河南省商丘市2025屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1河南省商丘市2025屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.石墨晶體層內(nèi)存在π鍵且電子可以在層內(nèi)移動，可用作導(dǎo)電材料B.石英具有很高的熔點(diǎn)，可制成坩堝用來加熱熔融純堿C.油脂能在堿性條件下水解，可用堿液清洗廚房油污D.高分子分離膜因其對不同物質(zhì)的透過性差異，可應(yīng)用于海水淡化【答案】B【解析】A．石墨每層中存在多個(gè)碳原子共用電子形成的π鍵，電子可以在層內(nèi)移動，可以導(dǎo)電，所以可用作導(dǎo)電材料，A項(xiàng)正確；B．石英具有很高的熔點(diǎn)，主要成分是二氧化硅，二氧化硅可以和純堿反應(yīng)，所以不能制成坩堝用來加熱熔融純堿，故B錯(cuò)誤；C．油脂可以在堿性條件下水解成可溶于水的甘油和脂肪酸鹽，可用堿液清洗油污，C項(xiàng)正確；D．高分子分離膜對不同物質(zhì)的透過性差異，可以讓海水中的水分子通過，而其他物質(zhì)被阻隔，可應(yīng)用于海水淡化，D項(xiàng)正確；故答案為B。2.在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過亞銅氨溶液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.N2的電子式： B.基態(tài)Cu+的價(jià)層電子軌道表示式：C.NH3的VSEPR模型： D.中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比：7：1【答案】C【解析】A．N2中N原子之間形成三對共用電子對，其電子式，A項(xiàng)正確；B．基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，其軌道表示式為，B項(xiàng)正確；C。NH3中N原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為1，價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，即，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一個(gè)離子中含σ鍵14個(gè)，π鍵2個(gè)，個(gè)數(shù)比為7：1，D項(xiàng)正確；答案選C。3.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生B．從植物色素中分離出葉黃素、葉綠素和胡蘿卜素C．探究FeCl3、CuSO4對H2O2分解速率的影響D．制備無水MgCl2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．產(chǎn)物中有揮發(fā)出的溴蒸氣，也能與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，因此檢驗(yàn)HBr前應(yīng)先除去溴單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．色譜法可用于混合物分離，如從植物色素中分離出葉黃素、葉綠素和胡蘿卜素，B項(xiàng)正確；C．探究FeCl3、CuSO4對H2O2分解速率的影響，需要讓H2O2的濃度保持相同，且FeCl3、CuSO4溶液的濃度也要相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用MgCl2·6H2O晶體脫水得到無水氯化鎂，應(yīng)在HCl氣氛中加熱，可抑制氯化鎂水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A．氯化鋇在堿性條件下與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇，碳酸鋇加入硫酸鈉溶液中發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成硫酸鋇，A正確；B．Ca(ClO)2與過量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，得不到HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．蔗糖是非還原性糖，與銀氨溶液不能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．電解熔融的氯化鈉得到氯氣和單質(zhì)鈉，而不是氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選A。5.丁二酮肟常用于檢驗(yàn)廢水中的Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，該沉淀的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列對該鮮紅色沉淀的說法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 B.基態(tài)Ni2+的電子排布式為3d8C.Ni2+的配位原子是N，配位數(shù)是4 D.基態(tài)C、O原子的未成對電子數(shù)不相同【答案】D【解析】A．該物質(zhì)中存在碳?xì)?、碳氮、氮氧極性共價(jià)鍵和碳碳非極性共價(jià)鍵，A正確；B．鎳為28號元素，鎳原子失去2個(gè)電子形成鎳離子，Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8，B正確；C．Ni2+與4個(gè)N形成配位鍵，Ni2+的配位數(shù)為4，C正確；D．