）下列解釋事實的方程式不正確的是（）

2+3+

A.氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

B,將過量co2通入NaClO溶液：CO2+2cleT+H2O=2HC1O+CO：

C.打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2A1+2OIT+6H2c）=2[A1（OH）41+3H2T

,、高溫

D.紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）—Fe3O4+4H2

9.（2025北京房山高一上期末）化學(xué)反應(yīng)是有條件的，下列說法不正確的是（）

A.鈉與氧氣常溫可生成Na2。，加熱時生成Na?。？

B.鐵絲在純氧中燃燒生成Fes。,，在潮濕的空氣中生銹生成FJO3

C.鐵絲和濃硫酸常溫下不反應(yīng)，加熱后可發(fā)生反應(yīng)

D.雙氧水微熱條件下可生成少量加入MnO?后迅速產(chǎn)生大量

10.（2025北京朝陽高一上期末）下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是（）

11.（2025北京人大附中高一上期末）化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列物質(zhì)的分類與應(yīng)用中，不正確的是

)

物質(zhì)類別應(yīng)用

ANa2O2氧化物作潛水艇供氧劑

BAl(OH)3兩性氫氧化物抗酸藥

士卜

CNaClOnrrt.作殺菌消毒劑

DFeO堿性氧化物作紅色顏料

A.AB.BC.CD.D

12.（2025北京朝陽高一上期末）從覆銅廢電路板（主要成分為Cu）中回收金屬銅的一種工藝流程如圖（各

過程需控制適宜條件）。

過氧化氫、稀硫酸過量鐵粉稀硫酸

固體殘渣含F(xiàn)eSC）4的溶液含F(xiàn)eSC）4的溶液

下列說法不正確的是（）

A.粉碎的目的是增大物質(zhì)間的接觸面積

B.過程I中Cu溶解，過氧化氫作氧化劑

c.過程I和過程m中稀硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)完全相同

D.含F(xiàn)eso,的溶液經(jīng)過結(jié)晶、過濾等操作，可獲得晶體

13.（2025北京房山高一上期末）鐵是人類應(yīng)用早、用量大的金屬。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的

是（）

A.Fe粉可做保存食品的脫氧劑

B.丹霞地貌巖層因含F(xiàn)es。,而呈紅色

C.過量的Fe與C"點燃生成FeC"

D.工業(yè)煉鐵的原理是用氧化劑將鐵元素從鐵礦石中氧化出來

14.（2025北京大興高一上期末）下列關(guān)于物質(zhì)用途的表述不正確的是（）

ABCD

純堿(Na2cO3)燒堿(NaOH)鐵紅（Fe,。.漂白粉[有效成分Ca（CIOh]

作膨松劑治療胃酸過多作紅色顏料殺滅細菌

A.AB.BC.CD.D

15.（2025北京朝陽高一上期末）僅用表格中提供的實驗用品，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炗闷?/p>

A檢驗自來水中存在的氯離子AgNOs溶液、稀硝酸試管、膠頭滴管

B驗證Fed?溶液的氧化性KI溶液、淀粉溶液試管、膠頭滴管

C比較Mg和A1的金屬性強弱MgClZ溶液、A1CL溶液、氨水試管、膠頭滴管

D鑒別Na2cO3和K2CO3溶液柏絲、酒精燈、藍色鉆玻璃、鹽酸

A.AB.BC.CD.D

16.（2025北京人大附中高一上期末）下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是（）

1NaOH

/溶液

一苯\］濃硫酸

FeSO

A4匕理一蒸儲水

r溶液

A.制備Fe（OH）2B.稀釋濃硫酸

IZ丸

‘%蒸儲水

2j'

