江蘇省鹽城市東臺(tái)市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1江蘇省鹽城市東臺(tái)市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試注意事項(xiàng)：1.本試卷考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。3.答題前，務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、座號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ce-140一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每一題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.科技強(qiáng)國(guó)。我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說(shuō)法不正確的是A.杭州亞運(yùn)主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B.國(guó)產(chǎn)大型郵輪“愛(ài)達(dá)?魔都號(hào)”采用的薄形鋼板屬于合金C.量子計(jì)算機(jī)“悟空”面世，其傳輸信號(hào)的光纖主要成分為D.“華龍一號(hào)”中的二氧化鈾陶瓷芯塊是核電站的“心臟”，鈾是第ⅠA族元素【答案】D【解析】甲醇燃燒過(guò)程中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，甲醇是反應(yīng)的還原劑，表現(xiàn)還原性，故A正確；薄形鋼板是性能優(yōu)良的金屬材料，屬于合金，故B正確；量子計(jì)算機(jī)傳輸信號(hào)的光纖主要成分為二氧化硅，故C正確；鈾元素是位于元素周期表第七周期ⅢB族的錒系元素，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.的電子式：B.SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：C.的空間填充模型：D.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：【答案】A【解析】分子中C和O共用2對(duì)電子，電子式：，A錯(cuò)誤；SO2的中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，則二氧化硫的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為：，B正確；的中心原子N形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，為三角錐形，空間填充模型C正確；主鏈上碳原子個(gè)數(shù)為5，3號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，名稱為3，3-二甲基戊烷，D正確；故選A。3.下列儀器可用于熔融NaCl晶體的是A. B.C. D.【答案】B【解析】熔融NaCl晶體應(yīng)選用坩堝，故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者關(guān)系對(duì)應(yīng)不正確的是A.Na2CO3溶液呈堿性，可用作治療胃酸過(guò)多的抗酸藥物B.鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大，可用作制造飛機(jī)和宇宙飛船的材料C.CuS、HgS極難溶，可用Na2S作沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+D.碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料【答案】A【解析】碳酸鈉（Na2CO3）溶液呈堿性，但其堿性較強(qiáng)，與胃酸（HCl）反應(yīng)會(huì)生成CO2氣體，可能引起胃脹甚至加重不適；實(shí)際用于治療胃酸過(guò)多的抗酸藥是碳酸氫鈉（NaHCO3）或氫氧化鋁等弱堿性物質(zhì)，A符合題意；合金的硬度一般比成分金屬要大，鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大，決定其可用作制造飛機(jī)和宇宙飛船的材料，B不符合題意；由于CuS、HgS極難溶，故可用Na2S作沉淀劑將廢水中的Cu2+和Hg2+轉(zhuǎn)化為CuS、HgS除去，C不符合題意；碳化硅為共價(jià)晶體，具有硬度大的特點(diǎn)，可用作砂紙、砂輪的磨料，D不符合題意；故選A。5.溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚 D.與的空間構(gòu)型相同【答案】B【解析】C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序?yàn)镺<N<C，A正確；同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢(shì)，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對(duì)較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其第一電離能大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B錯(cuò)誤；苯是非極性分子，苯酚是極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，C正確；與均為的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，D正確；故選B。6.只用括號(hào)內(nèi)指定試劑不能鑒別的一組試劑是A.乙酸、乙醛、甲酸(新制Cu(OH)2懸濁液)B.甲苯、1-己烯、乙酸(溴水)C.苯酚鈉溶液、NaHCO3溶液、乙醇鈉(鹽酸)D.