2.3.1 物質(zhì)的量 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第三節(jié)第一課時(shí)物質(zhì)的量本節(jié)綱要壹物質(zhì)的量貳阿伏加德羅常數(shù)叁摩爾質(zhì)量01物質(zhì)的量新課導(dǎo)入古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶美麗的公主，國(guó)王出題為難，其中一個(gè)問(wèn)題是：10Kg小米有多少粒？王子的做法：先找一個(gè)1000粒小米的集合體，進(jìn)行稱量，然后進(jìn)行計(jì)算。Q1:如果你是這位王子，你會(huì)怎么數(shù)？Q2:日常生活中有沒(méi)有這樣的集合體，使我們的生活更方便呢？新課導(dǎo)入生活中，我們常將體積或質(zhì)量小的物體的數(shù)量進(jìn)行擴(kuò)大形成一個(gè)集體，以便計(jì)量。“一板雞蛋”“一袋大米”“一打蛋撻”“一盒”Q3:化學(xué)中的微觀粒子又該如何計(jì)量？化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。“打包”形成一個(gè)集合體新課講授新的量詞物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1.定義：

物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。2.符號(hào)：

n3.單位：

摩爾（mol）簡(jiǎn)稱：摩4.計(jì)量對(duì)象：

分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，不能表示宏觀物質(zhì)！1mol豬×專有名詞，“物質(zhì)的量”四字不可以拆分增減物理量（名稱)符號(hào)國(guó)際單位單位符號(hào)時(shí)間T秒s長(zhǎng)度L米m電流I安[培]A熱力學(xué)溫度T開[爾文]K質(zhì)量m千克Kg發(fā)光強(qiáng)度Iv坎[德拉]cd物質(zhì)的量n摩[爾]mol新課講授一、物質(zhì)的量使用物質(zhì)的量時(shí)注意：②使用時(shí)必須指明具體微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式，不使用中文名稱。如：1molH、

1molH＋①物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。如：1molH2O；0.5molH2O如1molH指1mol

,1molH2(氫氣)指1mol

,不能說(shuō)1mol氫,指代不明確。氫原子氫分子物質(zhì)的量的規(guī)范表示：摩爾僅是一個(gè)單位物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量×③摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位()1、判斷下列說(shuō)法是否正確?①“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位。（

）②摩爾是七個(gè)基本物理量之一。()④摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

()××

×2、判斷正誤，并說(shuō)明理由。A、1mol蘋果B、1摩爾氧C、2molH×，不能指宏觀物質(zhì)×，指代不明，是氧原子、氧分子還是氧離子？對(duì)課堂小練1.下列表示錯(cuò)誤的是（）

A．1molH2 B．1molFe C．1molNH4+ D．1mol小米D2.0.1molCH4中有

molH，

mol原子3.含有0.12molO的SO3的物質(zhì)的量為

mol4、0.2molCuSO4·5H2O中含有

molO；5.1molH2O中有

mol質(zhì)子。6.2molO2與

molH2SO4所含O相等。0.40.50.041.8101課堂小練一、物質(zhì)的量新課講授Q4:究竟1mol粒子到底有多少個(gè)呢？1打

12個(gè)蛋撻1雙

2支筷子1盒

16瓶啤酒1盒

50支粉筆宏觀物質(zhì)微觀粒子

1mol

？個(gè)分子、離子、原子等1mol的標(biāo)準(zhǔn)：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02x1023個(gè)。阿伏加德羅常數(shù)02阿伏加德羅常數(shù)二、阿伏加德羅常數(shù)新課講授1mol微粒個(gè)粒子NANA由數(shù)字和單位組成，并不是純數(shù)字粒子數(shù)6.02×1023符號(hào)：N1.定義

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)2.符號(hào)

NA3.單位

mol-1（每摩）NA≈6.02×1023mol-1新課講授4.n（物質(zhì)的量）、N(微粒數(shù))、NA（阿伏加德羅常數(shù)）三者關(guān)系:

例：1mol碳原子約含_____個(gè)碳原子。

2mol碳原子約含_____個(gè)碳原子。

二、阿伏加德羅常數(shù)課堂小練（1）1mol鐵原子的個(gè)數(shù)是___________

個(gè).

（2）1molH2約含__________個(gè)氫分子；

個(gè)氫原子。

（3）1molH2SO4

中含

mol氫原子，

mol硫原子，

mol氧原子。NANn=

物質(zhì)的量（mol）

微粒（個(gè)）

2mol水分子

mol碳原子

1.204×

10242.408×

1024

1.3.01×1024個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量是多少。2.1.5molH2O中含有水分子的個(gè)數(shù)___________1molH2O含___________個(gè)H,________個(gè)O

3.1個(gè)H2O含________個(gè)H,______個(gè)O2molH2O含___________

molH,_________molO4.1molNa2SO4中含有

molNa+,

molSO42-，共含有離子的個(gè)數(shù)約為

_____________個(gè)。約6.02×1023

213×6.02×10232241約1.204×1024

2NANA0.5mol1.5NA課堂小練課堂小練18gH2O6.02×1023個(gè)水分子1molH2O27gAl6.02×1023個(gè)鋁原子1molAlQ5:1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個(gè)粒子，那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量(g/個(gè))1mol微粒含有的粒子數(shù)(個(gè))1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)C1.993×10-23

Fe9.302×10-23H2SO41.628×10-22H2O2.990×10-23Na+3.821×10-23OH-2.824×10-236.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023125698182317125698182317算算看：結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)，質(zhì)量以克為單位時(shí)其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原了質(zhì)量或相對(duì)分了質(zhì)量相等Q6:請(qǐng)找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律?新課講授03摩爾質(zhì)量新課講授三、摩爾質(zhì)量①定義：②符號(hào)：④單位：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。Mg/mol（或g·mol-1）摩爾質(zhì)量（以g·mol-1為單位時(shí)），其數(shù)值與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/mol

M(CO2)=________⑤數(shù)值：③表達(dá)式：或

kg/mol44g/mol質(zhì)量（m）摩爾質(zhì)量(M)物質(zhì)的量（n）

=摩爾質(zhì)量M數(shù)值上相對(duì)原子/分子質(zhì)量n=mM小結(jié)n=mM=NNA微觀粒子數(shù)(N)宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)物質(zhì)的量橋梁（可見、可稱量）（難見、難稱量）宏觀微觀1.26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？【解】Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為106，摩爾質(zhì)量為106g/mol。n（Na2CO3)=m（Na2CO3)M（Na2CO3)26.5g106g/mol==0.25mol答：26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.25mol。鞏固練習(xí)2．下列對(duì)摩爾(mol)的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．摩爾是一個(gè)單位而非物理量 B．氧氣的摩爾質(zhì)量就是其相對(duì)分子質(zhì)量C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等 D．0.5mol氦氣約含有3.01×1023個(gè)原子B鞏固練習(xí)3.下列說(shuō)法正確的是（）

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．18g水中含有1molH2

C．O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上(單位是g·mol