2025版高考化學一輪復習全程訓練計劃課練26水的電離和溶液的酸堿性含解析

PAGEPAGE1課練26水的電離和溶液的酸堿性小題狂練eq\o(○,\s\up1(26))1．[2024·福建廈門質(zhì)檢]下列微粒不會影響水的電離平衡的是()答案：A解析：代表Na＋，是強堿NaOH對應的陽離子，不發(fā)生水解，故不影響水的電離，A正確；S2－易發(fā)生水解反應而促進水的電離，B錯誤；HClO屬于弱酸，部分電離產(chǎn)生H＋和ClO－，抑制水的電離，C錯誤；代表CH3COOH，部分電離產(chǎn)生H＋和CH3COO－，抑制水的電離，D錯誤。2．[2024·廣東惠州調(diào)研]25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大D．將水加熱至90℃，Kw增大，pH不變答案：B解析：水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，水的電離平衡逆向移動，A錯誤；水中加入少量NaHSO4固體，溶液中c(H＋)增大，水的電離平衡逆向移動，由于溫度不變，則Kw不變，B正確；水中加入少量NH4Cl固體，由于NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解而促進水的電離，電離平衡正向移動，c(H＋)增大，由于Kw不變，則c(OH－)減小，C錯誤；將水加熱至90℃，水的電離平衡正向移動，c(H＋)及Kw均增大，故其pH減小，D錯誤。3．[2024·黑龍江大慶模擬]下列敘述正確的是()A．95℃時純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性B．室溫下，pH＝5的鹽酸溶液，加水稀釋至溶液的體積為原溶液體積的103倍后pH＝8C．pH＝1的鹽酸與等體積pH＝3的鹽酸混合后pH＝2D．25℃時，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH<7答案：D解析：上升溫度，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生c(H＋)增大，溶液的pH減小，但水仍呈中性，A錯誤；室溫下，pH＝5的鹽酸加水稀釋至原溶液體積的103倍，溶液仍呈酸性，則pH<7，B錯誤；pH＝1的鹽酸與pH＝3的鹽酸等體積混合后，所得混合液的pH<2，C錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，pH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝1×10－3mol·L－1，二者等體積混合后，醋酸剩余，所得混合液呈酸性，則有pH<7，D正確。4．[2024·上海長寧區(qū)模擬]常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是()A．pH＝0的硫酸B．0.01mol·L－1NaOH溶液C．pH＝10的純堿溶液D．pH＝5的氯化銨溶液答案：C解析：pH＝0的硫酸和0.01mol·L－1NaOH溶液均抑制水的電離，水的電離程度較小。pH＝10的純堿溶液中COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解反應而促進水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－4mol·L－1；pH＝5的氯化銨溶液中NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解反應而促進水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－5mol·L－1，故pH＝10的純堿溶液中水的電離程度最大。5．常溫下，下列敘述正確的是()A．pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至無色，則此時溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)減小D．向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7答案：C解析：NH3·H2O是弱電解質(zhì)，pH＝a的氨水稀釋10倍后，其pH>a－1，即a<b＋1，A錯誤；酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色，B錯誤；NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH－)漸漸增大，溫度為常溫，Kb不變，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)減小，C正確；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，氨水過量，所以溶液呈堿性，D錯誤。6．[2024·永春四校聯(lián)考]常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1.0×10－8，則下列敘述中正確的是()A．該一元酸溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22D．用0.1mol·L－1NaOH溶液V1L與V2L0.1mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則V1<答案：D解析：常溫下Kw＝1×10－14,0.1mol·L－1HA溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1.0×10－8，則有c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，故HA溶液的pH＝3，A錯誤；HA溶液中OH－全部來源于水的電離，則水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11mol·L－1，B錯誤；常溫下水的離子積常數(shù)為Kw＝1×10－14，與溶液的酸堿性無關，C錯誤；等濃度的NaOH溶液和HA溶液恰好完全反應生成NaA，此時溶液呈堿性，若使溶液的pH＝7，應使n(HA)稍大于n(NaOH)，則有0.1mol·L－1×V1L<0.1mol·L－1×V2L，從而推知V1<V2，D正確。7．常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A．