大學(xué)化學(xué)考核形式的試題及答案

大學(xué)化學(xué)考核形式的試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.鹽酸

B.硫酸

C.碳酸

D.氫氧化鈉

2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.硫酸

C.葡萄糖

D.水

3.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：

A.燃燒反應(yīng)

B.酸堿中和反應(yīng)

C.鋁與稀硫酸反應(yīng)

D.碘與淀粉反應(yīng)

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的醋酸溶液

B.0.1mol/L的鹽酸溶液

C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

D.0.1mol/L的氨水溶液

5.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.二氧化硅

D.硫酸

6.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：

A.氫

B.氧

C.鈉

D.氯

7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.碳酸鈣分解

B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

C.氯化鐵與鐵反應(yīng)

D.氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

8.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：

A.氯化鈉

B.甲烷

C.氧氣

D.水

9.下列物質(zhì)中，屬于無機(jī)酸的是：

A.硫酸

B.碳酸

C.甲酸

D.乙酸

10.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是：

A.氫

B.氧

C.鈉

D.氯

11.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

B.氫氧化鈉與氫氧化鈣反應(yīng)

C.氯化鈉與氫氧化鈉反應(yīng)

D.氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)

12.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鋁

D.氯化鈉

13.下列物質(zhì)中，屬于酸堿指示劑的是：

A.石蕊

B.硫酸銅

C.氫氧化鈉

D.氯化鈉

14.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

B.氯化鈉與氫氧化鈉反應(yīng)

C.氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

D.氯化鈉與硫酸反應(yīng)

15.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是：

A.氯化鈉

B.硫酸鈉

C.碳酸鈉

D.氫氧化鈉

16.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽的是：

A.氯化鈉

B.硫酸鈉

C.碳酸鈉

D.氫氧化鋁

17.下列物質(zhì)中，屬于弱酸弱堿鹽的是：

A.氯化鈉

B.硫酸鈉

C.碳酸鈉

D.氫氧化鋁

18.下列物質(zhì)中，屬于金屬氧化物的是：

A.氧化鈉

B.氧化鈣

C.氧化鋁

D.氧化鐵

19.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是：

A.氧化鈉

B.氧化鈣

C.氧化鋁

D.氧化鐵

20.下列物質(zhì)中，屬于酸酐的是：

A.二氧化硫

B.二氧化碳

C.氧化鈉

D.氧化鈣

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。（√）

2.氫氧化鈉溶液的pH值總是大于7。（×）

3.所有金屬元素都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。（×）

4.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。（√）

5.氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。（√）

6.氫氧化鈉是一種強(qiáng)酸，能與所有金屬反應(yīng)生成氫氣。（×）

7.在溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽都是易溶于水的。（√）

8.氯化氫氣體與水反應(yīng)生成的溶液呈酸性。（√）

9.所有非金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物。（×）

10.氨水是一種弱堿，其pH值小于7。（×）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的基本原理，并舉例說明。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。

3.簡要說明電解質(zhì)和非電解質(zhì)的主要區(qū)別。

4.解釋什么是酸酐，并舉例說明。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿理論的發(fā)展歷程，并簡要介紹酸堿質(zhì)子理論的基本內(nèi)容。

2.分析并討論金屬腐蝕的原理及其防治方法。

試卷答案如下：

一、多項選擇題答案及解析：

1.ABD：鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，氯化鈉和氫氧化鈉都是堿，而碳酸是弱酸。

2.C：葡萄糖是一種糖類，是非電解質(zhì)，其他都是電解質(zhì)。

3.ABC：這三種反應(yīng)都會釋放能量，屬于放熱反應(yīng)。

4.B：鹽酸是強(qiáng)酸，pH值小于7。

5.C：二氧化硅是典型的共價化合物。

6.C：鈉是金屬元素，其余是非金屬。

7.C：氯化鐵與鐵反應(yīng)時，鐵被氧化，鐵被還原，屬于氧化還原反應(yīng)。

8.B：甲烷是最簡單的有機(jī)化合物。

9.A：硫酸是強(qiáng)酸，碳酸、甲酸和乙酸都是有機(jī)酸。

10.ABD：氫、氧和氯是非金屬元素。

11.A：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣。

12.A：氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿。

13.A：石蕊是常見的酸堿指示劑。

14.A：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈉，是典型的酸堿中和反應(yīng)。

15.AB：氯化鈉和硫酸鈉都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。

16.C：碳酸鈉是強(qiáng)酸弱堿鹽。

17.C：氫氧化鋁是弱酸弱堿鹽。

18.ABD：這些都是金屬元素的氧化物。

19.ABC：這些都是非金屬元素的氧化物。

20.B：二氧化硫和二氧化碳是酸酐，氧化鈉和氧化鈣不是酸酐。

二、判斷題答案及解析：

1.√：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。

2.×：氫氧化鈉溶液的pH值在純水中接近7，但在實際中由于水自身的弱電解性，其pH值通常大于7。

3.×：不是所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)，如銅和銀等貴金屬就不與稀鹽酸反應(yīng)。

4.√：碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳是常見的化學(xué)反應(yīng)。

5.√：氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，也能與堿反應(yīng)生成鋁酸鹽。

6.×：氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，與某些金屬反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但并非所有金屬都能與其反應(yīng)。

7.√：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽通常溶解度較高。

8.√：氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，溶液呈酸性。

9.×：不是所有非金屬都能與氧氣反應(yīng)，例如稀有氣體就很少與其他物質(zhì)反應(yīng)。

10.×：氨水是一種弱堿，其溶液的pH值大于7。

三、簡答題答案及解析：

1.酸堿中和反應(yīng)的基本原理是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水分子（H?O）。舉例：HCl+NaOH→NaCl+H?O。

2.氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中伴隨著電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。一個物質(zhì)失去電子（被氧化），而另一個物質(zhì)獲得電子（被還原）。舉例：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu。

3.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如鹽、酸和堿。非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物，如大多數(shù)有機(jī)物和某些非金屬氧化物。

4.酸酐是指含有兩個或多個氧原子，與酸根離子對應(yīng)的氧化物。舉例：CO?是碳酸鹽（如Na?CO?）的酸酐。

四、論述題答案及解析：

1.酸堿理論的發(fā)展歷程可以從拉瓦錫的時代開始，當(dāng)時的理論主要基于物質(zhì)的酸堿性來分類。后來，阿瑞尼烏斯提出了酸堿理論，認(rèn)為酸是產(chǎn)生