（三）液面離刻度

W線約1cm

金急

(

----------------O

C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

17.（2025北京八中高一上期末）將Fes。,溶液分別滴入Na2cO3溶液和NaHCC>3溶液中，如圖所示，I、II

中均有沉淀產(chǎn)生。

已知：FeCOs是白色難溶于水的固體。

2mL1.0mol/LFeSC)4溶液2mLl.Omol/LFeSC)4溶液

2mLLOmol/LNa2cO3溶液j三2mLl.Omol/LNaHCO?溶液

III

下列說法不正確的是（）

A.實驗前pH（Na2co3）>pH（NaHCC）3）

B.I中的沉淀可能有Fe（OH）2、Fe（OH）3和FeCOs

2++

C.II中生成FeCO3的反應(yīng)：HCO-+Fe=FeCO3^+H

D,將Fes。,溶液替換為CaCl?溶液后，I和II中均可能有白色沉淀生成

18.（2025北京豐臺高一上期末）下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）

高溫

A.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng):2Fe+3H,0^=Fe203+3H2

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2f2Na2O2

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

A

+2+

D.二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4H+2Cl-=Mn+C12T+2H2O

19.（2025北京人大附中高一上期末）將工業(yè)廢氣H2s與空氣的混合氣體通入FeCb、CuCl2的混合溶液

中，可回收S并避免空氣污染，其機理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

B.反應(yīng)②的離子方程式為：Cu2++S2=CuS^

C.轉(zhuǎn)化過程中，共有4種元素的化合價發(fā)生變化

D.Fe2+,Ci?+在處理H2s的過程中作催化劑

20.（2025北京朝陽高一上期末）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用FeCb溶液刻蝕覆銅電路板B.用NaHCCh焙制糕點

C.用Fe2O3作油漆的紅色顏料D.用Na2cCh與Ca（OH）2制燒堿

B.比較Na2c和NaHCC）3的熱穩(wěn)定性

22.（2025北京人大附中高一上期末）高效凈水劑高鐵酸鉀（KJeOj制備流程如圖所示。下列敘述不正確

的是（）

鐵屑Cl2NaClONaOH,十

II飽和

I*--------4|KOH溶液

反應(yīng)H|~ANa2FeO4-------------?粗KzFeO,晶體

__J

尾氣NaCl

A

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3clz=2FeC13

B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用

C.反應(yīng)II：6cleT+2Fe3++4OH「=2FeOf+3C12T+2H2O

D.用KFeO,對飲用水殺菌消毒的同時，F(xiàn)e（OH）3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

23.（2025北京人大附中高一上期末）下列離子方程式書寫不正確的是（）

A.鋁片放在強堿液中：2A1+2OH-+6H2O=2[A1（OH）J+3H2T

3+

B.向FeCls溶液中加入氨水：Fe+3NH3.H2O=Fe（OH）3+3NH：

C.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：CIO+H2O+CO2=HCO；+HC1O

+2+

D.向Ca（OH）2溶液中滴力口過量NaHCOs溶液：2H+CO^+2OH-+Ca=CaCO3+2H2O

24.（2025北京通州高一上期末）下列除雜試劑選用正確的是（）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCl2(FeCl3)KSCN溶液

BMg(Al)稀鹽酸

CNaCl溶液(MgCl?)NaOH溶液、稀鹽酸

DC12(HC1)堿石灰

A.AB.BC.CD.D

25.（2025北京西城高一上期末）下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法中，不亞做的是（）

A.HNO3屬于酸B.Na2c屬于鹽

C.Na?。屬于堿性氧化物D.生鐵屬于純凈物

26.（2025北京西城高一上期末）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相得的一項是（）

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A用潔凈的鋁絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有Na+

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變

B該溶液中含有Fe?+

成紅褐色

C向某溶液中加入幾滴AgNOs溶液，生成白色沉淀該溶液中含有C「

該溶液中可能含有

D向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀

coj

A.AB.BC.CD.D

27.（2025北京東城高一上期末）實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)

有Fes。,生成，下列說法正確的是（）

C.圖中盛裝肥皂液的儀器是生煙D.每消耗ImolFe,轉(zhuǎn)移3moi電子

28.（2025北京清華附中高一上期末）氫能被譽為“21世紀(jì)終極能源”，也是在“碳達峰”“碳中和”的大背景

下，加速開發(fā)利用的一種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)器I中化合價發(fā)生變化的元素有2種

B.反應(yīng)器II中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1

C.反應(yīng)器III中生成ImolFezOj時，轉(zhuǎn)移Imol電子

D.含CO和H?各Irnol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得了0101凡

29.（2025北京清華附中高一上期末）向200mLFe2（SC>4）3和CuSC>4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)

后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示，忽略溶液體積的變化。下列說法錯誤的是（）

|剩余物勺

如......./

1.28L.............../.......B..

