大學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)過程中要注意的事項(xiàng)試題及答案

大學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)過程中要注意的事項(xiàng)試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列哪些是化學(xué)研究的基本方法？

A.實(shí)驗(yàn)法

B.計算法

C.觀察法

D.推理法

2.在化學(xué)變化中，下列哪些物質(zhì)是反應(yīng)物？

A.水

B.氧氣

C.碳酸鈣

D.碳酸鈣和鹽酸

3.下列哪些物質(zhì)屬于有機(jī)物？

A.甲烷

B.氯化鈉

C.乙醇

D.氧氣

4.在下列反應(yīng)中，哪些屬于置換反應(yīng)？

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

B.2H2O→2H2↑+O2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.H2+O2→H2O

5.下列哪些物質(zhì)屬于酸性氧化物？

A.CO2

B.H2O

C.SO2

D.CO

6.下列哪些物質(zhì)屬于堿性氧化物？

A.Na2O

B.H2O

C.Al2O3

D.SiO2

7.下列哪些元素屬于主族元素？

A.鈉

B.氯

C.氫

D.鉛

8.下列哪些物質(zhì)屬于同位素？

A.12C和13C

B.H和D

C.Na和Na+

D.Cl和Cl-

9.下列哪些化合物屬于電解質(zhì)？

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.水蒸氣

10.下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

11.下列哪些物質(zhì)屬于非電解質(zhì)？

A.硫酸

B.氯化鈉

C.乙醇

D.水蒸氣

12.下列哪些物質(zhì)屬于同素異形體？

A.O2和O3

B.H2和H2O

C.CO2和CO

D.N2和NO

13.下列哪些化合物屬于共價化合物？

A.HCl

B.NaCl

C.H2O

D.CaO

14.下列哪些化合物屬于離子化合物？

A.HCl

B.NaCl

C.H2O

D.CaO

15.下列哪些反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

16.下列哪些反應(yīng)屬于加成反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

17.下列哪些物質(zhì)屬于酸？

A.HCl

B.NaOH

C.H2SO4

D.KOH

18.下列哪些物質(zhì)屬于堿？

A.HCl

B.NaOH

C.H2SO4

D.KOH

19.下列哪些物質(zhì)屬于鹽？

A.NaCl

B.KNO3

C.H2SO4

D.CaCO3

20.下列哪些反應(yīng)屬于分解反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.化學(xué)變化中，反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，但原子的種類和數(shù)目保持不變。（）

2.有機(jī)化合物一定含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有機(jī)化合物。（）

3.在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律始終成立。（）

4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。（）

5.稀有氣體在常溫常壓下都是氣態(tài)。（）

6.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的同種元素。（）

7.電解質(zhì)在水中溶解或熔融時能夠?qū)щ?。（?/p>

8.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水。（）

9.分子晶體的熔點(diǎn)通常低于離子晶體和原子晶體。（）

10.在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不參與反應(yīng)的最終產(chǎn)物。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。

3.描述原子結(jié)構(gòu)的基本模型，并簡述電子層排布的規(guī)律。

4.說明化學(xué)鍵的類型及其形成條件。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中誤差的來源及其減小誤差的方法。

2.結(jié)合實(shí)例，論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用及其重要性。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.ABCD

2.ACD

3.AC

4.A

5.AC

6.A

7.AC

8.AB

9.AC

10.A

11.C

12.A

13.AC

14.BD

15.A

16.D

17.AC

18.BD

19.AB

20.A

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.√

3.√

4.√

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。應(yīng)用：通過測量反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律。

2.氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。舉例：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag，銅被氧化，銀被還原。

3.原子結(jié)構(gòu)模型：由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子在核外按照能級排布。電子層排布規(guī)律：電子首先填充能量最低的軌道，然后依次填充較高能量的軌道。

4.化學(xué)鍵類型：共價鍵、離子鍵、金屬鍵。形成條件：共價鍵由非金屬原子共享電子對形成，離子鍵由金屬和非金屬原子通過電子轉(zhuǎn)移形成，金屬鍵由金屬原子通過自由電子形成。

四、論述題（每題10分，共