0.01mol·L－1B．0.17mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1答案：C解析：由題意，可設原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NaOH溶液體積為3L，HCl溶液體積為2L，則二者混合后溶液體積為5L，因為常溫下二者混合反應后，所得溶液pH＝12，即c(H＋)＝10－12mol·L－1，所以c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝10－2mol·L－1，則cmol·L－1×3L－cmol·L－1×2L＝10－2mol·L－1×5L，解得c＝0.05，則原溶液的濃度為0.05mol·L－1，故選C。8．[2024·浙江金麗衢十二校聯(lián)考]常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．pH＝a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－amol·LB．pH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后，pH<3C．某酸HA溶液的pH＝3，則加入等體積pH＝11的NaOH溶液，所得溶液的pH>7D．常溫下，測定0.01mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7，可證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)答案：D解析：pH＝a的Na2A溶液中OH－全部來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10a－14mol·L－1，A錯誤。pH均為3的醋酸和鹽酸等體積混合，醋酸的電離程度不變，則混合液的pH仍為3，B錯誤。若HA為強酸，與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成NaA，溶液的pH＝7；若HA為弱酸，pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，反應后HA溶液剩余，溶液顯酸性，綜述可知，所得溶液的pH≤7，C錯誤。常溫下，0.01mol·L－1NH4Cl溶液的pH<7，說明NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生了水解反應，從而推知NH3·H2O為弱電解質(zhì)，D正確。9．[2024·湖南雙峰一中模擬]某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的c(H＋)為1.0×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體，抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性答案：D解析：該溫度下蒸餾水呈中性，其pH＝6，則有Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，溫度越高，Kw越大，故該溫度高于25℃，A正確；加入NaHSO4晶體后，溶液的pH＝2，則水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－10mol·L－1，B正確；加入NaHSO4晶體后，電離產(chǎn)生H＋，使溶液呈酸性，抑制水的電離，C正確；該溫度下，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，若加入等體積pH＝12的NaOH溶液，充分反應后NaOH剩余，所得溶液呈堿性，D錯誤。10．常溫下，下列說法正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中：c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝12的氨水加水稀釋后溶液中全部離子濃度都減小C．pH＝2的HCl溶液與pH＝13的NaOH溶液按體積比110混合后溶液呈中性D．c(Na＋)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的pH大?。孩?gt;②>①答案：D解析：H2S是二元弱酸，應當發(fā)生分步電離，兩步電離都生成H＋，但是只有第一步電離生成HS－，隨后在其次步電離中HS－又有一部分發(fā)生了電離，所以pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>c(HS－)，A錯誤；溶液中的Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw是只與溫度有關的常數(shù)，氨水加水稀釋后，溶液的堿性減弱，c(OH－)減小，而Kw的值不變，故c(H＋)肯定增大，并非全部離子濃度都減小，B錯誤；pH＝2的HCl溶液中c(H＋)為0.01mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)為0.1mol·L－1，兩種溶液按體積比110混合，明顯是氫氧化鈉過量，所以溶液應當呈堿性，C錯誤；酸性強弱依次為CH3COOH>H2CO3>HClO，依據(jù)越弱越水解的原理，離子的水解實力強弱依次為：ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－，所以c(Na＋)相等的三種溶液的pH大小關系為：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，D正確。11．[2024·安徽淮北試驗中學模擬]100℃時，NaCl稀溶液中c(H＋)為1.0×10－6mol·L－1。下列說法中正確的是()①該NaCl溶液顯酸性；②該NaCl溶液顯中性；③該NaCl溶液中Kw＝1×10－14；④該NaCl溶液中Kw＝1×10－12；⑤該NaCl溶液的pH＝7。A．②④B．①③C．①④D．②⑤答案：A解析：100℃時，NaCl稀溶液中c(H＋)為1.0×10－6mol·L－1，則水的離子積常數(shù)為Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1×1.0×10－6mol·L－1＝1×10－12。該NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。12．