00.561.682.24m/g

A.a點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.6點時溶液中的陽離子有：Cu2\Fe2+

C.c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Q25mol/L

D.原溶液中Fe2（SO4%和CuSO,的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

30.（2025北京豐臺高一上期末）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（）

A.鹽酸B.濃硫酸C.氯化鐵溶液D.硫酸銅溶液

二、多選題

31.（2025北京房山高一上期末）下列關(guān)于FeCl?和FeCl,的敘述不正確的是（）

A.可用KSCN溶液檢驗FeC"是否變質(zhì)

B.酸性KMnO4溶液可作為鑒別FeCl2和FeCl3溶液的試劑

C.將銅粉分別加入FeC"和FeC§的溶液中均可發(fā)生反應(yīng)

D.向兩支盛有NaOH溶液的試管中分別加入FeCl?和FeCk溶液，久置均可獲得Fe（OH%

參考答案

1.A

【詳解】A.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和。2,其中5可以用帶火星的木條來檢驗，若是木條復(fù)燃則證

明有5生成，A選項正確；

B.氯氣可以將NaBr溶液中的澳以及KI溶液中的碘均置換出來，可證明氧化性Cb>Br2,以及CI2X2,

但是無法比較Br?、12兩者氧化性的強弱，B選項錯誤；

c.co2以及HC1均可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無法實現(xiàn)除雜目的，C選項錯誤；

D.NaOH溶液和FeCb溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，但是Fe(OH)2沉淀容易被空氣中的氧氣氧化為

Fe(OH)3,因此無法制得純凈的Fe(OH)2沉淀，D選項錯誤；

故選Ao

2.B

【詳解】A.HCO；會和H+反應(yīng)生成CO2和H2O,不能在強酸性條件下大量共存，A不選；

B.Mg?+、Cu2+>NH；、SO：之間不發(fā)生反應(yīng)，也都不和H+反應(yīng)，可以在強酸性條件下大量共存，B

選；

C.CKT會和H+反應(yīng)生成弱酸HC1O,不能在強酸性條件下大量共存，C不選；

D.Fe3+和F在強酸環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和12,不能在強酸性條件下大量共存，D不選；

故選B。

3.B

,、高溫

【分析】加熱時，濕棉花提供水蒸氣，紅熱的鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,肥

皂液的主要作用是收集生成的H2,檢驗氫氣的存在，以此解答該題。

【詳解】A.為防止水倒流導(dǎo)致試管冷熱不勻而破裂，實驗時試管口不能高于試管底部，A錯誤；

B.實驗中先加熱濕棉花，產(chǎn)生水蒸氣，且空氣受熱膨脹，故肥皂液出現(xiàn)氣泡，有可能是空氣、水蒸氣，

不能證明反應(yīng)產(chǎn)生H?,B正確；

C.實驗結(jié)束后為防止倒吸應(yīng)該先撤出肥皂液中的導(dǎo)管后熄滅酒精燈，C錯誤；

,、IWI溫

D.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,D錯誤；

選B。

4.D

【詳解】A.Fe3+遇KSCN溶液，溶液變紅，某溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，溶液中含有Fe3+,A正

確；

B.向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，可知白色沉淀為

Fe(OH)2,則溶液中含有Fe2+；故B正確；

C.向溶液中加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中

可能含有c「，故c正確；

D.氯氣不具有酸性和漂白性，氯水中有HC1和HC10,具有酸性和漂白性，D錯誤；

答案選D。

5.D

【詳解】A.Fe會和CHS。,溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu,C11SO4溶液不可用鐵制容器盛裝，A不選；

B.Fe會和濃鹽酸反應(yīng)生成FeCb和H2,濃鹽酸不可用鐵制容器盛裝，B不選；

C.Fe會和FeCL溶液反應(yīng)生成FeCb,FeC^溶液不可用鐵制容器盛裝，C不選；

D.常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，濃硫酸可用鐵制容器盛裝，D選；

答案選D。

6.D

【詳解】A.氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，飽和食鹽水可除去C1?中少量HC1,A正確；

B.氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，可通過蒸發(fā)結(jié)晶從NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.Cb本身沒有漂白性，故紅色干布條不會褪色，Cb與H2O反應(yīng)生成的HC10有強氧化性，CI2+H2O

HC1+HC1O,可以漂白紅色布條，故濕潤的紅色布條褪色，可驗證C12能與水反應(yīng)，C正確；

D.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵應(yīng)在無氧環(huán)境中進行，本實驗不能制備Fe(0H)2,

D不正確；

選D。

7.D

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H?,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2Hq=2Na++2OH-+H2T,A項正

確；

B.AKOU%屬于弱堿，可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+3H+=AF++3H2。，B項正

確；

C.用FeCh溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板，F(xiàn)eCh與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成FeC%和CuC%,反應(yīng)