甲苯、乙醇、苯酚溶液(酸性溶液)【答案】D【解析】乙酸使新制氫氧化銅懸濁液溶解變成藍(lán)色溶液，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱會(huì)生成磚紅色，甲酸使新制氫氧化銅懸濁液溶解變成藍(lán)色溶液、然后加熱會(huì)生成磚紅色，現(xiàn)象不同，用新制Cu(OH)2懸濁液能鑒別乙酸、乙醛和甲酸，A不符合題意；甲苯密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分層上層顯橙紅色，1-己烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色同時(shí)生成密度大于水的二溴己烷，乙酸與溴水不反應(yīng)、無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，用溴水可鑒別三者，B不符合題意；苯酚鈉溶液與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成苯酚和氯化鈉，苯酚微溶于水會(huì)有沉淀，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，乙醇鈉溶液與鹽酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，用鹽酸可鑒別三者，C不符合題意；甲苯、乙醇、苯酚溶液均可以使酸性KMnO4溶液褪色，用酸性KMnO4溶液不可鑒別三者，D符合題意；故答案為D。7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是ACH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OHB.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)【答案】C【解析】溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；氯化鎂與氫氧化鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，煅燒氫氧化鎂可以得到氧化鎂，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；單質(zhì)硫在氧氣中加熱生成二氧化硫，不是三氧化硫，不可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.苯乙烯合成聚苯乙烯：nC6H5CH=CH2B.三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C.乙醇用銅作催化劑進(jìn)行催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2

+3H2OD.海水提溴將溴吹入吸收塔：【答案】D【解析】苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)+3→+2，銅元素化合價(jià)0→+2，根據(jù)得失電子守恒，化學(xué)方程式應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；乙醇用銅作催化劑進(jìn)行催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為：，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中Br元素化合價(jià)降低，0→-1，S元素化合價(jià)升高，+4→+6，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒可得化學(xué)方程式為：，故D正確；故答案為D。9.中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性進(jìn)展，該研究在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成(圖示為局部合成路線)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.1mol甲醛分子含有3molσ鍵B.反應(yīng)(1)既氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)C.過(guò)氧化氫是含有非極性鍵的非極性分子D.DHA易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水【答案】A【解析】甲醛中C原子形成3個(gè)σ共價(jià)鍵，故1mol甲醛分子含有3molσ鍵，A正確；CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH、H2O，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；但由于生成物是兩種，因此不符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，B錯(cuò)誤；H2O2分子中2個(gè)O原子形成O-O非極性共價(jià)鍵，每個(gè)O原子再分別和1個(gè)H形成H-O極性共價(jià)鍵，由于該分子中各個(gè)化學(xué)鍵空間排列不對(duì)稱，正負(fù)電中心不重合，因此H2O2是極性分子，C錯(cuò)誤；DHA分子中有兩個(gè)羥基和一個(gè)酮羰基，羥基是親水基，且DHA分子易與水形成分子間氫鍵，因此該物質(zhì)可溶于水，D錯(cuò)誤；故選A。10.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.離子半徑:R＞T＞Y＞ZB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X＞ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W＜R＜T【答案】B【解析】X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號(hào)元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無(wú)正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X與R（O）原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時(shí)，W的原子序數(shù)為(12+8)/2=10，為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時(shí)，W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14，則W為Si元素，據(jù)此解答。根據(jù)分析可知：X為Ca，Y為L(zhǎng)i，Z為Be，W為Si，R為O，T為F元素。電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：R＞T＞Y＞Z，故A正確；XR2、WR2分別為CaO2、SiO2，CaO2中O元素化合價(jià)為-1，SiO2中O元素化合價(jià)為-2，兩種化合物中O的化合價(jià)不相同，故B錯(cuò)誤；同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞Z，故C正確；非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T，故D正確。