肯定溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度改變曲線如圖，下列說法正確的是()A．上升溫度，可能引起c向b的改變B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的改變D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的改變答案：C解析：由圖可知，a、b、c三點對應的平衡常數(shù)不變，故曲線為等溫線，故上升溫度，不能由c到b，A錯誤；b點c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，故Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B錯誤；加入FeCl3，氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進水的電離平衡向右移動，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，在曲線上的改變表現(xiàn)為由b點到a點移動，符合圖像改變趨勢，C正確；由c點到d點，是因為水的離子積常數(shù)減小，而溫度不變，Kw不變，故不能利用稀釋使其出現(xiàn)此改變，D錯誤。13．[2024·四川成都模擬]已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0mL0.1mol·L－1H2m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A.H2A第一步電離K1的數(shù)量級為10B．上述過程中水的電離程度始終增大C．m(NaOH)＝0.6g時，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．若溶液中加NaOH至eq\f(cHA－,cA2－)＝100時，c(OH－)>100c(H＋)答案：D解析：初始時，0.1mol·L－1H2A溶液的pH＝3.8，依據(jù)氫離子濃度的近似計算公式c(H＋)＝eq\r(Ka1×c)＝eq\r(Ka1×0.1)＝10－3.8mol·L－1，所以Ka1＝10－6.6，其數(shù)量級為10－7，A錯誤。初始時，0.1mol·L－1H2A溶液對于水的電離肯定是抑制，隨著H2A漸漸被中和，轉(zhuǎn)化為鹽，則變成對水的電離產(chǎn)生促進，最終氫氧化鈉過量，再對水的電離產(chǎn)生抑制，B錯誤。加入的氫氧化鈉為0.6g(0.015mol)時，溶液為濃度相等的Na2A和NaHA混合溶液，由表中數(shù)據(jù)得到此時溶液肯定顯堿性，因為A2－的水解實力強于HA－，且A2－水解得到HA－，所以c(A2－)<c(HA－)，C錯誤。加入0.4g氫氧化鈉(0.01mol)時，溶液為NaHA的溶液，pH＝8.3，依據(jù)選項A的分析，Ka1＝10－6.6，而Ka2肯定遠小于Ka1，即HA－的電離很困難，所以此時溶液中的eq\f(cHA－,cA2－)肯定大于100。為了使溶液eq\f(cHA－,cA2－)＝100，應當加入一些氫氧化鈉，此時溶液的pH肯定高于8.3?？紤]到溶液的pH＝8時，c(OH－)＝100c(H＋)，所以pH>8時，肯定有c(OH－)>100c(H＋)，D正確。14．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本試驗的指示劑答案：B解析：a曲線起點pH＝1，代表用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，可用酚酞作本試驗的指示劑，A、C、D錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確。15．[2024·河南中原名校聯(lián)考]已知100℃時，水的離子積常數(shù)為Kw＝1×10－12，對于該溫度下pH＝11的氨水，下列敘述正確的是()A．向該溶液中加入同溫同體積pH＝1的鹽酸，反應后溶液呈中性B．溫度降低至25℃，該氨水溶液中H2O電離出的c(H＋)小于10－11mol·L－1C．該氨水溶液中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2O的電離程度增大D．滴加等濃度、等體積的硫酸，所得溶液中存在電離平衡：NH4HSO4(aq)NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)答案：B解析：100℃時，Kw＝1×10－12，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.1mol·L－1，則c(NH3·H2O)>0.1mol·L－1，與同溫同體積pH＝1的鹽酸混合，反應后氨水剩余，所得溶液呈堿性，A錯誤。100℃時，該氨水中水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－11mol·L－1；溫度降低至25℃，水的離子積Kw減小，水的電離程度減小，則H2O電離出的c(H＋)小于10－11mol·L－1，B正確。氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入少量NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，電離程度減小，C錯誤。NH4HSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡，D錯誤。16．[2024·遼寧鞍山一中模擬]常溫條件下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H＋)隨加入NaOH溶液的體積改變?nèi)鐖D所示，下列說法正確的是()A．b、d兩點溶液的pH相同B．從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用C．e點所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3D．