的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C項正確；

D.制備Fe(OH)2時白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色沉淀，反應(yīng)的方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D項錯誤；

答案選D。

8.B

【詳解】A.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成FeCb,反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+C12=2Fe"+2Cr,A項正

確；

B.酸性：H2cO3>HC1O>HCO”根據(jù)強酸制弱酸，將CO?通入NaClO溶液，反應(yīng)生成HC1O和

NaHCCh,反應(yīng)的離子方程式為COz+ClCr+HzOHClO+HCOyB項錯誤；

C.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)J和H2,反應(yīng)的離子方程式為

-

2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2T,C項正確;

,、IWJ溫

D.Fe與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4HFejO,+4凡，

D項正確；

答案選B。

9.C

【詳解】A.鈉與氧氣常溫可生成Na?。，加熱時和氧氣生成黃色的Na?。？，A正確；

B.鐵絲在純氧中劇烈燃燒時生成四氧化三鐵，在潮濕的空氣中和氧氣、水生銹生成氧化鐵，B正確；

C.鐵絲和濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不是不反應(yīng)，C錯誤；

D.催化劑能加快反應(yīng)速率，二氧化鋅能催化過氧化氫分解，迅速生成氧氣，D正確；

故選Co

10.B

【詳解】A.溶液稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，將濃硫酸注入水中并不斷攪拌可以達到稀

釋濃硫酸的實驗?zāi)康?，故A正確；

B.氯氣的密度大于空氣密度，收集氯氣時應(yīng)從長導(dǎo)管通入氯氣才能達到用向上排空氣法收集氯氣的實驗

目的，故B錯誤；

C.溶液中鐵離子能與硫氟酸根離子反應(yīng)生成硫氧化鐵使溶液變?yōu)檠t色，向溶液中滴入硫氧化鉀溶液不

變紅色，再滴入過氧化氫溶液，溶液變?yōu)榧t色能達到證明亞鐵離子可被過氧化氫氧化的實驗?zāi)康?，故c正

確；

D.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，用肥皂泡收集氫氣后，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲可達到

驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成了氫氣的實驗?zāi)康模蔇正確；

故選B。

11.D

【詳解】A.Na?。?是氧化物，能和CCh或HzO反應(yīng)能夠生成02,可以作潛水艇供氧劑，A正確；

B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠和胃酸反應(yīng)，可以作抗酸藥，B正確；

C.NaClO是鹽，在水溶液中和空氣中的CCh反應(yīng)生成HC1O,可以作殺菌消毒劑，C正確；

D.FeO是堿性氧化物，是黑色粉末，不能作紅色顏料，D錯誤；

故選D。

12.C

【分析】鍍銅廢電路板拆分粉碎后加入過氧化氫過程I中，過氧化氫在酸性條件下將Cu溶解變?yōu)镃u2+,

過濾得到濾液和固體殘渣，向濾液中加入過量鐵粉除去過量硫酸、還原銅離子生成Cu單質(zhì)，過濾得到濾

液為Fes。,溶液，向得到的濾渣銅和鐵的混合物加入稀硫酸溶解Fe,過濾得到銅和濾液為FeSO,溶液。

【詳解】A.將廢電路板粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使化學(xué)反應(yīng)更快發(fā)生，故A正確；

B.過程I中Cu溶解，化學(xué)方程式為Cu+tLA+HzSOLCuSO'+ZHq,過氧化氫中氧元素化合價降

低，過氧化氫是氧化劑，故B正確；

C.過程I中硫酸沒有元素化合價發(fā)生變化，表現(xiàn)酸性，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO-Cu和稀硫酸不反

應(yīng)，所以過程III的目的是除去過量鐵粉，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫元素化合價降低，稀硫酸

表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；

D.FeSO,的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，可獲得晶體，故D正確；

故選：Co

13.A

【詳解】A.Fe粉具有還原性，可與02反應(yīng)而被氧化，可做保存食品的脫氧劑，A正確；

B.丹霞地貌巖層因含F(xiàn)ezCh而呈紅色，B錯誤；

C.無論Fe是否過量，F(xiàn)e與C1?點燃只生成FeCU，C錯誤；

D.工業(yè)煉鐵的原理是用還原劑將鐵元素從鐵礦石中還原出來，D錯誤；

故選Ao

14.B

【詳解】A.Na2cO3也稱為純堿，可作為膨松劑的成分之一，A選項正確；

B.NaOH的堿性過強，且有一定腐蝕性，不可以用作胃藥，B選項錯誤；

C.FezCh是紅棕色粉末，俗名鐵紅，常做油漆中的紅色顏料，C選項正確；

D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中次氯酸根離子具有氧化性，可利用氧化性殺菌，D選項正確；

