廣西梧州市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1廣西梧州市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Fe-56一、選擇題(共16小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)1.近年來我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.成語“百煉成鋼”、“水滴石穿”中均涉及了氧化還原反應(yīng)B.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗”區(qū)分C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．C60與石墨互為同素異形體B．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法C．將某溶液進行焰色反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，證明該溶液中有Na+無K+D．往FeCl3溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色3．下列物質(zhì)分類均正確的一組是（）選項混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A液氯苛性鈉膽礬氧化鐵干冰B氯水燒堿食鹽過氧化鈉一氧化氮C碘酒純堿石灰石氨氣水D漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫4．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe（NO3）3＝Fe2++3NO3﹣ C．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣5．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是（）A.作氧化劑 B.作還原劑C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑6．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液（混合溶液顯堿性）的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存 B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3COO-可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個7.下列離子方程式正確的是（）A．鹽酸滴在銅片上：B．醋酸滴在大理石上：C．向澄清石灰水中通入過量：D.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：8．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．SO2>I->Fe2+>Cl-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．Cl->Fe2+>SO2>I-9．下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述正確的是（）A.高溫下用CO還原鐵的氧化物制鐵B.鐵能和沸水反應(yīng)生成H2C.Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強的氧化性D.將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，可制得Fe(OH)3膠體10.下列敘述中正確的是（）A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92g溶質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量是18gC．0.2mol?L﹣1的Al2(SO4)3溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.2mol?L﹣1D．56g的CO和N2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L11.下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．裝置甲可用于配制0.10mol/LNaOH溶液B．裝置乙可用于稀釋濃硫酸C．裝置丙可用于探究碳酸氫鈉的受熱分解D．裝置丁可用于驗證鈉與水反應(yīng)放熱12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，71g氯氣含有的電子數(shù)目為34NAB.0.2molNa與含0.1molHCl的溶液反應(yīng)產(chǎn)生的H2分子數(shù)目為0.05NAC.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.100g30%的CH3COOOH水溶液中含有的氫原子數(shù)目為2NA13.下列除雜的方法中(括號里為少量雜質(zhì))，所用試劑或操作不正確的是()A.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2B.FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯氣C.Na2CO3溶液(NaHCO3)：選用適量NaOH溶液D.CO2(HCl)：將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶14．下列敘述正確的是（）①鈉長期放置在空氣中，最終變成碳酸鈉；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)得到白色沉淀；③將一小塊鈉投入氯化鐵溶液，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀；④小蘇打固體受熱易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡冒出；⑥鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以置換出銅。A．①②③⑤ B．②③④⑤C．①②④⑤ D．②④⑤⑥15．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判斷正確的是（）A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15C．每生成16molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30NAD．反應(yīng)中NaN3發(fā)生還原反應(yīng)16.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）A.將336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高二、填空題(本題含4小題，共52分)17.（12分）氯化鐵是一種水處理劑，現(xiàn)通過下列裝置制取少量氯化鐵：已知：氯化鐵的熔點306℃、沸點316℃，易升華，易吸收空氣里的水分而變質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)盛有適量MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)裝置B的作用是。(3)裝置F中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl－，正確的操作是________________________________________________。