江蘇省無(wú)錫市2025屆高三下學(xué)期一模模擬檢測(cè)（一）化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1江蘇省無(wú)錫市2025屆高三下學(xué)期一模模擬檢測(cè)（一）試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.勤勞致富，越努力越幸福。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A用化學(xué)方法在鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理表面生成一層致密的保護(hù)膜B冬季來(lái)臨時(shí)，用石灰漿涂抹樹皮石灰漿吸收空氣中的可減少植物的光合作用C碳酸氫銨可用作餅干的膨松劑碳酸氫銨中和酸且受熱易分解產(chǎn)生氣體D埋在地下的鐵質(zhì)金屬管道用導(dǎo)線連接鎂塊犧牲陽(yáng)極法保護(hù)金屬A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．用化學(xué)方法在鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，使鋼鐵表面生成一層致密的保護(hù)膜，這層保護(hù)膜可以防止鋼鐵進(jìn)一步生銹，故A不選；B．冬季用石灰漿涂抹樹皮，主要是石灰漿（氫氧化鈣）能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，從而起到保護(hù)樹木的作用，與減少植物光合作用沒有關(guān)聯(lián)，故B選；C．碳酸氫銨可用作餅干的膨松劑，是因?yàn)樘妓釟滗@能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，并且碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳、氨氣和水，這些氣體可以使餅干疏松多孔，故C不選；D．鎂比鐵活潑，埋在地下的鐵質(zhì)金屬管道用導(dǎo)線連接鎂塊，是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D不選；故選B。2.下列表示不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為46的Br原子：B.的形成過程：C.的名稱：2，2，4，5-四甲基己烷D.福爾馬林溶液中的氫鍵：【答案】D【解析】A．在原子的表示中，元素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)、左上角表示質(zhì)量數(shù)且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為46的Br原子的質(zhì)量數(shù)為，其原子表示為：，A正確；B．的形成過程中，Be原子最外層電子數(shù)為2，能提供2個(gè)電子共用；而每個(gè)氯原子最外層有7個(gè)電子，還需要1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要2個(gè)氯原子，用電子式表示的形成過程為：，B正確；C．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，按照系統(tǒng)命名得到其名稱：2，2，4，5-四甲基己烷，C正確；D．甲醛分子中由于氧原子的電負(fù)性較高，能與水分子中的氫原子之間形成了氫鍵，，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有圓底燒瓶、玻璃棒、燒杯、酒精燈、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸 B.配制0.1mol?L-1硫酸溶液C.乙醇的消去反應(yīng) D.四氯化碳萃取碘水中的碘【答案】A【解析】A．重結(jié)晶法提純苯甲酸，題中儀器可以完成，A正確；B．配制0.1mol?L-1硫酸溶液，定容時(shí)需要膠頭滴管，B錯(cuò)誤；C．乙醇的消去反應(yīng)，需要用溫度計(jì)，C錯(cuò)誤；D．用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作，需要分液漏斗，D錯(cuò)誤；故選A。4.下面內(nèi)容描述存在因果關(guān)系不正確的是A.遇水反應(yīng)，需要在制備裝置前后加裝干燥裝置B.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做焊接鎂合金的保護(hù)氣C.具有吸水性，可用干燥管盛裝用于干燥氯氣D.溶液中析出氯化鈉立方體的晶體，體現(xiàn)了晶體的自范性【答案】B【解析】A．遇水反應(yīng)生成乙炔，乙炔易爆炸，需要在制備裝置前后加裝干燥裝置，A項(xiàng)正確；B．和鎂在高溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能做焊接鎂合金的保護(hù)氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．具有吸水性且不與氯氣反應(yīng)，可用干燥管盛裝用于干燥氯氣，C項(xiàng)正確；D．晶體具有自范性，溶液中析出氯化鈉立方體的晶體，體現(xiàn)了晶體的自范性，D項(xiàng)正確；答案選B。5.下圖所示化合物是合成心血管藥物纈沙坦的中間體，下列有關(guān)其說法正確的是A.分子中所有的碳原子可能共平面B.該分子化合物不存在對(duì)映異構(gòu)體C.該化合物與足量發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物分子有2個(gè)手性碳原子D.