基態(tài)C、O原子的電子式分別為1s22s22p2、1s22s22p4，未成對電子數(shù)均為2個(gè)，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B.相同物質(zhì)的量濃度的與溶液按體積比為1：2反應(yīng)：C.向溶液中加入過量HI溶液：D.鉛酸蓄電池放電總反應(yīng)：【答案】D【解析】A．亞硫酸為弱酸，在溶液中部分電離，書寫離子方程式時(shí)不能拆開寫，故A錯(cuò)誤；B．相同物質(zhì)的量濃度的與溶液按體積比為1：2反應(yīng)，1mol和2mol反應(yīng)時(shí)，1molAl3+先和3molOH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后應(yīng)該是銨根和OH-反應(yīng)生成氨水，應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入過量HI溶液，HI是強(qiáng)還原劑，溶液中的NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，會先氧化I-，而不是Fe2+，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤。D．鉛酸蓄電池中Pb失電子生成硫酸鉛，二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故放電總反應(yīng)：，故D正確；故選D。7.維生素C又稱L-抗壞血酸，能參與機(jī)體復(fù)雜的代謝過程，促進(jìn)機(jī)體生長，增強(qiáng)對疾病的抵抗力。維生素C具有強(qiáng)還原性，易被氧化為脫氫抗壞血酸，下列說法錯(cuò)誤的是A.維生素C的分子式為C6H8O6B.脫氫抗壞血酸分子中含有兩個(gè)手性碳原子C.脫氫抗壞血酸在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、水解、消去等反應(yīng)D.1mol維生素C被完全氧化成脫氫抗壞血酸消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L【答案】D【解析】A．維生素C的分子式為C6H8O6，A項(xiàng)正確；B．脫氫抗壞血酸分子中含有兩個(gè)手性碳原子，()，B項(xiàng)正確；C．脫氫抗壞血酸分子含有酯基、羥基、酮羰基，能發(fā)生氧化、加成、水解、消去等反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．1mol維生素C被氧化成脫氫抗壞血酸轉(zhuǎn)移電子2mol，故消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。8.工業(yè)上可用電解法將廢水中較高濃度的鉻酸鉀溶液制成重鉻酸鉀溶液，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.惰性電極N為陽極，被氧化B.惰性電極M的電極反應(yīng)式為C.惰性電極N的電勢小于惰性電極M的電勢D.陽極區(qū)溶液中由amol變成bmol時(shí)，理論上生成的為【答案】D【解析】左側(cè)M為陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：，右側(cè)N為陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：，，據(jù)此分析。A．根據(jù)分析可知，惰性電極N是電解池的陽極，水分子在陽極失去電子生成氧氣和氫離子，放電生成的氫離子使溶液中的鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，A錯(cuò)誤；B．陽極區(qū)的鉀離子通過鉀離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)得到KOH，B錯(cuò)誤；C．陽極電勢高于陰極，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由方程式可知，電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)溶液中K+的物質(zhì)的量由amol變成bmol時(shí)，生成的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為，D正確；故選D；9.由下列實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨讣艾F(xiàn)象結(jié)論A比較和的大小向2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入2滴等濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入2滴等濃度的NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀B探究溶液酸堿性對淀粉水解程度的影響向兩支試管中分別加入1mL淀粉溶液，再分別加入2mL10%H2SO4溶液、2mL10%NaOH溶液，加熱煮沸后冷卻至室溫。再加入1~2滴碘水，觀察到加酸的淀粉溶液顯淺藍(lán)色，加堿的淀粉溶液無明顯現(xiàn)象淀粉溶液堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度C分離C60和C70向C60和C70的混合物中加入適量一種空腔大小適配C60的“杯酚”，加入甲苯溶劑，過濾后分離C70，再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解了“杯酚”而將不溶解的C60釋放出來并沉淀“杯酚”是超分子，具有“分子識別”特性D探究催化劑對H2O2分解速率的影響向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入等量的KMnO4和MnO2，前者產(chǎn)生氣泡速率快過氧化氫分解催化效果：KMnO4>MnO2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．