3.2.1 醇 課件-課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3

第1課時(shí)醇第三章第二節(jié)醇酚核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1，通過(guò)閱讀教材，歸納總結(jié)醇的概念、官能團(tuán)、分類(lèi)、命名和物理性質(zhì)等。2，通過(guò)回顧舊知與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法，以乙醇為例完善醇的化學(xué)性質(zhì)。創(chuàng)設(shè)情境【科普視頻】一分鐘看完中國(guó)酒文化任務(wù)一：醇的概述【閱讀思考】閱讀教材p59-60，回答下列問(wèn)題【問(wèn)題1】醇的概念和官能團(tuán)(1)定義：羥基與飽和碳原子相連的化合物；(2)官能團(tuán)：羥基?！締?wèn)題2】醇的分類(lèi)（1）根據(jù)醇分子中所含羥基的數(shù)目來(lái)分；(2)根據(jù)烴基種類(lèi)來(lái)分【問(wèn)題3】醇的命名【問(wèn)題4】醇的物理性質(zhì)【問(wèn)題5】鹵代烴的分類(lèi)任務(wù)一：醇的概述【問(wèn)題2】醇的分類(lèi)（1）根據(jù)醇分子中所含羥基的數(shù)目來(lái)分一元醇：CH3OH(甲醇)二元醇：__________(乙二醇)多元醇：_____________[丙三醇(甘油)]其中由鏈狀烷烴所衍生的一元醇，叫做_____________，通式：___________________，可簡(jiǎn)寫(xiě)為R—OH。飽和一元醇CnH2n＋1OH(n≥1)任務(wù)一：醇的概述【問(wèn)題2】醇的分類(lèi)(2)根據(jù)烴基種類(lèi)來(lái)分脂肪醇飽和醇：CH3CH2OH(乙醇)不飽和醇：CH2==CHCH2OH(丙烯醇)脂環(huán)醇：

(環(huán)己醇)芳香醇：

(苯甲醇)任務(wù)一：醇的概述【問(wèn)題3】醇的命名3-甲基-2-丁醇1,3-丁二醇任務(wù)一：醇的概述【問(wèn)題4】醇的物理性質(zhì)名稱(chēng)狀態(tài)溶解性用途甲醇無(wú)色、具有

的液體

溶于水化工原料，車(chē)用燃料乙二醇無(wú)色、黏稠的液體

溶于水和乙醇化工原料，汽車(chē)防凍液丙三醇化工原料，配制化妝品揮發(fā)性易易特別提醒：甲醇有毒，誤服會(huì)損傷視神經(jīng)，甚至致人死亡。任務(wù)一：醇的概述【問(wèn)題4】醇的物理性質(zhì)①在水中的溶解度a.飽和一元醇隨分子中碳原子數(shù)的增加而降低；②沸點(diǎn)a.飽和一元醇隨分子中碳原子數(shù)的增加，沸點(diǎn)逐漸升高；甲醇、乙醇和丙醇均可與水互溶，是因?yàn)榇挤肿雍退肿娱g形成了氫鍵任務(wù)一：醇的概述【問(wèn)題4】醇的物理性質(zhì)②沸點(diǎn)b.相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴；醇分子間存在氫鍵任務(wù)一：醇的概述【閱讀思考】閱讀教材p59-60，回答下列問(wèn)題【問(wèn)題4】醇的物理性質(zhì)①在水中的溶解度a.飽和一元醇隨分子中碳原子數(shù)的增加而降低；b.羥基個(gè)數(shù)越多，溶解度_____。②沸點(diǎn)a.飽和一元醇隨分子中碳原子數(shù)的增加，沸點(diǎn)逐漸升高；b.相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴；c.碳原子數(shù)目相同，羥基的個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越___。越大高【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】任務(wù)一：醇的概述1.正誤判斷(3)與

互為同系物(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液常作消毒劑(5)向工業(yè)酒精中加入生石灰，然后加熱蒸餾，可制得無(wú)水乙醇(6)沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?gt;CH3CH2OH>CH3CH2CH3(2)分子中含有—OH的有機(jī)物是醇(1)乙醇與甲醚(CH3—O—CH3)互為碳架異構(gòu)××√√××【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】任務(wù)一：醇的概述2.(1)甲醇、乙醇、丙醇可與水以任意比例互溶的原因?yàn)開(kāi)____________________________。(2)醇比同碳原子烴的沸點(diǎn)高的原因?yàn)開(kāi)__________________。3.請(qǐng)寫(xiě)出分子式為C3H8O的有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。它們均與水分子之間形成了氫鍵醇分子間形成了氫鍵提示CH3—CH2—CH2—OH、

、CH3—CH2—O—CH3。任務(wù)二：醇的化學(xué)性質(zhì)【結(jié)構(gòu)分析1】結(jié)合乙醇分子中化學(xué)鍵的極性，推測(cè)哪些化學(xué)鍵容易斷裂？醇的化學(xué)性質(zhì)主要由_____官能團(tuán)所決定。在醇分子中，O—H和C—O的電子都偏向___原子。醇在發(fā)生反應(yīng)時(shí)：O—H容易斷裂，使羥基中的_______被取代，C—O也易斷裂，使羥基被_____或脫去，發(fā)生_____反應(yīng)或_____反應(yīng)。羥基氧氫原子取代取代消去任務(wù)二：醇的化學(xué)性質(zhì)【閱讀歸納】閱讀教材p61，歸納醇的取代反應(yīng)1.取代反應(yīng)(1)醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)：乙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)C2H5—Br+H2O(2)醇分子間脫水成醚的取代反應(yīng)C2H5—O—C2H5像乙醚這樣由兩個(gè)

