2025北京高三一模化學(xué)匯編：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇）

2025北京高三一模化學(xué)匯編

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇）

一、單選題

1.（2025北樂房山IWJ二一■模）下列表不不正確的是（）

A.中子數(shù)為8的碳原子：；4c

B.H2O的VSEPR模型:

c.過氧化氫的電子式：H：O：O：H

D.基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式:惴付t

3d4s

2.（2025北京延慶高三一模）過渡金屬氧化物離子（以MO+表示）在煌類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。

反應(yīng)進程

A.反應(yīng)速率：步驟I〈步驟n

B.CH30H分子中，鍵角：H-C-H>H-O-C

C.若MO+與CH?4反應(yīng)，生成的笊代甲醇有3種

++

D.CH4（g）+MO（g）=CH3OH（g）+M（g）自H=E”a

3.（2025北京房山高三一模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列對事實的解釋

不正確的是（）

選項實例解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的

孤電子對與成鍵電子對的斥力小于成鍵電子對之間的斥力

B鍵角：NH3>H2O

C沸點：CO>N2CO為極性分子,N2為非極性分子

D酸性：CF3COOH>CH3COOH電負性F>H,CF3coOH竣基中羥基的極性更大

A.AB.BC.CD.D

4.（2025北京房山高三一模）用放射性同位素?歲標記酪氨酸，可達到診斷疾病的目的。標記過程如

下:

（標記修軟的）

下列說法不亞螂的是（）

A.I元素位于周期表p區(qū)B.和互為同位素

C.酪氨酸苯環(huán)上的一碘代物有4種D.標記過程發(fā)生了取代反應(yīng)

5.（2025北京房山高三一模）回收某光盤金屬層中少量Ag的方案如下（其他金屬含量過低，可忽略）。

NaClO溶液氨水X

預(yù)處理后、41操作2、&1操作』」可、Ae

的光盤碎片nM—XWHAg

I②③

NaOH溶液

①

下列說法不無確的是（）

A.①中NaClO作氧化劑

B.②中加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液pH

C.③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反應(yīng)為CH3cHO+2[Ag（NH3）2]OH^->CH3COONH4+2Ag1+

3NH3+H2O

D.操作a和操作b均為過濾

6.（2025北京朝陽高三一模）下列事實不熊用電負性解釋的是（）

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵

B.熔點：干冰〈石英（SiC\）

C.酸性：FCH2COOH>C1CH2COOH

CHCHCN

D.CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是3I不是CH,CHQCN

OH

7.（2025北京朝陽高三一模）我國科學(xué)家成功制備了常壓條件下穩(wěn)定存在的聚合氮（氮原子間以N-N鍵結(jié)

合）。下列說法不歪理的是（）

化學(xué)鍵N=NN-N

鍵能/kJ-mol-1946193

A.N?是非極性分子B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.聚合氮轉(zhuǎn)化為N?時吸收能量D.N三N鍵的鍵能大，N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

8.（2025北京朝陽高三一模）利用下圖裝置進行鐵上鍍銅的實驗。下列說法不E項的是（）

銅片-葭蕓;鐵片

CuSC>4溶液

A.鍍銅前用NaOH溶液、鹽酸分別除去鐵片上的油污、鐵銹

B.鍍銅過程中溶液中銅離子的濃度基本不變

C.鐵片上析出銅的反應(yīng)為Fe+Ci?+=Cu+Fe?+

D.以［CU（NH3）/SO4溶液為電鍍液，可使鍍層光亮

9.（2025北京朝陽高三一模）可用于反應(yīng)機理研究。

+

①將氯氣通入雙氧水中：C12+H2O2=2H+2CK+o2

18+18181818+18

②用18。示蹤技術(shù)研究①的反應(yīng)歷程是：CI2+H2O2=H+cr+HoochHOOCI=H+cr+o2

下列說法不F倒的是（）

A.與分子的中子數(shù)不同B.乩。2分子中含極性鍵和非極性鍵

C.比。2與水混溶，能與水形成氫鍵D.①中HQ?中0一0鍵斷裂

10.（2025北京朝陽高三一模）有機物Y是一種藥物中間體，其合成路線如下:

下列說法不正頌的是（）

A.X中含配位鍵B.可用NaOH溶液實現(xiàn)④

C.F水解可得到ED.有機物Y的合成過程中進行了官能團保護

11.（2025北京朝陽高三一模）下列化學(xué)用語或圖示表達不正螂的是（)

A.凡0的VSEPR模型為

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH?