產(chǎn)生白色沉淀過程中銀離子完全反應(yīng)，再滴加NaI生成黃色沉淀可知AgI的溶解度小于AgCl，從而得到結(jié)論，A項(xiàng)正確；B．加堿的淀粉溶液無現(xiàn)象，可能是碘單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的原因，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．“杯酚”不是超分子，杯酚與C60因?yàn)榉肿娱g作用力形成的物質(zhì)為超分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KMnO4與H2O2反應(yīng)時(shí)，KMnO4是氧化劑，H2O2是還原劑，不是催化H2O2分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10.銀系抗菌劑自從20世紀(jì)六十年代末開始應(yīng)用于燒傷創(chuàng)面治療以來，已經(jīng)成為國內(nèi)外應(yīng)用最為廣泛的外用燒傷藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W為宇宙中含量最多的元素；X元素的某種同位素在考古時(shí)用來測定一些文物的年代；基態(tài)Y原子最高能級的不同軌道都只有一個(gè)電子；Z與M同主族且Z元素基態(tài)原子的s能級與p能級所含電子數(shù)目相同。下列說法正確的是A.元素的電負(fù)性：Y<Z<M B.該物質(zhì)中X采取sp2、sp雜化C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<Z D.X的含氧酸不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】W為宇宙中含量最多的元素，W為H；X元素的某種同位素在考古時(shí)用來測定一些文物的年代，X為C；基態(tài)Y原子最高能級的不同軌道都只有一個(gè)電子，Y為N；Z與M同主族且Z元素基態(tài)原子的s能級與p能級所含電子數(shù)目相同，則分別為O和S。A．元素的電負(fù)性：S<N<O，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)中C均采取sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：CH4<NH3<H2O，C正確；D．X的含氧酸可能為有機(jī)酸如草酸，可以使酸性KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選C。11.苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，資料顯示：濃硝酸、濃硫酸混合時(shí)存在；。下列說法錯(cuò)誤的是A.H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形B.從結(jié)構(gòu)上看，碳正離子中間體和取代產(chǎn)物中所有原子都不可能處于同一平面C.反應(yīng)1的反應(yīng)速率比反應(yīng)2的反應(yīng)速率慢D.從能量變化上看，取代產(chǎn)物與加成產(chǎn)物的能量差值△E=214.63kJ·mol-1，取代產(chǎn)物更穩(wěn)定【答案】B【解析】A．水分子中心氧原子形成2個(gè)鍵、有2對孤電子對，則H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，A項(xiàng)正確；B．碳正離子中間體存在sp3雜化，所有原子不可能共平面，而取代產(chǎn)物中心原子均為sp2雜化，所有原子可能共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)1從中間體到過渡態(tài)活化能較高，所以反應(yīng)1的反應(yīng)速率比反應(yīng)2的反應(yīng)速率慢，C項(xiàng)正確；D．從能量變化上看，取代產(chǎn)物與加成產(chǎn)物的能量差值E=214.63kJ·mol-1，能量越低越穩(wěn)定，取代產(chǎn)物更穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；選B。12.某興趣小組通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶氧量隨時(shí)間變化關(guān)系，實(shí)驗(yàn)裝置及數(shù)據(jù)記錄如圖所示。下列說法正確的是A.整個(gè)過程中，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑B.pH=2.0的酸溶液中，具支錐形瓶內(nèi)只發(fā)生了析氫腐蝕C.pH=4.0的酸溶液中，具支錐形瓶內(nèi)既發(fā)生析氫腐蝕也發(fā)生吸氧腐蝕，且消耗的氧氣量與生成的氫氣量基本相當(dāng)D.1LpH=6.0的酸溶液中，到A點(diǎn)整個(gè)電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】A．該裝置中Fe、Cu、酸溶液構(gòu)成原電池，正極的電極反應(yīng)隨著pH的變化而發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，既有，也有，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．