(4)連接裝置E和球形干燥管的導(dǎo)管可能出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，其原因是。18.（12分）儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請回答下列問題：(1)用雙線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________________________________________________。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是_________，被氧化的元素是_________(填元素符號)(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______(填選項序號)。A．酸性B．氧化性C．氧化性和酸性D．還原性和酸性(4)某反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、H+、Fe2+、H2O、、Fe3＋。（已知N2O是氣體）①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。②氧化性：Fe3＋_______HNO3(填“＞”或“＜”)19.(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。I.下圖是制取，并觀察在空氣中被氧化時的顏色變化的實驗裝置，請回答：(1)制取前先向試管中滴入稀硫酸，會產(chǎn)生氣泡，這步操作的目的是____________。(2)制取時，用長滴管滴入氫氧化鈉，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。(3)制取后，將盛有水的燒杯移開，使試管內(nèi)外空氣流通，一段時間后，試管內(nèi)制得的氫氧化亞鐵沉淀會_______________________________(現(xiàn)象)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。II.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，已知SiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不和除HF以外所有常見無機酸反應(yīng)。具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（4）步驟Ⅲ中可選用________(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。A.稀硝酸B.氨水C.氫氧化鈉溶液D.高錳酸鉀溶液（5）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是___________________________________________________________。（6）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為_________________________。20.（14分）亞氯酸鈉()主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白，也用于食品消毒、水處理等。氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：已知：①亞氯酸鈉()受熱易分解；②高濃度的易爆炸；③“反應(yīng)1”涉及的反應(yīng)符號表達(dá)為SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4(未配平)。回答下列問題：(1)寫出“反應(yīng)1”涉及的反應(yīng)離子方程式：___________________________________；該反應(yīng)每生成67.5g需要消耗_______氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，“反應(yīng)1”需要鼓入空氣，空氣的作用是_____________________________________。(2)“反應(yīng)2”生成、和的化學(xué)方程式為______________________________，每生成1mol分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______；“反應(yīng)2”需要控制反應(yīng)溫度不能過高，溫度過高可能導(dǎo)致_______________________________________。(3)可以通過“冷卻結(jié)晶”的方式提純的原因是(從溶解度角度分析)。

——★參考答案★——1.A2.C3.D4.C5.B6.D7.C8.B9.A10.D11.D12.A13.D14.C15.B16.D1.【答案】A【詳析】A．“百煉成鋼”是將生鐵中的一部分碳氧化為碳的氧化物除去，一部分碳經(jīng)煅打擠壓出去，從而將鐵轉(zhuǎn)化為鋼，涉及氧化還原反應(yīng)，“水滴石穿”是空氣中溶解的二氧化碳將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A不正確；B．硝石受熱分解，產(chǎn)生紫青色的煙，而樸消(Na2SO4)熱穩(wěn)定性強，則利用灼燒法可以區(qū)分，鉀的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，則利用焰色試驗也可以區(qū)分，B正確；C．侯氏制堿法的工藝過程中發(fā)生反應(yīng)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，C正確；D．煙、霧中，分散質(zhì)粒子直徑都介于10-9~10-7m之間，都屬于膠體，所以“青霧”屬于膠體，D正確；2.【答案】C【詳析】A．C60與石墨都是由C元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，選項A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，所以丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液，且為物理方法，選項B正確；C．將某溶液進行焰色反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，證明該溶液中有Na+，而K+的焰色反應(yīng)需要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察。D．往FeCl3溶液滴入幾滴KSCN溶液，生成Fe(SCN)3為血紅色。選項D正確。3.【答案】D【詳析】A．液氯是純凈物，A項錯誤；B．一氧化氮不是酸性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B項錯誤；C．純堿是鹽，氨氣是氫化物不是氧化物，水不是酸性氧化物，C項錯誤；D．漂白粉是混合物，熟石灰是堿，蘇打是鹽，生石灰是堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，D項正確。4.【答案】C【詳析】A．Ca(OH)2電離時，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，A不正確；B．硝酸鐵中鐵元素化合價+3價，電離方程式為：Fe（NO3）3＝Fe3++3NO3﹣，故B錯誤；C．硫酸氫鈉水中完全電離，生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故C正確；D．碳酸氫根離子為弱酸陰離子，碳酸氫鈉電離方程式為：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故D錯誤。5.