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)【答案】D【解析】A．該分子中，圈中的碳原子為sp3雜化，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，即一個(gè)碳原子最多和與它相連的兩個(gè)原子共平面，因此所有碳原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；B．如圖可知，該化合物中存在手性碳原子，因此存在對(duì)映異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)與足量氫氣加成之后的產(chǎn)物為：，連接四個(gè)不同基團(tuán)的原子為手性碳原子，因此產(chǎn)物中含有的手性碳原子有：，共有3個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中含有苯環(huán)、甲基等均可以發(fā)生取代反應(yīng)，該物質(zhì)可以發(fā)生燃燒，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)等可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有的酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選D。6.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離乙酸乙酯和乙醇B．熔化純堿C．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液D．焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)中鈉元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．乙酸乙酯會(huì)溶解在乙醇中，液體不分層，無(wú)法用分液的方法進(jìn)行分離，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．在高溫條件下，瓷坩堝中成分之一的SiO2會(huì)與純堿反應(yīng)而造成坩堝損壞，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；C．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，燒杯嘴與玻璃棒接觸，玻璃棒下端要在容量瓶刻度線下方并與瓶壁接觸，故C正確；D．銅絲灼燒時(shí)焰色呈綠色，會(huì)干擾鈉元素的焰色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)該使用潔凈的鉑絲或鐵絲，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，X、Z同主族且能構(gòu)成如圖所示的陰離子(R2—)，下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞X B.沸點(diǎn)：ZX2＞W(wǎng)X2C.R2—中Z的化合價(jià)是—3 D.第二電離能：Y＞Z【答案】B【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，則W為C元素；由陰離子結(jié)構(gòu)可知，原子半徑小的灰球形成2個(gè)共價(jià)鍵、原子半徑大的黑球形成6個(gè)和2個(gè)共價(jià)鍵，則X為O元素、Z為S元素；X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，則Y為P元素。A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則磷離子的離子半徑大于硫離子，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和二氧化碳均構(gòu)成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，二氧化硫的空間結(jié)構(gòu)為V形，是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性分子，二氧化碳的空間結(jié)構(gòu)為直線形，是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，極性分子的分子間作用力強(qiáng)于非極性分子，沸點(diǎn)高于非極性分子，所以二氧化硫的沸點(diǎn)高于二氧化碳，故B正確；C．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，由氧元素和硫元素形成的R2—中硫元素的化合價(jià)平均為+2.5價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．磷原子失去1個(gè)電子形成的P+的價(jià)電子排布式為3s23p2，硫原子失去1個(gè)電子形成的S+的價(jià)電子排布式為3s23p3，S+離子中3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子，則硫元素的第二電離能大于磷元素，故D錯(cuò)誤；故選B。8.物質(zhì)I是一種檢測(cè)人體細(xì)胞內(nèi)Ca2+濃度變化的熒光探針試劑，其檢測(cè)機(jī)理如圖所示。依據(jù)探針?biāo)@示的熒光變化確定Ca2+的存在。下列說法正確的是A.