四川省自貢市榮縣中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1四川省自貢市榮縣中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23K-39N-14一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.已知：過(guò)氧化氫的分解屬于放熱反應(yīng)。下圖為科研人員采用新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光高效分解水，下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程II產(chǎn)生的化合物只有氧化性B.過(guò)程I中極性鍵發(fā)生斷裂，吸收能量，過(guò)程Ⅲ中非極性鍵斷裂，放出熱量C.過(guò)程III中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量D.該過(guò)程吸收太陽(yáng)能，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，說(shuō)明分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】過(guò)程Ⅱ產(chǎn)生的化合物是H2O2，H2O2中O的化合價(jià)為-1價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，也有還原性，過(guò)氧化氫是極性分子，A錯(cuò)誤；由圖可知，過(guò)程Ⅰ中水的H-O鍵發(fā)生斷裂生成H和OH自由基，斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收能量；過(guò)程Ⅲ中H2O2分解生成氫氣和氧氣，發(fā)生了O-H鍵(極性鍵)、O-O鍵(非極性鍵)斷裂和O-O鍵、H-H鍵(非極性鍵)的形成，斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收能量，B錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅲ發(fā)生過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，即斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量，C正確；由圖可知，該過(guò)程中主要能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→化學(xué)能，分解反應(yīng)并非都為吸熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)就屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深B.把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期C.合成氨反應(yīng)，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率【答案】B【解析】Fe(SCN)3溶液中存在化學(xué)平衡Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固體KSCN后SCN-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變深，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹正確；食物放在冰箱中保存，溫度較低時(shí)反應(yīng)速率慢，食品變質(zhì)速率慢，可延長(zhǎng)保質(zhì)期，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，原料轉(zhuǎn)化率提高，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻正確；工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，使用過(guò)量的空氣，增大了氧氣的濃度，則二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼正確；故答案選B。3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.正丁烷(g)?異丁烷(g)，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B.，則燃燒熱為C.，則稀和稀完全反應(yīng)生成1時(shí)，放出57.3kJ熱量D.；，則【答案】D【解析】正丁烷(g)?異丁烷(g)，則等質(zhì)量的正丁烷能量比異丁烷高，能量越低越穩(wěn)定，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；乙烯是燃燒熱是1mol乙烯完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，中水是氣態(tài)，則的燃燒熱不是，故B錯(cuò)誤；，稀和稀完全反應(yīng)除生成水外還生成硫酸鋇沉淀，析出沉淀也會(huì)放出熱量，則稀和稀完全反應(yīng)生成1時(shí)，放出大于57.3kJ熱量，故C錯(cuò)誤；等質(zhì)量時(shí)，固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫，物質(zhì)的量相等的固態(tài)硫完全燃燒放出的熱量小于氣態(tài)硫，；，則，故D正確；選D。4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A.0~5min內(nèi)，B.10min時(shí)，改變的外界條件可能是溫度C.恒溫下，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)比原平衡時(shí)的小D.10~12min時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸減小【答案】D【解析】由圖可知，5min時(shí)甲烷的濃度為0.50mol/L，則0~5min內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)，故A正確；由圖可知，10min條件改變的瞬間，甲烷的濃度不變，隨后甲烷的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則改變的外界條件可能是升高溫度，或增大水蒸氣的濃度，或減小生成物的濃度，故B正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫下，縮小容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到新平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減小，故C正確；由圖可知，10min條件改變的瞬間，甲烷的濃度不變，隨后甲烷的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則改變的外界條件可能是升高溫度，或增大水蒸氣的濃度，或減小生成物的濃度，則10~12min時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)的平衡常數(shù)可能增大或不變，不可能減小，故D錯(cuò)誤；故選D。5.某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A.增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是因?yàn)闇囟炔蛔?，故平衡常?shù)不變，A不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；恒容下，充入一定量CH2=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。6.在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加C.