12.（2025北京延慶高三一模）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲"Ca原子，實

現(xiàn)了對4（a的靈敏檢測。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間）長達10萬年,

是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法不走確的是（）

A."（a是鈣元素的一種核素

B.*Ca的原子核內(nèi)有21個中子

C."（a的半衰期長，說明*Ca難以失去電子

D.”ca衰變一半所需的時間比衰變一半所需的時間長

13.（2025北京延慶高三一模）離子化合物Na2。?和CaH?與水的反應(yīng)分別為：①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；②CaH?+2H2O=Ca(OH)2+2旦T。下列說法不氐確的是()

A.Na2O2,CaHZ中均有離子鍵和共價鍵

B.①中水沒有發(fā)生化合價變化，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na?。？中陽、陰離子個數(shù)比為2:1,CaH?中陽、陰離子個數(shù)比為1:2

D.當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的。2和的物質(zhì)的量之比為1：2

14.（2025北京延慶高三一模）下列化學(xué)用語或圖示表達不巧卿的是（）

A.乙煥的結(jié)構(gòu)式：H-C三C-H

C.Na2O2的電子式:Na+［：O：O：］2Na+

D.基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：E

3s3P

15.（2025北京延慶高三一模）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）

A.一定溫度下，若可逆反應(yīng)的Q小于K,可推斷反應(yīng)向正方向進行

B.室溫時，若一元弱酸（（HA）大于（（HB）,可推斷同濃度稀溶液的pH（NaA）大于pH（NaB）

C.依據(jù)F、ChBr、I電負性依次減小，可推斷它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱

D.依據(jù)Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強

16.（2025北京平谷高三一模）近期中國科學(xué)家在低溫CH,轉(zhuǎn)化研究方面取得新進展，利用Fe氧簇MOF

低溫催化甲烷反應(yīng)的機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

N.

A.該反應(yīng)有利于減少溫室氣體排放

+2,0

B.0，畢、0為該反應(yīng)的催化劑

0

C.該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

17.（2025北京平谷高三一模）己知仁0（凡0）6『呈粉紅色，[CoJ「呈藍色，[ZnJ廣為無色。現(xiàn)將

Cod?溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：

2+

[Co（H2O）6]+4Cr/[COC14]"+6H2OAH,將該溶液分為三份做實驗，溶液的顏色變化如下：

序

裝置操作現(xiàn)象

號

將試管置于冰水浴

①

口中

溶液均呈粉紅

②加水稀釋色

藍色溶液

③加少量ZnCl?固體

以下結(jié)論彳即解釋IE確的是（）

2-

A.等物質(zhì)的量的[Co（凡0）6『和[CoCl4]中。鍵數(shù)之比為3:2

B.實驗①可知：AH<0

C.實驗②加水稀釋后，同仁。（凡0訂]降低導(dǎo)致平衡逆向移動

D.由實驗③可知：及2+絡(luò)合c「能力比c（?+絡(luò)合c「能力強

18.（2025北京平谷高三一模）以丙烯月青為原料合成高分子樹脂X的合成路線如圖所示。

HO>H+COOHCOOH

cu—mCM2”》甲

c3H4。2

HO>H+△聚合反應(yīng)

2CONH\CONH\

②CON"CONH/

CH-CH-C-NHCH2°

22乙一

0①C7HI0O2N2

COOHCOOH

高分子X

下列說法正確的是（）

A.丙烯睛分子存在順反異構(gòu)B.甲分子中的碳原子均為sp2雜化

C.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)D.高分子X水解可得到乙

19.（2025北京平谷高三一模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋

不符的是（）

選

實例解釋

項

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的

孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵

BCO”SO3、CCI4鍵角依次減小

電子對之間的斥力

CsCl晶體中Cs+與8個C「配位，而NaCl晶體中

CCs+比Na+的半徑大

Na+與6個C廠配位

DHC1、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱H—Cl、H-Br、H—I鍵能依次減小

A.AB.BC.CD.D

20.（2025北京平谷高三一模）下列表示不正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：；幻

B.SO,的VSEPR模型：乂

cA>x）

C.用電子式表示KC1的形成過程：Ci：—>K+［：Cl：］-

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

參考答案

1.D

【詳解】A.核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)