物質(zhì)I所含元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹>O>C>HB.物質(zhì)I中N原子的雜化類型為sp2、sp3C.物質(zhì)II中H-O-H鍵角小于水中H-O-H的鍵角D.物質(zhì)II中Ca2+與O形成4個(gè)配位鍵【答案】B【解析】A．同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性O(shè)>N>C，H與上述三種元素形成化合物，氫元素呈正化合價(jià)，則四種元素中H的電負(fù)性最小，則電負(fù)性，A錯(cuò)誤；B．含雙鍵的N原子的雜化方式為sp2，與乙基相連的N原子上還有一個(gè)孤電子對(duì)，N原子的雜化方式為sp3，B正確；C．物質(zhì)Ⅱ中，的O與Ca形成了1個(gè)配位鍵，只有1對(duì)孤電子對(duì)，則其鍵角較大，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合物質(zhì)Ⅱ的結(jié)構(gòu)可知，Ca2+與O形成5個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘_的是A.通過x-ray衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定青蒿素晶體中分子的相對(duì)分子質(zhì)量B.向飽和食鹽水中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制取固體碳酸氫鈉C.向1mL溴乙烷水解液中加入2滴溶液檢驗(yàn)鹵代烴中的溴元素D.室溫下的鹽酸和的醋酸溶液等體積混合后，測(cè)得pH仍為4【答案】D【解析】A．通過x-ray衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軠y(cè)定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，但不能測(cè)定青蒿素晶體中分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．向飽和食鹽水中先通入氨氣再通入過量二氧化碳，二氧化碳能與氨氣和食鹽水反應(yīng)可制取固體碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)鹵代烴中溴元素的操作為向1mL溴乙烷水解液中先加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察到溶液中有淡黃色沉淀沉淀說明溴乙烷分子中含有溴元素，故C錯(cuò)誤；D．pH為4的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，等體積混合后，溶液中pH不變，仍為4，故D正確；故選D。10.某一元弱酸HA，常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的HA溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HA溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.曲線a表示的濃度隨加入HA溶液體積的變化B.M點(diǎn)：C.當(dāng)時(shí)，D.N點(diǎn)：【答案】B【解析】在氫氧化鈉溶液中緩慢滴入相同濃度的某一元弱酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：，隨著的加入，溶液中減小，增加，根據(jù)圖示信息，曲線表示，曲線表示；當(dāng)加到時(shí)，氫氧化鈉消耗了一半，溶液中存在等物質(zhì)的量的，當(dāng)加到時(shí)，恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)分析，曲線表示，加入20mLHA溶液時(shí)，等于0.05mol/L不為0，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)時(shí)，加入了，氫氧化鈉消耗了一半，溶液中存在等物質(zhì)的量的，根據(jù)電荷守恒：，由于此時(shí)溶液中存在等物質(zhì)的量的，可近似認(rèn)為，代入電荷守恒式，得：，B正確；C．當(dāng)時(shí)，溶液中存在等物質(zhì)的量的，根據(jù)電荷守恒：和物料守恒：，兩式合并，消去鈉離子，則得：，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)加到時(shí)，恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為。A-發(fā)生水解：，溶液顯堿性，再加上其余的水電離出的OH-，所以，因此點(diǎn)存在：，D錯(cuò)誤；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻后，向反應(yīng)后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水溶液呈藍(lán)色銅與濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅B向溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變藍(lán)C向溶液中持續(xù)滴加氯水溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色氯水不僅可以氧化還可以氧化D灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中有醇羥基A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】A．檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸，為防止發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)將反應(yīng)后溶液緩慢倒入適量水的燒杯中而不能向濃硫酸中加水，操作錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液顯堿性，可使紫色石蕊試紙變藍(lán)，則碳酸氫根離子的水解大于碳酸氫根離子的電離，則，即，故B正確；C．向KI溶液中持續(xù)滴加氯水，溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，是因氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)能繼續(xù)被氧化生成碘酸，從而使棕黃色褪色，說明氯水不僅可以氧化I-還可以氧化I2，故C正確；D．灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中銅絲恢復(fù)亮紅色，該有機(jī)物中可能存在醇羥基將CuO還原為Cu，也能存在羧基將表面氧化銅溶解，故D錯(cuò)誤；故答案為BC。12.用熱再生氨電池處理含電鍍廢液的裝置如圖，該裝置由電池部分和熱再生部分組成：電池部分中，a極室為混合液，B極室為溶液；熱再生部分加熱a極室流出液，使分解。下列說法不正確的是A.裝置中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜B.a極的電極反應(yīng)為：C.電池部分的總反應(yīng)為：D.該方法可以富集并產(chǎn)生電能，同時(shí)循環(huán)利用【答案】A【解析】由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，氨分子作用下銅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四氨合銅離子，電極反應(yīng)為，b電極為正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e—=Cu，總反應(yīng)為，溶液中硫酸根離子通過陰離子交換膜由正極遷移到負(fù)極。A．由分析可知，溶液中硫酸根離子通過陰離子交換膜由正極遷移到負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a極為原電池的負(fù)極，氨分子作用下銅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四氨合銅離子，電極反應(yīng)為為，故B正確；C．由分析可知，電池的部分總反應(yīng)為，故C正確；D．由分析可知，該裝置為原電池裝置，可以富集銅離子并產(chǎn)生電能，同時(shí)回收液受熱分解釋放出氨氣，能循環(huán)利用氨氣，故D正確；故選A。13.氫能是一種重要的清潔能源，由可以制得。在催化劑作用下，催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.催化釋放氫的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B.催化釋放氫反應(yīng)除生成外，還生成C.在催化劑表面解離鍵比解離鍵更容易D.催化釋放氫的熱化學(xué)方程式為：【答案】CD【解析】A．催化釋放氫的過程涉及到N-H極性鍵的斷裂和形成，O-H極性鍵的斷裂以及H-H非極性鍵的形成，故A說法正確；B．代替，分解反應(yīng)除生成二氧化碳外，還應(yīng)該生成HD分子，故B說法正確；C．由圖可知，Ⅱ→Ⅲ過程中斷裂鍵，Ⅲ→Ⅳ過程中斷裂C-H鍵，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，故在催化劑表面解離C-H鍵比解離O-H鍵更難，故C說法錯(cuò)誤；D．圖2表示1分子催生成二氧化碳?xì)怏w和氫氣時(shí)放出能量為0.45eV，而熱化學(xué)方程式中的是1mol物質(zhì)反應(yīng)的熱量變化，故D說法錯(cuò)誤；故答案為CD。14.某同學(xué)研究濃硝酸與溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：能被氧化為黃色的，可聚合為紅色的。下列分析正確的是A.②中溶液變紅，是由于生成了B.取少量③中的溶液加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有生成C.分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合為的速率D.向溶有的濃硝酸中加幾滴溶液，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明催化濃硝酸氧化的反應(yīng)【答案】BD【解析】由圖可知，向濃硝酸中滴入硫氰化鉀溶液，溶液立即變紅說明濃硝酸與硫氰酸根離子反應(yīng)生成二氧化氮、紅色的和水，靜置一段時(shí)間后，突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，說明反應(yīng)生成的二氧化氮是反應(yīng)的催化劑，使?jié)庀跛嵫趸磻?yīng)的反應(yīng)速率加快。A．由分析可知，②中溶液變紅，是由于生成了，故A錯(cuò)誤；B．取少量③中的溶液加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀說明濃硝酸與反應(yīng)時(shí)，硫元素被氧化為硫酸根離子，故B正確；C．②中溶液立即變紅，說明聚合為的速率大于硝酸氧化的速率，故C錯(cuò)誤；D．