活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞【答案】C【解析】由于溫度不變，因此分子運(yùn)動(dòng)速率不變，A錯(cuò)誤；由于溫度不變，因此反應(yīng)物分子的能量不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，則單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，C正確；單位體積內(nèi)分子間的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合適發(fā)生反應(yīng)，才是有效碰撞，D錯(cuò)誤；故選C。7.在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。①體系的密度一直不變，故錯(cuò)誤；②體系的溫度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；③A轉(zhuǎn)化率不再改變，說(shuō)明消耗與生成速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；④各組分的百分含量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，故錯(cuò)誤；答案選A。8.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為。已知：碳的燃燒熱；；則x為A. B. C. D.【答案】A【解析】碳的燃燒熱ΔHl=akJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔHl=akJ/mol①S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ/mol②2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ/mol③根據(jù)蓋斯定律，①×3+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，ΔH=xkJ/mol，則ΔH=xkJ/mol=(3a+b-c)kJ/mol，所以x=3a+b-c；選A。9.用活性炭與反應(yīng)：為來(lái)消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。下列說(shuō)法正確的是A.增加活性炭質(zhì)量，正反應(yīng)速率加快B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為C.該反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.該反應(yīng)到達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】活性炭是固體，增加固體的量，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，固體不代入平衡常數(shù)表達(dá)式，B錯(cuò)誤；反應(yīng)2C(s)+2NO2(g)?2CO2(g)+N2(g)中，N的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，消耗1molNO2有4mol電子轉(zhuǎn)移，即個(gè)電子轉(zhuǎn)移，C正確；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；故選：C。10.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列四個(gè)圖像及其描述正確的是A.圖1表示壓強(qiáng)對(duì)B%的影響，且a的壓強(qiáng)大B.圖2表示溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響C.圖3表示壓強(qiáng)/溫度對(duì)C%的影響，溫度高D.圖4表示壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)速率的影響【答案】A【解析】該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，則B%不變，結(jié)合圖像可知a先到達(dá)平衡，則a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)大，故A正確；溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，故B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)一定時(shí)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，C%增大，則溫度低，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，故D錯(cuò)誤；故選：A。11.將固體置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①，②。達(dá)到平衡時(shí)：，，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.20 B.15 C.25 D.12【答案】A【解析】平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L，可知反應(yīng)②分解消耗HI的濃度為c(HI)分解=0.5mol/L×2=1mol/L，故反應(yīng)①生成c(HI)=4mol?L-1+2×0.5mol?L-1=5mol?L-1，由于氨氣沒(méi)有在反應(yīng)②轉(zhuǎn)化，則c(NH3)平衡=c(HI)=5mol/L，平衡時(shí)c(HI)平衡=4mol/L，此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)平衡?c(HI)平衡=5×4=20，A正確；故選：A。12.對(duì)于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：慢反應(yīng)第三步：快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A.若第一步反應(yīng)，則升高溫度，減小，增大B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C.第三步反應(yīng)中與的每一次碰撞都是有效碰撞D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有【答案】B【解析】不管△H<0，還是△H>0，升高溫度，v正和v逆均增大，A錯(cuò)誤；第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)速率越慢，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B正確；根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C錯(cuò)誤；反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O，D錯(cuò)誤；故選：B。13.下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用①裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.用②裝置測(cè)定氫氣的生成速率(mL/s)C.用③裝置探究溫度對(duì)平衡的影響D.用④裝置探究、對(duì)分解的催化效果A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】金屬攪拌器導(dǎo)熱，會(huì)導(dǎo)致熱量損失。