11.羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲分子式為C12H16O5B.乙生成丙的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱C.常溫下1mol乙最多與2molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D.甲和乙分子中均存在手性碳原子，丙分子不存在手性碳原子【答案】C【解析】由圖示可知，甲的分子式為C12H16O5，A正確；由圖示可知，乙生成丙為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，B正確；一個(gè)乙分子中含一個(gè)酚羥基，一個(gè)酚羥基酯基，所以常溫下1mol乙最多與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由圖示知，甲分子存在的手性碳原子為（*表示），乙分子存在的手性碳原子為（*表示），丙中不存在手性碳原子，D正確；故選C。12.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A比較乙醇和苯酚中羥基的活潑性取相同物質(zhì)的量的乙醇和苯酚分別溶于2mL乙醚，各加入一小塊金屬鈉苯酚溶液與金屬鈉反應(yīng)較劇烈羥基活潑性：苯酚>乙醇B檢驗(yàn)苯中是否含有少量苯酚向溶液中加入適量濃溴水沒(méi)有觀察到白色沉淀苯中不含苯酚C檢驗(yàn)乙醇是否發(fā)生消去反應(yīng)將乙醇和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體依次通入足量KOH溶液、酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫紅色褪去乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)D探究SO2的漂白原理將SO2分別通入品紅的水溶液和品紅的乙醇溶液品紅的水溶液褪色，醇溶液不褪色SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白作用A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】由于羥基越活潑，與鈉反應(yīng)越劇烈，所以由該實(shí)驗(yàn)可以得出羥基活潑性：苯酚>乙醇，該選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確，A不符合題意；生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中，即便苯中含有苯酚，也可能觀察不到白色沉淀，所以不能得出苯中不含苯酚的結(jié)論，B符合題意；乙醇和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體中可能含有二氧化硫等雜質(zhì)，乙醇易揮發(fā)，其中也可能含有乙醇，通過(guò)KOH溶液可除去二氧化硫、溶解乙醇，若酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明有乙烯生成，即乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，該選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確，C不符合題意；在水溶液中SO2與水反應(yīng)，而在乙醇溶液中不發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合現(xiàn)象可知SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白作用，該選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確，D不符合題意；故選B。13.為達(dá)成2060年碳中和的遠(yuǎn)景目標(biāo)，一種能夠捕捉CO2的電化學(xué)裝置如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Al電極為電池的負(fù)極B.石墨電極反應(yīng)為2CO2+2e-=C.每生成1mol草酸鋁，外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D.在捕捉CO2過(guò)程中，不斷向Al電極移動(dòng)【答案】C【解析】根據(jù)裝置示意圖可知該裝置為原電池，鋁作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，多孔石墨作正極，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=，據(jù)此回答。由分析知，鋁作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A正確；由分析知，多孔石墨作正極，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=，B正確；每生成1mol的草酸鋁，則有2molAl失電子，共轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯(cuò)誤；在原電池裝置中，陰離子向著負(fù)極移動(dòng)，故在捕捉CO2過(guò)程中，不斷向Al電極移動(dòng)，D正確；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。實(shí)驗(yàn)室提純二氧化鈰一種方法如下圖所示：（1）X是一種氣體單質(zhì)，分子式為_(kāi)__________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①中稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）由反應(yīng)②可知氧化性：X___________Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反應(yīng)②中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________，當(dāng)消耗1molX轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。（4）CeO2是汽車(chē)尾氣凈化裝置的重要組成材料，工作原理如下圖所示，CeO2在汽車(chē)尾氣凈化過(guò)程中起___________作用。