量數(shù)為8=6=14：(c,A正確；

B.H2O中心0原子價層電子對數(shù)為2+殳尹=4,O原子采用sp3雜化，。原子上含有2對孤電子對，

H2O的VSEPR模型:B正確;

C.過氧化氫為共價化合物，電子式H：6：6：H，C正確;

D.銘為24號元素，基態(tài)原子24Cr的價層電子軌道表示式為LULt」_tJ_LL!」LtJ,D錯誤；

3d4s

故選D。

2.C

【詳解】A.步驟I的活化能大于步驟II,反應(yīng)速率步驟I更小，A正確；

B.CH30H分子中C原子和0原子均為sp3雜化，C原子沒有孤電子對，。原子上有兩對孤對電子，排斥

力較大，鍵角H-CH>H-OC,B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)機理可知，若M0+與CH2D2反應(yīng)，生成的笊代甲醇可能為CH2D0D或CHD20H,共兩種，C

錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)歷程能量變化圖所示，總反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=AHI+AHU=EI-E2+E3-E4,D正確；

故選C；

3.B

【詳解】A.原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正

確；

B.氨分子中氮原子的孤對電子對數(shù)為1,水分子中孤對電子對數(shù)為2,孤電子對與成鍵電子對的斥力大于

成鍵電子對之間的斥力，且孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，所以氨分子的鍵角

大于水分子，故B錯誤；

C.一氧化碳和氮氣都是相對分子質(zhì)量為28的雙原子分子，一氧化碳是正負電荷重心不重合的極性分子，

氮氣是正負電荷重心重合的非極性分子，所以一氧化碳的分子間作用力大于氮氣，沸點高于氮氣，故C正

確；

D.氟元素的電負性強于氫元素，氟原子是吸電子基，會使竣酸分子的竣基中羥基的極性增大，更易電離

出氫離子，使竣酸的酸性增強，所以三氟乙酸的酸性強于乙酸，故D正確；

故選B。

4.C

【詳解】A.I元素位于周期表第V1IA族，最外層電子在P軌道上，屬于周期表的P區(qū)，A正確；

B.和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互為同位素，B正確；

C.酪氨酸苯環(huán)上對位連兩個支鏈，苯環(huán)上剩余4個位置按對位軸對稱，一碘代物有2種，C錯誤；

D.根據(jù)題目描述，酪氨酸羥基鄰位的氫原子被碘取代，生成一碘代物，是典型的取代反應(yīng)，D正確；

故選C。

5.B

【分析】光盤碎片在堿性條件下加入次氯酸鈉將銀氧化為氯化銀沉淀等，過濾分離出氯化銀固體，加入氨

水將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，過濾分離出濾液，濾液加入還原劑還原得到銀單質(zhì)。

【詳解】A.由分析可知，①中加入次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的目的是堿性環(huán)境下C/CT將銀氧化為氯

化銀，反應(yīng)中氯元素的化合價降低被還原，次氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，故A正確；

B.由分析可知，②中加入氨水的目的是將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，故B錯誤；

C.由分析可知，向銀氨溶液中加入乙醛的目的是共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3cH0+2[Ag(NH3)2]OH^^CH3COONH4+2Ag[+3NH3+H2O,故C正確；