測(cè)中和熱的時(shí)候，應(yīng)該用玻璃攪拌器，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模挥芒谘b置可以測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積，進(jìn)而求出氫氣的生成速率，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；左右兩個(gè)燒瓶所放入燒杯的溫度不同，則二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的量不同，顏色不同，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籉e3+和Cu2+的濃度相同，陰離子相同，通過(guò)產(chǎn)生氣泡的速率判斷催化效果，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選：A。14.已知：通常狀態(tài)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1某純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱(chēng)為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()，單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示：物質(zhì)-285.8-393.5+226.7+49.0乙炔()三聚化制苯()是重要的有機(jī)合成反應(yīng)，具有高效、快速等優(yōu)點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的燃燒熱為B.C.D.【答案】C【解析】由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和燃燒熱的定義可知，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓即為的燃燒熱，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓即為2mol與1mol反應(yīng)時(shí)放出的熱量，則熱化學(xué)方程式正確，故B正確；由信息可得熱化學(xué)方程式：①；②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可由②-3①得到，則，故C錯(cuò)誤；①；③；④；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可由2×③-①+④得到，則，故D正確；故選：C。二、非選擇題15.苯乙烯是一種很重要的有機(jī)化學(xué)原料，用途十分廣泛。乙苯催化脫氫可生成苯乙烯。反應(yīng)如下：；（1）在體積為的恒溫密閉容器中通入乙苯蒸氣，后達(dá)到平衡，測(cè)得氫氣的濃度是。①用乙苯表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)__________。②保持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再通入氫氣和乙苯蒸氣，則___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）為提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________、___________。（3）實(shí)際生產(chǎn)時(shí)該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比(y)對(duì)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。①圖中投料比的大小順序?yàn)開(kāi)__________，理由是___________，②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)大小順序?yàn)開(kāi)__________(用表示)。③向乙苯中摻入水蒸氣，可防止催化劑表面產(chǎn)生積碳，消除積碳的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.0.25mol·L-1·min-1②.等于（2）①.升高溫度②.降低壓強(qiáng)（3）①.②.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓條件下，充入水蒸氣，相當(dāng)于減壓，擴(kuò)大容器體積，平衡正向移動(dòng)程度增大，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大③.④.【解析】【小問(wèn)1詳析】①反應(yīng)(g)(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度是，則也為，為，乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為：；②根據(jù)分析可知，，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1.5mol氫氣和1.5mol乙苯蒸汽，=0.5=K，平衡不移動(dòng)，則v正等于v逆?！拘?wèn)2詳析】該反應(yīng)為是吸熱反應(yīng)，且是氣體體積增大的反應(yīng)，要提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，即平衡正向移動(dòng)，因此可采取的措施有：升高溫度、降低壓強(qiáng)?！拘?wèn)3詳析】①反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，，可看作是充入的乙苯不變，增加充入水蒸氣的量，相當(dāng)于減壓，擴(kuò)大容器體積，而該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，提高可乙苯的轉(zhuǎn)化率，因此乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率大，對(duì)應(yīng)的y即投料比大，即，故答案為：；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓條件下，充入水蒸氣，相當(dāng)于減壓，擴(kuò)大容器體積，平衡正向移動(dòng)程度增大，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大；②由圖象可知，溫度升高苯乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，則升溫時(shí)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升溫K增大，且K只受溫度影響，溫度不變，K不變，因此A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)大小順序?yàn)?；③恒壓條件下，向乙苯中摻入水蒸氣，其原因：防止催化劑表面產(chǎn)生積碳，利用碳和水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，其化學(xué)方程式為；總壓不變，加入水蒸氣，乙苯分壓減小，Qp小于Kp，平衡正向移動(dòng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大。16.I.肼()是一種良好的火箭推進(jìn)劑，其與適當(dāng)?shù)难趸瘎?如過(guò)氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進(jìn)劑。（1）液態(tài)肼和液態(tài)過(guò)氧化氫混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜?。若每消?6g液態(tài)肼，放出321kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）已知反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開(kāi)化學(xué)鍵所需要的能量)如下：則該反應(yīng)_______。共價(jià)鍵鍵能()946436391（3）已知：，若，則的燃燒熱為_(kāi)______。II.