大學(xué)化學(xué)合作學(xué)習(xí)的試題及答案

大學(xué)化學(xué)合作學(xué)習(xí)的試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸堿鹽的是：

A.HCl

B.NaOH

C.NaCl

D.CO2

2.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

4.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.CaO

5.下列溶液中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

6.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

7.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.NaCl

8.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

9.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.CO2

10.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

11.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：

A.H

B.C

C.Na

D.O

12.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是：

A.H

B.C

C.Na

D.O

13.下列化合物中，屬于離子化合物的是：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.CaO

14.下列化合物中，屬于共價(jià)化合物的是：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.CaO

15.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

16.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.NaCl

17.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.NaCl

18.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.NaCl

19.下列反應(yīng)中，屬于酸堿反應(yīng)的是：

A.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

20.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.CaO

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾理想氣體的體積約為22.4升。（√）

2.水的離子積常數(shù)（Kw）在25℃時(shí)為1.0×10^-14。（√）

3.所有金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。（×）

4.酸堿中和反應(yīng)一定伴隨著能量變化。（√）

5.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的數(shù)量比例總是1:1。（×）

6.所有鹽類在水中都會(huì)完全電離。（×）

7.鋁在空氣中會(huì)形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止進(jìn)一步氧化。（√）

8.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子的濃度和移動(dòng)速度。（√）

9.堿性溶液的pH值總是大于7。（√）

10.酸性溶液的pH值總是小于7。（√）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述阿伏伽德羅常數(shù)的定義及其在化學(xué)中的應(yīng)用。

2.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并給出一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的例子。

3.描述電解質(zhì)和非電解質(zhì)在溶液中的行為差異。

4.說明如何通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的pH值。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述氧化還原反應(yīng)的基本原理，并舉例說明氧化還原反應(yīng)在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.討論酸堿平衡在生物體內(nèi)的作用，以及酸堿平衡失調(diào)可能導(dǎo)致的生理問題。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題

1.A,B,C

2.A

3.A,D

4.B,C

5.A

6.A

7.A,B,D

8.A,D

9.D

10.C

11.C

12.B,D

13.C,D

14.A,B

15.B

16.A,C

17.B

18.D

19.A

20.B,D

二、判斷題

1.√

2.√

3.×

4.√

5.×

6.×

7.√

8.√

9.√

10.√

三、簡(jiǎn)答題

1.阿伏伽德羅常數(shù)定義為1摩爾物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，通常指分子或原子。它在化學(xué)中用于計(jì)算物質(zhì)的量、氣體體積等。

2.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。例子：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

3.電解質(zhì)在水中會(huì)完全或部分電離成離子，而非電解質(zhì)在水中不會(huì)電離。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，而非電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性弱。

4.通過pH試紙或pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值。pH試紙通過顏色變化顯示pH值，pH計(jì)直接讀取數(shù)字。

四、論