故選B。

15.C

【詳解】A.硝酸可排除干擾離子，硝酸銀與氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，給出試劑及儀器可檢驗自來水中

存在的氯離子，故A正確；

B.氯化鐵氧化KI生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，給出試劑及儀器可證明氧化鐵具有氧化性，故B正確；

C.MgCl?溶液、Aid?溶液均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，不能比較Mg、Al的金屬性強弱，故C錯誤；

D.鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，給出試劑及儀器可鑒別Na2c和K2c溶液，故D正

確；

故選：Co

16.D

【詳解】A.Fe2+、Fe(OH)2易被氧化，在FeSCU溶液上方用苯覆蓋，同時用吸取NaOH溶液的長膠頭滴管

插入FeSCU溶液液面以下，防止被空氣氧化，操作規(guī)范、合理，A不符合題意；

B.濃硫酸的密度大于水的密度，且濃硫酸溶于水會放出大量熱量，為防止稀釋濃硫酸時酸滴飛濺，將濃

硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，操作規(guī)范、合理，B

不符合題意；

C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，蒸發(fā)結(jié)晶時需用玻璃棒攪拌，防止局

部過熱，造成液體飛濺，操作合理，C不符合題意；

D.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液最后進行定容操作中，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時，應(yīng)改用膠頭

滴管向容量瓶中滴加蒸儲水至溶液的凹液面刻度線相切，操作不合理，D符合題意；

故選D。

17.C

【詳解】A.因為Na2c。3水解程度大于NaHCC>3的水解程度，Na2c（X,溶液堿性更強，則實驗前

pH（Na2co3）>pH（NaHCO3）,A正確；

B.I中發(fā)生的反應(yīng)有Na2cO3和Fes。,生成FeCC）3沉淀，R*和CO：發(fā)生雙水解反應(yīng)生成血（加入沉

淀，很快被空氣中氧氣氧化成則I中的沉淀可能有Pe（O“）2、既（?！保?和FeCOs，B

正確；

2+

C.H中生成FeCOs的反應(yīng)為：2HCO；+Fe=FeCO31+CO2T+H2O,C錯誤；

D.將Fes。,溶液替換為CaC"溶液后，I中直接發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO1-=CaCO.l,II中因"CO；的電

2+

離，可能發(fā)生反應(yīng)：Ca+2HCO；=CaCO3+CO2T+H2O,所以I和II中均可能有白色沉淀生成，D正

確；

故選Co

18.A

高溫

【詳解】A.在高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3C>4、H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20（g）一

Fe3O4+4H2,A錯誤；

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色NazCh固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+O2s2Na2O2,B正確；

C.FeCb具有強氧化性，會將Cu氧化為CW+,Fe3+被還原為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,C正確；

D.二氧化錦和濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生MnCb、CI2、H2O,該反應(yīng)的離子方程式為：

A

+=2+

MnO2+4H+2Cl-Mn+ChT+2H2O,D正確；

故合理選項是Ao

19.D

【詳解】A.反應(yīng)①中Fe2+和O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程

2++3+

式為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,O2是氧化劑，F(xiàn)e?+是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,

A錯誤；

B.反應(yīng)②中硫化氫與溶液中的銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為

2++

H2S+CU=CUS；+2H,H2s是弱酸，在離子方程式中不能拆，B錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)①中Fe元素和O元素化合價發(fā)生變化，反應(yīng)③中S元素和Fe元素化合價發(fā)生變化，

共有3種元素的化合價發(fā)生變化，C錯誤；

D.由圖可知，F(xiàn)e2\Cu2+在反應(yīng)①、②中分別被消耗，在反應(yīng)③中又生成，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，在處

理H?S的過程中作催化劑，D正確；

故選D。

20.A

【詳解】A.用FeCb溶液刻蝕覆銅電路板，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,Fe元素化合價

降低，Cu元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

A

B.用NaHCCh焙制糕點，利用其受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3=

Na2CO3+H2O+CO2T,沒有元素化合價發(fā)生變化，B不符合題意；

C.用FezCh作油漆的紅色顏料，是利用FezCh呈紅棕色的物理性質(zhì)，C不符合題意；

D.用Na2c03與Ca(OH)2制燒堿，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,沒有元素化合