D.由分析可知，操作a和操作b均為固液分離的過濾操作，故D正確；

故選Bo

6.B

【詳解】A.氯與鈉電負性差值大于1.7形成離子鍵，氯與氫電負性差值小于1.7形成共價鍵，能用電負性

解釋，A不符合題意；

B.干冰為分子晶體，熔沸點和分子間作用力有關(guān)，石英為共價晶體，熔沸點和共價鍵鍵能大小有關(guān)，共

價鍵鍵能遠大于分子間作用力，干冰的熔點小于石英，不能用電負性解釋，B符合題意；

C.F和C1都是吸電子基，F(xiàn)的電負性大于C1,吸引電子能力更強，使FCH2coOH竣基上O-H鍵極性更

強，酸性更強，能用電負性解釋，C不符合題意；

D.CH3cHO中存在C=0鍵，0的電負性大于C,。呈部分負電性、C呈部分正電性，與HCN發(fā)生加成

CHCHCN

反應(yīng)時，。與帶正電的H原子結(jié)合、c與帶負電的CN-結(jié)合，得到產(chǎn)物3|,能用電負性解

OH

釋，D不符合題意；

答案選B。

7.C

【詳解】A.N2中氮與氮之間為非極性鍵，N2分子是非極性分子，A正確；

B.氮為7號元素，核外有7個電子，氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,B正確；

C.聚合氮(氮原子間以N-N鍵結(jié)合)中N-N鍵能小，不穩(wěn)定能量高，N2中的氮氮三鍵鍵能大，能量低，

聚合氮轉(zhuǎn)化為N?時放出能量，C錯誤；

D.鍵能越大越穩(wěn)定，NmN鍵的鍵能大，地化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D正確；

答案選C。

8.C

【分析】鐵上鍍銅，鐵做陰極，銅做陽極，含有CU2+的溶液做電鍍液，陽極上銅失去電子形成銅離子，陰

極上銅離子得到電子形成銅單質(zhì)。

【詳解】A.鐵片上的油污可以用NaOH溶液清洗，鐵銹可以用鹽酸清洗，A正確；

B.陽極上銅失去電子形成銅離子，陰極上銅離子得到電子形成銅單質(zhì)，溶液中銅離子濃度基本不變，B

正確；

C.電解池中，鐵不能直接置換出銅單質(zhì)，析出銅的反應(yīng)為CM++2e-=Cu,C錯誤；

D.以［CU(NH3)/SC)4溶液為電鍍液，溶液中的CM+濃度更小，可使鍍層更光亮，D正確；

答案選C。

9.D

【詳解】A.一個5含有16個中子，一個分子含有20個中子數(shù)，二者的中子數(shù)不同，A正確；

B.凡。2分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,含H-0極性鍵和0-0非極性鍵，B正確；

C.凡。?和H20之間能形成氫鍵，與水互溶，C正確;

D.由反應(yīng)機理C12+H「O2=H++Cr+Hi8cy8oci、印'。^。=+C「爐O?可知，反應(yīng)過程中沒有0-0

鍵斷裂，D錯誤；

答案選D。

10.C

【分析】E是苯胺，一定條件下與乙酸作用得到乙酰苯胺，乙酰苯胺與乙酸酎在催化劑作用下發(fā)生取代反

應(yīng)②，得至UF和CH3coOH,F在鹽酸作用下酰胺基水解得到X,X在堿性條件下得到Y(jié)。

【詳解】

A.X的結(jié)構(gòu)簡式為類似于NH4CL存在配位鍵，N提供孤電子對，H+提供空軌道，A正

確;

需要堿性條件下進行，可以用NaOH溶液實現(xiàn)，B正

確;

c.F的結(jié)構(gòu)簡式為，水解得到不能得到E,C錯誤;

D.由E到Y(jié)的過程，涉及到氨基被保護，D正確;

答案選C。

11.B

【詳解】A.水分子中心原子的價電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，A正確；

B.Mg的3s電子云輪廓圖為球形，B錯誤；

C.乙烯的官能團是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,C正確；

D.過氧化鈉是離子化合物，由Na+和離子組成，電子式為Na+|'：6：6：TNa+，D正確;

答案選B。

12.C

【詳解】A.*Ca的質(zhì)子數(shù)為20,中子數(shù)為21,是鈣元素的一種核素，A正確;

B."(a的質(zhì)子數(shù)為20,質(zhì)量數(shù)為41,中子數(shù)為41-20=21,B正確；

C.半衰期反映原子核的穩(wěn)定性，與失去電子的能力無關(guān)，C錯誤；

D.“(a的半衰期是14c的17倍，“(a衰變一半所需的時間比14c衰變一半所需的時間長，D正確;

故選Co

13.A

【詳解】A.Na?。？由Na+和0；一組成，包括離子鍵和共價鍵，CaH?由Ca?+和組成，只有離子鍵，故

A錯誤；

B.①中NaQ2中的/價氧原子在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為-2價和。價，水沒有發(fā)生化合價變化，②中CaH2中的H