從a→c的過程中，存在pH＝7的點答案：D解析：b點醋酸過量，其電離使溶液顯酸性，pH<7，d點，NaOH過量，pH>7，故A錯誤；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正向移動，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進，故B錯誤；e點所示溶液中，加入的NaOH的物質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量的2倍，反應后溶液中醋酸鈉和NaOH物質(zhì)的量相等，依據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1×eq\f(2,3)，故C錯誤；c點，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從a→c的過程中，存在著pH＝7的點，故D正確。17．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。(1)醋酸是常見的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是________(填序號)。a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而改變的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②滴定起先前，三種溶液中由水電離出的c(H＋)最大的是________。③V1和V2的關系：V1________V2(填“>”“＝”或“<”)。答案：(1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋②bc(2)①Ⅰ②0.1mol·L－1醋酸溶液③<解析：(1)①醋酸是常見的弱酸，在水溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋。②滴加少量濃鹽酸，溶液中c(H＋)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，CH3COOH的電離程度減小，a錯誤；微熱溶液，電離平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大，b正確；加水稀釋，電離平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大，c正確；加入少量醋酸鈉晶體，溶液中c(CH3COO－)增大，電離平衡逆向移動，CH3COOH的電離程度減小，d錯誤。(2)①醋酸是弱電解質(zhì)，0.1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，則溶液的pH>1，故曲線Ⅰ表示滴定醋酸溶液，曲線Ⅱ表示滴定鹽酸。②酸或堿均抑制水的電離，且溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、醋酸和NaOH溶液相比，醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸中c(H＋)及NaOH溶液中c(OH－)，故醋酸溶液中由水電離出的c(H＋)最大。③鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，則有V2＝20mL；醋酸與NaOH溶液恰好完全反應時生成CH3COONa，由于CH3COO－發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故當溶液pH＝7時，則有V1<20mL，從而可得：V1<V2。課時測評eq\o(○,\s\up1(26))1.下列水溶液可以確定顯酸性的是()A．含氫離子的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH－)的溶液答案：D解析：任何水溶液中都含有氫離子，所以含氫離子的溶液不肯定顯酸性，A錯誤；酚酞的變色范圍是8～10，能使酚酞顯無色的溶液pH小于8，常溫下，7≤pH<8時溶液不顯酸性，B錯誤；pH<7的溶液中，c(H＋)不肯定大于c(OH－)，例如100℃時，水的離子積約為10－12，此時pH＝6，顯中性，C錯誤；依據(jù)溶液酸堿性的推斷方法，c(H＋)>c(OH－)的溶液，肯定顯酸性，D正確。2．[2024·陜西渭南質(zhì)檢]水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A．圖中A、B、D三點處Kw間的關系：B>A>DB．100℃，將pH＝2的稀硫酸逐滴加入等體積pH＝10的稀氨水中，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)減小，充分反應后，溶液達到B點C．溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點改變到C點D．加熱濃縮A點所示溶液，可從A點改變到B點答案：D解析：水的離子積Kw只與溫度有關，溫度上升，Kw增大，溫度：B>A＝D，則三點處Kw間的關系：B>A＝D，A錯誤。100℃時Kw＝10－6×10－6＝10－12，將pH＝2的稀硫酸逐滴加入等體積pH＝10的稀氨水中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(KbNH3·H2O,cOH－)，c(OH－)減小、Kb(NH3·H2O)不變，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大；充分反應后，氨水剩余，所得溶液呈堿性，故溶液不能達到B點，B錯誤。溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解而使溶液呈酸性，而A、C點溶液均呈中性，故不能從A點改變到C點，C錯誤。圖中AB直線上各點溶液均呈中性，加熱濃縮A點所示溶液，溫度上升，水的電離程度增大，c(H＋)、c(OH－)均增大，故可實現(xiàn)A點到B點改變，D正確。3．[2024·天津河西區(qū)模擬]已知40℃時水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)＝b，pH＝7B．混合溶液的c(H＋)＝c(OH－)C．混合溶液中c(B＋)＝c(A－)D．混合溶液中c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1答案：A解析：40℃時水的離子積常數(shù)Kw>1.0×10－14，溶液呈中性時，pH<7，故pH＝7的溶液呈堿性，A錯誤；混合溶液的c(H＋)＝c(OH－)，則該溶液呈中性，B正確；混合溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，若溶液中c(B＋)＝c(A－)，故c(H＋)＝c(OH－)，則該溶液呈中性，C正確；在水溶液中，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，將c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1代入可得c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，此時c(H＋)＝c(OH－)，則該溶液呈中性，D正確。