向溶有二氧化氮的濃硝酸中加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體說明二氧化氮是反應(yīng)的催化劑，使?jié)庀跛嵫趸磻?yīng)的反應(yīng)速率加快，證明二氧化氮催化濃硝酸氧化的反應(yīng)，故D正確；故選BD15.和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為：①②其他條件相同時(shí)，投料比為，不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A.由圖中信息可判斷反應(yīng)①先達(dá)到平衡B.始終低于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)C.加壓有利于增大和反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D.若不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在：【答案】A【解析】A．圖中橫坐標(biāo)溫度，與時(shí)間無(wú)關(guān)，僅從圖中信息無(wú)法判斷反應(yīng)①、②哪個(gè)先達(dá)到平衡，故A說法錯(cuò)誤；B．從反應(yīng)①的方程式可知，生成的氫氣和的物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)②中消耗氫氣生成，使得氫氣與的物質(zhì)的量之比小于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)，故B說法正確；C．加壓能增大反應(yīng)速率，有利于增大和的反應(yīng)速率，但是加壓反應(yīng)①化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，和的轉(zhuǎn)化率減小，故C說法正確；D．令初始時(shí)物質(zhì)的量為1mol，CO2物質(zhì)的量為1.3mol，由氧原子守恒有，氫原子守恒有，則有，故D說法正確；故選A。第II卷(非選擇題共60分)16.硼烷-四氫呋喃(，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種硼氫化和還原性的試劑，易溶于四氫呋喃()、遇水劇烈反應(yīng)放出氫氣。工業(yè)上常用于有機(jī)物中某些官能團(tuán)的硼氫化和還原化。請(qǐng)回答下列問題：（1）組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。下列狀態(tài)的硼中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（2）先將和溶于二乙二醇二甲醚中，充分溶解，再加入四氫呋喃，反應(yīng)、經(jīng)分離提純即得較純凈的，同時(shí)還有另一種產(chǎn)物。①制備的化學(xué)方程式為___________。②制備過程中，中B的雜化方式的變化是___________，上述物質(zhì)中含配位鍵的是___________。③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是___________。（3）硼氫化鈉在室溫下是α型的立方晶體(如圖甲所示)，下轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆骄w(如圖乙所示)。①硼氫化鈉的α型立方晶體中，離最近的有___________個(gè)。②硼氫化鈉的四方晶體中，晶胞中A、B間距離___________(用含a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.B（2）①.②.③.④.二乙二醇二甲醚和水都是極性分子，同時(shí)二乙二醇二甲醚能與水分子形成氫鍵（3）①.12②.【解析】（1）BH3·THF中組成元素為H、C、O、B，該物質(zhì)為還原性物質(zhì)，遇水放出氫氣，推斷出BH3中H顯負(fù)價(jià)，即H的電負(fù)性強(qiáng)于B，同周期從左向右電負(fù)性增大，四種元素電負(fù)性由大到小順序是O＞C＞H＞B；A．1s22s22p1是基態(tài)B原子，能量低；B．1s22s2是基態(tài)B+，能量低，2s的能量低于2p，失去一個(gè)電子所需能量大于基態(tài)B；C．1s22s12p1是B+激發(fā)態(tài)，能量高；D．1s22p2是B+激發(fā)態(tài)，能量高；綜上所述，失去一個(gè)電子所需能量最大的是1s22s2，故答案為B；（2）①根據(jù)題意，制備BH3·THF的方程式為4+3NaBH4+BF3→4+3NaF，故答案為4+3NaBH4+BF3→4+3NaF；②BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，雜化類型為sp2，依據(jù)硼烷-四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出B的雜化類型為sp3，即制備過程中B的雜化類型為sp2→sp3，BH3中B形成三個(gè)σ鍵，B還有一個(gè)空軌道，能容納孤電子對(duì)，形成配位鍵，因此含配位鍵的是NaBH4、或BH3·THF；故答案為sp2→sp3；NaBH4、或BH3·THF；③二乙二醇二甲醚、水屬于極性分子，苯為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，二乙二醇二甲醚能與水分子形成氫鍵，增加了在水中的溶解度，故答案為二乙二醇二甲醚和水都是極性分子，同時(shí)二乙二醇二甲醚能與水分子形成氫鍵；（3）①根據(jù)α型立方晶體可知，以一個(gè)棱上的BH為基準(zhǔn)，離最近BH的距離是邊長(zhǎng)的，即離最近BH有12個(gè)；故答案為12；②在四方晶體中，A的坐標(biāo)為(0，0，0)，B的坐標(biāo)為(，a，a)，A、B間的距離是=nm，故答案為。