浙江省衢州市五校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中英語試卷（含答案）

2024學(xué)年第二學(xué)期衢州五校聯(lián)盟期中聯(lián)考高一年級化學(xué)學(xué)科試題1.本卷共5頁滿分100分，考試時間90分鐘。A.COB.MgOC.SO?D.Al?O?3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.CO?B.銅C.KOH水溶液D.班班A.Br?B.NO?CAFe和CuSO?溶液置換出Cu,則Na和CuSO4溶液也置換出CuB.Na?O?和CO?生成Na?CO?和O?,則Na?O?和SO?生成Na?SO?和O?C.CO?與NaOH溶液生成Na?CO?和H?O,則SiO?和NaOH溶液生成Na?SiO?和H?OD.FeO和稀鹽酸生成FeCl?和H?O,則FeO和稀硝酸生成Fe(NO?)?和H?OA.該化學(xué)反應(yīng)中CaCl?是還原產(chǎn)物B.y=2,z=214.下列實驗操作或裝置正確的是藍色鈷玻璃片蘸有樣品的鉑絲NH?C1和D.制取并收集氨氣15.在溶液中能大量共存的離子組是水C.為了檢驗氣體產(chǎn)物的還原性，虛線框內(nèi)應(yīng)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵18.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是Y的2XYXYZWC.W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強B.1molCH?和1molCl?光照下充分反應(yīng)所得混合物中分子數(shù)為2NA20.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是：3,下列有關(guān)說法正確的是A.若使用18O?,一段時間后，只有O?和SO?中含有180B.通過調(diào)控反應(yīng)的條件，可以將SO?100%轉(zhuǎn)化為SO?C.使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D.恒溫恒容條件下，若再充入一定量的稀有氣體Ar,反應(yīng)速率將變大B.NCl?中所有原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)溶液制作了簡易紙電池，下列說法不正確的是正極B.電子流向：鋅→隔離膜→銅→鋅隔離膜D.若將CuSO4溶液改為NaCl溶液，仍可構(gòu)成原電池實驗編號反應(yīng)溫度/℃蒸餾水①0②V5③0A.若配制Na?S?O?溶液時，定容時俯視刻度線，則所配溶液濃度偏低④④A.過程①,為使其中的有機物分解，利于鐵元素的浸出B.過程②,可用蒸餾水代替稀硫酸來完成操作C.過程③,為加快過濾速度，過濾時可以對漏斗中的沉淀充分攪拌D.過程④,溶液的顏色變化能夠說明菠菜中鐵元素主要以Fe3+形式存在非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5個小題，共50分)26.(12分)按要求完成下列填空(1)寫出黃鐵礦主要成分的化學(xué)式(2)寫出N?H?的結(jié)構(gòu)式_(3)寫出Na?S的電子式;(4)丙烯使溴水褪色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式(5)濃硝酸久置變黃，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式(6)用一個化學(xué)反應(yīng)方程式說明非金屬性C>Si27.(12分)二元化合物A是一種常見的半導(dǎo)體材料，某實驗小組以化合物A進行如下實驗，具(1)寫出化合物D的化學(xué)式_,寫出組成化合物A的兩種元素(寫元素(2)生成的氣體B在標(biāo)況下的體積為L;(3)寫出氣體B→溶液C的離子方程式;(4)寫出化合物A高溫條件下和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式;(5)設(shè)計檢驗溶液G中陰離子的實驗方案 (1)現(xiàn)在一個容積為2L的密閉容器中，充入2molN?和3molH?,一定條件下①5min內(nèi)，用H?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_;②5min時，反應(yīng)共放出kJ的熱量；A.有3molH-H鍵形成的同時有2molN-H鍵斷裂C.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度保持不變D.恒溫恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(2)氨氣具有氫含量高、易液化、便于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點，可直接制成氨-氧氣-KOH溶液燃料電池。已知該過程中氨氣轉(zhuǎn)化為一種無毒無污染的單質(zhì)氣體。②當(dāng)通入標(biāo)準狀況下11.2L氨氣時，外電路中共有1.2mol電子通過，則該電池能量轉(zhuǎn)換率為。(電池能量轉(zhuǎn)換率是指電池工作時輸出的電能占輸入的化學(xué)能的百分比)29.(10分)煤的化學(xué)活性是評價煤氣化或燃燒性能的一項重要指標(biāo)，可用與焦炭(由煤樣制得)反應(yīng)的CO?轉(zhuǎn)化率α來表示。研究小組設(shè)計測定α的實驗裝置如下：管式爐管式爐bC足量Ba(OHII已知：銀氨溶液具有強堿性、弱氧化性，可以吸收CO。(1)裝置I中，儀器a的名稱是;儀器b中盛放的試劑是_;(2)裝置Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為;(3)裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X,再通入足量Ar氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)d和e中分別生成的固體質(zhì)量計算α。A.該實驗無需在通風(fēng)櫥中進行B.通入Ar的作用為排盡裝置內(nèi)的空氣C.d和e的連接順序顛倒，所測得的α將偏大D.銀氨溶液除了吸收CO外，還可防止空氣中的CO?進入裝置d,以免影響計算②在工業(yè)上按照國家標(biāo)準測定α:將mg干燥后的CO?(含雜質(zhì)N?的質(zhì)量分數(shù)為n)以一定流量通入裝置Ⅱ反應(yīng)，測出反應(yīng)后某時段氣體中CO?的質(zhì)量為mg,此時α的表達式為o30.(6分)將3.58g固體試樣xNa?CO?yNaHCO?溶于水中，分成兩等份，一份加入足量Ba(OH)?溶液，充分反應(yīng)后，靜置過濾，得3.94g沉淀。另一份逐滴滴加1.00molL-1的稀鹽酸，當(dāng)?shù)渭覸mL鹽酸時，產(chǎn)生的氣體體積恰好達到最大值。請計算：(1)反應(yīng)消耗的Ba(OH)?為mol。2024學(xué)年第二學(xué)期衢州五校聯(lián)盟期中聯(lián)考高一年級化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題(每小題2分，共50分)123456789CCDABDABCBDCABADCDBCBABCA二、非選擇題(共50分)(4)CH?CH=CH?+Br?→CH?CHBrCH?Br(2分)或Na?SiO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?+H?SiO?↓(2分)27.(1)BaSO?(2分);Cu、S(2分)(2)2.24(2分)(3)SO?+2Fe3++2H?O==SO2-+2Fe2++4H+(2分)(5)取少量溶液于試管中，先加入過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl?,有白28.(1①0.15