價發(fā)生變化，D不符合題意；

故選Ao

21.B

【詳解】A.實驗中氫氧化鈉和氯化亞反應(yīng)生成氫氧化亞沉淀，氫氧化亞鐵沉淀在空氣中會迅速被氧化為

Fe(OH)3沉淀，故A錯誤；

B.加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故B正確；

C.配制一定濃度的溶液操作中，藥品的溶解應(yīng)在燒杯中，故C錯誤；

D.CO2和HC1均和NaOH溶液反應(yīng)，達不到除雜的目的，故D錯誤；

故選Bo

22.C

【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH,次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成

Na2FeO4,加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(KzFeCU),分離得到粗KzFeCU,采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘

干將其提純，以此解答該題。

A

【詳解】A.反應(yīng)I是氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3cl2=2FeC§,故A正確；

B.反應(yīng)I中尾氣是未反應(yīng)完的CL,用FeCb溶液吸收Cb反應(yīng)生成FeCb,可在反應(yīng)H中再利用，故B正

確；

C.反應(yīng)II中NaClO在堿性環(huán)境中將FeCh氧化為Na2FeO4,NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl,根據(jù)得失電子守恒和電

3+

荷守恒配平離子方程式為：3C1O-+2Fe+10OH=2FeO^+3C1+5H2O,C錯誤；

D.K?FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用

于凈水，利用了膠體具有較強吸附能力的特點，D正確；

故選C。

23.D

【詳解】A.鋁與強堿反應(yīng)生成[々(OHL[和氫氣，離子方程式應(yīng)為

2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]"+3H2T,故A正確；

B.向FeC1溶液中加入氨水生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式應(yīng)為Fe3++3NH3-Hq=Fe(OH)3J+3NH：,

故B正確；

C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HC1O,離子反應(yīng)為

-

CIO+H2O+CO2=HCOj+HC1O,故C正確；

D.Ca(OH)2少量完全反應(yīng)，且碳酸氫鈉電離生成HCO；和鈉離子，離子方程式為

2+

2HCO；+Ca+2OH=CaCO3+CO^+2H2O,故D錯誤；

故選D。

24.C

【分析】除雜時，注意以下幾點：①加入的試劑或采用的方法只與雜質(zhì)反應(yīng)；②不引入新的雜質(zhì)。

【詳解】A.氯化鐵和KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3,引入新雜質(zhì)，故A不符合題意；

B.鎂、鋁都會和稀鹽酸反應(yīng)，不能達到除雜目的，故B不符合題意；

C.加入足量NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含

MgCh的NaCl溶液，故C符合題意；

D.堿石灰既可以與HC1反應(yīng)，也可以與氯氣反應(yīng)，故D不符合題意；

故選Co

25.D

【詳解】A.HNO3在水溶液中電離出的陽離子只有H+,屬于酸，A正確；

B.Na2c由金屬陽離子Na+和酸根CO；構(gòu)成，屬于鹽，B正確；

C.Na?。和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O,屬于堿性氧化物，C正確；

D.生鐵是合金，屬于混合物，D錯誤；

故選D。

26.C

【詳解】A.Na元素的焰色反應(yīng)火焰顯黃色，用潔凈的粕絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶

液中含有Na+,A正確；

B.Fe2+與NaOH反應(yīng)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3,B正確；

C.向某溶液中加入幾滴AgNC)3溶液，生成白色沉淀可以是Ag2sCU、Ag2co3,溶液中不一定有Cl\C錯

誤；

D.向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀可能是CaCCh,該溶液中可能含

有CO，，D正確；

答案選C。

27.B

【分析】由實驗裝置圖可知，試管中濕棉花受熱提供水蒸氣，鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫

氣，反應(yīng)生成的氫氣通入肥皂液中產(chǎn)生肥皂泡，點燃肥皂泡產(chǎn)生爆鳴聲說明反應(yīng)有氫氣生成。

【詳解】A.由分析可知，鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵是黑色固體，故A

錯誤；

B.由分析可知，反應(yīng)生成的氫氣通入肥皂液中產(chǎn)生肥皂泡，點燃肥皂泡產(chǎn)生爆鳴聲說明鐵粉與水蒸氣共

熱反應(yīng)有氫氣生成，故B正確；

C.由實驗裝置圖可知，圖中盛裝肥皂液的儀器是蒸發(fā)皿，故C錯誤；

D.由分析可知，鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)消耗3moi鐵時