06~07無機化學(xué)試題A

海南師范大學(xué)化學(xué)系級班應(yīng)用化學(xué)專業(yè)和化學(xué)專業(yè)《無機化學(xué)》級班不專系不專系一二三五六總分復(fù)查人復(fù)查人號號學(xué)名姓…第頁共11頁5、以下化合物與水反響產(chǎn)物中，既有弱酸生成又有弱堿生成的6、以下描述中，正確的選項是：…………〔〕(A)堿土金屬的硫酸鹽一般易溶于水；(B)堿土金屬的鉻酸鹽以BaCrO?的溶解度最小，它不溶于HAc;(C)堿土金屬的草酸鹽中以CaC?O?的溶解度最大；(D)堿土金屬沒有兩性氫氧化物。7、能共存于酸性溶液中的一組離子是………………〔〕8、具有空間異構(gòu)體數(shù)目最多的是………………〔〕(C)[PtCl?(NO?)?(NH?)?]2+9、以下物質(zhì)的水解產(chǎn)物中都是堿性物質(zhì)的是…()10、硝酸鹽熱分解可以得到單質(zhì)的是…()(A)AgNO?(C)Zn(NO?)?(D)NaN(A)產(chǎn)生沉淀(B)變?yōu)闊o色(C)顏色加深(D)無變化12、InCl為逆磁性化合物，其中In的化合價為………………〔〕2(A)+1(B)+2(C)+3(D)+1和+313、以下氫化物中，在室溫下與水反響不產(chǎn)生氫氣的是…〔〕14、VA族元素從As到Bi;以下性質(zhì)隨原子序數(shù)的增大而增加的是…〔〕(A)+3氧化態(tài)的穩(wěn)定性(B)氫氧化物的酸性(C)+3氧化態(tài)的復(fù)原性(D)+5氧化態(tài)的穩(wěn)定性15、以下配離子的自旋磁矩最大的是〔〕二、填空題(此題共10小題，共25分)二、填空題(此題共10小題，共25分)復(fù)查人1、(2分)Hg?Cl?是利尿劑。有時服用含有Hg?Cl?的藥劑后反而引起中毒，緣由是2、(2分)將以下各組離子的性質(zhì)進展比照：最弱的是②在陰離子S2、HPO2、NO、SO2,H?PO?溶液中，pH值最大的是_,最小的是o3、(2分)試驗室存放以下物質(zhì)的方法分別是：第頁共11頁4、(2分)比較以下各對物質(zhì)中哪一個氧化性強(用>或<表示):H?SO?H?SO?HCIO?HBrO?水熬之，則成膽礬，……。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！笨嗳兄Q膽水。膽礬、膽水是和_。表示“鐵釜化為銅”過程的反響方程式是： o6、(2分)A.TiB.CuC.HgD.Mo上述各金屬中一般用：(2)用H?作復(fù)原劑，復(fù)原其氧化物制備的是:(4)用電解其硫酸鹽水溶液提純的是;7、(2分)以下離子在水溶液中各呈現(xiàn)的顏色是：而高價含氧酸鹽則在介質(zhì)中表現(xiàn)出較強氧化性，低價含氧酸鹽在介質(zhì)中表現(xiàn)較強復(fù)原性；同多酸的酸性隨縮合度的增加而9、(2分)周期表(主族元素)中具有對角線關(guān)系的三對元素是 10、(2分)在B,H?中，共有個價軌道，個價電子，第頁共11頁11、(4分)現(xiàn)有四瓶溶液，分別含有Ni(II)、Cu(II)、Cr(I分別取少量溶液進展以下試驗：(3)在堿性條件下參與H?O?并微熱，溶液變?yōu)辄S色的是;(4)參與NaOH溶液，有淺綠色沉淀產(chǎn)生，再加氯水，又轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾谏恋淼氖莖復(fù)查人1、試設(shè)計以鈦白粉為原料制備純金屬鈦的方法步驟，并寫出主要反響方程式。2、溴能從含碘離子的溶液中取代出碘，碘又能從溴酸鉀溶液中取代出溴，解釋并寫出有關(guān)反響方程式。3、為什么過渡元素協(xié)作物通常都具有顏色?舉例說明。第頁共11頁四、計算題(此題共2小題，15分)4、用鹽酸處理Fe(OH)?、Co(OH)?、Ni(OH)?沉淀時有何現(xiàn)象?寫出四、計算題(此題共2小題，15分)復(fù)查人1、〔7分〕試依據(jù)以下數(shù)據(jù)爭論Mg(OH)?及Fe(OH)?在NH?Cl溶液中溶解性。2、(8分)稱取0.5000g鉻鐵礦Fe(CrO?)?樣品，將它與Na?O?熔融生成Na?CrO?和Fe?O?,然后在浸取液中參與6mol·dm-3的H?SO?酸化溶液，以50.00cm30.1200mol·dm-3的硫酸亞鐵銨溶液處理，過剩的Fe2+需15.05cm3K?Cr?0?(1cm3K?Cr?O?和0.00600gFe2+反響)標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化。