4．[2024·四川成都龍泉中學模擬]常溫下，若使pH＝3的鹽酸與pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH＝7的溶液，混合時鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為()A．1:60B．3:1C．1:100D．100答案：C解析：常溫下，pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝9的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1。若兩種溶液混合使所得溶液成為pH＝7的溶液，則有n(H＋)＝n(OH－)，即1×10－3mol·L－1·V(HCl)＝1×10－5mol·L－1·V(NaOH)，故有eq\f(VHCl,VNaOH)＝eq\f(1×10－5mol·L－1,1×10－3mol·L－1)＝1100。5．用0.1mol·L－1的標準鹽酸溶液測量未知濃度的NaOH溶液濃度，下列說法中正確的是()A．滴定中NaOH溶液必需盛放在錐形瓶中B．用鹽酸滴定NaOH溶液時，若用甲基橙作指示劑，顏色由黃色變?yōu)槌壬珪r達到終點C．用鹽酸滴定NaOH溶液過程中，滴定終點的pH＝7D．用鹽酸滴定NaOH溶液時，其次次讀數(shù)時俯視刻度，則測得的NaOH濃度偏大答案：B解析：滴定試驗中也可用待測溶液滴定標準溶液，A項錯誤；滴定終點時，選擇不同的指示劑會因為指示劑不同變色范圍而使滴定終點溶液的pH不肯定為7，C項錯誤；其次次讀數(shù)，俯視會導致數(shù)字讀小，就會導致代入計算的標準溶液體積變小，故測得的NaOH溶液濃度偏小，D項錯誤。6．[2024·陜西模擬]25℃時，將濃度均為0.1mol·L－1、體積分別為V(HA)和V(BOH)的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100mL，V(HA)、V(BOH)與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ka(HA)＝10－6mol·L－1B．b點時，c(B＋)＝c(A－)＋c(HA)C．c點時，eq\f(cA－,cOH－·cHA)隨溫度上升而減小D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大答案：C解析：由題圖可知，a點時，100mL0.1mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA為弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka(HA)＝eq\f(10－3×10－3,0.1－10－3)≈10－5，A項錯誤；b點時，溶液的pH＝7，依據(jù)電荷守恒，則有c(B＋)＝c(A－)，B項錯誤；由A－＋H2OHA＋OH－可知，Kh＝eq\f(cHA·cOH－,cA－)，上升溫度，促進A－水解，故c點時，eq\f(cA－,cOH－·cHA)隨溫度的上升而減小，C項正確；由題圖知，100mL0.1mol·L－1的BOH溶液pH＝11，故BOH為弱堿，其電離平衡常數(shù)Kb(BOH)＝eq\f(10－3×10－3,0.1－10－3)≈10－5＝Ka(HA)，故b點時，V(HA)＝V(BOH)＝50mL，HA溶液與BOH溶液恰好完全反應，a→b過程中，BOH溶液的體積漸漸增大，HA溶液被中和，水的電離程度漸漸增大，b→c的過程中，HA溶液被中和完全，BOH溶液過量，故水的電離程度漸漸減小，D項錯誤。7．[2024·天津河西區(qū)模擬]常溫下，Ka(CH3COOH)＝2×10－5，Ka(HCOOH)＝2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，下列說法不正確的是()A．向0.1mol·L－1HCOOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cHCOOH)增大B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液，由水電離出的c(OH－)前者小于后者C．用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別中和等體積等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的體積相等D．0.05mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝3答案：C解析：HCOOH溶液中存在電離平衡：HCOOHHCOO－＋H＋，加入少量水，平衡正向移動，n(H＋)增大、n(HCOOH)減小，故eq\f(cH＋,cHCOOH)的值增大，A正確；由于Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)，則等濃度的HCOONa和NH4Cl溶液相比，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度大于HCOO－的水解程度，故NH4Cl溶液中由水電離出的c(OH－)大于HCOONa溶液中由水電離出的c(OH－)，B正確；由于Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH)，等pH的兩種溶液相比，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，故等體積等pH兩種溶液分別與0.1mol·L－1NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的體積大，C錯誤；CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka(CH3COOH)＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝2×10－5，此時c(H＋)≈c(CH3COO－)，c(CH3COOH)≈0.05mol·L－1，則有eq\f(c2H＋,0.05mol·L－1)＝2×10－5，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，故該CH3COOH溶液的pH＝3，D正確。