【答案】B【詳析】“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。6.【答案】D【詳析】A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O反應(yīng)矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由﹣1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故D正確。7.【答案】C【詳析】A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，A項錯誤；B．在書寫離子方程式時，醋酸弱酸不能拆，應(yīng)寫成化學(xué)式，即，B項錯誤；C．向澄清石灰水中通入過量反應(yīng)生成，離子方程式為，C項正確；D．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)，除了生成水外，還生成BaSO4沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。8.【答案】B【詳析】根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性判斷：①SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2的還原性強于I-；②FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產(chǎn)物，故Fe2+的還原性強于Cl-；③HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，故I-的還原性強于Fe2+；綜上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四種粒子的還原性強弱大小為SO2>I->Fe2+>Cl-，故答案選B。9.【答案】A【詳析】A.CO具有還原性，可以將鐵從氧化物中還原成鐵單質(zhì)，故A對；B.鐵和沸水不反應(yīng)，鐵和水蒸氣在高溫下才能反應(yīng)，故B錯；C.Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強的還原性，而不是氧化性，故C錯；D.將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中煮至紅褐色，才可制得Fe(OH)3膠體，故D錯。10.【答案】D【詳析】A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，因此用500mL當(dāng)做溶液體積計算所需NaOH質(zhì)量，經(jīng)計算需要2gNaOH,故A錯；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，22.4L不等于1mol，故B錯；C．在1個Al2(SO4)3中有3個SO42-，SO42-物質(zhì)的量濃度是3×0.2mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1，故C錯；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，56gCO或N2均為2mol，因此56gCO和N2均為2mol，故D對。11.【答案】D【詳析】不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體，A項不正確；稀釋濃硫酸的正確操作應(yīng)是將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌，B項不正確；NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物有H2O，故試管應(yīng)略向下傾斜，C不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?2.【答案】A【詳析】A．71g氯氣是1mol，每個氯氣分子含有34個電子，所以71g氯氣含有的電子數(shù)目為34NA，故A正確；B.鈉與鹽酸反應(yīng)后，還會繼續(xù)與溶劑水反應(yīng)，生成氫氣總量為0.1NA，故B錯誤；C.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，氯氣不足，鐵有剩余，所以按氯氣算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，經(jīng)計算為0.2NA，故C錯；D.100g30%的CH3COOOH水溶液中除了CH3COOOH含有的氫原子數(shù)外，溶劑H2O也含有氫原子，含有的氫原子數(shù)目大于2NA，故D錯誤。13.【答案】D【詳析】D.CO2氣體與Na2CO3溶液反應(yīng)，故D錯。14.【答案】C【詳析】③鈉投入氯化鐵溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，但氫氧化鐵為紅褐色沉淀，故③錯，⑥鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，而不是置換出銅單質(zhì)，故⑥錯。15.【答案】B【詳析】A．KNO3中N元素化合價降低，作氧化劑，其中氮元素被還原；B．該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15，故B正確；C．由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5-0）=10mol，即每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故C錯誤；D．NaN3中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。16.【答案】D【解析】A、氯化氫沒有注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯誤；B、托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點后保留1位，故B錯誤；C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。17.（12分）（每空2分）（1）(2)除去Cl2中HCl氣體(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O1∶1取少量燒杯內(nèi)吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl－(4)氯化鐵易升華，當(dāng)溫度降低易轉(zhuǎn)化為固體，堵塞導(dǎo)管18.（12分）（每空2分）(1)；(2)K2Cr2O7C(3)A(4)①8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O②＜【解析】(1)反應(yīng)中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，由化合價前后的變化分析可得雙線橋法如下：；(2)反應(yīng)中鉻元素的化合價降低，故氧化劑為K2Cr2O7，碳元素的化合價升高，則碳元素被氧化；(3)H2SO4在上述反應(yīng)中和鹽反應(yīng)生成鹽和酸，表現(xiàn)出酸性，H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，既不體現(xiàn)氧化性也不體現(xiàn)還原性，答案選A；(4)離子反應(yīng)中Fe2＋的化合價從+2升高到+3價，升高了1價，氮元素的化合價從+5將降低到+1價，降低了4價，兩個氮原子的化合價共降低了8價，1和8的最小公倍數(shù)為8，故Fe2＋的系數(shù)為8，的系數(shù)為2，F(xiàn)e3＋的系數(shù)為8，N2O的系數(shù)為1，根據(jù)電荷守恒