大學(xué)化學(xué)考題分析技巧試題及答案

大學(xué)化學(xué)考題分析技巧試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.MgO

2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快

C.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快

D.催化劑能改變反應(yīng)速率

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNH3·H2O

4.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是：

A.NaCl

B.NH4Cl

C.K2SO4

D.Na2CO3

5.下列化合物中，屬于離子化合物的是：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.CH4

6.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，以下敘述正確的是：

A.氧化劑得到電子，被還原

B.還原劑失去電子，被氧化

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子數(shù)相等

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等

7.下列化合物中，屬于配位化合物的是：

A.[Cu(NH3)4]2+

B.[Ag(NH3)2]+

C.[Fe(H2O)6]3+

D.[CoCl4]2-

8.下列溶液中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LCH3COOH

C.0.1mol/LNaCl

D.0.1mol/LH2O

9.下列物質(zhì)中，能發(fā)生沉淀反應(yīng)的是：

A.NaCl

B.BaCl2

C.AgNO3

D.KNO3

10.關(guān)于酸堿理論，以下敘述正確的是：

A.酸是能釋放H+的化合物

B.堿是能釋放OH-的化合物

C.酸堿反應(yīng)是中和反應(yīng)

D.酸堿反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量相等

11.下列化合物中，屬于無機(jī)化合物的是：

A.CH4

B.C2H5OH

C.NaCl

D.H2O

12.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是：

A.NaCl

B.NH4Cl

C.K2SO4

D.Na2CO3

13.關(guān)于配位化合物，以下敘述正確的是：

A.配位化合物由中心離子和配位體組成

B.配位化合物的配位鍵是配位離子和配位體之間的化學(xué)鍵

C.配位化合物的配位鍵是配位離子和配位體之間的物理鍵

D.配位化合物的配位鍵是配位離子和配位體之間的靜電作用力

14.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNH3·H2O

15.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.MgO

16.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快

C.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快

D.催化劑能改變反應(yīng)速率

17.下列溶液中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LCH3COOH

C.0.1mol/LNaCl

D.0.1mol/LH2O

18.下列物質(zhì)中，能發(fā)生沉淀反應(yīng)的是：

A.NaCl

B.BaCl2

C.AgNO3

D.KNO3

19.關(guān)于酸堿理論，以下敘述正確的是：

A.酸是能釋放H+的化合物

B.堿是能釋放OH-的化合物

C.酸堿反應(yīng)是中和反應(yīng)

D.酸堿反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量相等

20.下列化合物中，屬于無機(jī)化合物的是：

A.CH4

B.C2H5OH

C.NaCl

D.H2O

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的摩爾比等于生成物的摩爾比。（×）

2.催化劑能改變反應(yīng)的平衡位置。（×）

3.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（×）

4.水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)。（√）

5.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀。（√）

6.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水。（√）

7.所有氧化還原反應(yīng)都伴隨著電子的轉(zhuǎn)移。（√）

8.在配位化合物中，配位鍵的形成是由于配位離子和配位體之間的靜電作用力。（×）

9.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)的量比是1:1。（×）

10.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)速率隨溫度升高而減慢。（×）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。

2.解釋什么是配位化合物，并給出一個(gè)配位化合物的例子。

3.簡要說明如何通過實(shí)驗(yàn)測定溶液的pH值。

4.舉例說明什么是氧化還原反應(yīng)，并解釋其中氧化劑和還原劑的作用。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)平衡原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.結(jié)合實(shí)際例子，闡述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的重要性及其工作原理。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題

1.BC

解析思路：NaCl和MgO是離子化合物，H2O和CO2是共價(jià)化合物。

2.ABD

解析思路：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑能改變反應(yīng)速率。

3.A

解析思路：HCl是強(qiáng)酸，pH值最小。

4.BD

解析思路：NH4Cl和Na2CO3在水中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。

5.C

解析思路：NaCl是離子化合物，其他選項(xiàng)是共價(jià)化合物。

6.ABC

解析思路：氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的電子數(shù)相等。

7.ABD

解析思路：[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+和[CoCl4]2-都是配位化合物。

8.C

解析思路：NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性最強(qiáng)。

9.BC

解析思路：BaCl2和AgNO3在水中會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)。

10.ABC

解析思路：酸是能釋放H+的化合物，堿是能釋放OH-的化合物，酸堿反應(yīng)是中和反應(yīng)。

11.C

解析思路：NaCl是無機(jī)化合物，其他選項(xiàng)是有機(jī)化合物。

12.BD

解析思路：NH4Cl和Na2CO3在水中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。

13.AB

解析思路：配位化合物由中心離子和配位體組成，配位鍵是配位離子和配位體之間的化學(xué)鍵。

14.B

解析思路：NaOH是強(qiáng)堿，pH值最大。

15.BC

解析思路：NaCl和MgO是離子化合物，H2O和CO2是共價(jià)化合物。

16.ABD

解析思路：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑能改變反應(yīng)速率。

17.C

解析思路：NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性最強(qiáng)。

18.BC

解析思路：BaCl2和AgNO3在水中會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)。

19.ABC

解析思路：酸是能釋放H+的化合物，堿是能釋放OH-的化合物，酸堿反應(yīng)是中和反應(yīng)。

20.C

解析思路：NaCl是無機(jī)化合物，其他選項(xiàng)是有機(jī)化合物。

二、判斷題

1.×

解析思路：反應(yīng)物的摩爾比與生成物的摩爾比不一定相等，取決于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量。

2.×

解析思路：催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的平衡位置。

3.×

解析思路：并非所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只有位于氫之前的金屬才能發(fā)生置換反應(yīng)。

4.√

解析思路：水的離子積常數(shù)Kw隨溫度變化而變化。

5.√

解析思路：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。

6.√