寫(xiě)出過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【答案】（1）（2）（3）①.>②.1∶2③.4（4）①.催化②.【解析】粗中Ce化合價(jià)為+4價(jià)，加入稀硫酸、H2O2，Ce化合價(jià)下降生成，發(fā)生的反應(yīng)方程式為，故X為，再加入氫氧化鈉和，Ce化合價(jià)升高生成Ce(OH)4，加熱Ce(OH)4分解生成精，據(jù)此回答。【小問(wèn)1詳析】由分析知，X氧氣，分子式為；【小問(wèn)2詳析】加入稀硫酸、H2O2，Ce化合價(jià)下降生成，發(fā)生反應(yīng)方程式為；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)氧化性規(guī)律，氧化劑大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中作氧化劑，Ce(OH)4為氧化產(chǎn)物，所以氧化性＞Ce(OH)4；反應(yīng)②中的氧化劑為，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，降低4價(jià)，故1mol發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，還原劑為，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，升高2價(jià)，1mol發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；每有一個(gè)分子參與反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，降低4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為4個(gè)，故1mol發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；【小問(wèn)4詳析】由圖可知，CeO2在反應(yīng)①中先消耗，在反應(yīng)②中又生成，故CeO2為反應(yīng)的催化劑；過(guò)程①中CeO2與CO反應(yīng)生成Ce2O3和CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15.有機(jī)化合物H是一種新型天然皮膚美白劑，H的一種合成路線如下圖所示：已知：+R″CHO+H2O回答下列問(wèn)題：（1）B中碳原子雜化方式有___________。（2）E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）寫(xiě)出一種滿足下列條件的D同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，酸性條件下一種水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1。（6）設(shè)計(jì)以2-氯丙烷和1，3-二氯丙烷為原料制備的合成路線___________。(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)【答案】（1）、（2）酚羥基、醛基（3）氧化反應(yīng)（4）（5）或（6）【解析】A（C6H6O）與CH3Cl在無(wú)水AlCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式和B的結(jié)構(gòu)式，可逆推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與CH3I在無(wú)水(CH3)2SO4條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C到D中，轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C被SeO2氧化為D，D與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與F（C8H8O4）在NaOH/CH3CH2OH、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，由E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G通過(guò)加成反應(yīng)生成H，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳析】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中苯環(huán)上的碳原子為，甲基上的碳原子為雜化，故雜化方式有、；【小問(wèn)2詳析】E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)的名稱為酚羥基和醛基；【小問(wèn)3詳析】由分析知，C到D中，轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；【小問(wèn)4詳析】由分析知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)5詳析】D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中含有醛基，②能發(fā)生水解反應(yīng)，則分子中含有酯基，酸性條件下一種水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則水解產(chǎn)物中含有酚羥基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比3∶2∶2∶1同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或；【小問(wèn)6詳析】2一氯丙烷和1，3一丙二醛為起始原料制備，需將2-氯丙烷轉(zhuǎn)化為丙酮，再與丙二醛發(fā)生類似題給已知中的反應(yīng)。也就是將2-氯丙烷先水解生成2-丙醇，再氧化為丙酮，最后與丙二醛發(fā)生反應(yīng)，即得目標(biāo)有機(jī)物。合成路線為：。16.太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。Ⅰ．第一代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是單晶硅。制備工藝中涉及的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：（1）下列事實(shí)能作為“非金屬性C比Si強(qiáng)”的證據(jù)的是___________(填字母)。A.ⅰ中，C做還原劑B.