為-1價，在反應(yīng)中化合價升高至0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，水中的H為+1價，在反應(yīng)中化合價降低至。價，

發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.Na2O?由2個Na+和1個5組成，陽、陰離子個數(shù)比為2:1,CaH2由1個Ca?+和2個組成，陽、

陰離子個數(shù)比為1:2,故C正確；

D.反應(yīng)①生成imoio,轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)②生成2moi凡轉(zhuǎn)移2moi電子，當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)相同時，產(chǎn)生的和H?的物質(zhì)的量之比為1:2,故D正確；

故答案為A。

14.D

【詳解】A.乙煥中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-C=C-H,A項正確;

B.順2丁烯中兩個甲基位于碳碳雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為B項正確；

c.NazCh是離子化合物，其電子式為Na+［：O：0：］2-Na+，c項正確；

D.基態(tài)Si原子的價層電子排布式為3s23P2,根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單

獨分占，且自旋平行，故基態(tài)Si原子的價層電子軌道表示式為［SHIII,D項錯誤；

3s3p

答案選D。

15.B

【詳解】A.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，當反應(yīng)商Q小于平衡常數(shù)K時，反應(yīng)會向生成物方向進行，以達

到平衡，故A正確；

B.酸的電離常數(shù)Ka越大，酸性越強，其對應(yīng)的鹽水解程度越大、生成的O/T濃度越大、pH值越小，因

此一元弱酸人(HA)大于((HB),可推斷同濃度稀溶液的pH(NaA)小于pH(NaB),故B錯誤；

C.電負性越大的元素與氫原子形成的氫鍵極性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I的電負性依次減小，它們與氫原子形

成氫鍵的極性依次減弱，故C正確；

D.同主族元素從上到下第一電離能依次減小、金屬性依次增強，則Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增

強，故D正確；

故答案為B。

16.C

催化劑

【分析】根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)方程式為014+20^=(2也011+2。

【詳解】A.甲烷是一種溫室氣體，它的溫室效應(yīng)比二氧化碳更強，該反應(yīng)消耗甲烷，有利于減少溫室氣

體排放，A正確；

+2,0

B.o'］、0在反應(yīng)歷程中，先消耗，后生成，故是該反應(yīng)的催化劑，B正確；

0

C.由分析的總反應(yīng)可知，CH,做還原劑，N20做氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,C錯

誤；

D.該反應(yīng)中存在碳氫極性鍵的斷裂，氮氮非極性鍵的形成，D正確；

故選Co

17.D

【詳解】A.一個仁0(凡。)6『中H-0鍵12個，配位鍵6個的。鍵為18個，一個［Co。廣中。鍵為%

比值為9:2,A錯誤；

B.由實驗①可知，降低溫度，平衡仁0(氏0)6j+4d-［COC14R+6HQ逆向移動，正反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，AH>。，B錯誤；

C.實驗②加水稀釋后，反應(yīng)物和生成物濃度均減少，濃度商Q>K,導(dǎo)致平衡逆向移動，C錯誤；

2-

D.由實驗③可知，加入ZnCb后，發(fā)生反應(yīng)Zn2++4C上海”[ZnCl4],Ct濃度減少，導(dǎo)致平衡

2+

[Co（H2O）6]+4Cr/05廣+6凡0逆向移動，說明加+絡(luò)合c「能力比c02+絡(luò)合Cr能力強，D正

確；

答案選D。

18.B

【分析】CH2=CH-CN與H2。、H+在加熱條件下反應(yīng)生成的甲為CH2=CHCOOH,由乙的分子式和

o

nH

=C-e-N

CH=CH-C-NH―CH=CH-C-NH^——H\

2II2可知，反應(yīng)①為2個A2II2與HCHO反應(yīng)生成/

=C-C-N

OOHHH

O

o

nH

HC-e-N

cHX

CH=CHCOOH與2O

2H=C-e-N

2CHnH

o

【詳解】

A.丙烯睛CH2=CH—CN分子中有一個雙鍵碳原子連了兩個氫原子，不存在順反異構(gòu)，故A錯誤;

B.甲為CH2=CHCOOH,分子中的碳原子均形成雙鍵，均為sp2雜化，故B正確；

O

HH