通過(guò)一個(gè)

連接起來(lái)的化合物叫做醚，醚的結(jié)構(gòu)可用R—O—R'來(lái)表示。烴基氧原子乙醚是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體，有特殊氣味，具有麻醉作用，易溶于有機(jī)溶劑。任務(wù)二：醇的化學(xué)性質(zhì)【閱讀歸納】閱讀教材p61，歸納醇的取代反應(yīng)1.取代反應(yīng)(3)酯化反應(yīng)：乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【歸納總結(jié)】分析取代反應(yīng)的一般方法乙醇分子中帶部分正電荷的乙基碳原子溴化氫分子中帶部分負(fù)電荷的溴原子結(jié)合生成溴乙烷分子實(shí)驗(yàn)操作①在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為1∶3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片(防止

)，加熱，迅速升溫至

；②將生成的氣體先通入氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)，再分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液

，溴的四氯化碳溶液_____化學(xué)方程式乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯：任務(wù)二：醇的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】教材p61實(shí)驗(yàn)3-22.消去反應(yīng)暴沸170℃褪色褪色CH2==CH2↑+H2O任務(wù)二：醇的化學(xué)性質(zhì)【思考交流】【問(wèn)題1】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液會(huì)變?yōu)樽睾谏蚴鞘裁?？濃硫酸將乙醇氧化生成碳的單質(zhì)?！締?wèn)題2】乙烯中的主要雜質(zhì)氣體是什么？如何產(chǎn)生的？SO2、CO2；濃H2SO4被C還原生成的。【問(wèn)題3】使液體溫度迅速升到170℃的原因是什么？乙醇和濃硫酸混合物在140℃時(shí)脫水生成乙醚。任務(wù)二：醇的化學(xué)性質(zhì)【思考交流】【問(wèn)題4】下列試劑在該實(shí)驗(yàn)中有什么作用？試劑作用濃硫酸__________________氫氧化鈉溶液_______________________________________酸性KMnO4溶液_________________溴的CCl4溶液____________________作催化劑和脫水劑除去乙醇和SO2(都能使酸性KMnO4溶液褪色)驗(yàn)證乙烯的還原性驗(yàn)證乙烯的不飽和性【規(guī)律總結(jié)】醇的消去反應(yīng)規(guī)律任務(wù)二：醇的化學(xué)性質(zhì)醇發(fā)生消去反應(yīng)(分子內(nèi)脫水)的斷鍵位置：醇發(fā)生消去反應(yīng)的必備條件：有β-C原子，且β-C原子上必須連有氫原子，否則不能發(fā)生消去反應(yīng)?！驹u(píng)價(jià)訓(xùn)練】下列醇能否發(fā)生消去反應(yīng)？CH3OH、(CH3)3CCH2OH、

任務(wù)二：醇的化學(xué)性質(zhì)【回顧舊知】回顧必修二乙醇相關(guān)內(nèi)容，寫(xiě)出下列方程式4.

氧化反應(yīng)(1)催化氧化乙醇在銅或銀作催化劑及加熱的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式：______________________________________________。3.置換反應(yīng)乙醇與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。2C2H5OH+2Na―→2C2H5ONa+H2↑任務(wù)二：醇的化學(xué)性質(zhì)【規(guī)律總結(jié)】醇的催化氧化規(guī)律a.醇分子中與—OH相連的碳原子上有氫原子時(shí)，才能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。反應(yīng)時(shí)，羥基(—OH)上的氫原子及與羥基相連的碳原子上的氫原子脫去，形成碳氧雙鍵。b.醇能否被氧化以及被氧化的產(chǎn)物的類(lèi)別，取決于與羥基相連的碳原子上的氫原子的個(gè)數(shù)，具體分析如右：任務(wù)二：醇的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】教材p62實(shí)驗(yàn)3-34.

氧化反應(yīng)——(2)強(qiáng)氧化劑氧化實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由___色變成___色橙綠CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸氧化氧化4.

氧化反應(yīng)——(3)燃燒乙醇燃燒的化學(xué)方程式：

。C2H5OH+3O22CO2+3H2OK2Cr2O7(H+)或KMnO4(H+)氧化過(guò)程分為兩個(gè)階段小結(jié)：有機(jī)化合物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，而加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。任務(wù)二：醇的化學(xué)性質(zhì)【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】1.正誤判斷(1)乙醇中混有的少量水可用金屬鈉進(jìn)行檢驗(yàn)(2)醇的分子間脫水、分子內(nèi)脫水和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)(3)用濃硫酸、乙醇在加熱條件下制備乙烯，應(yīng)將溫度計(jì)插在反應(yīng)液中并迅速升溫至170℃(4)檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，可將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀(guān)察其是否褪色(5)1?丙醇和2?丙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物相同，發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同××√√×任務(wù)二：醇的化學(xué)性質(zhì)【對(duì)比歸納】溴乙烷與乙醇的消去反應(yīng)異同

CH3CH2BrCH3CH2OH反應(yīng)條件_________________________________________斷裂的化學(xué)鍵__________________________形成的主要化學(xué)鍵______________反應(yīng)產(chǎn)物______________________________________NaOH乙醇溶液、加熱濃硫酸、加熱到170℃C—Br、C—HC—O、C—HC==CC==CCH2==CH2、NaBr、H2OCH2==CH2、H2O任務(wù)二：醇的化