pH=2.0的酸溶液中，根據(jù)溶氧量隨時(shí)間變化，具支錐形瓶內(nèi)也發(fā)生了吸氧腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=4.0時(shí)，F(xiàn)e除了發(fā)生吸氧腐蝕，還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，且消耗的氧氣量與生成的氫氣量大致相等，因此具支錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，C項(xiàng)正確；D．1LpH=6.0的酸溶液中，根據(jù)溶氧量判斷發(fā)生了吸氧腐蝕，但是發(fā)生吸氧腐蝕的同時(shí)也存在較低程度的析氫腐蝕(圖像中pH=6.0和pH=4.0曲線有重疊)，且具支錐形瓶中壓強(qiáng)也減小，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.在恒溫恒容密閉容器中加入足量CaCO3和焦炭，發(fā)生反應(yīng)①，同時(shí)充入一定量H2，在催化劑M的作用下也發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)如下：①；②下列有關(guān)說法正確的是A.其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)②的速率一定加快B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能先增大后減小C.當(dāng)混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)①達(dá)到平衡，反應(yīng)②未達(dá)到平衡D.體系平衡后，再充入一定量CO，達(dá)到新平衡時(shí)，CO分壓比原平衡時(shí)大【答案】B【解析】A．升高溫度，催化劑M的活性可能降低，反應(yīng)②的速率有可能變慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)②是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能先增大后減小，B項(xiàng)正確；C．混合氣體的密度，容器的體積V不變，反應(yīng)①中有固體參與反應(yīng)，m為變量，不再改變時(shí)，說明反應(yīng)①達(dá)到平衡，此時(shí)CO含量不變，因此反應(yīng)②也達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．新平衡時(shí)，由于反應(yīng)①平衡常數(shù)不變，CO分壓不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14.一種用磷礦脫鎂廢液(在25℃時(shí)pH為2.1，溶液中含H3PO4、、，還有少量Mg2+及Ca2+、Fe3+、Al3+等雜質(zhì)離子)制備MgHPO4·3H2O的工藝流程如圖所示：已知：①25℃時(shí)，磷酸的，，。②25℃時(shí)，，③pH>6.0時(shí)體系中濃度隨pH增大而增大，副產(chǎn)物增多。下列說法錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí)，離心分離得到的上清液中的B.當(dāng)磷礦脫鎂廢液的pH調(diào)為4.5時(shí)，溶液中存在C.當(dāng)磷礦脫鎂廢液的pH調(diào)為3.5且為10-6mol·L-1時(shí)，溶液中含有的為D.若離心分離時(shí)雜質(zhì)已除盡，抽濾得到的濾液中存在：【答案】C【解析】脫鎂廢液(pH為2.1，溶液中含H3PO4、、，還有少量Mg2+及Ca2+、Fe3+、Al3+等雜質(zhì)離子)中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，雜質(zhì)、、沉淀，離心分離出沉淀后，向上清液中加入MgO調(diào)節(jié)pH，此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為MgHPO4，經(jīng)過抽濾、洗滌、干燥得到三水磷酸氫鎂，以此解答；A．25℃條件下，離心分離得到的上清液中，A正確；B．根據(jù)、，故pH為4.5時(shí)溶液中，B正確；C．溶液中，由磷酸的、可知，，，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)已知信息③知，濾液為酸性，電荷守恒可知，酸性：，所以存在，D正確；故選C；二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.碳酸鋰廣泛應(yīng)用于高能鋰電池制造領(lǐng)域。工業(yè)生產(chǎn)中有一種以鐵鋰云母(主要成分為K2O、Li2O、FeO、Al2O3、SiO2等)為原料制備碳酸鋰的工藝，其工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“溶解”時(shí)，為了提高溶解速率，可采取的措施為___________(答兩點(diǎn))。（2）“氧化”時(shí)通入空氣，該步驟的離子方程式為___________。（3）“沉鐵”時(shí)生成，則“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“電滲析”的裝置如圖所示，則N電極與外接電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極相連；x、y為離子交換膜，則y為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜；通過電滲析可以在___________(用字母A、B、C、D表示)區(qū)域獲取濃縮的LiCl溶液。