8．25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a＝0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)a可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是__________________________________________________________。(2)a可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是____________________________________________________________。(3)a的取值范圍是__________________。答案：(1)否若a＝3，則b＝6，溶液均顯酸性，與題意不符，故a≠3(2)否若a＝5，ca(H＋)＝10－5mol·L－1，則b＝10，cb(OH－)＝10－4mol·L－1，eq\f(Va,Vb)＝eq\f(cbOH－,caH＋)>1，不符合題意，故a≠5(3)eq\f(7,2)<a<eq\f(14,3)解析：本題是對強酸、強堿中和規(guī)律的探討，綜合性較強。難點在a的取值范圍的確定上。eq\f(Va,Vb)＝eq\f(cbOH－,caH＋)＝eq\f(\f(10－14,cbH＋),caH＋)＝eq\f(\f(10－14,10－b),10－a)＝10a＋b－14<1，所以a＋b－14<0，而a＝0.5b，即3a<14，a<eq\f(14,3)。又pH＝b＝2a>7，a>eq\f(7,2)，所以eq\f(7,2)<a<eq\f(14,3)。9．[2024·黑龍江牡丹江模擬]現(xiàn)運用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.試驗步驟(1)配制待測白醋溶液，用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。(4)滴定。推斷滴定終點的現(xiàn)象是________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復滴定3次。(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。Ⅱ.試驗記錄滴定次數(shù)試驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與探討(6)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗NaOH溶液的體積V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)＝15.24mL。①指出他計算的不合理之處：________________。②按正確數(shù)據(jù)處理，得出c(市售白醋)＝________mol·L－1，市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。答案：(1)酸式滴定管燒杯容量瓶(4)溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)22.60(6)①第1組試驗數(shù)據(jù)誤差明顯大，屬異樣值，應舍去②0.0754.5解析：(1)配制待測白醋溶液，用酸式滴定管精確量取10.00mL食用白醋，在燒杯中加蒸餾水稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中進行定容。(4)待測白醋中滴加酚酞作指示劑，起先時溶液無色，達到滴定終點時，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方，圖中滴定管1mL分成10個小格，每個小格代表0.10mL，故圖中滴定管中液面讀數(shù)為22.60mL。(6)①分析表中試驗數(shù)據(jù)，第1組試驗消耗NaOH溶液的體積與其他三組相差較大，應舍去第1組數(shù)據(jù)，取其他三組數(shù)據(jù)進行計算。②第2～4組試驗中消耗NaOH溶液的平均體積為V(NaOH)＝eq\f(15.00＋15.05＋14.95mL,3)＝15.00mL，則有n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝15.00×10－3L×0.1000mol·L－1＝1.5×10－3mol，c(CH3COOH)＝eq\f(1.5×10－3mol,0.02L)＝0.075mol·L－1。100mL該醋酸中含有醋酸的量為0.075mol·L－1×0.1L＝7.5×10－3mol，因量取10.00mL食用白醋配制成100mL待測白醋溶液，故10.00mL食用白醋中m(CH3COOH)＝7.5×10－3mol×60g·mol－1＝0.45g，故該市售白醋的總酸量為4.5g·100mL－1。10．[2024·遼寧重點中學協(xié)作校模擬]水溶液是中學化學的重點探討對象。(1)水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，則該電解質(zhì)可能是________。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(2)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可實行的措施有(至少答兩種)__________________________。(3)常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。①濃度為1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氫氧化鋇溶液dL，則a、b、c、d之間的大小關系是________。(4)強酸制弱酸是水溶液中的重要閱歷規(guī)律。已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、B2－、HB－三種陰離子結(jié)合H＋的難易依次為________。(5)已知：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，常溫下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中