碳酸酸性強(qiáng)于硅酸C.碳酸的熱穩(wěn)定性弱于硅酸D.元素的電負(fù)性C>Si（2）ⅱ中，1molSi與3molHCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-。①SiHCl3中，H的化合價(jià)為_(kāi)__________，電負(fù)性Si___________H(填“>”或“<”)。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）ⅲ中，利用物質(zhì)沸點(diǎn)差異，可直接實(shí)現(xiàn)高純硅與SiHCl3的分離，從晶體類型角度解釋其原因：___________。Ⅱ．第二代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是一種無(wú)機(jī)物薄膜，其光電轉(zhuǎn)化率高于單晶硅?？茖W(xué)家在元素周期表中Si的附近尋找到元素Ga和As(它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D)，并制成它們的化合物薄膜，其晶體結(jié)構(gòu)類似單晶硅。SiGaAsSe（4）寫(xiě)出基態(tài)Ga原子價(jià)層電子排布式___________。（5）As的第一電離能比Se大的主要原因是：___________?！敬鸢浮浚?）BD（2）①.-1②.<③.（3）高純硅為共價(jià)晶體，熔沸點(diǎn)很高，而SiHCl3為分子晶體，熔沸點(diǎn)很低（4）（5）As的4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素【解析】石英砂在2000℃下用C單質(zhì)進(jìn)行還原，得到粗硅，粗硅在300℃在與HCl發(fā)生反應(yīng)得到，用H2在1100℃進(jìn)行還原得到高純硅，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳析】A．ⅰ中C在高溫下還原二氧化硅為硅單質(zhì)，同時(shí)生成一氧化碳逸出使得反應(yīng)能夠進(jìn)行，不能說(shuō)明“非金屬性C比Si強(qiáng)”，不符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，能說(shuō)明“非金屬性C比Si強(qiáng)”，符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；而碳酸和硅酸是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能通過(guò)其酸性比較元素非金屬性，不能通過(guò)碳酸的熱穩(wěn)定性弱于硅酸說(shuō)明“非金屬性C比Si強(qiáng)”，不符合題意；D．元素的電負(fù)性C>Si，則碳得到電子能力大于硅，能說(shuō)明“非金屬性C比Si強(qiáng)”，符合題意；故選BD；【小問(wèn)2詳析】①1molSi與3molHCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-，發(fā)生反應(yīng)，生成1molH2得2mol電子，則3分子HCl中1分子HCl中氫原子得到2個(gè)電子，化合價(jià)由+1變?yōu)?1，反應(yīng)中硅元素化合價(jià)由0變?yōu)?4，即SiHCl3中H的化合價(jià)為-1，硅顯正價(jià)、氫顯負(fù)價(jià)，推測(cè)電負(fù)性Si<H；②該反應(yīng)中粗硅和氯化氫加熱300℃生成SiHCl3和氫氣，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳析】高純硅為共價(jià)晶體，熔沸點(diǎn)很高，而SiHCl3為分子晶體，熔沸點(diǎn)很低，故利用物質(zhì)沸點(diǎn)差異，可直接實(shí)現(xiàn)高純硅與SiHCl3的分離；【小問(wèn)4詳析】基態(tài)Ga為31號(hào)元素，原子核外電子排布為，基態(tài)Ga原子價(jià)層電子排布式；【小問(wèn)5詳析】同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能有變大的趨勢(shì)，As的4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故As的第一電離能比Se大。17.2024年我國(guó)新能源汽車(chē)銷量預(yù)計(jì)達(dá)1300萬(wàn)輛，Li2CO3是制造汽車(chē)鋰電池必不可少的原材料。以鋰云母精礦的浸出液(主要含Li+、Al3+、Fe3+、F-、SO等)制取電池級(jí)Li2CO3的工藝流程如下圖所示：已知：①HR為酸性磷類有機(jī)萃取劑，難溶于水，易萃取Fe3+，可萃取少量Al3+，萃取Fe3+時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3HRFeR3+3H+，生成的FeR3可溶解在HR中；堿性條件可促進(jìn)萃取平衡向右移動(dòng)，提高萃取率。②部分物質(zhì)溶解度(g/100gH2O)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：溫度0℃20℃80℃Li2CO31.541.330.85LiHCO311.67.82高于50℃，開(kāi)始分解（1）寫(xiě)出單質(zhì)鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）使用HR萃取劑時(shí)，需用一定濃度的NaOH溶液進(jìn)行處理的目的是___________。（3）判斷“沉鋰”時(shí)Li+是否沉淀完全的操作方法是___________。過(guò)濾1后得到的固體進(jìn)行洗滌，向過(guò)濾器中加入___________(填“冷水”或“熱水”)至___________，待水流盡，重復(fù)2~3次。（4）在上述工藝中，碳化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）Li2CO3受熱分解可產(chǎn)生Li2O。Li2O晶胞具有反螢石(CaF2)結(jié)構(gòu)，為立方晶系晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖。該晶胞中離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下：氧離子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……鋰離子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……①在下圖中畫(huà)出Li2O晶胞沿x軸投影的俯視圖____