化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)知識與試題及答案

化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)知識與試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列關(guān)于熱力學(xué)第一定律的說法，正確的是：

A.熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在熱現(xiàn)象中的體現(xiàn)

B.熱力學(xué)第一定律表明，系統(tǒng)內(nèi)能的變化等于外界對系統(tǒng)做功與系統(tǒng)吸收的熱量之和

C.熱力學(xué)第一定律揭示了熱現(xiàn)象中能量轉(zhuǎn)化的規(guī)律

D.熱力學(xué)第一定律適用于任何宏觀熱力學(xué)過程

2.關(guān)于熱力學(xué)第二定律，以下說法正確的是：

A.熱力學(xué)第二定律表明，自然過程中熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體

B.熱力學(xué)第二定律指出，不可能從單一熱源吸收熱量并完全轉(zhuǎn)化為功而不引起其他變化

C.熱力學(xué)第二定律說明，孤立系統(tǒng)的熵總是增加的

D.熱力學(xué)第二定律適用于任何宏觀熱力學(xué)過程

3.下列關(guān)于化學(xué)勢的說法，正確的是：

A.化學(xué)勢是描述物質(zhì)在熱力學(xué)平衡狀態(tài)下，系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)數(shù)量變化引起吉布斯自由能變化的物理量

B.化學(xué)勢是系統(tǒng)在恒溫恒壓條件下，物質(zhì)數(shù)量變化引起吉布斯自由能變化的熱力學(xué)勢

C.化學(xué)勢與溫度、壓力有關(guān)

D.化學(xué)勢可以用來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

4.下列關(guān)于反應(yīng)焓變和反應(yīng)熵變的說法，正確的是：

A.反應(yīng)焓變是化學(xué)反應(yīng)過程中系統(tǒng)內(nèi)能的變化

B.反應(yīng)熵變是化學(xué)反應(yīng)過程中系統(tǒng)無序度的變化

C.反應(yīng)焓變和反應(yīng)熵變決定了化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性

D.反應(yīng)焓變和反應(yīng)熵變與反應(yīng)的平衡常數(shù)有關(guān)

5.下列關(guān)于吉布斯自由能的說法，正確的是：

A.吉布斯自由能是熱力學(xué)勢之一，表示系統(tǒng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行可逆過程時，系統(tǒng)內(nèi)能的變化

B.吉布斯自由能的變化可以用來判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性

C.吉布斯自由能的變化等于反應(yīng)焓變與反應(yīng)熵變的乘積

D.吉布斯自由能的變化與反應(yīng)的平衡常數(shù)有關(guān)

6.下列關(guān)于反應(yīng)平衡的說法，正確的是：

A.反應(yīng)平衡是指化學(xué)反應(yīng)在恒溫恒壓條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)

B.反應(yīng)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化

C.反應(yīng)平衡時，反應(yīng)物和生成物的摩爾比與反應(yīng)方程式中的系數(shù)成正比

D.反應(yīng)平衡時，反應(yīng)體系的吉布斯自由能為最小值

7.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說法，正確的是：

A.化學(xué)平衡常數(shù)K是描述化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的物理量

B.化學(xué)平衡常數(shù)K與反應(yīng)的平衡濃度有關(guān)

C.化學(xué)平衡常數(shù)K與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)

D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以用來判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性

8.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法，正確的是：

A.反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)

C.反應(yīng)速率可以表示為單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量

D.反應(yīng)速率與反應(yīng)的平衡常數(shù)有關(guān)

9.下列關(guān)于活化能的說法，正確的是：

A.活化能是反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子所需的最小能量

B.活化能越大，反應(yīng)速率越快

C.活化能是反應(yīng)速率常數(shù)的一個決定因素

D.活化能可以通過實(shí)驗(yàn)測定

10.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是：

A.催化劑是一種能夠改變反應(yīng)速率的物質(zhì)

B.催化劑在反應(yīng)過程中不參與化學(xué)變化

C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D.催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

11.下列關(guān)于溶液濃度的說法，正確的是：

A.溶液濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

B.溶液濃度可以用摩爾濃度、質(zhì)量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等表示

C.溶液濃度與溶質(zhì)在溶液中的溶解度有關(guān)

D.溶液濃度越高，溶液的粘度越大

12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法，正確的是：

A.電解質(zhì)溶液是由電解質(zhì)溶解在溶劑中形成的溶液

B.電解質(zhì)溶液中的離子可以自由移動

C.電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān)

13.下列關(guān)于非電解質(zhì)溶液的說法，正確的是：

A.非電解質(zhì)溶液是由非電解質(zhì)溶解在溶劑中形成的溶液

B.非電解質(zhì)溶液中的分子或離子不能自由移動

C.非電解質(zhì)溶液不具有導(dǎo)電性

D.非電解質(zhì)溶液的粘度與溶質(zhì)在溶液中的濃度有關(guān)

14.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動的說法，正確的是：

A.化學(xué)平衡移動是指化學(xué)反應(yīng)在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)物和生成物的濃度發(fā)生變化