17.化合物H為合成阿帕替尼的中間體，一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)：已知：i．ii．iii．（1）A的名稱是___________；的化學(xué)方程式為___________。（2）已知硝化反應(yīng)中包含如下基元反應(yīng)：，，中碳原子的雜化方式為___________。（3）反應(yīng)條件X應(yīng)選擇___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．d．/加熱（4）F中的官能團(tuán)名稱為酯基、___________；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有___________種。①含有、3種結(jié)構(gòu)②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有2組峰（6）化合物H的另一種合成路線如下：N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。【答案】（1）①.苯乙酸②.++2HCl（2）、（3）c（4）①.酰胺基、碳氯鍵②.（5）7（6）【解析】A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，B與在NaH存在下反應(yīng)生成C(C13H16O2)，C與HNO3在H2SO4加熱反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生還原生成E，E發(fā)生已知ii的反應(yīng)生成F(C20H20NO3Cl)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生已知ⅲ的反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G發(fā)生已知i的反應(yīng)生成H(C19H19N3O)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此作答。（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的名稱為苯乙酸，據(jù)分析可知，B→C的化學(xué)方程式為：++2HCl；（2）中與-NO2相連的碳原子為sp3雜化、其余碳原子為雜化，碳原子的雜化方式為sp3、sp2；（3）D發(fā)生還原生成E，H2在Pd存在下能將D還原為E，故選c；（4）F（）中的官能團(tuán)名稱為酯基、酰胺基、碳氯鍵，據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）據(jù)分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的分子式為C19H19N3O，H的同分異構(gòu)體①有-NH2、-OH、3種結(jié)構(gòu)和②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有2組峰，故3個(gè)N原子形成3個(gè)-NH2并連接在同一個(gè)飽和碳原子上，-OH的位置為圖中數(shù)字，即符合條件的同分異構(gòu)體有7種；（6）發(fā)生還原反應(yīng)生成的M為，M與反應(yīng)生成的N為，N發(fā)生已知iii的反應(yīng)生成H。18.鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全()時(shí)的pH：

開始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問題：（1）“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是_______；“濾渣1”中金屬元素主要為_______。（2）“過濾1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑_______檢驗(yàn)_______，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需補(bǔ)加。（3）“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______、_______。（4）“除鈷液”中主要的鹽有_______(寫化學(xué)式)，殘留的濃度為_______?！敬鸢浮浚?）①.增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取效率②.Pb（2）①.將溶液中的氧化為，以便在后續(xù)調(diào)pH時(shí)除去Fe元素②.溶液③.（3）①.②.（4）①.、②.【解析】由題中信息可知，用硫酸處理含有Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物的廢渣，得到含有、、、、等離子的溶液，Pb的單質(zhì)或氧化物與硫酸反應(yīng)生成難溶的，則“濾渣1”為“酸浸”時(shí)生成的；向?yàn)V液中加入將氧化為，然后加入ZnO調(diào)節(jié)pH=4使完全轉(zhuǎn)化為，則“濾渣Ⅱ”的主要成分為，濾液中的金屬離子主要是、和；最后“氧化沉鈷”，加入強(qiáng)氧化劑，將溶液中氧化為，在時(shí)形成沉淀，而則被還原為，還會(huì)與溶液中的發(fā)生歸中反應(yīng)生成，得到和的混合物，“除鈷液”主要含有ZnSO4、K2SO4，據(jù)此解答。