（5）一定條件下，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，初始時(shí)無明顯現(xiàn)象，稍后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是___________(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）粉碎鐵鋰云母、攪拌、適當(dāng)升溫等（2）（3）（4）①.負(fù)②.陰③.AC（5）①.CO2②.【解析】鐵鋰云母中加鹽酸溶解，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，故不溶，溶液中含鉀離子、鋰離子、亞鐵離子、鋁離子等，用空氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，加沉鐵，過濾所得沉淀加氫氧化鈉后轉(zhuǎn)變?yōu)楹?，轉(zhuǎn)化后過濾所得濾液中可循環(huán)利用，沉鐵后的濾液加氫氧化鈉、氟化鈉沉鋁，所得濾液通過電滲析濃縮氯化鋰溶液，蒸發(fā)后加碳酸鈉沉鋰，得Li2CO3。（1）“溶解”時(shí)，為了提高溶解速率，可采取的措施為粉碎鐵鋰云母、攪拌、適當(dāng)升溫等。（2）“氧化”時(shí)，用空氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為。（3）“沉鐵”時(shí)生成沉淀，加氫氧化鈉后轉(zhuǎn)變?yōu)楹?，則“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）根據(jù)電滲析示意圖，N電極上生成H2可知，N極為陰極，接外接電源的負(fù)極，M極為陽極，接外接電源的正極；且氯離子不能到陽極上放電，則x膜為陽離子交換膜，y膜為陰離子交換膜。M極區(qū)域的Li+通過x膜移到A區(qū)，B區(qū)的Cl-通過y膜移到A區(qū)，A區(qū)域獲取濃縮的LiCl溶液，B區(qū)的Li+通過x膜移到C區(qū)，D區(qū)的Cl-通過y膜移到C區(qū)，C區(qū)域獲取濃縮的LiCl溶液。（5）飽和LiCl溶液和飽和NaHCO3溶液等體積混合后，產(chǎn)生了LiHCO3和NaCl，隨后LiHCO3分解產(chǎn)生了CO2和Li2CO3，反應(yīng)的離子方程式為。16.偶氮苯()是重要的工業(yè)原料，用于染料的制造和橡膠促進(jìn)劑。實(shí)驗(yàn)室以硝基苯為原料制備偶氮苯的相關(guān)物質(zhì)的信息、實(shí)驗(yàn)裝置如下。物質(zhì)相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性硝基苯123油狀液體5.7211難溶于水，易溶于甲醇、乙醇甲醇32無色液體-9764.7易溶于水偶氮苯182橙紅色晶體66293不溶于水，溶于甲醇、乙醇實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將2.0mL硝基苯（密度為1.2g/cm3）、20mL甲醇及4.4g氫氧化鈉加入三頸燒瓶A中，按圖組裝好裝置，打開磁力加熱攪拌器，保持溫度約為76℃。②在攪拌下從反應(yīng)器a口緩慢加入1.7g鋅粉，保溫?cái)嚢?6h；再緩慢加入1.7g鋅粉，保溫反應(yīng)48h。③趁熱過濾，將濾液冷卻結(jié)晶、過濾得到固體粗品。④在粗品中加入20%鹽酸，在70℃下溶化后，冷卻、過濾得到結(jié)晶物。⑤將結(jié)晶物用95%乙醇重結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。說明：本實(shí)驗(yàn)中還生成少量的副產(chǎn)物。。回答下列問題：（1）儀器B的名稱是___________。（2）步驟①中加入20mL甲醇的作用是___________。（3）步驟②中鋅粉分兩次緩慢加入的目的是___________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，測得三頸燒瓶A中反應(yīng)液中存在Na2ZnO2，則A中制備偶氮苯反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________。（5）步驟④中在粗品中加入20%鹽酸的目的是___________。（6）步驟⑤中重結(jié)晶使用乙醇而不是甲醇的原因是___________。（7）已知硝基苯的密度是1.2g·cm-3，得到的產(chǎn)品是0.87g，則偶氮苯的產(chǎn)率是___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）(球形)冷凝管（2）作溶劑，溶解硝基苯和NaOH（3）反應(yīng)放熱，防止溫度過高時(shí)副產(chǎn)物增多（4）（5）除去粗品中的苯胺()，同時(shí)使少量的Na2ZnO2和甲醇等進(jìn)入水溶液而除去（6）甲醇的毒性大，使用乙醇可減少對人體的傷害（7）49%【解析】A中制備偶氮苯反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2+4Zn+8NaOH+4Na2ZnO2+4H2O，將硝基苯、甲醇及氫氧化鈉加入三頸燒瓶A中，按圖組裝好裝置，打開磁力加熱攪拌器，保持溫度約為76℃，在攪拌下從反應(yīng)器a口緩慢加入1.7g鋅粉，保溫?cái)嚢?6h；再緩慢加入1.7g鋅粉，保溫反應(yīng)48h，趁熱過濾，將濾液冷卻結(jié)晶、過濾得到固體粗品，在粗品中加入20%鹽酸，在70℃下溶化后，冷卻、過濾得到結(jié)晶物，將結(jié)晶物用95%乙醇重結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。（1）儀器B的名稱是(球形)冷凝管。（2）步驟①中加入的20mL甲醇不參與反應(yīng)，根據(jù)表中溶解性可知，其作用是作溶劑，溶解硝基苯和NaOH。（3）步驟②中鋅粉分兩次緩慢加入的目的是反應(yīng)放熱，防止溫度過高時(shí)副產(chǎn)物增多。