實(shí)驗(yàn)室用鹽酸溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，得到如表所示數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.120.123.2220.320.523.4320.320.523.3（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的儀器a的名稱(chēng)_______。（5）稍過(guò)量的溶液原因是_______。（6）根據(jù)表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱_______[假設(shè)鹽酸和溶液的密度按計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按計(jì)算]。（7）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。A.量取鹽酸溶液時(shí)仰視讀數(shù)B.一次性把溶液倒入盛有鹽酸小燒杯中C.用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸起始溫度后直接測(cè)量溶液的溫度D.用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌【答案】（1）（2）-92（3）（4）玻璃攪拌器（5）保證鹽酸被完全中和（6）-50.16（7）CD【解析】【小問(wèn)1詳析】液態(tài)肼和液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓磻?yīng)方程式為，每消耗16g液態(tài)肼，放出321kJ的熱量，則消耗1mol液態(tài)肼放出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳析】由?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即?H=(946+3×463-391×6)kJ/mol=-92kJ/mol；【小問(wèn)3詳析】①，②，的燃燒熱的反應(yīng)方程式為，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)可由①-2×②得，則=，則的燃燒熱為；【小問(wèn)4詳析】該裝置為量熱計(jì)，儀器a的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌器；【小問(wèn)5詳析】稍過(guò)量的溶液可確保鹽酸充分反應(yīng)，從而提高實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性；【小問(wèn)6詳析】三組實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為：；，，則三次溫度的平均差值為：，反應(yīng)生成n(H2O)=n(HCl)=，則中和熱；【小問(wèn)7詳析】量取鹽酸溶液時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致鹽酸體積偏大，則放熱增大，所測(cè)中和熱數(shù)值偏大，故A不選；一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，可較少熱量損失，屬于正確操作，故B不選；用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸起始溫度后直接測(cè)量溶液的溫度，溫度計(jì)上殘留的鹽酸會(huì)與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH被消耗熱量損失，則所測(cè)中和熱數(shù)值偏低，故C選；用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌，銅絲導(dǎo)熱，使得熱量損失，則所測(cè)中和熱數(shù)值偏低，故D選；故選：CD。17.I．某研究小組為研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液加入0.1mol/LH2SO4溶液加入水的體積出現(xiàn)渾濁的時(shí)間①20℃2mL2mL0t1s②40℃2mLV1mL0t2s③20℃1mL2mLV2mLt3s（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。（2）根據(jù)“控制變量”的原則，實(shí)驗(yàn)①②研究的是___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)①③研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V2=___________。（4）t1、t2、t3由大到小的順序是___________。II．測(cè)定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖裝置：（5）裝置圖Ⅰ中盛有硫酸的儀器名稱(chēng)是___________。（6）如何檢查圖Ⅰ裝置的氣密性___________。（7）按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是___________。（8）如果將圖Ⅰ中的注射器改為圖Ⅱ，該裝置___________(填“能”或“不能”)測(cè)定硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率?！敬鸢浮浚?）+2H+=SO2↑+S↓+H2O（2）溫度（3）1（4）t3>t1>t2（5）分液漏斗（6）關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉動(dòng)一段距離后松手，一段時(shí)間后活塞恢復(fù)之前的位置，說(shuō)明裝置氣密性良好（7）收集到氣體的體積（8）能【解析】控制變量法研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和②，探究其他條件一定時(shí)，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①和③，探究其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)II中，其他條件一定時(shí)，固體接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，可以通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢?！拘?wèn)1詳析】硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，離子方程式為?！拘?wèn)2詳析】根據(jù)“控制變量”的原則，實(shí)驗(yàn)①和②的變量是溫度，因此探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！拘?wèn)3詳析】實(shí)驗(yàn)①③的變量是Na2S2O3溶液的濃度，要控制H2SO4溶液濃度相同，溶液的總體積相同，故V2=1mL?！拘?wèn)4詳析】溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此出現(xiàn)渾濁的時(shí)間t3>t1>t2。【小問(wèn)5詳析】裝置圖Ⅰ中盛有硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗?！拘?wèn)6詳析】檢查圖I裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉動(dòng)一段距離后松手，一段時(shí)間后活塞恢復(fù)之前的位置，說(shuō)明裝置氣密性良好。【小問(wèn)7詳析】反應(yīng)速率的快慢可以通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積的大小來(lái)比較，產(chǎn)生氣體越多，速率越快，因此需要測(cè)定10min內(nèi)兩次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生H2的體積?！拘?wèn)8詳析】圖II用排水法收集H2，且滴定管上有刻度，可以測(cè)定H2的體積，能測(cè)定硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。18.乙烯是現(xiàn)代工業(yè)的重要原