（1）在原料預(yù)處理過程中，粉碎固體原料能增大固體與液體的接觸面積，從而加快酸浸的反應(yīng)速率，提高浸取效率；由分析可知，“濾渣1”的主要成分為PbSO4，則“濾渣1”中金屬元素主要為Pb；（2）酸浸液中含有、、、、等離子。由題表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)完全沉淀時(shí)，未開始沉淀，而當(dāng)完全沉淀時(shí)，已有一部分沉淀，因此為了除去溶液中的Fe元素且不沉淀，應(yīng)先將氧化為，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使完全水解轉(zhuǎn)化為沉淀，因此，的作用是將氧化為，以便在后續(xù)調(diào)pH時(shí)除去Fe元素。常用溶液檢驗(yàn)，若生成藍(lán)色沉淀，則說明溶液中仍存在，需補(bǔ)加；（3）由分析可知，該過程發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，根據(jù)分析中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、產(chǎn)物與反應(yīng)環(huán)境()，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出兩個(gè)離子方程式：、；（4）最終得到的“除鈷液”中含有的金屬離子主要是最初“酸浸”時(shí)與加入ZnO調(diào)pH時(shí)引入的、加入“氧化沉鈷”時(shí)引入的，而陰離子是在酸浸時(shí)引入的，因此其中主要的鹽有和。當(dāng)溶液時(shí)，恰好完全沉淀，此時(shí)溶液中，則，則?！俺捯骸钡?，即，則，此時(shí)溶液中。19.實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)，易潮解、易升華，高溫下易被氧氣氧化。已知：能被氧化為?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；實(shí)驗(yàn)操作的正確順序?yàn)椋哼B接裝置檢查裝置氣密性，裝入藥品；_______(填標(biāo)號(hào))。a.加熱反應(yīng)管繼續(xù)升溫至，直至裝置中反應(yīng)完全，停止加熱裝置b.關(guān)閉、，打開，水浴保持在之間c.停止加熱裝置，打開、，關(guān)閉，繼續(xù)通至中無(wú)液滴滴下d.停止通入冷凝水e.打開、、，通入并通入冷凝水f.加熱管式爐的反應(yīng)管至（2）儀器的名稱為_______；、作用為_______；氣體有毒，遇水產(chǎn)生兩種酸性氣體，裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；圖示裝置存在的缺陷是_______。（3）稱取樣品配成溶液。移取于碘量瓶中，加入(足量)充分反應(yīng)，加熱煮沸，冷卻后加入硫酸溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積。(已知：雜質(zhì)不反應(yīng)；)①該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含、、的代數(shù)式表示)。②若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。【答案】（1）①.②.（2）①.直形冷凝管②.冷凝并收集未反應(yīng)完的③.④.、之間導(dǎo)管易造成堵塞；E、F之間無(wú)干燥裝置（3）①.②.偏小【解析】三氯化鉻易潮解，高溫下易被氧化，因此反應(yīng)前需要除去裝置內(nèi)的空氣，先通入氮?dú)猓獨(dú)馔ㄟ^濃硫酸干燥后通入裝置A中，除去裝置中原有的空氣，隨后加熱裝置A使四氯化碳?xì)饣M(jìn)入裝置B中，在加熱條件下與反應(yīng)生成，未反應(yīng)的四氯化碳經(jīng)過冷凝后收集，生成的被溶液吸收。（1）根據(jù)分析可知，在裝置B中的反應(yīng)為：。反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先將裝置內(nèi)空氣排出，之后對(duì)其進(jìn)行預(yù)加熱，再將K1，K3關(guān)閉，對(duì)圓底燒瓶進(jìn)行水浴加熱，使氨氣從K2進(jìn)入反應(yīng)裝置。同時(shí)對(duì)硬質(zhì)玻璃管繼續(xù)加熱，使反應(yīng)進(jìn)行。待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為將產(chǎn)物全部排出，開始繼續(xù)通入氮?dú)?。綜上所述，其順序?yàn)椋篹fbacd。（2）裝置D為直形冷凝管，裝置D、E的作用是為了冷凝并收集未反應(yīng)完的。根據(jù)上述分析可知，COCl2與水反應(yīng)得到的酸性氣體為CO2和HCl，故其與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為：。由于B、C之間的導(dǎo)管較小，故氣流可能會(huì)將Cr2O3粉末帶入導(dǎo)管內(nèi)，導(dǎo)致其堵塞。而且CrCl3易潮解，故E、F間需要加一個(gè)干燥裝置。故整體缺陷為：B、C之間導(dǎo)管易造成堵塞；E、F之間無(wú)干燥裝置。（3）①整個(gè)反應(yīng)的過程為，先讓足量的過氧化鈉和三氯化鉻反應(yīng)，離子方程式為：。再讓碘化鉀去還原生成的，再用硫代硫酸鈉滴定生成的碘單質(zhì)。其數(shù)量關(guān)系為：~2~3~6。故有：，因只取了25mL的樣品溶液，故總共的=。樣品的