（4）反應(yīng)結(jié)束后，測得三頸燒瓶A的反應(yīng)液中存在Na2ZnO2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，A中制備偶氮苯反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2+4Zn+8NaOH+4Na2ZnO2+4H2O。（5）步驟④中在粗品中加入20%鹽酸能使粗品中的苯胺()轉(zhuǎn)化成溶于水的鹽酸苯胺，從而除去苯胺，同時(shí)使少量的Na2ZnO2和甲醇等進(jìn)入水溶液而除去。（6）甲醇的毒性大，步驟⑤中重結(jié)晶使用乙醇是為了減少對人體的傷害。（7）n(C6H5NO2)=≈0.0195mol(少量)、n(Zn)=0.052mol(過量)、n(NaOH)=0.11mol(過量)，由關(guān)系式2~可得：理論上生成的質(zhì)量為0.5××182g/mol=1.78g，產(chǎn)品的產(chǎn)率是。17.為了緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，CO2的資源化利用已成為研究的熱點(diǎn)?！举Y源化一：利用CO2制水煤氣】（1）在容積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，方程式為。當(dāng)投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。①初始壓強(qiáng)___________(填“>”“<”或“=”，下同)；當(dāng)溫度為℃、初始壓強(qiáng)為時(shí)，a點(diǎn)時(shí)的___________。②起始時(shí)向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為℃時(shí)反應(yīng)，此時(shí)初始壓強(qiáng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________?！举Y源化二：利用CO2制天然氣】（2）二氧化碳加氫制甲烷過程中主要發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：在密閉容器中，壓強(qiáng)恒為1.01×105Pa、時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①反應(yīng)I的=___________kJ·mol-1.②CO2平衡轉(zhuǎn)化率后升高的主要原因是___________。③CO2制備甲烷過程中，CO2活化的可能途徑有兩種，如圖所示。請從反應(yīng)速率和反應(yīng)程度兩個(gè)角度分析說明CO*是CO2活化的優(yōu)勢中間體的原因是___________?！举Y源化三：利用CO2制有價(jià)值的有機(jī)物】（3）CO2與環(huán)氧化合物反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。Y為五元環(huán)狀化合物，Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________；該反應(yīng)中涉及的第二周期元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號表示)?！敬鸢浮浚?）①.<②.>③.4（2）①.-164.7②.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小；反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度較高時(shí)以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎S溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的幅度大于減小的幅度③.生成CO*中間體反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)速率快；CO*中間體能量低，較穩(wěn)定，利于生成(或反應(yīng)放熱，利于中間體的生成)（3）①.②.N>O>C【解析】（1）①是體積增大的反應(yīng)，℃時(shí)，從下到上，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動，即減小壓強(qiáng)向體積增大的方向移動，因此。當(dāng)溫度為℃、初始壓強(qiáng)為時(shí)，從a點(diǎn)到平衡點(diǎn)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，因此a點(diǎn)時(shí)的。②起始時(shí)向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為℃、初始壓強(qiáng)為時(shí)反應(yīng)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列出三段式得：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）①根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)的。②因?yàn)榉磻?yīng)：，是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)：，是吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡正向移動，導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)溫度升高到移動程度以后，此時(shí)反應(yīng)以反應(yīng)為主，導(dǎo)致隨著溫度升高，反應(yīng)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率增