寫出有關(guān)反響式，計算樣品中鉻的含量。五、綜合題(此題共2小題，共10分)(相對原子質(zhì)量：五、綜合題(此題共2小題，共10分)復(fù)查人1、〔5分〕在一種含有配離子A的溶液中，參與稀鹽酸，有刺激性氣體B、黃色沉淀C和白色沉淀J產(chǎn)生。氣體B能使KMnO?溶液褪色。假設(shè)通氯氣于溶液A中，得到白色沉淀J和含有D的溶液。D與BaCl?作用，有不溶于酸的白色沉淀E產(chǎn)生。假設(shè)在溶液A中參與KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀F,再參與NaCN溶液，黃色沉淀F溶解，形成無色溶液G,向G中通入H?S氣體，得到黑色沉淀H。依據(jù)上2、〔5分〕各用二種簡便方法鑒別以下物質(zhì)：海南師范大學(xué)化學(xué)系應(yīng)用化學(xué)專業(yè)和化學(xué)專業(yè)《無機化學(xué)》2025-2025學(xué)年度其次學(xué)期期末考試〔A〕卷評分標(biāo)準(zhǔn)一、單項選擇題〔此題共15小題，每題2分，共30分〕二、填空題〔此題共11小題，共25分〕1、(2分)Hg?Cl?見光分解為有毒物Hg和HgCl?〔或2、(2分)Ti4+,Ag+,S2-,H?PO?3、(2分)塑料瓶；密閉容器；水中；煤油4、(2分)>,<,>,>5、(3分)CuSO?·5H?O,Cu2+鹽溶液，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu6、(2分)Hg,Mo,Ti,Cu7、(2分)暗綠；橙紅，淡黃棕，藍8、(2分)堿，酸，堿，增加9、(2分)Li-Mg;Be-Al;B-Si10、(2分)14,12,4,sp311、(4分)Cu(II)、Mn(VI),Cr(III)、Ni(II)三、簡答題(此題共4小題，每題5分，共20分)1、〔5分〕(1)將原料粉與碳粉的混合物進展高溫氯化，制得TiCl?:TiO?+2C+2Cl?==TiCl?↑+2CO(2分)(2)將TiCl?在稀有氣氛中用金屬鈉(或鎂)進展熱復(fù)原：(2分)(3)反響產(chǎn)物用水洗(Na復(fù)原時)或稀鹽酸洗(Mg復(fù)原時),即得純金屬鈦。(1分)2、〔5分〕Eo〔Br?/Br-〕>E〔I?/I-〕,因此Br2能從I溶液中置換出I,第頁共11頁2BrO?+I?===Br?+2IO-3〔2.53、(5分，其中原理3分，舉例2分)過渡元素協(xié)作物中，金屬離子的d價軌道一般都有1~9個價電子，d軌道在配體場中發(fā)生分裂，d電子在分裂的軌道中吸取確定能量發(fā)生躍遷，這個吸取能量一般在可見光范圍，所以過渡元素協(xié)作物通常具有顏色，如Ti(H?O)?3+是紫色，Cu(NH?)2+是深藍色。具有do構(gòu)造的最高價金屬離子，由于具有很強的吸引電子的力氣，它與配體結(jié)紅棕色的Fe(OH)?溶于鹽酸生成淡黃色的溶液：Fe(OH)?+3H+=Fe3++3H?O〔2分〕棕色的Co(OH)?溶于鹽酸放出氯氣，溶液呈粉紅色：2Co(OH)?+6H++2Cl-=2Co2++6H?O+Cl?〔1.5黑色的Ni(OH)?溶于鹽酸放出氯氣，溶液呈綠色：2Ni(OH)?+6H++2Cl-=2Ni2++6H?O+Cl?(1.5分)四、計算題(此題共2小題，15分)1、(7分)Fe(OH)?+3NH+=3NH?·H?O+Fe3+K(1.5分)Mg(OH)?+2NH+=2NH?·H?O+Mg2+K?〔〔1分〕〔1分〕由平衡常數(shù)值推斷，K?很小，F(xiàn)e(OH)?不溶于NH?CI中，K?雖不很大，但非標(biāo)態(tài)條件下，簡潔滿足Q<K?,所以Mg(OH)?可溶于NH?Cl氧化反響K?Cr?O久+7H?SO?+6FeSO?=3Fe?(SO?)?+Cr?(SO?)?多余Fe2+物質(zhì)的量為(mmol)礦中Cr的質(zhì)量為0.730×10-3×51.996×2=0.0759(g)1、(5分，答對一個給1分，以后每答對一個給0.5分)A:[Ag(S?O?)?]3-G:[Ag(CN)?]-2、(5分)方法一：在試管中參與少量AgNO?溶液，然后滴入試樣溶液，假設(shè)生成白色沉淀，并很快發(fā)生白→黃→棕→黑的顏色變化，則是方法二：在試管中參與2ml樣品溶液，滴入鹽酸酸化，這時溶液生成黃色沉淀，并有剌激性氣味氣體生成，示有SO2-離使溶液褪色則示有方法三：在試管中樣品溶液，滴入藍色的