大學(xué)化學(xué)考綱的調(diào)整與對(duì)策試題及答案

大學(xué)化學(xué)考綱的調(diào)整與對(duì)策試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.以下哪些是化學(xué)學(xué)科的基本研究方法？

A.實(shí)驗(yàn)法

B.理論法

C.演繹法

D.歸納法

2.下列物質(zhì)中，屬于無(wú)機(jī)物的是：

A.乙醇

B.甲烷

C.氯化鈉

D.甘油

3.下列元素中，屬于堿金屬元素的是：

A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.鉀

4.下列化合物中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鈣

D.氯化鈉

5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

C.NaCl→Na+Cl2

D.2H2O→2H2+O2

6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.乙醇

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.氯化氫

7.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.乙醇

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.氯化氫

8.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2H2O→2H2+O2

9.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.二氧化硅

D.氧化鈣

10.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.二氧化硅

D.氧化鈣

11.下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2H2O→2H2+O2

12.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鈣

D.氯化鈉

13.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鈣

D.氯化鈉

14.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鈣

D.氫氯酸

15.下列物質(zhì)中，屬于弱堿的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鈣

D.氫氯酸

16.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

C.C2H4+H2→C2H6

D.2H2O→2H2+O2

17.下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

C.C2H5OH→C2H4+H2O

D.2H2O→2H2+O2

18.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是：

A.乙醇

B.氯化鈉

C.聚乙烯

D.氫氧化鈉

19.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.水

D.鹽酸

20.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.鹽酸

D.氯化鈉

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成。（）

2.同位素是指原子序數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同的元素。（）

3.在水溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的離子化程度幾乎為100%。（）

4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

5.金屬的活潑性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。（）

6.氣體的擴(kuò)散速率與溫度成正比，與壓強(qiáng)成反比。（）

7.溶液的濃度越高，其密度也越高。（）

8.水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)。（）

9.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿相互反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。（）

10.有機(jī)化合物都含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有機(jī)化合物。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

2.解釋酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3.說(shuō)明化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算方法。

4.闡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的定義及其在反應(yīng)中的作用。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)鍵的形成與類(lèi)型，以及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

2.結(jié)合實(shí)例，論述化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題

1.ABCD

2.C

3.AD

4.B

5.AD

6.BC

7.A

8.C

9.C

10.A

11.A

12.B

13.A

14.D

15.C

16.C

17.C

18.C

19.AB

20.C

二、判斷題

1.√

2.×

3.√

4.√

5.√

6.×

7.×

8.√

9.√

10.√

三、簡(jiǎn)答題

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)）和表面積（對(duì)于固體反應(yīng)）。

2.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子（H2O）。

3.化學(xué)平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)在平衡狀態(tài)下各物質(zhì)濃度比值的常數(shù)，計(jì)算方法是通過(guò)平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和生成物的濃度進(jìn)行計(jì)算。

4.氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是能夠接受電子的物質(zhì)，它自身被還原；還原劑是能夠提供電子的物質(zhì)，它自身被氧化。

四、論述題

1.化學(xué)鍵的形成與類(lèi)型包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是通過(guò)正負(fù)離子之間的靜電作用形成的，共價(jià)鍵是通過(guò)原子間共享電子對(duì)形成的，金屬鍵是金屬原子間的自由電子海模型?；瘜W(xué)鍵的類(lèi)型決定了物質(zhì)的物理和化