B.化學(xué)平衡移動是反應(yīng)物和生成物濃度比值的變化

C.化學(xué)平衡移動可以由濃度、溫度、壓力等因素引起

D.化學(xué)平衡移動時，反應(yīng)速率會發(fā)生變化

15.下列關(guān)于化學(xué)吸附的說法，正確的是：

A.化學(xué)吸附是指吸附劑與吸附質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)鍵合的吸附過程

B.化學(xué)吸附具有較強(qiáng)的選擇性

C.化學(xué)吸附的吸附熱較大

D.化學(xué)吸附可以通過化學(xué)反應(yīng)方程式表示

16.下列關(guān)于物理吸附的說法，正確的是：

A.物理吸附是指吸附劑與吸附質(zhì)之間發(fā)生范德華力作用的吸附過程

B.物理吸附的選擇性較差

C.物理吸附的吸附熱較小

D.物理吸附可以通過吸附等溫線表示

17.下列關(guān)于膠體的說法，正確的是：

A.膠體是由分散質(zhì)和分散介質(zhì)組成的混合物

B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間

C.膠體的穩(wěn)定性較好

D.膠體具有獨(dú)特的物理化學(xué)性質(zhì)

18.下列關(guān)于溶液滲透壓的說法，正確的是：

A.溶液滲透壓是指溶液中溶質(zhì)粒子對溶劑分子產(chǎn)生的吸引力

B.溶液滲透壓與溶液的濃度成正比

C.溶液滲透壓與溫度成正比

D.溶液滲透壓與溶劑的密度成正比

19.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，正確的是：

A.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)

B.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸+堿→鹽+水

C.酸堿中和反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D.酸堿中和反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1

20.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是：

A.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：還原劑+氧化劑→產(chǎn)物

C.氧化還原反應(yīng)的氧化劑具有較強(qiáng)的氧化性

D.氧化還原反應(yīng)的還原劑具有較強(qiáng)的還原性

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.熱力學(xué)第一定律表明，能量既不能被創(chuàng)造也不能被消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。（）

2.熵是一個狀態(tài)函數(shù)，其變化量只取決于系統(tǒng)的初始和最終狀態(tài)，而與過程無關(guān)。（）

3.在等溫過程中，系統(tǒng)的內(nèi)能變化等于系統(tǒng)吸收的熱量。（）

4.可逆過程是指系統(tǒng)在任何時刻都可以無限接近平衡狀態(tài)的過程。（）

5.吉布斯自由能變化ΔG小于0時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（）

6.平衡常數(shù)K越大，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。（）

7.活化能越高，反應(yīng)速率越快。（）

8.催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）

9.溶液的粘度與溶液的濃度無關(guān)。（）

10.酸堿中和反應(yīng)的焓變?yōu)檎?。（?/p>

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述熱力學(xué)第一定律的基本內(nèi)容，并舉例說明其在實(shí)際中的應(yīng)用。

2.解釋什么是熵增原理，并說明其在熱力學(xué)過程中的意義。

3.簡要說明吉布斯自由能ΔG在判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性方面的作用。

4.描述化學(xué)平衡常數(shù)K的概念，并解釋其與反應(yīng)速率的關(guān)系。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率與活化能之間的關(guān)系，并解釋如何通過改變條件來影響反應(yīng)速率。

2.分析化學(xué)平衡移動的原理，結(jié)合實(shí)際例子說明勒夏特列原理在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用。

試卷答案如下：

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.ABCD

2.ABC

3.ABCD

4.ABC

5.ABC

6.ABCD

7.ABC

8.ABC

9.ABCD

10.ABC

11.ABCD

12.ABCD

13.ABCD

14.ABCD

15.ABCD

16.ABCD

17.ABCD

18.ABC

19.ABC

20.ABCD

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.√

3.×

4.√

5.√

6.√

7.×

8.×

9.×

10.×

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.熱力學(xué)第一定律基本內(nèi)容：能量守恒定律在熱現(xiàn)象中的體現(xiàn)，系統(tǒng)內(nèi)能的變化等于外界對系統(tǒng)做功與系統(tǒng)吸收的熱量之和。應(yīng)用舉例：計算燃料燃燒產(chǎn)生的熱量，分析熱機(jī)效率等。

2.熵增原理：熵是一個狀態(tài)函數(shù)，其變化量只取決于系統(tǒng)的初始和最終狀態(tài)，與過程無關(guān)。意義：熵增原理揭示了自然過程的方向性，即孤立系統(tǒng)的熵總是增加的。

3.吉布斯自由能ΔG在判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性方面的作用：ΔG小于0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；ΔG等于0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；ΔG大于0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行。

4.化學(xué)平衡常數(shù)K的概念：K是描述化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的物理量，表示反應(yīng)物和生成物濃度比值的平衡狀態(tài)。與反應(yīng)速率的關(guān)系：K與反應(yīng)速率無關(guān)